资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩3页未读，
继续阅读
山东省济宁市嘉祥县2023-2024学年九年级下学期学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份山东省济宁市嘉祥县2023-2024学年九年级下学期学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析山东省济宁市嘉祥县2023-2024学年九年级下学期学期3月月考化学试题原卷版docx、精品解析山东省济宁市嘉祥县2023-2024学年九年级下学期学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单选题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分。本大题共16分)
1. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，下列有关叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.纯棉的特点透气、吸汗，选项叙述正确，故不符合题意；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠属于强碱,具有腐蚀性,不能用来保护树木,选项叙述错误，故符合题意；
C.铝合金制门窗的优点是节能环保、使用寿命长等，选项叙述正确，故不符合题意；
D.自行车链条涂油可以隔绝空气中的氧气，防止链条生锈，选项叙述正确，故不符合题意，故选B。
2. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 蜡烛空气中燃烧生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验的结论，故选项说法错误。
故选：C。
3. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是
①2O ② ③ ④ ⑤
A. ①表示2个氧元素B. 表示阳离子的是②④
C. 能表示宏观物质的是③⑤D. ⑤中数字“4”表示4个氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，故选项说法不正确；
B、②中质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，而④为带两个单位负电荷的硫离子，故选项说法不正确；
C、化学式可表示宏观物质，则③可以表示氮气，⑤可以表示甲烷，故选项说法正确；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则⑤中数字“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子，故选项说法不正确。
故选C。
4. 下列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是
A. 稀盐酸用于除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应
B. 含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O 中和反应
C. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 置换反应
D. 硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故A错误；
B、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，同时中和反应不是基本的反应类型，故B错误；
C、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2，同时该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C错误；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故选：D。
5. 近期，我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲烷高效制氢能缓解温室效应
B. 生成物均有还原性
C. 反应前后分子个数改变
D. 反应前后液态锡的质量和性质不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲烷属于温室气体，甲烷高效制氢能缓解温室效应，故A不符合题意；
B、生成物是碳和氢气，均有还原性，故B不符合题意；
C、根据示意图可知反应前后分子个数改变，故C不符合题意；
D、液态锡作催化剂，其反应前后质量和化学性质不变，故D符合题意。
故选D。
6. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜难溶于水，硫酸亚铁易溶于水，加入适量的蒸馏水、溶解、过滤、洗涤、干燥可得到铜，故选项正确。
B、碳酸钙能与适量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项错误。
C、二氧化碳气体中含有的CO不能被点燃，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，故选项错误。
D、碳和氧化铜在空气中灼烧，碳和氧气反应产生二氧化碳气体，能出去杂质，虽然会有部分碳和氧化铜和碳反应产生铜，但是铜和氧气反应也会产生氧化铜，符合除杂原则，故选项正确。
故选：AC。
7. 晒海水可以得到粗盐（含有氯化镁等杂质），氯化钠和氯化镁（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是
A. 海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐
B. 氯化镁饱和溶液从t℃降温到20℃，一定会析出氯化镁晶体
C. t℃时，可以配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的溶液
D. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为9：25
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法获得晶体，故A正确；
B、根据图像，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，氯化镁的饱和溶液从t℃降温到20℃，一定会析出氯化镁晶体，故B正确；
