人教版九年级化学上册尖子生选拔卷第五单元质量守恒定律(选拔卷)-【单元测试】(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册尖子生选拔卷第五单元质量守恒定律(选拔卷)-【单元测试】(原卷版+解析)，共28页。试卷主要包含了5 Ca-40，8g过氧化银，2gCO2，下列说法正确的是，2g，2%，6%D．10，1%），09等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应中，下列说法正确的是（ ）
A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
B．物质A、C中所含的元素种类一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
2．下图表示的是某化学反应的微观反应过程，其中、表示两种原子，框图ABC为该反应的三个过程，依据该图，下列选项的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应B．该反应中原子的种类不变
C．框图B中的粒子为分子D．该反应过程中有新的原子生成
3．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明（ ）
A．蔗糖是由炭黑和水组成的B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水
4．在一个密闭容器中放人X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测目得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是（ ）
A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为17gD．参加反应的Z与W的质量比为2：1
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（ ）
A．4 FeOB．2 Fe2O3
C．3 Fe2O3D．1 Fe3O4
6．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1:8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1:4:1，其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①②⑥
C．①③⑥D．①④⑥
7．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2。已知12g镁在纯氧中燃烧可得到20g产物，则镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是（ ）
A．等于20gB．小于20g
C．大于20gD．无法确定
8．2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，嫦娥五号探测器12月中旬将月球土壤带回。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)，二者反应的化学方程式为 ，下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2B．N2O4中氮元素的化合价为+3
C．一个偏二甲肼分子中含有1个氮分子D．生成N2和H2O的质量比为14：9
9．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2．4g
D．Z→W过程中发生的反应为
10．南海深处有“鲸落”，在硫细菌作用下，有如图所示物质转化。在H2S充足时，发生①反应，为反应③提供能量。同时积累S；当H2S不充足时，利用积累的S进行反应②，也为反应③提供能量。下列关于反应的说法不正确的是（ ）
A．反应①中硫化氢与氧气两物质址之比为17:8
B．反应②中一定有水参加
C．反应③为光合作用
D．①③总的反应方程式为：
11．已知碳氢或碳氢氧组成的有机物完全燃烧后，都生成CO2和水。现有甲烷（CH4）和甲醛（CH4O）的混合物8g，完全燃烧后生成13.2gCO2，下列说法正确的是（ ）
①混合物中碳、氢原子个数比为1：4
②混合物中碳、氢元素质量比为5：1
③混合物中含碳元素3.6g
④混合物中含氢元素1.2g
A．4个B．3个
C．2个D．1个
12．将18g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量不变，则该混合物中碳的质量分数为（ ）
A．30%B．22.2%
C．27.6%D．10.3%
13．高锰酸钾和浓盐酸会发生反应：。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为ClO2
B．反应前后共有两种氧化物
C．该反应可制得纯净的X气体
D．反应前后化合价改变的氯元素和化合价不变的氯元素的质量比是5：3
14．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
15．碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20．0g，进行如下实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
16．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是（ ）
A．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
B．反应过程中化合价改变的元素有H、I、O
C．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
D．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2
17．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成
18．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂B．该反应是化合反应
C．反应后容器中氧元素质量分数增大D．反应后容器中固体质量减少
19．用CO还原CuO，当m克的CuO的部分变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得残余固体质量为n克，实际用去w克的一氧化碳，生成了a克的二氧化碳，最终得到铜的质量为多少克（ ）
A．4(m-n)B．16w/7
C．16a/22D．4m/5
20．取7．20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水。
FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是（ ）
A．n=4
B．a点对应物质的化学式为FeO
C．该反应中铁元素的质量分数减小
D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21．探究钠在氯气（化学式为Cl2）中燃烧
（1）写出钠在氯气中燃烧生成一种固体物质的化学方程式___________。从反应类型的角度看，这个反应属于基本反应类型中的___________；反应中的能量转化形式是___________。
（2）从微观角度分析上述变化，下图为三种粒子的结构示意图：
①A粒子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）___________电子，判断的依据是___________，形成离子的符号为___________。
②钠能够燃烧，而氯化钠不易燃烧，从微观的角度分析两种物质化学性质不同的原因是___________。
（3）比较钠在氯气中燃烧的反应物和生成物可以看出，化学变化中没有发生变化的有（填序号）___________。
①物质的种类②原子的种类③原子的数量④元素的种类⑤各元素的总质量⑥各原子的电子层排布
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：
①从微观角度着，上图中四种物质都是由 __________ 构成；
②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有 __________ （填字母序号）；
③写出工业上生产尿素的化学方程式 ______________ 。
（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
①下列各组具有相似化学性质的元素是 __________ （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S
C．F、Cl D．Cl、Ar
②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ____________ ；
③第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为 _______________ ；
④某粒子的结构示意图为 ，当x－y＝8时，该粒子的符号为 _____________ ；
⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 __________ （填字母序号）。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．PO和SO
23．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。
（1）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。
合成气中的物质和在一定条件下反应可生成物质和，其微观过程如图Ⅱ所示。
