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2024福建中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 板块一 主题7 盐和化肥课件PPT
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这是一份2024福建中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 板块一 主题7 盐和化肥课件PPT，共50页。PPT课件主要包含了知识清单·理脉络，CaCO3↓，沉淀或浑浊，有沉淀生成，有气体生成，有水生成，棕黄色，浅绿色，可溶性，不溶性等内容，欢迎下载使用。
考点一 生活中常见的盐1.盐的概念:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。2.常见盐的物理性质和主要用途:
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与盐酸反应:都会有_________产生,反应的化学方程式分别为 (1)碳酸钙:_____________________________________。 (2)碳酸氢钠:____________________________________。 (3)碳酸钠:______________________________________。 2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为________________________________________,工业上用该反应制取烧碱。
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH+
【微点拨】 (1)胃溃疡患者治疗胃酸过多一般不服用碳酸氢钠,因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体,容易造成胃穿孔而加重病情。(2)活泼金属与酸反应能生成氢气,所以某固体与酸反应,若有气体生成,不能直接判断是碳酸盐(或碳酸氢盐),而要进一步检验产生的气体是否是二氧化碳。
考点三 盐的化学性质高频考点
Cu+FeSO4
BaSO4↓+2HNO3
BaCO3↓+2NaOH
CaCO3↓+2NaCl
考点四 复分解反应高频考点 1.概念:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。2.反应的条件:(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。
3.酸、碱、盐的溶解性:(1)酸类:大多数溶于水,如HCl、H2SO4、HNO3等均易溶。(2)碱类:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外,其余碱均难溶。(3)盐类的溶解规律口诀:钾、钠、铵盐均易溶,硝盐入水无影踪;难溶硫酸铅和钡,还有氯化银亚汞;至于磷酸、碳酸盐,绝大多数都难溶。4.含特殊离子溶液的颜色:Fe3+:___________ Fe2+:____________Cu2+:__________
5.常见的沉淀颜色:简记为“五白、一蓝、一红褐”。(1)白色沉淀:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2。(2)蓝色沉淀:Cu(OH)2。(3)红褐色沉淀:Fe(OH)3。
考点五 粗盐的提纯1.原因:粗盐中含有___________杂质和___________杂质,必须对其进行分离和提纯。 2.操作步骤:(除去难溶性杂质)(1)_________;(2)_________;(3)_________; (4)计算产率。
考点六 化学肥料1.化肥的种类及作用:
茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
2.不合理使用化肥、农药对环境的污染:(1)化肥:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。(2)农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,使用不当也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。
实验 粗盐提纯1.必记基础知识:(1)原理:依据物质的___________不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质,然后蒸发水得到较纯的精盐。 (2)实验装置。
(3)实验步骤和方法。①溶解:称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐_____________为止。 ②过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如果滤液浑浊应_______________。 ③蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有_____________出现时停止加热,利用_________将其蒸干。 ④计算产率:用___________把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,将提纯的精盐放到指定的容器中。 产率=______________________×100%
精盐质量/粗盐质量
2.实验成功的关键:(1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。(2)溶解时,玻璃棒搅拌要匀速,不能过快,防止有液体溅出。(3)过滤时,要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,引起液滴飞溅。(5)转移精盐产品时,要全部转移进行准确称量。
3.问题探究:(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)在粗盐提纯实验中,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离?这样得到的食盐就是纯净物了吗?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体冲破
滤纸;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因受热不均匀而溅出。
经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得到较纯净
(3)实验中,产品的产率往往比理论值偏小,你认为可能的原因有哪些?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)实验中,产品的产率有时偏高,你认为可能的原因是什么?________________________________________________________________
造成产率偏低的原因可能有①溶解过程中食盐未完全溶解;②过滤时液体溅
出;③蒸发时造成液体或固体飞溅;④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸
上(合理答案均可)。
精盐产品的产率偏高的可能原因是蒸发时未完全蒸干就停止加热。
