江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份江西省景德镇市乐平中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了5 Ca，请将答案正确填写在答题卡上，下列说法正确的是，下列描述中正确的是，硫及其化合物有着广泛的作用，黑磷与石墨类似，也具有层状结构，利用反应可以制取晶体硅等内容，欢迎下载使用。
注意事项
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题：每题3分共42分
1.“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是（ ）
A.基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态
B.青铜的熔点低于纯铜
C.青铜器中锡、铅对铜有保护作用
D.可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种
B. MgCl2的形成过程为：
C.基态碘原子简化电子排布式为[Kr]5s25p5
D.根据洪特规则可知，电子排布式为1s22s22p2的元素的电子轨道表示式为
3.下列说法正确的是（ ）
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C.原子的价层电子排布为的元素一定是主族元素
D. Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素
4.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素可组成一种呈红宝石色的化合物，其阴离子的结构如图所示。已知：乙的原子在短周期元素中原子半径最大，W的一种同位素原子可表示为，下列说法正确的是（ ）
A. X原子在该阴离子中呈sp2杂化B.基态元素的第一电离能：YWD. Q的氧化物的水化物均为强酸
6.下列描述中正确的是（ ）
A.氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
B.物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C.甘油中含有1个手性碳原子
D. s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性不同
7.硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去SO3，反应为。下列说法正确的是（ ）
A. S8分子中硫原子采用sp3杂化
B.上述反应的
C.上述反应的化学平衡常数
D.及时分离出H2O（g），正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
8.在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法不正确的是（ ）
A.闭环螺吡喃有手性，开环螺吡喃没有手性
B.第二电离能：N”或“H2Te>H2Se>H2S，其原因是 。
（3）氰[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为 。
（4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为 。
17.依据原子结构知识回答下列问题。
（1）基态硅原子的电子排布式是 。
（2）基态铁原子有 个未成对电子，基态Fe2+的价电子排布图为 。
（3）下列说法错误的是 （镇字母）。
A.元素的电负性：PCl
（4）过氧化氢（H2O2）是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2的结构如图所示。H2O2不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52'，两个O-H与O-O的夹角均为96°52'。
= 1 \* GB3 ①H2O2的电子式为 ，结构式为 。
②H2O2中存在 键和 键，为 （填“极性”或“非极性”）分子。
18.请回答下列问题：
（1）写出40号元素原子基态的价层电子排布式： 。其在周期表中位置为 。
（2）从晶体类型来看，金刚石属于 晶体。
（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为 。的空间构型为 。
（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是 。
（5）干冰和冰熔点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。
（6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。
参考答案：
1.D2.A3.D4.D5.B6.A7.A8.D9.D10.B
11.B12.C13.C14.C
15.共14分，除标注的外，每空1分（1）53（2）（或）
（3）CuAl、O（2分）
（4）第四周期VIIB族5