人教版九年级化学上册同步精品练习课题2原子的构成(第二课时)(练习)(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册同步精品练习课题2原子的构成(第二课时)(练习)(原卷版+解析)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1．化学与人类社会的发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．我国从商代开始制造青铜器，春秋开始炼铁，战国开始炼钢
B．法国化学家拉瓦锡提出原子论观点，奠定了近代化学的基础
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
D．我国现代无机化学家张青莲院士对相对原子质量的精确测定做出了杰出贡献
2．科学的发展离不开科学家们不懈的努力。下列有关化学家的叙述错误的是
A．拉瓦锡用实验的方法研究空气是由氮气和氧气组成的
B．我国化学家张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越的贡献
C．门捷列夫发明的元素周期表有7个周期
D．卢瑟福和他的助手利用a粒子轰击金箔发现电子
3．国之重器东风——41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22B．26C．48D．70
4．2021年4月13日，日本政府正式决定将东京电力公司福岛第一核电站内储存的核废水排放入大海。核废水中含有氟、锶、铯、碘等放射性核素。已知氚的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核外的电子数为
A．3B．2C．1D．0
5．人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，其中卢瑟福的著名的“α粒子轰击金箔”实验起到了关键作用。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 α粒子轰击金箔时，发现：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，有极少数α粒子被弹了回来。结合你所学的知识判断下列有关说法错误的是
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境
C．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动
D．“α粒子轰击金箔”实验证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小
6．嫦娥五号采回的月壤非常珍贵，对其化学成分研究，发现含有极为丰富的核聚变燃料“He-3”，以求解决地球能源危机。“He-3”的原子核内
A．含有3个质子，无中子B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子
7．我们考试填涂答题卡专用的2B铅笔如图甲，其笔芯主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳原子结构模型如图乙所示，下列有关说法正确的是
A．电子在离核远近不同的区域中运动
B．所有原子中，质子数＝中子数＝核外电子数
C．质子和中子由更小的、不能再分的夸克构成
D．中子的质量相对于带电的质子和电子，可以忽略
8．下列说法正确的是
A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的
B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小
C．不同种原子之间的本质区别是核电荷数不同
D．在原子中，质子数等于中子数
9．已知碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，下列关于这种原子的说法中，错误的是
A．中子数是72B．质子数是72
C．电子数是53D．质子数和中子数之和是125
10．下列关于原子的叙述正确的是
A．原子是不能再分的粒子B．原子核都是由质子和中子构成的
C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数等于中子数
11．下列有关原子结构的描述错误的是
A．质子带正电
B．中子不带电
C．质子数等于中子数
D．核电荷数等于电子数
12．一个铁原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则铁原子的相对原子质量为
A．26B．30C．56D．82
13．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，正确的说法是：
①中子数为6
②质子数为6
③核外电子数为6
④质子数与中子数的和为14
⑤核电荷数是14
⑥质子数与中子数的和为12
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③④D．②③④⑤⑥
14．若C-13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则”He-3”所指的氦原子核内
A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子
二、填空题
15．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子(或质子)质量的11836。
(1)填写表中空格。
(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。请你将所能总结出的其他规律填在下列横线上。
①__________;
②__________;
③__________;
④__________。
16．国际上规定以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。一个碳12原子的质量为1.993×10−26kg，一个铁原子的质量为9.288×10−26kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4，求：