【示范题】(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。【交流与表达】(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g·cm-3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读数如图所示,其质量是______(填字母)。 A.0.2 g B.1.2 g C.2.8 g(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止_________,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体,其理由是_____________________________________。 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为___________(保留小数点后一位)。 (6)实验得到的精盐是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【重温·福建中考】命题点一 常见盐的性质和用途1.( 2019·福建中考)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( )A.NaHCO3 D.NaOH2.(2021·福建中考节选)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是_________________________;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反应的化学方程式为_______________________________________。
过氧化氢分解生成氧气
Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH
命题点二 复分解反应及其应用3.(2020·福建中考)“铜的循环”如图所示。其中,箭号表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z是初中化学常见的物质。(1)若反应①为3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,预测该反应可能观察到的实验现象:__________________________________________________________________(写一个)。 (2)反应②中,X的化学式是__________________________(写一个)。 (3)Y是黑色固体,反应④的化学方程式为_______________________________。
有气泡产生(或溶液变为蓝色或铜片变小或铜片溶解等其
NaOH(或其他合理答案)
CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O
(4)利用反应⑤的转化原理,除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是_________、_________。 (5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】的过程中,空气中参与反应的物质是________________________________________。
O2、H2O、CO2(或氧气、水、二氧化碳)
4.(2023·福建中考节选)为研究化学药物发展史,学习小组查得资料: 早在宋代,轻粉(Hg2Cl2)已是我国的一种重要药物,其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热,收集升华出的白色粉末,即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。加热条件下,硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为_______________________________________。
2NaCl Na2SO4+Hg2Cl2
命题点三 粗盐提纯5.(2018·福建中考)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为___________________________________。 (2)步骤②中,析出粗盐的过程称为____________________。 (3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是______(填标号)。 A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液
BaCl2+MgSO4=== BaSO4↓+MgCl2
结晶(或蒸发结晶)
(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________。
命题点四 化学肥料6.(2021·福建中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是( )A.NH4HCO3B.KClC.(NH4)2HPO4D.CO(NH2)27.(2023·福建中考节选)中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。学习小组查得资料:嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中,利用针尖和颗粒之间静电吸附作用,分离出的一个粒径约1.0×10-5 m的单晶颗粒,其化学式为Ca9NaMg(PO4)7。围绕“人类在月球上生活”的话题,展开月球上嫦娥石应用的讨论:助力农业生产:嫦娥石可作为生产_________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的原料。
【精练·福建模拟】1.(2023·厦门一中月考)2022年我国在国际上首次完成了水稻“从种子到种子”全生命周期空间培养实验。水稻种子在太空中的生长离不开氮肥,下列属于氮肥的是( )A.NH4Cl (PO4)2D.K2SO4
2.(2023·泉州实验中学月考)下列“粗盐提纯”实验的部分操作中正确的是( )
3.(2023·福建模拟)构建知识网络是学习化学的重要方法。下图是小清同学以CaCO3为核心整理的知识网络,“→ ”表示一种物质转化成另一种物质,部分反应的转化关系未标明。对于上述转化的说法正确的是( )
A.转化①用于实验室制二氧化碳时,稀盐酸可换成稀硫酸B.转化②的基本反应类型为复分解反应C.转化③产生的气体可用紫色石蕊溶液检验D.可利用转化④制备氢氧化钠溶液
4.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如图曲线描述的是( )
5.(2023·南平模拟)“侯氏联合制碱法”为制碱工业作出突出贡献。其中涉及两个反应:①NaCl+H2O+NH3+CO2=== NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑如图为模拟“侯氏联合制碱法”在精制饱和食盐水中先后通入NH3和CO2的部分装置(CO2在水中的溶解度较小,NH3的溶解度较大)。以下说法错误的是( )A.副产物NH4Cl可作氮肥B.为防止出现倒吸现象,a管通入的气体为NH3C.干燥管c中物质的作用是吸收NH3,防止污染空气D.先通入NH3的作用是使溶液呈碱性,促进CO2的吸收
6.同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)如图所示。请回答:(1)若反应①和②与图中已有的反应类型不同,它们可以都属于基本反应类型中的_____________,写出一个符合要求的化学反应的方程式:_____________________________________________________________。 (2)若通过反应⑥生成的盐为NaCl,写出一个符合要求的化学反应的方程式:________________________________________________。 (3)若中心处的盐的溶液为黄色,写出⑧对应的化学方程式:_________________________________________。
