2024广西示范性高中高一下学期3月调研测试化学含解析

这是一份2024广西示范性高中高一下学期3月调研测试化学含解析，共28页。试卷主要包含了5 S~32 Cu~64， 下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Cl~35.5 S~32 Cu~64
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 高锰酸钾溶液、“84消毒液”均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入后可增加钢的韧性、抗氧化性
D. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
2. 下列化学用语正确的是
A. 原子结构示意图：B. 原子核内有19个中子的氯原子：
C. 氮气的结构式为：D. 的电子式：
3. 实验室制备胶体的操作方法如下：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入滴的饱和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。下列叙述正确的是
A. 制备胶体的化学方程式为：
B. 胶体中分散质颗粒直径大于
C. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
D. 采用过滤操作可以除去胶体中的少量杂质
4. 将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(末配平)。下列说法正确的是
A. 反应中氯元素被氧化，氧元素被还原B. 还原性：
C. 生成转移电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜溶于稀硝酸：
B. 溶液与溶液按溶质物质的量反应：
C. 氯气与水的反应：
D. 将加入溶液中：
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A. 在空气中燃烧生成和转移电子个数为
B. 与足量烧碱溶液反应生成分子数为
C. 常温常压下，与混合气体所含的原子数为
D. 标准状况下，含有的分子数为
8. 元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容。下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D. 饱和溶液
9. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量的溶液中：
B. 与铝粉反应放出的透明溶液：
C. 酸性溶液中：
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
10. 已知四种主族元素，原子序数小于18且依次增大，元素的一种原子中不含中子，是地壳中含量最多的元素，元素原子的最外层电子数为电子层数的元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是
A. 和的阴、阳离子个数比相同B. 电解和形成的饱和盐溶液可以制备
C. 与形成的化合物只含有极性共价键D. W元素最高价氧化物对应水化物为弱酸
11. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 假设每一步均完全转化，每生成2 ml NH3，同时生成1.5 ml O2
D. 参与反应的物质均只含离子键
12. 下列叙述正确的是
A. 用托盘天平称得，配制硫酸铜溶液
B. 冰醋酸是一元弱酸，水溶液能导电，属于电解质
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
13. 下列实验操作、现象和所得到结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓流程如图所示。下列判断合理的是
A. 碱性：
B. 过量的生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：
C. 金属镓与溶液反应，生成与氢气的物质的量之比为
D. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
第Ⅱ卷 选择题(共58分)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
（1）铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是_______(填化学式)；具有磁性的黑色晶体是_______(填化学式)。
（2）①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，写出②的电离方程式为_______，双氧水也是常用消毒剂，其电子式为_______。
（3）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______(填名称)，其与发生反应的化学方程式为_______。
（4）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为_______；其氧化剂为_______。
16. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
（1）上述反应属于氧化还原反应的是_______(填序号)，该反应的还原产物为_______(填化学式)。
（2）路布兰制碱法的缺点有_______(写出一点即可)。
Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。
（3）上述流程涉及物质中，属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。
（4）往饱和溶液中持续通入，写出其反应的离子方程式_______。
Ⅲ．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
（5）已知氨气极易溶于水，该工艺中若先通入后通入和，可能造成的后果是_______。
（6）煅烧时，发生反应的化学方程式为_______。
（7）提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯净的固体。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为_______。
17. 请回答下列问题：
Ⅰ．应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试剂瓶上。
（1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。配制时，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
（2）现有“84消毒液”原液，配制的“84消毒液”需要取用原液_______；
（3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填标号)
A. 取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B. 量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C. 定容时，俯视刻度线