(1)铁的相对原子质量为__________(保留整数)。
(2)铁原子核内质子数为__________，中子数为__________，核外电子数为__________。
17．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。
(1)1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_______。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是___________。
(2)原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，关于相对原子质量，下列叙述正确的是___________（填字母序号）。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳12原子质量1/12的比值
C．相对原子质量就是原子质量
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
18．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为139元素的原子，经测定该原子质量为4.89946 ×10−25kg(已知碳原子质量为1.993×10−26kg)计算：
(1)该原子的相对原子质量是_____？(只列出计算式)
(2)若测定该原子相对原子质量是295，则该原子中子数为_____？
19．我国化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。中学生在计算相对原子质量时，通常用近似法粗略计算或定义法准确计算。某些原子的相关信息如表所示：
(1)根据上表数据计算：
①用近似法粗略计算：汞的近似相对原子质量为______（用数值表示）；
②用定义法准确计算：汞的相对原子质量为______（用含a、b、c的代数式表示）。
(2)如图1为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
①图1揭示了化学反应的微观实质是______；
②若有（2a+2b）克氧化汞参与反应，生成氧气的质量是______克；
⑧图2是氧化汞分解过程各成分的质量变化情况，在图上画出金属汞的质量变化曲线并做标注______。
20．下表是几种常见原子的原子结构，请完成表格中的空白
21．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中找出符合下列条件的微粒填空：
(1)带负电荷的是______；
(2)带正电荷的是______；
(3)不显电性的是______；
(4)质量与氢原子质量大约相等的是______；
(5)决定相对原子质量的是______数和______数；
(6)在同一原子中数目相等的是______。
22．（1）已知一个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为5.4m kg, R原子的相对原子质量是n3，则一个R原子的质量是 kg；
（2）一个氧18原子的中子数为
（3）一个碳12原子的质量为1.993×10 -26kg，该碳原子的相对原子质量为
23．（1）假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为_________
（2）锰原子的质子数为25，中子数比质子数多5个，则锰原子的相对原子质量为________，该原子中的微粒总数为________个。
三、简答题
24．已知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氧原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有______个质子，______个中子，______个原子核，______个电子。整个水分子______电性
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量(近似值)
氢
1
___
1
1
碳12
6
6
___
___
碳13
___
7
___
13
钠
11
12
___
___
镁
___
___
12
24
原子名称
质子数
中子数
电子数
原子质量/g
汞原子
80
120
80
a
氧原子
8
8
8
b
碳12原子
6
6
6
c
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
钠
11
12
________
23
碳
________
________
6
12
硫
16
16
________
________
钙
20
________
________
40
课题2 原子的构成（第二课时）
一、单选题
1．浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是
A．核外有3个电子层B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子D．“+”表示钠原子带正电
【答案】D
【详解】A、根据图示可知，钠原子核外有三个电子层，不符合题意；
B、原子核内有11个质子，不符合题意；
C、该原子易失去1个电子，形成阳离子，不符合题意；
D、“+”表示质子带正电，符合题意。
故选D。
2．锂电池的单位质量的能量容量最大，所以锂离子电池质量轻，锂电池已经成为了主流，下图为锂原子的结构示意图。下列说法错误的是
Li
A．锂原子的最外层电子数为1
B．锂原子在化学反应里容易失去1个电子
C．锂原子得到7个电子后变成锂离子，形成稳定结构
D．锂原子在化学反应时形成锂离子，锂离子符号为Li+
【答案】C
【详解】A、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，故正确；
B、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应里容易失去1个电子，故正确；
C、锂原子失去1个电子后变成锂离子，形成稳定结构，故错误；
D、锂原子在化学反应时形成锂离子，锂离子符号为Li+，故正确。
故选C。