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑(或Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4,合理即可)
MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+
2NaCl(合理即可)
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O(合理即可)
7.东晋葛洪《食肉方》记载:“取白炭灰、荻灰等分,煎令如膏……可去黑子。此不宜预作,十日则歇。”其意思主要为取等质量“白炭灰”和“荻灰”(即草木灰,含K2CO3),用水煎煮,去渣浓缩,得到的反应产物KOH可去除黑点。此药不适宜提前制出来,否则放置十多天就会失效。(1)用水煎煮时,溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应,反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)上述过程涉及的实验操作除加热外,还有_________、_________(写两个)。 (3)KOH与NaOH具有相似的性质,KOH能去除黑点是因为_________________;《食肉方》中“不宜预作,十日则歇”的原因可能是_________________________________________。
Ca(OH)2+K2CO3=== CaCO3↓+2KOH
KOH能与空气中的二氧化
8.(2023·福建模拟)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐,根据性质差异探究两者的鉴别方法。(1)测定等浓度溶液的pH(常温下,浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强):NaHCO3溶液的pH______(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。 (2)利用溶解度鉴别(20 ℃时,Na2CO3的溶解度为21.5 g,NaHCO3的溶解度为9.6 g):分别取x g两种固体粉末加入10 g 20 ℃的水中充分溶解,通过观察固体是否完全溶解鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠,x可能是______(填字母)。 A.2 C.0.5 D.3
(3)利用热稳定性鉴别(270 ℃左右时,NaHCO3能完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3在温度290 ℃以下不分解):设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略,甘油的沸点为290 ℃),加热甘油至沸腾。若b试管中的实验现象为________________________________,则固体样品为NaHCO3。
有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
(4)利用与酸反应鉴别:等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液分别与相同浓度的盐酸反应,实验操作和现象如下表。
利用手持传感器测定反应中溶液pH的变化,四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
①根据实验__________(填表格中的实验序号,下同)可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 ②图4表示的实验是______。
③比较图3与图2发现:图3中的阴影部分与图2叠合后,图像基本重合。则图3中的BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。 ④拓展:考虑节约药品,只用稀盐酸鉴别一瓶溶液是氢氧化钠溶液还是碳酸钠溶液。其实验操作为___________________________________________________________________________________________________(写出操作、现象与结论)。
取少量稀盐酸于试管中,滴入几滴待测液,若立刻产生气泡,
则为碳酸钠溶液,若无明显现象,则为氢氧化钠溶液
【感悟·全国真题】1.(2023·怀化中考)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( )A.合理施用化肥和农药,可以提高农作物产量B.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料C.将铵态氮肥与草木灰混合施用,有利于增加肥效D.大量施用农药会导致环境和农产品污染,因此要禁止施用农药
2.(2023·台州中考)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是发酵粉的主要成分,也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述,属于物理性质的是( )A.受热易分解B.白色固体,易溶于水C.水溶液呈碱性D.能与盐酸反应产生二氧化碳3.(2023·杭州中考)有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是( )A.pH试纸 B.酚酞试液C.稀硫酸D.硝酸钡溶液
4.(2023·兰州中考)侯德榜是我国制碱工业的先驱,他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率,促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是_________。 (2)氯化铵属于化学肥料中的_______肥。
(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________________。 (4)上述已知生产流程中,可循环使用的物质是_____________。 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示,若氯化铵固体中混有少量的氯化钠,可用_____________方法提纯氯化铵。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
5.(2023·自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有_________产生。 (2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有_________产生。 【结论】样品中含有NaCl(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)中实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 甲:CaCl2溶液 乙:稀盐酸丙:Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案:方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