C、t℃时，一定条件下可以配制成溶质质量分数相等的氯化钠溶液和氯化镁溶液，故C正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，在100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，故氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为36g：（100g+36g）=9：34，故D错误。
故选：D。
8. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a点溶液中的pH＜7B. bc段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀
C. c点溶液中含有两种溶质D. ac段氯化钠的质量不断增加
【答案】C
【解析】
【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸完全反应完；b-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜完全反应完。
【详解】A、由图可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应， a点盐酸还没有反应完，所以溶液的 pH <7，故选项说法正确；
B、bc 段（不含b、c点）发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，选项说法正确；
C、c 点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有氯化钠一种溶质，选项说法错误；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，ac段氯化钠质量一直在增加，选项说法正确；
故选：C。
9. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
① ②
③ ④
A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③
【答案】A
【解析】
【详解】①碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，可以实现转化；
②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以实现转化；
③碳酸钠和硝酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。硝酸盐均可溶，硝酸钠无法一步转化为氯化钠，不能实现转化；
④过氧化氢分解生成水和氧气，不会生成氢气。氢气和氧气点燃生成水，不能实现转化；
①②能一步实现，故选A。
10. 某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
已知：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，NaAl(OH)4易溶于水。
以下说法错误的是
A. 原溶液中一定存在SO、Mg2+、Al3+B. 原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl-
C. 原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、COD. 原溶液中可能存在Na+、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】Mg2+、Al3+能与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应而溶解，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明溶液中一定有Mg2+和Al3+；Ba2+能与、反应生成白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，但是碳酸钡能与盐酸反应而溶解，硫酸钡不与盐酸反应，向溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，说明溶液中一定含有，一定没有，由于和Ba2+不能同时存在，故溶液中一定不存在Ba2+，由于溶液无色澄清，故溶液中一定不存在Fe3+；由实验无法确定溶液中是否存在Na+和Cl-；故溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，一定不存在Ba2+、Fe3+、，可能存在Na+和Cl-，B符合题意。
故选B。
第II卷非选择题(共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 中国古代有很多成语蕴含化学知识，请用化学用语填空。
（1）滴水穿石：石头中的碳酸钙和溶有二氧化碳的水反应生成可溶性物质的化学式______。
（2）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷(As2S3)请标出As2S3中砷元素的化合价______。
（3）火树银花：指烟花中镁、铝等金属粉末燃烧发出耀眼白光，请写出镁离子的符号______。
（4）百炼成钢：是为了降低生铁中______的含量。
【答案】11. Ca(HCO3)2
12.
13. Mg2+ 14. C
【解析】
【小问1详解】
石头中的碳酸钙和溶有二氧化碳的水反应生成可溶性的Ca（HCO3）2；
【小问2详解】
元素化合价应该标在元素符号正上方；三硫化二砷中，硫的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则砷元素化合价是+3，可以表示为；
【小问3详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略， 故镁离子可表示为：Mg2+；
【小问4详解】
百炼成钢：是为了降低生铁中碳的含量，碳的符号是C。
12. 化学与人类生活、生产息息相关。根据所学化学知识回答下列问题。
（1）游客在长沙景区能闻到浓郁的樱花香味，这是由于______(从分子的层面解释)。
（2）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。
（3）“碳中和”主要是指通过某些形式，以抵消温室气体的排放量，达到相对“零排放”。下列说法有利于实现“碳中和”的是______(填字母)。
A. 大力植树造林B. 捕集、利用和封存二氧化碳C. 提倡使用一次性餐具
【答案】12. 分子在不断运动 13. 隔绝氧气 14. AB