3．下列微粒结构示意图中，表示相对稳定的原子结构是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A、图中质子数＝核外电子数＝2，为原子，原子的最外层电子数为2且就一层电子，属于稳定结构，故选项符合题意；；
B、图中质子数＝核外电子数＝12，为原子，原子的最外层电子数为2且有多层电子，易失电子，属于不稳定结构，故选项不符合题意；；
C、图中质子数＝核外电子数＝17，为原子，原子的最外层电子数为7易得电子，属于不稳定结构，故选项不符合题意；；
D、图中质子数＝17，核外电子数＝18，为阴离子，最外层电子数为8，属于稳定结构，故选项不符合题意；
故选A。
4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A．B．
C．D．
【答案】B
粒子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的数字表示核外电子数。
【详解】A.该粒子质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，质子数等于核外电子数，为原子，该选项不符合；
B.该粒子质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，为阳离子，该选项符合；
C.该粒子质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数小于核外电子数，为阴离子，该选项不符合；
D.该粒子质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数等于核外电子数，为原子，该选项不符合，
故选B。
5．下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、质子数＜核外电子数，表示阴离子，不符合题意；
B、质子数＞核外电子数，表示阳离子，符合题意；
C、质子数=核外电子数=12，表示镁原子，不符合题意；
D、质子数＜核外电子数，表示阴离子，不符合题意。
故选B。
6．如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．m=10+n
B．11≤m≤18
C．当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子
D．该粒子一定具有相对稳定结构
【答案】B
【详解】A、无法确定该粒子是原子还是离子，m不一定等于10+n，故A不符合题意；
B、质子数大于等于电子数，因此当n=1时，m最小值为11，当n=8时，m最大值为18，故B符合题意；
C、当n=8时，该粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故C不符合题意；
D、不知道n的数字，所以该粒子不一定具有相对稳定结构，故D不符合题意；
故选B。
7．近年来，关于儿童青少年近视防控的一系列举措相继发布实施。科学家通过研究发现强少年近视很可能与体内缺少微量元素铬有关。如图为铬原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．铬原子的最外层电子数为1B．铬原子核外有4个电子层
C．x的值为18D．铬原子容易失去电子
【答案】C
【详解】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
A、由图可知，铬原子的最外层电子数为1，不符合题意；
B、由图可知，铬原子核外有4个电子层，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故24=2+8+x+1，x=13，符合题意；
D、铬原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选C。
8．如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是
A．2B．4C．6D．8
【答案】D
【详解】原子中，核内质子数等于核外电子数，则图中的x=2+6=8，故选D。
9．中国天眼FAST是目前世界唯一的天眼，它用到的高性能碳化硅是一种新型材料。如图是硅的粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．该粒子属于阳离子
B．该粒子达到了相对稳定结构
C．该粒子的中子数是14
D．该粒子核外有三个电子层
【答案】D
【详解】A、该粒子中质子数和核外电子数相等，不带电荷，所以为原子，故A错误；
B、除了第一周期元素，其他周期元素的原子最外层电子数需要达到8个才能相对稳定，该粒子最外层电子数为4，没有达到相对稳定结构，故B错误；
C、由图示可知，该粒子的质子数为14，不是中子数，故C错误；
D、由图示可知，该粒子核外有三个电子层，故D正确；
故选：D。
10．元素X的核电荷数为a，它的阴离子Xm﹣与元素Y的阳离子Yn+的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是
A．a+m+nB．a﹣m﹣nC．a﹣m+nD．a+m﹣n
【答案】A
【详解】由于X的核电荷数为a，Xm﹣是X原子得到m个电子才变成离子的，所以Xm﹣的电子数为a+m，Yn+的电子数也是a+m，但是Yn+是Y原子失去n个电子形成的，则Y原子的电子数为a+m+n，所以Y元素的质子数是a+m+n，故选A。
11．.某粒子的结构示意图如下，下列说法中不正确的是
A．该粒子的核外有2个电子层B．该粒子是阴离子
C．该粒子是阳离子D．该粒子具有稳定结构
【答案】B
【详解】A、由图可知，该粒子的核外有2个电子层，不符合题意；
B、该粒子中，质子数大于核外电子数， 表示阳离子，符合题意；
C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、该粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不符合题意。
故选B。
12．下列描述错误的是
A．原子的质量就是它的相对原子质量
B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
C．分子自身具有一定的能量，总是在不断地运动
D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