考点一 生活中常见的盐1.盐的概念:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。2.常见盐的物理性质和主要用途:
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与盐酸反应:都会有_________产生,反应的化学方程式分别为 (1)碳酸钙:_____________________________________。 (2)碳酸氢钠:____________________________________。 (3)碳酸钠:______________________________________。 2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为________________________________________,工业上用该反应制取烧碱。
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH+
【微点拨】 (1)胃溃疡患者治疗胃酸过多一般不服用碳酸氢钠,因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体,容易造成胃穿孔而加重病情。(2)活泼金属与酸反应能生成氢气,所以某固体与酸反应,若有气体生成,不能直接判断是碳酸盐(或碳酸氢盐),而要进一步检验产生的气体是否是二氧化碳。
考点三 盐的化学性质高频考点
Cu+FeSO4
BaSO4↓+2HNO3
BaCO3↓+2NaOH
CaCO3↓+2NaCl
考点四 复分解反应高频考点 1.概念:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。2.反应的条件:(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。
3.酸、碱、盐的溶解性:(1)酸类:大多数溶于水,如HCl、H2SO4、HNO3等均易溶。(2)碱类:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外,其余碱均难溶。(3)盐类的溶解规律口诀:钾、钠、铵盐均易溶,硝盐入水无影踪;难溶硫酸铅和钡,还有氯化银亚汞;至于磷酸、碳酸盐,绝大多数都难溶。4.含特殊离子溶液的颜色:Fe3+:___________ Fe2+:____________Cu2+:__________
5.常见的沉淀颜色:简记为“五白、一蓝、一红褐”。(1)白色沉淀:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2。(2)蓝色沉淀:Cu(OH)2。(3)红褐色沉淀:Fe(OH)3。
考点五 粗盐的提纯1.原因:粗盐中含有___________杂质和___________杂质,必须对其进行分离和提纯。 2.操作步骤:(除去难溶性杂质)(1)_________;(2)_________;(3)_________; (4)计算产率。
考点六 化学肥料1.化肥的种类及作用:
茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
2.不合理使用化肥、农药对环境的污染:(1)化肥:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,形成潜在的土壤污染;另一方面造成土壤退化和水、大气环境的污染。(2)农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时,使用不当也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。
实验 粗盐提纯1.必记基础知识:(1)原理:依据物质的___________不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质,然后蒸发水得到较纯的精盐。 (2)实验装置。
(3)实验步骤和方法。①溶解:称量粗盐,加水溶解并用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐_____________为止。 ②过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如果滤液浑浊应_______________。 ③蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有_____________出现时停止加热,利用_________将其蒸干。 ④计算产率:用___________把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量,将提纯的精盐放到指定的容器中。 产率=______________________×100%
精盐质量/粗盐质量
2.实验成功的关键:(1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。(2)溶解时,玻璃棒搅拌要匀速,不能过快,防止有液体溅出。(3)过滤时,要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,以防局部温度过高,引起液滴飞溅。(5)转移精盐产品时,要全部转移进行准确称量。
3.问题探究:(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒,其作用是否相同?_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)在粗盐提纯实验中,经溶解、过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离?这样得到的食盐就是纯净物了吗?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
时玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;过滤时玻璃棒的作用是引流,防止液体冲破
滤纸;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因受热不均匀而溅出。
经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去,然后蒸发水分得到较纯净
(3)实验中,产品的产率往往比理论值偏小,你认为可能的原因有哪些?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)实验中,产品的产率有时偏高,你认为可能的原因是什么?________________________________________________________________
造成产率偏低的原因可能有①溶解过程中食盐未完全溶解;②过滤时液体溅
出;③蒸发时造成液体或固体飞溅;④器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸
上(合理答案均可)。
精盐产品的产率偏高的可能原因是蒸发时未完全蒸干就停止加热。
【示范题】(2023·永州中考)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。【交流与表达】(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