D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。
（4）实验室制取的离子方程式是_______。
（5）仪器b的作用是_______。
（6）检验尾气处理装置中含有实验操作是：_______。
（7）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______。
A. B.
C. D.
18. Ⅰ．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。
（2）上述元素中，金属性最强的是_______(写元素符号)。其过氧化物中含有的化学键为_______。
（3）元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)；②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
Ⅱ．已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
（5）铯单质与反应的化学反应方程式为_______。
（6）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
（7）下列推断正确的是_______(填字母)。
A. 与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B. 铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C. 碳酸铯是一种可溶性碱
D. 铯离子的氧化性强于钾离子A．装置中若气球膨胀，证明可与反应
B．用手捂住试管，烧杯中冒气泡，检查装置气密性
C．用装置分离和溶液
D．比较和的氧化性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：
B
将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色，干燥的红色布条不褪色
氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
C
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色
原溶液存在
D
取少量某溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡冒出
原溶液一定存在
“84消毒液”
有效成分：
规格：
质量分数：
密度：
族/周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
2024年广西示范性高中高一3月调研测试
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Cl~35.5 S~32 Cu~64
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 高锰酸钾溶液、“84消毒液”均具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B. 目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入后可增加钢的韧性、抗氧化性
D. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而杀死细菌和病毒，A正确；
B．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘酸钾，B错误；
C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，可以明显改善金属性能，其加入后可增加钢的韧性、抗氧化性，C正确；
D．过氧化钠与水或者二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，D正确；
故选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的原子结构示意图：B. 原子核内有19个中子的氯原子：
C. 氮气的结构式为：D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl的原子结构示意图为，故A错误；
B．原子核内有19个中子的氯原子，质量数=质子数+中子数，可表示为，故B错误；
C．氮气中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为，故C正确；
D．H2O2是共价化合物，其中不存在离子键，故D错误；
故答案为：C。
3. 实验室制备胶体的操作方法如下：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入滴的饱和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。下列叙述正确的是
A. 制备胶体的化学方程式为：
B. 胶体中分散质颗粒直径大于
C. 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
D. 采用过滤操作可以除去胶体中的少量杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为，故A错误；
B．胶体的分散质粒子直径介于之间，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．胶体和溶液中的粒子均能通过滤纸，过滤操作不能除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质，故D错误；
故答案为：C。
4. 将逐渐取代成为自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(末配平)。下列说法正确的是
A. 反应中氯元素被氧化，氧元素被还原B. 还原性：
C. 生成转移电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素的化合价由价降低为价被还原，元素的化合价由价升高为0价被氧化，错误；
B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为，错误；
C．元素的化合价由价降低为价、元素的化合价由价升高为0价，根据得失电子守恒配平方程式为，该反应转移的电子关系为，则每生成转移电子，错误；
D．结合C分析，，氧化剂次氯酸钠和还原剂过氧化氢物质的量之比为，正确；
故选D。
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜溶于稀硝酸：
B. 溶液与溶液按溶质物质的量反应：
C. 氯气与水的反应：
D. 将加入溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜溶于稀硝酸生成易溶性的强电解质硝酸铜、非电解质NO和弱电解质水，其离子方程式为，故A正确；
B．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1:1反应生成硫酸钡、一水合氨和水，其离子方程式为，故B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式里用分子式表示，其离子方程式为，故C错误；
D．金属钠加入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案为：A。
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．装置中若气球膨胀，说明烧瓶内气体减少，证明可与反应，A能达到实验目的；
B．长颈漏斗上端没有形成密闭系统，用手捂住试管，气体会通过长颈漏斗逸出，故烧杯中不会出现冒气泡的现象，故不能使用该装置检查装置气密性，B不能达到实验目的；
C．难溶于水，分离和溶液可采用过滤法，C能达到实验目的；
D．高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应生成的氯气能与硫化钠溶液发生置换反应生成硫说明氯气的氧化性强于硫，则题给装置能比较高锰酸钾、氯气和硫的氧化性强弱，D能达到实验目的；
故选B。
7. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A. 在空气中燃烧生成和转移的电子个数为
B. 与足量烧碱溶液反应生成分子数为
C. 常温常压下，与混合气体所含的原子数为
D. 标准状况下，含有的分子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁在空气中完全燃烧，化合价从0价升高到+2价，因此0.1ml镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA，故A正确；