【答案】A
【详解】A、相对原子质量是原子的实际质量与碳12原子的实际质量的1/12的比值，故A错误；
B、构成物质的基本粒子有：分子、原子和离子，故B正确；
C、分子自身具有一定的能量，分子在不断运动，故C正确；
D、化学变化的实质是电子的得失，所以在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，故D正确；
故选A。
13．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A、分子、原子均不显电性，离子是原子得到或失去电子形成的，离子带电，故选项说法错误；
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确；
C、由原子的概念可知，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。
故选B。
14．下图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，以下说法正确的是
A．钠原子与氯原子共用一个电子
B．氯原子得到电子后，变成阳离子
C．钠原子与氯原子结合形成氯化钠分子
D．钠原子失去电子后，形成相对稳定的结构
【答案】D
【详解】A、钠原子最外层只有一个电子，是活泼金属，易失去1个电子形成稳定结构，而氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，它们之间形成的是离子键，是因为得失电子引起的，故A错误；
B、氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子后，变成阴离子，故B错误；
C、钠原子与氯原子通过得失电子结合形成离子化合物氯化钠，氯化钠没有分子，是由钠离子和氯离子组成的，故C错误；
D、钠原子最外层只有一个电子，是活泼金属，易失去1个电子形成稳定结构，故D正确；
故选D。
15．A2+核外有 10 个电子，B2－核外也有 10 个电子，下列对 A、B 的叙述中，正确的是
A．A、B 原子核内各有 10 个质子
B．A、B 原子的原子核内各有 10 个电子
C．A2+与 B2－的质子共有 20 个
D．A 原子核内有 8 个质子，B 原子核内有 12 个质子
【答案】C
微粒A2+是由A失去两个核外电子得到，A2+核外有 10 个电子，则A原子核外有12个电子；微粒B2－是由B得到两个电子形成，B2－核外也有 10 个电子，则B原子核内有 8个电子。
【详解】A、根据上述分析可知A中核外有12个电子，B中核外有8个电子，原子中质子数=核外电子数，则A、B原子核内质子数分别为12、8，故选项说法错误；
B、根据上述分析得到A中核外有12个电子，B中核外有8个电子，故选项说法错误；
C、根据上述分析可知A、B原子核内质子数分别为12、8，原子形成离子时质子数不变，则质子总数=12+8=20，故选项说法正确；
D、根据上述分析可知A、B原子核内质子数分别为12、8，故选项说法错误。
故选C。
16．下表列出一选简单微粒（离子）的半径（单位：10﹣10m）：
由表中数据得出的判断，正确的是
A．简单离子的电子层数越多，半径越大
B．简单离子的电荷数（代数值）越高，半径越小
C．影响简单离子半径的因素只有电子层数、电荷数
D．可以推出半径：r（H﹣）＞r（Li+）＞r（H+）
【答案】D
【详解】：A、比较图中O2−、S2−；F−、Cl−；Na+、K+；氧离子核外有2个电子层，硫离子核外有三个电子层；氟离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，钠离子核外有2个电子层，钾离子核外有3个电子层，则根据所给的数据，可以知道它们的电子层数越多，半径越小，故A选项错误；
B、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+，它们的核内质子数即核电荷数依次增加，但是核外电子数相等，而从题给的数据中可以看出，它们的半径是依次减小的，故可以得出：核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小．故B选项错误；
C、根据题意，影响简单离子半径的因素除有电子层数、电荷数还有外层电子数，故C选项错误；
D、根据表中的数据，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层数越少，半径越小，可以推出半径：r（H−）＞r（Li+）＞r（H+），故D选项正确；
故选：D。
17．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A、2Na是在元素符号前面加数字，表示原子的个数，即表示2个钠原子，故A错误；
B、钠离子带一个单位的正电荷，不是负电荷，故B错误；
C、2Na+是在钠离子前面加数字2，表示离子的个数，即表示两个钠离子，故C正确；
D、元素符号书写的时候要“一大二小”，第二个字母要小写，元素符号书写错误，故D错误。
故选C。
18．如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．①和②化学性质相似B．它们表示三种元素
C．表示稳定结构的是②和③D．表示阳离子的是②
【答案】C
【详解】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；
B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；
C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层为2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；
D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2-，是阴离子，不符合题意；
故选C。
二、填空题
19．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
(2)图乙中具有相对稳定结构的原子是______（填字母）.
(3)图乙中 B、C 属于同种元素，因为______相同。
(4)图乙中表示阳离子的有______（填字母），其离子符号为______.