(2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g·cm-3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读数如图所示,其质量是______(填字母)。 A.0.2 g B.1.2 g C.2.8 g(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止_________,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体,其理由是_____________________________________。 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g,则其产率为___________(保留小数点后一位)。 (6)实验得到的精盐是___________(填“纯净物”或“混合物”)。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【重温·福建中考】命题点一 常见盐的性质和用途1.( 2019·福建中考)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( )A.NaHCO3 D.NaOH2.(2021·福建中考节选)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中,有大量气泡产生,其原因是_________________________;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反应的化学方程式为_______________________________________。
过氧化氢分解生成氧气
Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH
命题点二 复分解反应及其应用3.(2020·福建中考)“铜的循环”如图所示。其中,箭号表示能一步实现的物质转化方向,X、Y、Z是初中化学常见的物质。(1)若反应①为3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,预测该反应可能观察到的实验现象:__________________________________________________________________(写一个)。 (2)反应②中,X的化学式是__________________________(写一个)。 (3)Y是黑色固体,反应④的化学方程式为_______________________________。
有气泡产生(或溶液变为蓝色或铜片变小或铜片溶解等其
NaOH(或其他合理答案)
CuO+H2SO4=== CuSO4+H2O
(4)利用反应⑤的转化原理,除去FeSO4溶液中的少量CuSO4。需要的药品和分离方法分别是_________、_________。 (5)已知:同一化学反应中,若有元素的化合价升高,则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】的过程中,空气中参与反应的物质是________________________________________。
O2、H2O、CO2(或氧气、水、二氧化碳)
4.(2023·福建中考节选)为研究化学药物发展史,学习小组查得资料: 早在宋代,轻粉(Hg2Cl2)已是我国的一种重要药物,其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热,收集升华出的白色粉末,即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。加热条件下,硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为_______________________________________。
2NaCl Na2SO4+Hg2Cl2
命题点三 粗盐提纯5.(2018·福建中考)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为___________________________________。 (2)步骤②中,析出粗盐的过程称为____________________。 (3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是______(填标号)。 A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液
BaCl2+MgSO4=== BaSO4↓+MgCl2
结晶(或蒸发结晶)
(4)将60 kg含10%NaCl的黄卤和40 kg含15%NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________。
命题点四 化学肥料6.(2021·福建中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是( )A.NH4HCO3B.KClC.(NH4)2HPO4D.CO(NH2)27.(2023·福建中考节选)中国科学家首次从月壤样品中发现新矿物——嫦娥石。学习小组查得资料:嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中,利用针尖和颗粒之间静电吸附作用,分离出的一个粒径约1.0×10-5 m的单晶颗粒,其化学式为Ca9NaMg(PO4)7。围绕“人类在月球上生活”的话题,展开月球上嫦娥石应用的讨论:助力农业生产:嫦娥石可作为生产_________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)的原料。
【精练·福建模拟】1.(2023·厦门一中月考)2022年我国在国际上首次完成了水稻“从种子到种子”全生命周期空间培养实验。水稻种子在太空中的生长离不开氮肥,下列属于氮肥的是( )A.NH4Cl (PO4)2D.K2SO4
2.(2023·泉州实验中学月考)下列“粗盐提纯”实验的部分操作中正确的是( )
3.(2023·福建模拟)构建知识网络是学习化学的重要方法。下图是小清同学以CaCO3为核心整理的知识网络,“→ ”表示一种物质转化成另一种物质,部分反应的转化关系未标明。对于上述转化的说法正确的是( )
A.转化①用于实验室制二氧化碳时,稀盐酸可换成稀硫酸B.转化②的基本反应类型为复分解反应C.转化③产生的气体可用紫色石蕊溶液检验D.可利用转化④制备氢氧化钠溶液
4.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如图曲线描述的是( )
5.(2023·南平模拟)“侯氏联合制碱法”为制碱工业作出突出贡献。其中涉及两个反应:①NaCl+H2O+NH3+CO2=== NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑如图为模拟“侯氏联合制碱法”在精制饱和食盐水中先后通入NH3和CO2的部分装置(CO2在水中的溶解度较小,NH3的溶解度较大)。以下说法错误的是( )A.副产物NH4Cl可作氮肥B.为防止出现倒吸现象,a管通入的气体为NH3C.干燥管c中物质的作用是吸收NH3,防止污染空气D.先通入NH3的作用是使溶液呈碱性,促进CO2的吸收
6.同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)如图所示。请回答:(1)若反应①和②与图中已有的反应类型不同,它们可以都属于基本反应类型中的_____________,写出一个符合要求的化学反应的方程式:_____________________________________________________________。 (2)若通过反应⑥生成的盐为NaCl,写出一个符合要求的化学反应的方程式:________________________________________________。 (3)若中心处的盐的溶液为黄色,写出⑧对应的化学方程式:_________________________________________。