【解析】
【小问1详解】
能闻到花香，是因为花香中的分子在不断运动。
【小问2详解】
油锅着火时，立即盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
【小问3详解】
A、大力植树造林，能增加植物的光合作用，增加二氧化碳的消耗，有利于实现“碳中和”，该选项符合题意；
B、捕集、利用和封存二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，该选项符合题意；
C、使用一次性餐具，会增加树木的砍伐，不利于实现“碳中和”，该选项不符合题意。
故选AB。
13. 元素周期表和原子结构示意图是学习化学的工具。
（1）铟原子容易失去电子形成铟离子，铟离子的符号是______，图2中x=______。
（2）图3是Li、Na、K的离子半径。研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的Li、Na、K三种电池，充电最快的是______电池。
【答案】（1） ①. In3+ ②. 18
（2）K##钾
【解析】
【小问1详解】
铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，则铟离子的符号为In3+；在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18；
小问2详解】
由图可知，钾离子半径最大，而电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，则钾（K）电池充电最快。
14. 侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：
（1）流程中可循环利用的物质有______。
（2）操作I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生了反应实现了CO转化，其化学反应方程式为______。
（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂名称分别是______和______。
【答案】（1）H2O、CO2
（2）CO+H2OCO2+H2
（3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 稀硫酸
【解析】
【小问1详解】
根据流程图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2OCO2+H2；
【小问3详解】
要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先用氢氧化钠将二氧化碳吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出来，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。
15. 有一包白色固体可能含有硫酸铜、碳酸钾，氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种，为了探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
步骤一：取适量的固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：将蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，白色沉淀产生，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入适量硝酸银溶液产生白色沉淀；
（1）由步骤一可知，该固体样品中一定不含______(写化学式)。
（2）步骤二加入过量硝酸钡溶液一定发生反应的方程式______。
（3）为了进一步确定该固体的组成，小红同学取原固体于试管中，______(写出实验操作及现象)得出原固体中含有该物质。
【答案】（1）K2CO3、BaCl2
（2）Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2
（3）加足量水溶解，若产生蓝色沉淀
【解析】
【小问1详解】
由于溶液中含有铜离子时显蓝色，而硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，且碳酸钾能与硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，由于固体全部溶解，且无气泡产生，得到蓝色滤液，则固体样品中一定含有硫酸铜，一定不含K2CO3、BaCl2；
【小问2详解】
步骤二加入过量硝酸钡溶液，硫酸铜能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓；
【小问3详解】
目前无法确定是否含有氢氧化钠，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取原固体于试管中，若有蓝色沉淀产生，则说明原固体中含有氢氧化钠。
三、实验与探究(共11分)
16. 根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是______，图中可用于氯酸钾为反应物制备O2的发生装置为______(填序号)。
（2）若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，锌粒应放在______；反应的方程式为：______。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置A、B、D、E中，能使反应随时发生或停止的装置是：______(填序号)。
（4）若把F装满水，收集并测定O2体积，则应(填写所需仪器及改进措施)______。
【答案】16. ①. 漏斗 ②. C
17. ①. 有孔塑料板上方 ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
18. ADE 19. b端连接一个量筒
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是漏斗；用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，C装置适合固体加热的反应；
【小问2详解】
若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，锌粒应放在有孔塑料片上，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止；锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问3详解】