B．，所以0.1mlAl最多生成0.15mlH2，故B正确；
C．CO与N2的相对分子质量均为28，即28gCO与N2的混合气体物质的量为1ml，又二者都是双原子分子，所以所含的原子数为2NA，故C正确；
D．由于HF在标准状况下不是气体，所以标准状况下，22.4LHF的物质的量也就不是1ml，所含分子数也就不为NA，故D错误；
故答案为：D。
8. 元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容。下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D. 饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．在点燃条件下被空气氧化为与在加热时反应产生与少量反应产生与反应产生，物质之间的每步转化都能通过一步实现，A不符合题意；
B．与加热反应生成与盐酸反应生成与反应可生成，故B不符合题意；
C．与加热反应产生不溶于水，不能直接反应产生，因此不是每一步都能直接转化生成，C符合题意；
D．饱和溶液与反应生成受热分解变为，故D不符合题意；
故选C。
9. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量的溶液中：
B. 与铝粉反应放出的透明溶液：
C. 酸性溶液中：
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．与发生氧化还原反应，含有大量的溶液中不能大量含有，A错误；
B．与铝粉反应放出的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下能大量共存，碱性条件下不能大量共存，B错误；
C．酸性能与发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D．石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
10. 已知四种主族元素，原子序数小于18且依次增大，元素的一种原子中不含中子，是地壳中含量最多的元素，元素原子的最外层电子数为电子层数的元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法正确的是
A. 和的阴、阳离子个数比相同B. 电解和形成的饱和盐溶液可以制备
C. 与形成的化合物只含有极性共价键D. W元素最高价氧化物对应水化物为弱酸
【答案】A
【解析】
【分析】X元素的的一种原子中不含中子为氢元素，Y是地壳中含量最大的元素是氧元素，Z元素原子的最外层电子数为电子层数的1/3为钠元素，W元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子为氯元素。
【详解】A．中与离子个数比为，中与离子个数比为，A项正确；
B．电解熔融氯化钠可以制备钠，故B错误；
C．X与Y形成的化合物既含有极性共价键也含有非极性共价键，故C错误；
D．Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸是强酸，D错误；
答案选A。
11. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C 假设每一步均完全转化，每生成2 ml NH3，同时生成1.5 ml O2
D. 参与反应的物质均只含离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据转化关系可知：在转化过程中H始终呈+1价，A错误；
B．反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B错误；
C．假设每一步均完全转化，生成O2转移4 ml电子，每生成1 ml NH3转移了3 ml电子，则当生成2 ml NH3时转移6 ml电子，则反应生成O2的物质的量为n(O2)==1.5 ml，C正确；
D．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D错误；
故合理选项是C。
12. 下列叙述正确的是
A. 用托盘天平称得，配制硫酸铜溶液
B. 冰醋酸是一元弱酸，水溶液能导电，属于电解质
C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
【答案】B
【解析】
【详解】A．托盘天平数据只精确到0.1g，因此数据记录错误，A错误；
B．冰醋酸是纯净物，在水溶液能导电属于电解质，B正确；
C．分散系的本质特征为分散质微粒直径大小，丁达尔现象为性质，C错误；
D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，其单位为g/ml，D错误；
故选B。
13. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡有白色沉淀产生说明盐酸的酸性强于硅酸，元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性有关，与氢化物的酸性无关，则盐酸的酸性强于硅酸不能说明氯元素和硅元素的非金属性强弱，故A错误；
B．氯气不能使干燥的红色布条裉色说明氯气不具有漂白性，能使湿润的红色布条裉色说明氯气与水反应生成的具有强氧化性的次氯酸具有漂白性，故B正确；
C．玻璃棒中含钠元素，在酒精灯火焰上灼烧时火焰也会呈黄色，所以用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色不能说明溶液中含有钠离子，故C错误；
D．溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子均能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则白色沉淀部分溶解且有气泡冒出说明溶液中含有碳酸根离子和碳酸氢根离子中的一种或两种，故D错误；
故选B。
14. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断合理的是
A. 碱性：
B. 过量的生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：
C. 金属镓与溶液反应，生成与氢气的物质的量之比为
D. 向溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
【答案】C
【解析】
【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。由工业制备镓的流程图可知，氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，通入二氧化碳可以制取氢氧化铝，却无法与四羟基合镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。
【详解】A．镓(Ga)与铝同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物碱性增强，所以碱性：，故A错误；
B．过量的CO2应生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为，故B错误；
C．铝能与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成和氢气，故C正确；
D．Al(OH)3难溶于氨水，所以Ga(OH)3也难溶于氨水，向GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，有Ga(OH)3沉淀生成，且沉淀不溶解，故D错误；
故答案：C。
第Ⅱ卷 选择题(共58分)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。
（1）铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是_______(填化学式)；具有磁性的黑色晶体是_______(填化学式)。
（2）①“84消毒液”②高铁酸钠③碘酒④酒精⑤是人们日常生活中常用的杀菌消毒剂。上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，写出②的电离方程式为_______，双氧水也是常用消毒剂，其电子式为_______。
（3）钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是_______(填名称)，其与发生反应的化学方程式为_______。
（4）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的离子方程式为_______；其氧化剂为_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ② ②. ③.
