贵州省安顺市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测考试化学试卷(含答案)

这是一份贵州省安顺市2023-2024学年高一上学期期末教学质量监测考试化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )
A.碳酸氢钠俗称“小苏打”，可做食品膨松剂
B.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
C.研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和”
D.合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用
2．分类是化学研究的重要方法之一。下列物质分类正确的是( )
A.纯净物：碘酒B.电解质：NaCl溶液
C.碱：纯碱D.酸性氧化物：
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是( )
A.的原子结构示意图为
B.、和互为同位素
C.的电离方程式：
D.Mg和Cl形成离子键的过程：
4．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.C.D.
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一，下列离子方程式表示正确的是( )
A.将稀硫酸滴在铁片上：
B.将稀盐酸滴在石灰石上：
C.将少量金属钠投入水中：
D.将少量的通入到水中：
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A.17g氨气所含电子数目为
的溶液中含有个
甲烷中含有C-H键的数目为
D.标准状况下，11.2L水含有0.5ml水分子
7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
C.使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D.使石蕊溶液变红的溶液中：、、、
8．下列物质中，只含有极性键的是( )
A.NaOHB.KClC.D.
9．下列除杂或鉴别的操作不正确的是( )
A.鉴别胶体和溶液：丁达尔效应
B.鉴别溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液
C.检验溶液是否变质：加入几滴KSCN溶液
D.除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液后过滤
10．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.与溶液不反应，推测与溶液也不反应
B.的溶解度小于，推测的溶解度小于
C.S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，为强酸，则也为强酸
D.Fe能置换溶液中Cu，推测Na能置换溶液中Cu
11．实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是( )
A.钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭
B.若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物
C.若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐
D.过程Ⅰ~Ⅳ中，一定发生电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
13．部分含铁物质的类别与相应化合价关系如下图所示（f、g可溶于水）。下列推断不合理的是( )
A.含c矿石可冶炼a，g可用于制作印刷电路板
B.a与高温下与水蒸气反应可实现a转化为e
C.向盛有f溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，存在f→d→e的转化
D.由图可预测高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒
14．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，已成为第三个登陆火星的国家。该探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成火星上某些矿物的主要元素，X元素是地球地壳中含量最多的元素，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是( )
A.4种元素中Y的非金属性最强B.原子半径：
C.和都是离子化合物D.最简单氢化物的沸点：
二、填空题
15．元素的性质与它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间存在密切关系，下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，请回答下列问题：
（1）X有多种核素，其中中子数为10的核素是_______（填原子符号）。
（2）X、Y、Z、M、N五种元素中常用作半导体材料的是_______（填元素符号）。
（3）Y、Z、N三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______（填离子符号）。
（4）写出把Z单质投入Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中反应的离子方程式_______。
（5）与M同主族的上一周期元素与X能形成组成比分别为1:1、1:2的两种化合物，这两种化合物的化学键类型为_______；请写出组成比为1:2的化合物的电子式_______。
（6）Y单质在一定条件下也能形成氢化物，请写出Y的氢化物与水反应的化学方程式_______。
（7）已知AgI可用于人工降雨。碘（I）是53号元素，写出碘元素在周期表中的位置_______，关于碘单质的下列说法中正确的是_______（填字母序号）。
a.与氢气反应很剧烈，常温下就能发生
b.具有较强的氧化性
c.往KI溶液中通入氯气，能置换出碘单质
d.一定条件下与Na反应生成共价化合物NaI
16．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，这其中主要有、、、、、、等离子，根据海水中这7种常见离子回答下列问题：
（1）按照物质分类的方法，用上述7种离子能组成易溶于水的含氧酸的正盐有_______种；
（2）海水中能提取出金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是_______；是一种强氧剂，能与许多还原性物质反应，请写出与反应的化学方程式_______：
（3）写出与过量NaOH反应的离子方程式_______；
（4）实验室检验存在方法是_______，实验时观察该现象的操作是_______；
（5）海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所必需的重要营养元素。已知某种土壤营养液中，用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为_______。
17．综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。铁泥是钢铁厂废弃物，其成分为：、FeO、、水、极少量的Fe以及不溶于酸的杂质。工业上常用回收的铁泥为原料制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下：
（1）滤液1中的金属阳离子_______（填离子符号）；
（2）“转化”步骤中加的目的是_____________________，检验转化是否完全所用的试剂是_______；
（3）“沉铁”步骤中需要加入过量的氢氧化钠溶液，写出该步骤中涉及的离子反应方程式_____________________；
（4）煅烧步骤的化学反应方程式为____________________________；
（5）某学习小组取10.0g铁泥，通过上述实验，最终获得8.0g铁红，则铁泥中铁元素的质量分数是_______。
三、实验题
18．氮元素多以和的形式存在的氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。某化学兴趣小组同学查阅资料后得知：NaClO可将废水中的和转化为无毒气体从而使废水达到排放标准。根据上述信息，该化学兴趣小组在实验室里模拟对氨氮废水的处理，进行了如下实验：
Ⅰ.NaClO的制备
（1）已知可利用与NaOH反应得到NaClO，现采用右下图所示的装置制备NaClO
①实验中装药品前需进行的操作是：____________________________；
②仪器A的名称_______，装置B中反应的化学方程式是_____________________；
③C装置中的试剂是_______；（填物质名称）
（2）实验中需用到0.1ml/LNaOH480mL。
①配制该浓度的NaOH溶液用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管和_______；
②需要称取NaOH固体的质量是_______g；
③下列操作可能造成配制的溶液浓度偏大的是_______；
a.NaOH固体溶解时放热，未等溶液冷却到室温，趁热配制完成
b.溶液转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视观察容量瓶的刻度线
（3）实验中制取NaClO时，要使250mL0.1ml/LNaOH完全反应，最少需要标准状况下的体积是_______L。
Ⅱ.用NaClO处理氨氮废水
根据上述信息分析：NaClO将废水中的和转化生成的物质，请写出NaClO与反应的离子方程式_____________________。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：（1）
（2）Si
（3）
（4）（或）
（5）共价键；
（6）
（7）第五周期ⅦA族；b、c
解析：（1）氧元素有多种核素，其中中子数为10的核素是；
（2）X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、M为Si元素、N为Cl元素，五种元素中常用作半导体材料的是Si；
（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则Y、Z、N三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：；
（4）把Al单质投入Y的最高价氧化物对应水化物(NaOH)的水溶液中反应的离子方程式为；
（5）与Si同主族的上一周期元素为C，C与O能形成组成比分别为1:1、1:2的两种化合物CO和，这两种化合物均为共价化合物，化学键类型为极性共价键；其中的电子式为；
（6）单质Na在一定条件下也能形成氢化物(NaH)，该氢化物与水反应的化学方程式为。
16．答案：（1）3
（2）（或）；
（3）
（4）焰色试验；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
（5）4:1:4
解析：
17．答案：（1）、、
（2）把溶液中的氧化为；铁氰化钾溶液（或，或者：酸性高锰酸钾溶液）
（3）；（或者：）
（4）
（5）56.0%
解析：
18．答案：Ⅰ.（1）①检查装置气密性；②分液漏斗；；③饱和食盐水溶液
（2）①500mL容量瓶；②2.0g；③ac
（3）0.28
Ⅱ.
解析：
A可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
B检验与水反应生成的气体
C测定氯水的pH
D制备氢氧化铁胶体