用于固液反应制备气体的装置A、B、D、E中，A、D有有孔塑料片，固体可以放在上面，实现再通过止水夹控制固体和液体的接触和分离，控制反应的发生和停止；D中固体放在有孔塑料瓶底部，通过止水夹控制固体和液体的接触和分离，控制反应的发生和停止；B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止；故填ADE；
【小问4详解】
氧气不易溶于水，密度小于水，把F装满水，收集并测定O2体积，从c进气，则应b端连接一个量筒。
17. 人体中的钙元素主要存在骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，被称为人体中的“钢筋混凝土”。
（1）老年人缺钙会导致_______。
实验：探究干燥剂中的钙
【提出问题】一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
【猜想假设】固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中一种或两种或多种。
【实验验证】
（2）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_______，则固体中含有碳酸钙。
（3）小明认为酚酞变红，则固体中一定含有氢氧化钙，小红对此提出质疑，其理由是_______________。
（4）为了进一步确定固体样品成分及质量，实验小组利用如图所示的装置进行实验。
①连接好装置，检查装置气密性，在B装置中放入155g固体样品；
②通入一段时间空气后称量装置C、D的质量；
③控温加热一段时间使装置B中的物质完全反应；
④再通入一段时间空气后，测的装置C、D分别增重18g和22g；
根据上述实验步骤，回答下列问题：
固体样品中含有的物质为_______（填化学式）。装置E的作用为__________________________。
【答案】（1）骨质疏松
（2）产生气泡 （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
（4） ①. 、、 ②. 吸收空气中的二氧化碳和水，防止其被D装置吸收，影响实验结果
【解析】
详解】（1）老年人缺钙易患骨质疏松，故填骨质疏松；
（2）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明含碳酸钙，故填产生气泡；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故酚酞变红，则固体中不一定含有氢氧化钙，故填氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红；
（4）氢氧化钙和碳酸钙受热分解均生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化钙中含、、，故氢氧化钙受热分解生成氧化钙和水，碳酸钙中含、、，故碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，C装置增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为18g，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为22g，则固体中一定含氢氧化钙和碳酸钙；
解：设样品中氢氧化钙的质量为x
设样品中碳酸钙的质量为y
50g+74g=124g＜155g，故固体中还含有氧化钙，故固体样品中含有的物质为、、；
固体E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。
四、分析与计算(共6分)
18. 一部《热辣滚烫》让很多人热血沸腾，贾玲暴瘦100斤更是重燃肥胖人群的希望。其实《科学》杂志在2023年12月14日公布了2023年度十大科学突破，将胰高糖素样肽－1(GLP－1)(化学式为C156H275N51O59)受体激动剂的开发以及发现的可缓解肥胖相关健康问题的药物列为年度突破之首。请回答：
（1）胰高糖素样肽－1中含有______种元素。
（2）胰高糖素样肽－1分子中，C、H、O三种原子的个数比为______。
【答案】18. 4##四
19. 156：275：59
【解析】
【小问1详解】
根据化学式，GLP-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
【小问2详解】
每个GLP-1分子由541个原子构成，1个分子中，C、H、O三种原子的个数比为156：275：59。
19. 某化学兴趣小组的同学们对一份固体样品进行探究，通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置进行实验，测定的部分数据如图2所示。请回答下列问题：
【提示】A中固体减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量。
（1）A中反应的实验现象______。
（2）装置中丙(酒精灯)的作用是______。
（3）该样品中含有氧化铁的质量为______。
（4）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置乙增重的质量为______。
【答案】（1）红黑色的固体完全变为黑色
（2）处理尾气，防止CO污染空气
（3）4g （4）3.3g
【解析】
【小问1详解】
硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，实验现象混合固体红色部分变黑色；
【小问2详解】
硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应物中一氧化碳为空气污染物，因此装置中丙（酒精灯）的作用是防止一氧化碳污染空气或者环保；
【小问3详解】
A中固体减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，反应前A中的固体质量为7.2g,反应后A中的固体质量为6g,则固体减少的质量为1.2g,即参加反应的氧化铁中氧元素的质量为1.2g,则参加反应氧化铁的质量为1.2g÷（×100%）=4g；
【小问4详解】
装置乙增重质量为甲装置中生成的CO2的质量，设装置乙增重质量为x。
x=3.3g。A．纯棉T恤吸水、透气
B．用烧碱保护树木
C．铝合金制门窗
D．自行车链条涂油防锈
选项
待除杂的物质
除去杂质的方法
A
铜(硫酸亚铁)
加入适量的蒸馏水，溶解，过滤
B
氯化钠溶液(碳酸钙)
加入适量的稀盐酸
C