（3） ①. 过氧化钠 ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
铁及其化合物中，常用作红色油漆与涂料的是Fe2O3，具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，故答案为：Fe2O3；Fe3O4；
【小问2详解】
①84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②高铁酸钠为电解质；③碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；④酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤是非金属氧化物，为非电解质；故属于电解质为②，②高铁酸钠为电解质，可电离出Na+和，该电离方程式为：Na2FeO4=2Na++；双氧水是共价化合物，其电子式为，故答案为：②；Na2FeO4=2Na++；；
【小问3详解】
的化合物中，与水、反应都会产生，所以潜水艇中的供养剂是，与反应的化学方程式为，故答案为：过氧化钠；；
【小问4详解】
印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用FeCl3溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2中Fe的化合价降低，被还原，故氧化剂为FeCl3，故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；FeCl3。
16. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
（1）上述反应属于氧化还原反应的是_______(填序号)，该反应的还原产物为_______(填化学式)。
（2）路布兰制碱法的缺点有_______(写出一点即可)。
Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。
（3）上述流程涉及的物质中，属于酸性氧化物的是_______(填化学式)。
（4）往饱和溶液中持续通入，写出其反应的离子方程式_______。
Ⅲ．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
（5）已知氨气极易溶于水，该工艺中若先通入后通入和，可能造成的后果是_______。
（6）煅烧时，发生反应的化学方程式为_______。
（7）提取的产品中含有少量，将产品溶解，加入适量的稀盐酸和充分反应，煮沸、过滤、浓缩结晶，即可得到纯净的固体。加入稀盐酸和时发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ② ②.
（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重或原料没有充分利用或副产品多或产生CO污染环境等
（3）
（4）
（5）得不到大量碳酸氢钠晶体
（6）
（7）
【解析】
【分析】在Ⅱ中有：石灰水高温分解得二氧化碳，通入氨盐水中生成过饱和碳酸氢钠溶液，析出碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成产品碳酸钠和可循环利用的二氧化碳。母液中的氯化铵和氢氧化钙悬浊液反应生成循环使用的氨气，在Ⅲ中有：饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入CO2得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵、氯化钠，煅烧碳酸氢钠转化为碳酸钠，据此回答。
【小问1详解】
有化合价变化，属于氧化还原反应；此反应发生还原反应，生成还原产物；
【小问2详解】
路布兰制碱法制取纯碱时，主要生产过程在固体原料中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，原料利用不充分，产品不纯或产生CO污染环境；
【小问3详解】
为流程图中的酸性氧化物；
【小问4详解】
室温下，溶解度大于，往饱和溶液中持续通入，会生成溶解度小的，导致溶液变浑浊，发生的反应方程式：；
【小问5详解】
已知氨气极易溶于水，该工艺中若交换通入和的顺序，二氧化碳溶解性不大，吸收的量少，再通入氨气生成碳酸氢钠的量少，可能造成的后果是得不到大量碳酸氢钠晶体；
【小问6详解】
碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问7详解】
加入稀盐酸和时发生反应是亚铁离子被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：。
17. 请回答下列问题：
Ⅰ．应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学实验小组需配制如图所示标签的“84消毒液”，并贴在试剂瓶上。
（1）该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。配制该浓度的“84消毒液”可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。配制时，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
（2）现有“84消毒液”原液，配制的“84消毒液”需要取用原液_______；
（3）下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填标号)
A. 取用久置的“84消毒液”原液进行稀释
B. 量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C. 定容时，俯视刻度线
D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
Ⅱ．“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。实验小组利用如下装置制备“84消毒液”的主要成分。
（4）实验室制取的离子方程式是_______。
（5）仪器b的作用是_______。
（6）检验尾气处理装置中含有实验操作是：_______。
（7）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______。
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. 2.2 ②. 容量瓶
（2）12.5 （3）AD
（4）
（5）安全瓶或防堵塞或平衡气压
（6）取干燥管中少量反应后固体，溶解于水，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 （7）B
