江西省鹰潭市2024届高三下学期第一次模拟考试化学试题

这是一份江西省鹰潭市2024届高三下学期第一次模拟考试化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Na 23 S 32 Cu 64 Bi 209 Ti 48 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．近几年我国在航空、深海、交通、互联网等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．我国研发出自主核磁共振仪，制造所用的强磁材料是掺杂钕的氧化铁
B．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
C．“奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅣB族元素
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是（ ）
A．空间填充模型，可表示分子，也可表示分子
B．的VSEPR模型为
C．分子中含非极性键
D．反应中仅作还原剂
3．已知：，利用此反应和得到溴单质的实验中不需要用到的实验装置是（ ）
A． B． C． D．
4．过量浓NaOH溶液和白磷加热煮沸可发生反应：。用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含个键
B．为酸式盐
C．分子之间可形成氢键
D．生成时，该反应中转移的电子数为
5．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是（ ）
6．我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。
放电时，Zn转化为。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，a为外接电源负极
B．放电时，正极反应为：
C．充电时，阴极反应为：
D．放电时，若外电路有0.2ml电子转移，则有向正极迁移
7．前20号不同主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35，分析试剂常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热16.4g固体M，剩余固体质量（m）与温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．实验室可用制取
B．简单氢化物稳定性：
C．c→d段失去YZ分子
D．900℃生成的固体化合物WZ，不与水反应
8．用催化剂实现麦麸C5馏分进行增值转化。其反应过程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．甲→乙的反应类型为还原反应B．甲分子中有两种含氧官能团
C．乙能使酸性溶液褪色D．甲、乙分子所含手性碳原子数目相同
9．下列说法正确的是（ ）
A．图甲可用于探究铁与水蒸气的反应，反应方程式为
B．图乙用（杯酚）识别和，操作①、②均为过滤
C．图丙可用于实验室配制银氨溶液
D．图丁中若将溶液替换成溶液，不能形成原电池
10．甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是（ ）
A．该过程不涉及非极性键的形成
B．该反应中，为催化剂，HI为中间产物
C．反应ⅲ为该历程的决速步骤
D．总反应的热化学方程式为
11．多巴胺是一种神经传导物质，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．-酪氨酸最多可以与发生加成反应
B．L-多巴分子中所有碳原子不可能共平面
C．多巴胺可与溶液反应
D．L-酪氨酸、L-多巴和多巴胺均既有酸性，又有碱性
12．利用含钴废料（主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取的反应原理：。下列说法错误的是（ ）
A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是
B．“酸溶”反应中做氧化剂
C．“反萃取”中可加入分离出
D．“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成
13．为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取10.00g银耳样品和400mL蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和1.0mL淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用0.01ml/L碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.0mL碘标准液。另做空白实验，消耗0.20mL碘标准溶液。下列说法正确的是（ ）
A．选择的三颈瓶规格为500mL
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量（以质量计）为0.00768%
14．钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。如图是一种边长为apm的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点。原子1的分数坐标为（0，0，0）。阿伏伽德罗常数的值为．
下列说法正确的是（ ）
A．原子2的坐标为
B．Ti原子与Ca原子最近距离为
C．距离Ti原子最近的O原子有8个
D．该晶胞密度约为
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15．（14分）铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并测定其纯度。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是______。
（2）B装置盛放的试剂是______。
（3）C中发生的反应化学方程式为______。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是______。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是______、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是______。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应（离子方程式为：）再用0.1ml/L的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗标准溶液。该产品的纯度为______。
16．（14分）Ⅰ．等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质。回答下列问题：
（1）已知CO的燃烧热为，。
则上述反应的______。
（2）其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。的转化率随反应温度的变化如图1所示。和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是______。

图1 图2 图3
（3）在密闭容器中，充入和，发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化如图2所示。
①B点对应条件下______[对于反应，x为物质的量分数]。
②A点和C点的压强平衡常数之比______1（填“>”、“<”或“=”）。[用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数]。
Ⅱ．烟气中常含有大量和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。除去燃煤产生的废气中的的过程如图3所示。
（4）过程Ⅰ是发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为______。
（5）过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为______。
若此过程中除去体积分数为0.5%的废气2240L（标准状况），可使______再生。
17．（15分）镍有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿（主要成分为NiO，还含有少量以及铁的氧化物等）可以制取黄钠铁矾和。
（1）Fe位于元素周期表第______周期第______族。
（2）为加快红土镍矿的溶解，在“酸浸”步骤中可采取的措施是______（举一例）。
（3）“预处理”中，反应的离子方程式为______。
（4）“沉铁”中若采用作为除铁所需钠源，的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当的用量超过时，镍的损失率会增大，其可能的原因是______。（已知开始沉淀的pH分别为2.2、7.5）
（5）若溶液中为0.1ml/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中，应加入固体NaF为______ml[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO将溶液的pH调节至5.5～6.0，原因是______。
图1 图2
（6）硫酸钠与硫酸镍晶体的溶解度曲线图如图2所示，由滤液Y制备的步骤为：
Ⅰ．边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤：
Ⅱ．用蒸馏水洗涤固体；
Ⅲ．将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解：
Ⅳ．稍低于______℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于______℃，趁热过滤。
请回答：
①步骤Ⅱ中确定固体洗涤干净的方法是______。
②步骤Ⅳ中横线上的数字分别是______、______。
18．（15分）米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）1mlA能与溶液反应生成气体，A中官能团的名称为______。
（2）B中碳原子的杂化方式为______。
（3）C→E的化学反应方程式______。
（4）生成G的反应为加成反应，试剂a的化学名称为______。
（5）1→J的反应类型为______。
（6）F+J→米格列奈的过程中，会生成M，M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则M的结构简式是______。
（7）是合成高分子的重要材料，由合成的路线如下图：
写出Q、R的结构简式：Q______，R______；写出i的反应条件：i______。
鹰潭市2024届高三第一次模拟考试
化学试卷答案
一、选择题: 本题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15.（14分，每空2分）
(1)三颈（口）烧瓶
(2)饱和食盐水
(3)
(4)防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO₃分解
(5)在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶)
(6)除去 A 中残留 Cl2
(7) %
16.（14分，每空2分）
(1)-269.2
(2) Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源（合理即可给分）
(3) 176 >
(4) 4SO2+3O2+2H2O+2Cu2CuSO4+2H2SO4
(5) SO2-2e-+2H2O=SO42- +4H+ 32
17.（15分；除标注外，每空2分）
(1) 四 Ⅷ （各1分）
(2) 研磨粉碎红土镍矿/增大酸的浓度/适当升高温度等（1分）
(3)
(4)pH＞2.2后，容易形成氢氧化铁的胶体，吸附溶液中的Ni2+，造成镍的损失
(5) 0.21 pH过小，难以形成MgF2沉淀；pH过大，会形成Ni（OH）2沉淀
(6) ①取最后一次的洗涤液于一支洁净的试管中，向其中滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，则已洗涤干净。
②53.8 30.8（各1分）
18.（15分；除标注外，每空2分）
(1)羧基、碳碳双键
(2) sp2、sp3
(3)+ CH3OOCCH2CH2COOCH3+H2O
(4)1，3-丁二烯
(5)还原反应
(6)
(7) LiAlH4（各1分）实验操作和现象
实验结论
A
向溶液中滴加3滴溶液，再滴加4滴溶液，白色沉淀转化为红褐色
B
向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
（和为的电离平衡常数）
C
往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，溶液中有沉淀生成
非金属性：
D
向悬浊液中滴入适量氨水，悬浊液变澄清
平衡正向移动
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
A
A
D
D
A
D
B
C
D
B
D
D