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
D
氧化铜(碳)
空气中充分灼烧
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单选题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分。本大题共16分)
1. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，下列有关叙述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.纯棉的特点透气、吸汗，选项叙述正确，故不符合题意；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠属于强碱,具有腐蚀性,不能用来保护树木,选项叙述错误，故符合题意；
C.铝合金制门窗的优点是节能环保、使用寿命长等，选项叙述正确，故不符合题意；
D.自行车链条涂油可以隔绝空气中的氧气，防止链条生锈，选项叙述正确，故不符合题意，故选B。
2. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 蜡烛空气中燃烧生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水是实验的结论，故选项说法错误。
故选：C。
3. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是
①2O ② ③ ④ ⑤
A. ①表示2个氧元素B. 表示阳离子的是②④
C. 能表示宏观物质的是③⑤D. ⑤中数字“4”表示4个氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，故选项说法不正确；
B、②中质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，而④为带两个单位负电荷的硫离子，故选项说法不正确；
C、化学式可表示宏观物质，则③可以表示氮气，⑤可以表示甲烷，故选项说法正确；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则⑤中数字“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子，故选项说法不正确。
故选C。
4. 下列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是
A. 稀盐酸用于除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应
B. 含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O 中和反应
C. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 置换反应
D. 硝酸铵不能和熟石灰混用：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故A错误；
B、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，同时中和反应不是基本的反应类型，故B错误；
C、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2，同时该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C错误；
D、该化学方程式书写完全正确，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故选：D。
5. 近期，我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲烷高效制氢能缓解温室效应
B. 生成物均有还原性
C. 反应前后分子个数改变
D. 反应前后液态锡的质量和性质不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲烷属于温室气体，甲烷高效制氢能缓解温室效应，故A不符合题意；
B、生成物是碳和氢气，均有还原性，故B不符合题意；
C、根据示意图可知反应前后分子个数改变，故C不符合题意；
D、液态锡作催化剂，其反应前后质量和化学性质不变，故D符合题意。
故选D。
6. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜难溶于水，硫酸亚铁易溶于水，加入适量的蒸馏水、溶解、过滤、洗涤、干燥可得到铜，故选项正确。
B、碳酸钙能与适量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项错误。
C、二氧化碳气体中含有的CO不能被点燃，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，故选项错误。
D、碳和氧化铜在空气中灼烧，碳和氧气反应产生二氧化碳气体，能出去杂质，虽然会有部分碳和氧化铜和碳反应产生铜，但是铜和氧气反应也会产生氧化铜，符合除杂原则，故选项正确。
故选：AC。
7. 晒海水可以得到粗盐（含有氯化镁等杂质），氯化钠和氯化镁（不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述错误的是
A. 海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得粗盐
B. 氯化镁饱和溶液从t℃降温到20℃，一定会析出氯化镁晶体
C. t℃时，可以配制成溶质质量分数相等的氯化钠、氯化镁的溶液
D. 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为9：25
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法获得晶体，故A正确；
B、根据图像，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，氯化镁的饱和溶液从t℃降温到20℃，一定会析出氯化镁晶体，故B正确；
C、t℃时，一定条件下可以配制成溶质质量分数相等的氯化钠溶液和氯化镁溶液，故C正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，在100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，故氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为36g：（100g+36g）=9：34，故D错误。
故选：D。
