黑龙江省部分学校2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试化学试题

这是一份黑龙江省部分学校2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试化学试题，共15页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，可能用到的相对原子质量，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国科技创新成果丰硕。下列有关说法错误的是（ ）
A．中科院研发的“东方超环（人造太阳）”使用的氕、氘、氚互为同位素
B．北科大研发的“超级钢”（含、、、）是一种新型合金
C．杭州亚运会场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和是指不排放二氧化碳
D．华为新上市的mate60pr手机引发关注，其CPU基础材料是
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．4-氮丁酸的结构简式：
B．的空间结构模型：
C．用电子式表示水的形成过程：
D．基态磷原子的轨道表示式：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．由与组成的混合物中所含中子、电子数目均为
B．质量分数为的溶液中原子数约为
C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D．与溶液完全反应，则
4．苯烯莫德是一种小分子药物，因可用于抑制多种自身免疫疾病而成为研究热点，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该有机物的分子式为 B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．苯环上的一溴代物有4种 D．完全氢化后所得产物中含有2个手性碳原子
5．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A．用图甲装置观察钠的燃烧 B．用图乙装置测定溶液的
C．用图丙装置验证的还原性 D．用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过量的通入溶液中：
B．向酸性溶液中滴入溶液：
C．溶液与少量溶液混合：
D．用纯碱溶液转化水垢中的
7．超导材料在强电应用领域的用途极其广泛。我国科学家发现了一系列超导材料，如由组成的铁系超导材料，由组成的镍基超导体等。下列说法正确的是（ ）
A．基态的价电子有5种空间运动状态
B．分子中与之间存在的是离子键
C．分子中键角小于分子中键角
D．配合物可作催化剂，其配体是由极性键构成的非极性分子
8．某化合物通过界面埋入可以实现钙钝矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图所示。是原子序数依次增大的前四周期主族元素，与的原子序数之和与的原子序数相等。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．和的VSEPR模型名称相同
D．常温下，遇W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化
9．气相还原法将还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下（）将烟气通过固体还原剂，使中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为
B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为
C．三个装置中均发生了氧化还原反应
D．脱硫过程中，当产生单质时，转移电子的物质的量为
10．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间的变化分别为曲线I和II，反应温度为时，随时间的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是（ ）
A．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
B．两时刻生成乙二醇的速率：
C．在温度下，反应在内的平均速率为
D．其他条件相同，在温度下，起始时向该容器中充入一定量的氩气，则反应达到平衡时
12．已知四氨合铜离子的模型如图甲，晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用表示。下列有关说法正确的是（ ）
图甲 图乙
A．基态的电子排布式为
B．四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
C．距离最近且等距离的有6个
D．若晶胞的棱长为的密度为
13．1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．的化学式为
B．催化过程中金属元素成键数发生改变
C．是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率
D．整个反应的化学方程式为
14．中国科学院将分子引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电电池，工作原理如图所示，已知可与水发生反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液
B．放电时，最终被氧化为
C．充电时，阴极反应式：
D．放电时，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子
15．常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是（ ）
A．曲线代表随的变化曲线，
B．水的电离程度：
C．滴定到点时，溶液中
D．当刚好被中和时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）氧化铋是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分，还含有、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有等。
②盐酸羟胺常用作还原剂。
③在时开始水解，时几乎完全水解为白色的沉淀。
④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
回答下列问题：
（1）与同主族，原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廊图为____________形。
（2）“滤渣1”的主要成分有、____________，工业上以纯碱、石灰石、____________（填化学式）为原料生产普通玻璃。
（3）写出“酸浸”步骤中发生氧化还原反应的离子方程式：____________。
（4）“转化”步骤中加入盐酸羟胺的目的是____________。“调”步骤中加入调节溶液的，其合理范围为____________。
（5）“滤液2”中主要的金属阳离子有____________（填离子符号）；流程中生成的化学方程式为____________。
17．（14分）磺酰胺易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。
已知：磺酰氯）熔点为，沸点为，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
I．磺酰胺的制备
（1）试剂的名称为____________。
（2）装置B中盛放的试剂为____________（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸（填字母）。 c． d．无水
（3）写出水解的化学方程式：____________。
（4）装置C中多孔球泡的作用是____________。
Ⅱ．用如下装置测定产品的含量（假设只含杂质，部分装置已省略）
（5）蒸氨：取样品进行测定。添加药品后，加热仪器，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。仪器的名称为____________，单向阀的作用是____________。
（6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成的溶液，取溶液用的标准溶液滴定过量的，共消耗标准溶液，产品中的含量是____________（列出计算式）。
18．（14分）2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应；
反应ii：。
（1）反应体系中存在反应，则____________。