【解析】
【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制取，化学方程式是，生成的中混有HCl气体，装置B中饱和食盐水可以除去中混有HCl气体，通入装置C发生反应生成NaClO，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C。
【小问1详解】
由可知，该“84消毒液”有效成分的浓度为，故答案为：2.2；配制溶液需要规格对应的容量瓶，故缺少容量瓶。
【小问2详解】
根据稀释前后次氯酸钠物质的量不变，稀释时，需要取用“84消毒液”原液的体积为。
【小问3详解】
A．能与空气中反应，取用久置的“84消毒液”原液进行稀释，次氯酸钠变质，所配溶液中浓度偏低，故选A；
B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，所取“84消毒液”原液体积偏大，所配溶液中浓度偏高，故不选B；
C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液中浓度偏高，故不选C；
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液中浓度偏低，故选D；
选AD。
【小问4详解】
实验室用与浓盐酸在加热条件下制取，化学方程式是。答案为：。
小问5详解】
由分析可知，装置起平衡气压防堵塞作用或安全瓶。
【小问6详解】
检验尾气处理装置中含有的，可使用硝酸银溶液，方法是：取少量烧杯中溶液，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。答案为：滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
【小问7详解】
在氯水中，发生如下反应：、。
A．随着氯水放置时间的不断增长，不断分解，与水反应不断进行，最终氯水转化为稀盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，A合理；
B．在光照条件下，不断分解，与水的反应不断进行，所以的浓度不断减小，最终为0，氯水转化为稀盐酸，B不合理；
C．随着反应的进行，不断分解生成不断减少，不断增多，所以氧气的体积分数不断增大，C合理；
D．随着反应的进行，氯水转化为稀盐酸，浓度不断增大，D合理；
故选B。
18. Ⅰ．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。
（2）上述元素中，金属性最强的是_______(写元素符号)。其过氧化物中含有的化学键为_______。
（3）元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（4）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)；②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。
Ⅱ．已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
（5）铯单质与反应的化学反应方程式为_______。
（6）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
（7）下列推断正确的是_______(填字母)。
A. 与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B. 铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C. 碳酸铯是一种可溶性碱
D. 铯离子的氧化性强于钾离子
【答案】（1）
（2） ①. ②. 离子键和(非极性)共价键
（3）
（4） ①. ②. H2O＞NH3＞CH4
（5）
（6）强 （7）B
【解析】
【分析】由元素①~⑦在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al。
【小问1详解】
元素H的一种核素中，有1个质子和1个中子，则该核素的质量数为2，符号为；
【小问2详解】
短周期元素中金属性最强为钠元素(Na)，其过氧化物(Na2O2)既含有离子键也含有共价键；
【小问3详解】
元素⑦的单质是铝单质，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，其反应的离子方程式为；
【小问4详解】
同电子层结构时核多径小，则④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为；根据非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则②③④的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4；
【小问5详解】
铯与钠、钾同主族，具有极强的金属性，与H2O反应的化学方程式为；
【小问6详解】
同主族元素从上到下，金属性依次增强，所以铯单质的还原性比钠单质的还原性强；
【小问7详解】
A．与铯同主族的氢元素为非金属元素，故A错误；
B．铯单质还原性较强，反应时铯原子易失去电子，故B正确；
C．碳酸钠为可溶性盐，以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，故C错误；
D．金属性较强的元素，其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，故D错误；
故答案为：B。
A．装置中若气球膨胀，证明可与反应
B．用手捂住试管，烧杯中冒气泡，检查装置气密性
C．用装置分离和溶液
D．比较和的氧化性
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生
非金属性：
B
将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有干燥氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色，干燥的红色布条不褪色
氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质
C
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色
原溶液存在
D
取少量某溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡冒出
原溶液一定存在
“84消毒液”
有效成分：
规格：
质量分数：
密度：
族/周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