8. 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a点溶液中的pH＜7B. bc段（不含b、c点）反应可生成蓝色沉淀
C. c点溶液中含有两种溶质D. ac段氯化钠的质量不断增加
【答案】C
【解析】
【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应，b点盐酸完全反应完；b-c是氢氧化钠与氯化铜反应，c点氯化铜完全反应完。
【详解】A、由图可知，0-b是氢氧化钠与盐酸反应， a点盐酸还没有反应完，所以溶液的 pH <7，故选项说法正确；
B、bc 段（不含b、c点）发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，选项说法正确；
C、c 点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有氯化钠一种溶质，选项说法错误；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，ac段氯化钠质量一直在增加，选项说法正确；
故选：C。
9. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
① ②
③ ④
A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③
【答案】A
【解析】
【详解】①碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，可以实现转化；
②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可以实现转化；
③碳酸钠和硝酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。硝酸盐均可溶，硝酸钠无法一步转化为氯化钠，不能实现转化；
④过氧化氢分解生成水和氧气，不会生成氢气。氢气和氧气点燃生成水，不能实现转化；
①②能一步实现，故选A。
10. 某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。②加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
已知：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，NaAl(OH)4易溶于水。
以下说法错误的是
A. 原溶液中一定存在SO、Mg2+、Al3+B. 原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl-
C. 原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、COD. 原溶液中可能存在Na+、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】Mg2+、Al3+能与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应而溶解，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明溶液中一定有Mg2+和Al3+；Ba2+能与、反应生成白色沉淀硫酸钡和碳酸钡，但是碳酸钡能与盐酸反应而溶解，硫酸钡不与盐酸反应，向溶液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，说明溶液中一定含有，一定没有，由于和Ba2+不能同时存在，故溶液中一定不存在Ba2+，由于溶液无色澄清，故溶液中一定不存在Fe3+；由实验无法确定溶液中是否存在Na+和Cl-；故溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，一定不存在Ba2+、Fe3+、，可能存在Na+和Cl-，B符合题意。
故选B。
第II卷非选择题(共34分)
二、填空与简答(共17分)
11. 中国古代有很多成语蕴含化学知识，请用化学用语填空。
（1）滴水穿石：石头中的碳酸钙和溶有二氧化碳的水反应生成可溶性物质的化学式______。
（2）信口雌黄：雌黄即三硫化二砷(As2S3)请标出As2S3中砷元素的化合价______。
（3）火树银花：指烟花中镁、铝等金属粉末燃烧发出耀眼白光，请写出镁离子的符号______。
（4）百炼成钢：是为了降低生铁中______的含量。
【答案】11. Ca(HCO3)2
12.
13. Mg2+ 14. C
【解析】
【小问1详解】
石头中的碳酸钙和溶有二氧化碳的水反应生成可溶性的Ca（HCO3）2；
【小问2详解】
元素化合价应该标在元素符号正上方；三硫化二砷中，硫的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则砷元素化合价是+3，可以表示为；
【小问3详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略， 故镁离子可表示为：Mg2+；
【小问4详解】
百炼成钢：是为了降低生铁中碳的含量，碳的符号是C。
12. 化学与人类生活、生产息息相关。根据所学化学知识回答下列问题。
（1）游客在长沙景区能闻到浓郁的樱花香味，这是由于______(从分子的层面解释)。
（2）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。
（3）“碳中和”主要是指通过某些形式，以抵消温室气体的排放量，达到相对“零排放”。下列说法有利于实现“碳中和”的是______(填字母)。
A. 大力植树造林B. 捕集、利用和封存二氧化碳C. 提倡使用一次性餐具
【答案】12. 分子在不断运动 13. 隔绝氧气 14. AB
【解析】
【小问1详解】
能闻到花香，是因为花香中的分子在不断运动。
【小问2详解】
油锅着火时，立即盖上锅盖，能隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
【小问3详解】
A、大力植树造林，能增加植物的光合作用，增加二氧化碳的消耗，有利于实现“碳中和”，该选项符合题意；
B、捕集、利用和封存二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，该选项符合题意；
C、使用一次性餐具，会增加树木的砍伐，不利于实现“碳中和”，该选项不符合题意。
故选AB。
13. 元素周期表和原子结构示意图是学习化学的工具。
（1）铟原子容易失去电子形成铟离子，铟离子的符号是______，图2中x=______。
