广东省广州市2024届高三下学期一模考试化学试题(无答案)

这是一份广东省广州市2024届高三下学期一模考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C59 Ag108
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ）
2．化学推动科技进步。下列说法不正确的是（ ）
A．祝融号探测器发现火星上存在的橄榄石（），其成分属于无机化合物
B．天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
C．奋斗者号载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素
D．月壤样品中发现的天然玻璃纤维，该纤维中的属于分子晶体
3．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（ ）
A．美容扮靓乐生活，化妆品中的甘油属于酯类
B．均衡膳食助健康，食品中的蛋白质可水解生成氨基酸
C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池
D．爆竹烟花迎佳节，烟花呈现的是不同金属元素的焰色
4．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置①验证易溶于水且溶液呈碱性
B．用装置②蒸干饱和溶液制备晶体
C．用装置③除去粗盐溶液中不溶物
D．用装置④分离乙酸乙酯和饱和溶液
5．一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时（ ）
A．发生还原反应
B．在正极失电子
C．阳离子由正极移向负极
D．每消耗，转移电子
6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．与强碱溶液反应可生成和
B．电解的水溶液可生成
C．在光照条件下可生成
D．可存在的转化关系
7．一种对治疗糖尿病具有重要作用的化合物，结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．属于芳香化合物
B．含有三种含氧官能团
C．能发生取代反应和加成反应
D．最多能与等物质的量的反应
8．将分别通入下列溶液，实验现象及结论均正确的是（ ）
9．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性
C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关
D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂
10．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
11．设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有的质子数为
B．和充分反应后分子总数为
C．标准状况下，中分子的数目为
D．的溶液中数目为
12．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶于水：
B．食醋去除水垢中的：
C．同浓度同体积溶液与溶液混合：
D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
13．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
14．化合物所含的5种元素均为短周期主族元素。、和为同周期元素，原子序数依次增加。的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．和的空间结构均为直线形
15．反应在有水和无水条件下，反应历程如图。图中表示中间产物，表示过渡态。其它条件相同时，下列说法正确的是（ ）
A．在有水条件下，反应更快达到平衡
B．有水和无水时，反应分别分3步和2步进行
C．反应达到平衡时，升高温度，的浓度增大
D．无水条件下的平衡转化率比有水条件下大
16．一种简单钒液流电池的结构及工作原理示意图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，从极区向极区移动
B．充电时，电极是阳极
C．每消耗，有通过质子交换膜
D．充电时的总反应：
二、非选择题：共56分。
17．（14分）
（1）室温下，甲同学取相同体积的和溶液混合，探究浓度对反应速率的影响，实验记录如下。
①该反应的化学方程式为______。
②通过分析比较上表数据，得到的结论是______。
（2）乙同学用替代进行上述实验，未观察到溶液变为棕黄色，推测原因是酸性对氧化性有影响。乙同学提出猜测并进行如下探究。
提出猜想 其他条件相同时，酸性越强，氧化剂的氧化性越强。
查阅资料 原电池中负极反应一定时，正极氧化剂的氧化性越强，则两极之间电压越高。
设计实验、验证猜想 利用如图装置进行下表实验1~4，记录数据。
①实验1和2中正极的电极反应式为______。
②由实验1和2可知，酸性越强，的氧化性越强，作出该判断的依据是______。
③测得，说明酸性对的氧化性几乎无影响，解释原因：______。
实验结论 若氧化剂被还原时有参加反应，酸性越强，氧化剂的氧化性越强；若氧化剂被还原时没有参加反应，酸性对氧化剂的氧化性几乎没有影响。