（2）将和通人密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，的体积分数变化趋势如图甲所示：
①平衡时，点的体积分数为，则的转化率为____________。（计算结果保留三位有效数字）。
（2）轴上点的数值比点____________（填“大”或“小”）。
（3）在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物和中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示：
①压强由大到小的顺序为____________。
②曲线____________（填“”或“”）代表在含碳产物中的物质的量分数。
③在，压强为时，反应的浓度平衡常数____________（填含的表达式）。
（4）光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（，具有强氧化性）。
光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：____________。
太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成____________（填写微粒名称）參与的还原再生。
19．（13分）柏莫洛芬（J）是一种具有口服活性的非淄体类抗炎药，有解热和镇痛的作用。一种合成柏莫洛芬的路线如下：
已知：
（1）有机物A的名称是____________；有机物B的官能团的名称是____________。
（2）有机物C中碳原子的杂化方式有；____________；的反应类型为____________。
（3）写出的化学方程式：____________；G的结构简式为。
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有____________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为的结构简式为____________。
（5）一种制备的合成路线如下：
分别写出M、N的结构简式：M____________、N____________。
2023~2024学年度高三年级第二次模拟·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；“超级钢”的主要元素是，还含有等元素，属于合金，是一种新型合金，B正确；碳中和是指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，C错误；华为新上市的mate60pr手机的CPU基础材料是晶体，D正确。
2．A 的中心原子有3个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构模型为三角锥形，B错误；为共价化合物，没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，C错误；的原子序数为15，根据泡利原理和洪特规则，基态磷原子的轨道表示式为，D错误
3．B 与相对分子质量均为20，含中子数为10，含电子数为由与组成的混合物中所含中子、电子数目均为，A错误；质量分数为的溶液中含和，O原子数约为，B正确；常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，C错误；没有温度压强，无法通过气体体积计算物质的量，D错误。
4．B 由有机物的结构简式可知，分子式为，A正确；连接两个甲基的碳原子是饱和碳原子，是四面体结构，则所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；苯环上的一溴代物有4种，如图，C正确：完全氢化后的产物中含有2个手性碳原子，如图（带“*”的碳原子为手性碳原子），D正确。
5．C观察钠的燃烧实验应在坩埚中进行，A错误；溶液有漂白性，不能用试纸测其错误；将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，D错误。
6．D 将过量的通入溶液中发生反应的离子方程式应为，酸性条件下不能生成错误；向酸性溶液中滴入溶液的离子方程式应为错误；溶液与少量溶液混合，碳酸氢根过量，即错误；用纯碱溶液转化水垢中的的离子方程式为，D正确。
7．C 镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为，价电子的轨道数为6，则价电子有6种空间运动状态，A错误；分子中与之间存在的是极性共价键，B错误；均为三角锥形分子，但电负性：中共用电子对离中心原子更近，排斥力增大，键角增大，故分子中键角小于分子中键角，C正确；是由极性键构成的极性分子，错误。
8．C 由题意可知W为N，X为O，Y为F，Z为S，M为K。第一电离能：，A正确；简单氢化物的稳定性：，B正确；和的VSEPR模型名称分别为四面体形和平面三角形，错误；常温下，遇浓硝酸会发生钝化，D正确。
9．D 再生塔中，和精煤发生反应生成被氧化为被还原为错误；脱硫塔中，与反应生成和中元素化合价升高有部分被氧化为，化合价升高2，部分被还原为，化合价降低4，根据得失电子守恒，反应方程式为，错误；硫冷凝器中通过冷凝将分离，没有发生氧化还原反应，错误；根据反应，当产生单质时，转移电子的物质的量为，当产生单质时，转移电子的物质的量为，正确。
10．D 常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；能溶于水的电解质，其水溶液可以导电，能溶于水的电解质可能为离子化合物，也可能为共价化合物，因此，溶液能导电不能证明中存在离子键，B错误；由于淀粉水解时要加入稀酸，检验其水解情况时，应先加入碱溶液使溶液呈碱性，再加入银氨溶液进行实验，不然即使水解出了葡萄糖也不会出现银镜，错误；向悬浊液中加入几滴溶液，生成蓝色沉淀，沉淀转化为，证明，D正确。
11．B 由图可知，曲线II比曲线III先达到平衡，所以，温度升高，的平衡浓度增大，平衡逆向移动，正反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；升高温度，反应速率加快，，则反应速率正确；时，在内，，则错误；向恒容容器中充入氩气，不影响反应物浓度，不影响化学平衡，则反应达到平衡时，D错误。
12．D 基态的核外电子排布式为，错误；四氨合铜离子的配位体的原子与中心之间以配位键结合，在配位体中键为极性键共价键，不存在离子键，错误；根据图乙可知距离最近且等距离的有8个，错误；晶胞密度：，D正确。
13．D 由题干反应历程图可知，反应②为则为正确；由图可知，成键数发生改变，正确；催化剂通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，正确；整个反应的化学方程式为2错误。
14．D Li能与氧气、水反应，易与水反应，故电池工作环境必须在无水无氧的条件下进行，错误；由工作原理图可知，放电时，正极上转化为再转化为最终被还原，错误；充电时，失电子转化为发生氧化反应，阳极反应式为，阴极反应式为错误；放电时，正极反应式为，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子，正确。
15．A ，当时，远大于，故曲线I代表随的变化曲线，正确；溶液的，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：错误；点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得，即，错误；当刚好被中和时，溶质为，由元素质量守恒和电荷守恒可知，溶液中错误。
16．（1）哑铃（1分）
（2）（2分）（1分）
（3）（2分）
（4）将还原为，防止加入碳酸钠溶液调节时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，影响产品纯度（2
分）（2分）
（5）（2分）分）
17．（每空2分）
（1）浓氨水
（2）a
（3）
（4）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分
（5）三颈烧瓶 防倒吸
（6）
18．（1）（1分）
（2）①（2分）②大（1分）（3）①（2分）②（2分）③（2分）
（4）（2分）氢离子（2分）
19．（1）苯酚（1分）（酚）差基、（酮）羰基（1分）
（2）（1分）还原反应（1分）
（3）（2分）
（2分）
（4）13（2分）（1分）
（5）（1分）（1分）选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
将固体溶于水进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
C
向试管中加入淀粉和酼酸溶湤，加热一段时间，再加入银氨溶液，振荡后水浴加热，无银镜产生
淀粉没有发生水解反应
D
向悬浊液中加入几滴溶液，生成蓝色沉淀
证明
金属离子
开始沉淀
2.7
7.6
4.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7