（2）图3是Li、Na、K的离子半径。研究表明，电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，电池容量相同的Li、Na、K三种电池，充电最快的是______电池。
【答案】（1） ①. In3+ ②. 18
（2）K##钾
【解析】
【小问1详解】
铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铟离子，则铟离子的符号为In3+；在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18；
小问2详解】
由图可知，钾离子半径最大，而电池充电快慢与构成该电池的金属离子半径成正比，则钾（K）电池充电最快。
14. 侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：
（1）流程中可循环利用的物质有______。
（2）操作I中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生了反应实现了CO转化，其化学反应方程式为______。
（3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂名称分别是______和______。
【答案】（1）H2O、CO2
（2）CO+H2OCO2+H2
（3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 稀硫酸
【解析】
【小问1详解】
根据流程图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2OCO2+H2；
【小问3详解】
要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先用氢氧化钠将二氧化碳吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出来，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。
15. 有一包白色固体可能含有硫酸铜、碳酸钾，氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种，为了探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
步骤一：取适量的固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A；
步骤二：将蓝色溶液A中加入过量的硝酸钡溶液，白色沉淀产生，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入适量硝酸银溶液产生白色沉淀；
（1）由步骤一可知，该固体样品中一定不含______(写化学式)。
（2）步骤二加入过量硝酸钡溶液一定发生反应的方程式______。
（3）为了进一步确定该固体的组成，小红同学取原固体于试管中，______(写出实验操作及现象)得出原固体中含有该物质。
【答案】（1）K2CO3、BaCl2
（2）Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2
（3）加足量水溶解，若产生蓝色沉淀
【解析】
【小问1详解】
由于溶液中含有铜离子时显蓝色，而硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，且碳酸钾能与硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水，由于固体全部溶解，且无气泡产生，得到蓝色滤液，则固体样品中一定含有硫酸铜，一定不含K2CO3、BaCl2；
【小问2详解】
步骤二加入过量硝酸钡溶液，硫酸铜能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓；
【小问3详解】
目前无法确定是否含有氢氧化钠，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取原固体于试管中，若有蓝色沉淀产生，则说明原固体中含有氢氧化钠。
三、实验与探究(共11分)
16. 根据如图回答有关问题。
（1）仪器a的名称是______，图中可用于氯酸钾为反应物制备O2的发生装置为______(填序号)。
（2）若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，锌粒应放在______；反应的方程式为：______。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置A、B、D、E中，能使反应随时发生或停止的装置是：______(填序号)。
（4）若把F装满水，收集并测定O2体积，则应(填写所需仪器及改进措施)______。
【答案】16. ①. 漏斗 ②. C
17. ①. 有孔塑料板上方 ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
18. ADE 19. b端连接一个量筒
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是漏斗；用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，C装置适合固体加热的反应；
【小问2详解】
若用锌粒与稀硫酸在A装置中制备H2，锌粒应放在有孔塑料片上，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止；锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【小问3详解】
用于固液反应制备气体的装置A、B、D、E中，A、D有有孔塑料片，固体可以放在上面，实现再通过止水夹控制固体和液体的接触和分离，控制反应的发生和停止；D中固体放在有孔塑料瓶底部，通过止水夹控制固体和液体的接触和分离，控制反应的发生和停止；B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止；故填ADE；
【小问4详解】
氧气不易溶于水，密度小于水，把F装满水，收集并测定O2体积，从c进气，则应b端连接一个量筒。
17. 人体中的钙元素主要存在骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在，被称为人体中的“钢筋混凝土”。
（1）老年人缺钙会导致_______。
实验：探究干燥剂中的钙
【提出问题】一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
【猜想假设】固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中一种或两种或多种。