迁移拓展 综合上述探究结果，丙同学进一步提出猜想；其他条件相同时，氧化剂浓度越大，其氧化性越强。
（3）结合乙同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立。完成下表中的内容。
猜想成立的依据是：______。
18．（14分）
对废旧锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量、、、等元素）进行回收可有效利用金属资源。一种回收利用工艺流程如下：
已知：①常温下，丁二酮肟是白色晶体，不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂。
②常温下，部分氢氧化物的如下表：
回答下列问题：
（1）“酸浸还原”中转化为，氧化产物是，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
（2）滤渣2的主要成分是、和，转化为的离子方程式是______。常温下，“氧化调”后的滤液中浓度为，为尽可能多地提取，应控制溶液中的不大于______。
（3）“转化”中由转化为的离子方程式为______。
（4）“沉镍”中丁二酮肟与反应生成丁二酮肟镍的过程可表示为：
从滤渣3中分离出丁二酮肟固体的方法是______。
（5）“锂钴分离”可产生能重复利用的物质是______。
（6）层状的结构如图所示，层状中一个周围与其最近的的个数是______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为，则原子2和原子3的坐标分别为______、______。
19．（14分）
氨能与形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。
（1）基态原子价层电子的轨道表示式为______，中与间形成的化学键为______。
（2）将置于溶液中，通入，转化为的离子方程式为：____________。反应1小时测得溶液中银的总浓度为，的溶解速率为______。
（3）氨与形成配合物有助于溶解。常温下，向饱和溶液（含足量固体）中滴加氨水，主要存在以下平衡：
（ⅰ）
（ⅱ）
（ⅲ）
①下列有关说法中，正确的有______（填编号）。
A．加少量水稀释，平衡后溶液中、均减小
B．随增大，反应ⅱ平衡正向移动，增大
C．随增大，不变
D．溶液中存在
②反应 ______（用、、表示）。
（4）向溶液中通入足量得到澄清溶液（设溶液体积不变），溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。
已知溶液中，。
①点溶液中______。
②计算点溶液中的转化率（写出计算过程，已知）。
20．（14分）
利用不对称催化合成方法选择性的引入手性碳原子，对天然分子的人工合成意义重大，一种天然产物的部分合成路线如下图所示（加料顺序、部分反应条件略）：
（1）Ⅰ的名称是______，Ⅱ中含氧官能团的名称是______。
（2）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3）反应③的化学方程式可表示为，则化合物的分子式为______。
（4）关于反应⑧的说法中，正确的有______。（填字母）
A．反应过程中，有键断裂和键、键形成
B．反应过程中，不涉及键的断裂和形成
C．化合物Ⅵ中原子的杂化轨道类型只有和
D．每个Ⅵ和Ⅶ分子的手性碳原子个数相同
（5）化合物是Ⅳ的同分异构体，能与反应且在核磁共振氢谱上只有3组峰。的结构简式为______。
（6）以甲苯和为有机原料，利用反应⑤的原理，制备高分子化合物Ⅷ。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为______（写结构简式）
（b）相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为______。
（c）从甲苯出发第一步反应的试剂及反应条件为______。
A．四羊方尊青铜礼器
B．陶熏炉
C．金漆木雕如意
D．船纹铜提筒
选项
溶液
现象
结论
A
溶液
产生白色胶状沉淀
酸性比强
B
酸性溶液
紫红色溶液褪色
有漂白性
C
溶液
溶液由棕黄色变浅绿色
有氧化性
D
溶液
出现黄色浑浊
有还原性
选项
劳动项目
化学知识
A
用硫酸亚铁处理污水
胶体具有吸附性
B
用干燥的模具盛装熔融钢水
铁与高温下会反应
C
用溶液刻蚀铜质电路板
能从含的溶液中置换出铜
D
用防锈漆涂刷钢铁护栏
钢铁与潮湿空气隔绝可防止发生电化学腐蚀
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用重结晶法除去苯甲酸混有的
苯甲酸具有酸性
B
草木灰不能与混合使用
与反应生成氨气会降低肥效
C
用溶液检验
具有氧化性
D
用铝制容器盛装浓硝酸
铝与浓硝酸不反应
实验编号
1
2
3
4
5
从混合到出现棕黄色时间
13
序号
溶液
电压表读数
1
溶液、3滴稀
2
溶液、3滳浓
3
溶液、3滴稀
4
溶液、3滴浓
序号
溶液
电压表读数
5
______________________________
氢氧化物
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
____________
加成反应
____________
____________