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑(或Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4,合理即可)
MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+
2NaCl(合理即可)
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O(合理即可)
7.东晋葛洪《食肉方》记载:“取白炭灰、荻灰等分,煎令如膏……可去黑子。此不宜预作,十日则歇。”其意思主要为取等质量“白炭灰”和“荻灰”(即草木灰,含K2CO3),用水煎煮,去渣浓缩,得到的反应产物KOH可去除黑点。此药不适宜提前制出来,否则放置十多天就会失效。(1)用水煎煮时,溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生复分解反应,反应的化学方程式为_____________________________________。 (2)上述过程涉及的实验操作除加热外,还有_________、_________(写两个)。 (3)KOH与NaOH具有相似的性质,KOH能去除黑点是因为_________________;《食肉方》中“不宜预作,十日则歇”的原因可能是_________________________________________。
Ca(OH)2+K2CO3=== CaCO3↓+2KOH
KOH能与空气中的二氧化
8.(2023·福建模拟)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐,根据性质差异探究两者的鉴别方法。(1)测定等浓度溶液的pH(常温下,浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强):NaHCO3溶液的pH______(填“>”或“<”)Na2CO3溶液。 (2)利用溶解度鉴别(20 ℃时,Na2CO3的溶解度为21.5 g,NaHCO3的溶解度为9.6 g):分别取x g两种固体粉末加入10 g 20 ℃的水中充分溶解,通过观察固体是否完全溶解鉴别出碳酸钠和碳酸氢钠,x可能是______(填字母)。 A.2 C.0.5 D.3
(3)利用热稳定性鉴别(270 ℃左右时,NaHCO3能完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3在温度290 ℃以下不分解):设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略,甘油的沸点为290 ℃),加热甘油至沸腾。若b试管中的实验现象为________________________________,则固体样品为NaHCO3。
有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
(4)利用与酸反应鉴别:等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液分别与相同浓度的盐酸反应,实验操作和现象如下表。
利用手持传感器测定反应中溶液pH的变化,四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
①根据实验__________(填表格中的实验序号,下同)可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。 ②图4表示的实验是______。
③比较图3与图2发现:图3中的阴影部分与图2叠合后,图像基本重合。则图3中的BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。 ④拓展:考虑节约药品,只用稀盐酸鉴别一瓶溶液是氢氧化钠溶液还是碳酸钠溶液。其实验操作为___________________________________________________________________________________________________(写出操作、现象与结论)。
取少量稀盐酸于试管中,滴入几滴待测液,若立刻产生气泡,
则为碳酸钠溶液,若无明显现象,则为氢氧化钠溶液
【感悟·全国真题】1.(2023·怀化中考)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( )A.合理施用化肥和农药,可以提高农作物产量B.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料C.将铵态氮肥与草木灰混合施用,有利于增加肥效D.大量施用农药会导致环境和农产品污染,因此要禁止施用农药
2.(2023·台州中考)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,是发酵粉的主要成分,也可用于治疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描述,属于物理性质的是( )A.受热易分解B.白色固体,易溶于水C.水溶液呈碱性D.能与盐酸反应产生二氧化碳3.(2023·杭州中考)有一瓶标签无法辨认的试剂,是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是( )A.pH试纸 B.酚酞试液C.稀硫酸D.硝酸钡溶液
4.(2023·兰州中考)侯德榜是我国制碱工业的先驱,他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率,促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。
回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是_________。 (2)氯化铵属于化学肥料中的_______肥。
(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________________。 (4)上述已知生产流程中,可循环使用的物质是_____________。 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示,若氯化铵固体中混有少量的氯化钠,可用_____________方法提纯氯化铵。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
5.(2023·自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有_________产生。 (2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有_________产生。 【结论】样品中含有NaCl(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)中实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 甲:CaCl2溶液 乙:稀盐酸丙:Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案:方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
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