(5)图乙中由 A、B 形成的化合物的化学式为______。
(6)图丙为某粒子的结构示意图，当 X=______时，该粒子是原子。其最外层电子数______。
【答案】(1)原子
(2)D
(3)质子数相同
(4) C Mg2+
(5)MgCl2
(6) 18 为8
【解析】(1)分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，故①表示的是原子；
(2)只有一个电子层时，具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为2，具有多层电子时，具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为8，故图乙中具有相对稳定结构的粒子是CD，但是C中质子数大于核外电子数，表示阳离子，D中质子数等于核外电子数，表示原子，故图乙中具有相对稳定结构的原子是D；
(3)图乙中 B、C 属于同种元素，因为质子数相同。
(4)质子数大于核外电子数，表示粒子失去电子带正电，形成阳离子，图乙中表示阳离子的有C；其质子数=12，表示12号原子镁，失去两个电子带2个单位正电荷，其离子符号为Mg2+； .
(5)A中质子数为17，质子数=原子序数=核外电子数，故A表示氯原子结构示意图，最外层电子数为7，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，B中质子数为12，质子数=原子序数=核外电子数，故B表示是镁原子结构示意图，最外层电子数为2，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，图乙中由 A、B 形成的化合物的化学式为MgCl2；
(6)图丙为某粒子的结构示意图，在原子中质子数=核外电子数，即X=2+8+8=18，其最外层电子数为8。
20．如下图所示，分别是钾元素、氢元素、氧元素、钠元素的原子结构示意图。
(1)A 中 X 的值为_______________；
(2)A、D 化学性质相似的原因是_______________；
(3)B 形成的离子符号为____________；
(4)根据上图信息分析，1 个氢氧根离子中含有的电子数是____________。
【答案】(1)19
(2)最外层电子数相同
(3)H+
(4)10
【解析】(1)A是钾原子的原子结构示意图，即核外电子总数等于核内质子数，故X=2+8+8+1=19。
(2)最外层电子数决定元素的化学性质，A、D两种元素的原子最外层电子数都是1，故A、D的化学性质相似。
(3)B是氢元素，氢离子带一个单位的正电荷，故其离子符号是H+。
(4)根据清氧元素的原子结构示意图可知，氢氧根离子的符号应为OH-，该微粒带1个单位的负电荷，故1 个氢氧根离子中含有的电子数是1+2+6+1=10。
21．如图是五种粒子的结构示意图。
(1)五种粒子中属于同种元素的是_____（填字母序号）。
(2)微粒D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
(3)微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_______，请写出E与B形成化合物的化学式_____。
【答案】(1)AC##CA
(2)失去
(3) 最外层电子数相同 NaBr
【解析】(1)
据图可知，五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；
(2)微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子；
(3)微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图；由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；E的质子数是35，属于溴元素，化合价为-1价，B的质子数是11，属于钠元素，化合价为+1价，形成的化合物为溴化钠，化学式为：NaBr。
22．镓Ga是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
(1)镓原子结构示意图中，X的数值是___________。
(2)镓原子在化学反应中，容易___________（选填“得到”或“失去”）电子。
【答案】(1)18
(2)失去
【解析】(1)镓原子结构示意图中，原子核内质子数=原子核外电子数，2+8+X+3=31，X=18，X的数值是18；
(2)由镓原子结构示意图可知，原子核最外层电子数是3，小于4，镓原子在化学反应中，容易失去电子。
23．已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：
(1)当B为原子时，结构示意图：________________。
(2)当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为__________，若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号__________。
(3)C表示的是___________的结构示意图(填“阳离子”、“阴离子”或“原子”)。
【答案】(1)
(2) Mg2+ F-
(3)阴离子
【解析】（1）由于原子中质子数等于核外电子数，当B为原子时，y=1，结构示意图为： ；
（2）依据带2个单位正电荷时是原子失去两个电子的结果，所以A的原子核外电子总数是12，则其核内质子数也为12，是镁元素，其离子符号为：Mg2+；带一个单位负电荷为得到一个电子的结果，所以所以A的原子核外电子总数是9，是氟元素，则其离子符号F -；
（3）由于C的核内质子数是17而核外电子数是18，所以该微粒带负电荷，是阴离子。