【实验验证】
（2）取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到_______，则固体中含有碳酸钙。
（3）小明认为酚酞变红，则固体中一定含有氢氧化钙，小红对此提出质疑，其理由是_______________。
（4）为了进一步确定固体样品成分及质量，实验小组利用如图所示的装置进行实验。
①连接好装置，检查装置气密性，在B装置中放入155g固体样品；
②通入一段时间空气后称量装置C、D的质量；
③控温加热一段时间使装置B中的物质完全反应；
④再通入一段时间空气后，测的装置C、D分别增重18g和22g；
根据上述实验步骤，回答下列问题：
固体样品中含有的物质为_______（填化学式）。装置E的作用为__________________________。
【答案】（1）骨质疏松
（2）产生气泡 （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红
（4） ①. 、、 ②. 吸收空气中的二氧化碳和水，防止其被D装置吸收，影响实验结果
【解析】
详解】（1）老年人缺钙易患骨质疏松，故填骨质疏松；
（2）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明含碳酸钙，故填产生气泡；
（3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故酚酞变红，则固体中不一定含有氢氧化钙，故填氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红；
（4）氢氧化钙和碳酸钙受热分解均生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化钙中含、、，故氢氧化钙受热分解生成氧化钙和水，碳酸钙中含、、，故碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，C装置增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为18g，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为22g，则固体中一定含氢氧化钙和碳酸钙；
解：设样品中氢氧化钙的质量为x
设样品中碳酸钙的质量为y
50g+74g=124g＜155g，故固体中还含有氧化钙，故固体样品中含有的物质为、、；
固体E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。
四、分析与计算(共6分)
18. 一部《热辣滚烫》让很多人热血沸腾，贾玲暴瘦100斤更是重燃肥胖人群的希望。其实《科学》杂志在2023年12月14日公布了2023年度十大科学突破，将胰高糖素样肽－1(GLP－1)(化学式为C156H275N51O59)受体激动剂的开发以及发现的可缓解肥胖相关健康问题的药物列为年度突破之首。请回答：
（1）胰高糖素样肽－1中含有______种元素。
（2）胰高糖素样肽－1分子中，C、H、O三种原子的个数比为______。
【答案】18. 4##四
19. 156：275：59
【解析】
【小问1详解】
根据化学式，GLP-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
【小问2详解】
每个GLP-1分子由541个原子构成，1个分子中，C、H、O三种原子的个数比为156：275：59。
19. 某化学兴趣小组的同学们对一份固体样品进行探究，通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置进行实验，测定的部分数据如图2所示。请回答下列问题：
【提示】A中固体减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量。
（1）A中反应的实验现象______。
（2）装置中丙(酒精灯)的作用是______。
（3）该样品中含有氧化铁的质量为______。
（4）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置乙增重的质量为______。
【答案】（1）红黑色的固体完全变为黑色
（2）处理尾气，防止CO污染空气
（3）4g （4）3.3g
【解析】
【小问1详解】
硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，实验现象混合固体红色部分变黑色；
【小问2详解】
硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应物中一氧化碳为空气污染物，因此装置中丙（酒精灯）的作用是防止一氧化碳污染空气或者环保；
【小问3详解】
A中固体减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量，反应前A中的固体质量为7.2g,反应后A中的固体质量为6g,则固体减少的质量为1.2g,即参加反应的氧化铁中氧元素的质量为1.2g,则参加反应氧化铁的质量为1.2g÷（×100%）=4g；
【小问4详解】
装置乙增重质量为甲装置中生成的CO2的质量，设装置乙增重质量为x。
x=3.3g。A．纯棉T恤吸水、透气
B．用烧碱保护树木
C．铝合金制门窗
D．自行车链条涂油防锈
选项
待除杂的物质
除去杂质的方法
A
铜(硫酸亚铁)
加入适量的蒸馏水，溶解，过滤
B
氯化钠溶液(碳酸钙)
加入适量的稀盐酸
C
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
D
氧化铜(碳)
空气中充分灼烧
相关试卷
91，山东省济宁市嘉祥县第三中学2023-2024学年九年级下学期级开学测试化学试题： 这是一份91，山东省济宁市嘉祥县第三中学2023-2024学年九年级下学期级开学测试化学试题，共12页。试卷主要包含了考试时间60分钟，满分50分， 下列关于硫酸的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
山东省济宁市嘉祥县第三中学2023-2024学年九年级下学期级开学测试化学试题： 这是一份山东省济宁市嘉祥县第三中学2023-2024学年九年级下学期级开学测试化学试题，共5页。
山东省济宁市嘉祥县宗圣中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题： 这是一份山东省济宁市嘉祥县宗圣中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列反应中，属于分解反应的是，09gD，下列图示实验操作正确的是，推理是一种重要的学习方法等内容，欢迎下载使用。