24．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．
(1)将“分子”“原子”“元素”填入如图序号所对应的横线上①______；②______；③______。
(2)在氦气、氯化钠、硫酸三种物质中，由分子构成的是________(填化学式)
(3)①下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是(填序号，下同) ________。
②根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是________。
A．核电荷数 B相对原子质量 C．电子层数 D．最外层电子数 E．核内中子数 F．核外电子总数
【答案】(1) 元素 原子 分子
(2)H2SO4
(3) C ACDF
【解析】(1)物质由元素组成，故①填：元素；
原子得失电子形成离子，故②填：原子；
分子由原子构成，分子可以直接构成物质，故③填：分子；
(2)氦气由氦原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸由硫酸分子构成，故在氦气、氯化钠、硫酸三种物质中，由分子构成的是硫酸，化学式是H2SO4，故填：H2SO4；
(3)①镁的核电荷数（质子数）是12，核电荷数=核外电子数，所以核外电子排布是“2,8,2”，C选项符合题意，故选C；
②根据元素的原子结构示意图，可以直接获得的信息是核电荷数、电子层数、最外层电子数，根据核电荷数=核外电子数，还可以直接知道核外电子总数，不能直接获得的信息是相对原子质量、核内中子数，故选填：ACDF。
25．根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)具有相对稳定结构的粒子是_______________________（填字母序号，下同）。
(2)具有相似化学性质的原子是_______________________。
(3)D粒子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。
【答案】(1)A和B
(2)C和E
(3)失去
【解析】（1）只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是A和B，故填：A和B；
（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是C和E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C和E；
（3）D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。
26．如图是六种粒子的结构示意图。请据图回答问题：
(1)E粒子内有_________个质子。
(2)具有相对稳定结构的粒子是________(填字母，下同)；
(3)在化学反应中，容易得到电子的粒子是_____________；
(4)在化学反应中，容易失去电子的粒子是_____________。
【答案】(1)16
(2)ACE
(3)BF##FB
(4)D
【解析】（1）微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示该粒子的质子数，则E粒子内有16个质子。
（2）最外层有8个（只有一个电子层时，最外层电子数为2）电子的结构属于相对稳定结构，则图中具有相对稳定结构的粒子是ACE。
（3）最外层电子数大于4的粒子，在化学反应中易得到电子，则图中易得电子的粒子是BF。
（4）D的最外层电子数小于4（氦最外层有2个电子，但属于相对稳定结构），则在化学反应中易失去电子的只有D粒子。
27．钠在氯气中燃烧会发出黄色的火焰，形成少量的烟，生成一种白色物质，就是氯化钠。氯化钠是日常生活中食盐的主要成分。其形成过程如图：
(1)从结构上分析，钠原子和氯原子的相似之处是 _________________。
(2)从原子结构分析，元素的化学性质与原子的 ______________关系密切。
【答案】(1)电子层数相同 (2)最外层电子数
【解析】（1）由图可知，钠原子和氯原子的电子层数均为三层，电子层数相同；
（2）从原子结构分析，元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
三、综合应用题
28．请根据所学的知识填空。如图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)D所表示的粒子是_____（填写化学符号），氯原子的结构示意图是_____（填序号）。
(2)D与F形成化合物的化学式是_______。
(3)与元素的化学性质关系最密切的是 （填写字母序号）。
A．原子的核外电子数B．元素的相对原子质量C．原子的最外层电子数
【答案】(1) Na+ E
(2)NaCl
(3)C
【解析】（1）D的质子数为11，核外电子数为10，质子数比电子数大1，所表示的粒子是带一个单位正电荷的钠离子，化学符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，原子结构示意图中，核内质子数与核外电子数相等，所以原子结构示意图为E,故填：Na+；E。
（2）D表示钠离子，F表示氯离子，D与F形成化合物是氯化钠，化学式为：NaCl，故填：NaCl。
（3）元素的原子在化学反应中通过得失电子形成离子达到相对稳定结构，所以与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数，故选：C。
微粒
O2﹣
F﹣
Na+
Mg2+
Al3+
S2﹣
Cl﹣
Cl5+
Cl7+
K+
Ca2+
S
Cl
单位
1.40
1.36
0.95
0.65
0.50
1.84
1.81
0.34
0.26
1.33
0.99
1.02
0.99