①气化炉中主要发生了___________（填“物理”或“化学”）变化。
②四种物质中，属于氧化物的是_________（填字母序号）
③写出物质在氧气中燃烧的化学方程式：__________________。
④在反应中，发生变化的和的质量比为___________。
（2）实验室向含杂质的石灰石加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少_________？（请写出计算过程）
24．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧二化氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4="3_____" +4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量____________。
三、探究题
25．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。科学家和同学们进行如下探究：
（提出问题）化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
（进行实验）
实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里锻烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。
实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。
（实验分析）
（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能______克；
A．等于m+n B．大于m+n C．小于m+n
（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是______；
（3）实验三中点燃红磷后气球的变化情况为______；若锥形瓶底部不铺细沙，会导致______；
（交流讨论）
（4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是______；
A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应
B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变
C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果
（拓展迁移）
（5）已知氢气在氯气中燃烧，可用化学方程式表示为，则X的化学式为______；
（6）如图是某反应中固体物质质量变化情况，下列与之相符的化学反应是______；

A． B． C．
四、推断题
26．医院经常用一种暗紫色消毒粉对环境进行消毒。取少量该消毒粉进行实验，实验过程如图所示，其中气体B能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ___ ；B ___ ；C ___ 。
(2)写出下列化学方程式：
黑色固体C与无色液体的反应： _______________ ；
红磷在无色气体B中燃烧的反应： _______________ 。
(3)上述转化过程中，白色固体物质的名称是 _________ 。
(4)A受热分解后得到的固体物质中，能够溶于水的物质的化学式为 _________ 。
五、计算题
27．侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
3
16
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
Na
钠
22.99
Mg
镁
24.31
Al
铝
26.98
Si
硅
28.09
P
磷
30.97
S
硫
32.06
Cl
氯
35.45
Ar
氩
39.95
第五单元 质量守恒定律（人教版）
选拔卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应中，下列说法正确的是（ ）
A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
B．物质A、C中所含的元素种类一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
【答案】A
【解析】A、因不能确定AB反应的质量关系，所以xgA和xgB反应是否可以恰好完全反应不确定，则生成成C和D的质量总和不一定是2xg，说法正确；B、物质A、C中所含的元素种类是否相同不能确定，说法错误；C、因各物质的相对分子质量和化学计量数不能确定，所以反应物A和B的质量比和生成物C和D的质量比关系不能确定，说法错误；D、化学方程式各反应物化学计量数各和各生成物化学计量数和没有一定关系，说法错误。故选A。
2．下图表示的是某化学反应的微观反应过程，其中、表示两种原子，框图ABC为该反应的三个过程，依据该图，下列选项的说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应B．该反应中原子的种类不变
C．框图B中的粒子为分子D．该反应过程中有新的原子生成
【答案】B
【解析】A、该反应由一种物质变为两种物质，属于分解反应，选项错误；B、该反应符合质量守恒定律，反应中原子的种类不变，故选项正确；C、框图B中的粒子为原子，故选项错误；D、该反应符合质量守恒定律，反应中原子的种类不变，不会有新原子生成，故选项错误；故选B。
3．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明（ ）
A．蔗糖是由炭黑和水组成的B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水
【答案】B
【解析】化学反应前后元素种类不变，将蔗糖隔绝空气加热，发现生成物中有水和碳，而水中含有氢、氧元素，碳中含有碳元素，故蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。A．碳和水是蔗糖在隔绝空气的密闭容器中加热发生化学变化的生成物，故A错误；B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物，故B正确；C．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物而不是混合物，故C错误；D．碳和水是蔗糖在隔绝空气的密闭容器中加热发生化学变化的生成物，故D错误。故选B。
4．在一个密闭容器中放人X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测目得有关数据如下表。则关于此反应的说法正确的是（ ）
A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应后生成X的质量为17gD．参加反应的Z与W的质量比为2：1
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律可知，反应前的总质量=反应后的总质量，2+3+16+16=17+m+6+11，m=3，反应前后Y的质量没有改变，则Y可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质；故选项错误；B、X反应后质量变大，属于生成物，Z和W反应后质量都减小，属于反应物，该反应可以表示为Z+E→X，符合“多变一”属于化合反应；故选项错误；C、反应后生成X的质量为17g-2g=15g；故选项错误；D、参加反应的Z与W的质量比为（16-6）：（16-11）=2：1；故选项正确；故选D。
5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（ ）
A．4 FeOB．2 Fe2O3
C．3 Fe2O3D．1 Fe3O4
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；故选B。
6．6．4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2．8g一氧化碳，4．4g二氧化碳和7．2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1:8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1:4:1，其中正确的是（ ）
A．①②⑤B．①②⑥
C．①③⑥D．①④⑥
【答案】D
【解析】①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，则该物质中一定含碳元素和氢元素，选项说法正确；②根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为2.8g+4.4g+7.2g-6.4g=8g，反应前后氧元素的质量相等，则该物质中氧元素质量为2.8g××100%+4.4g××100%+7.2g××100%-8g =3.2g，选项说法不正确；③由②分析可知，一定含有氧元素，选项说法不正确；④由②分析可知，一定含氧元素，选项说法正确；⑤二氧化碳中碳元素质量为4．4g××100%=1．2g，一氧化碳中碳元素质量为2．8g××100%=1．2g，水中氢元素质量为7．2g××100%=0．8g，则分子中C、H原子个数比为:=1:4，选项说法不正确；
⑥分子中C、H、O原子个数比为::=1:4:1，选项说法正确。故选D。
7．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg+O22MgO，3Mg+N2Mg3N2。已知12g镁在纯氧中燃烧可得到20g产物，则镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是（ ）
A．等于20gB．小于20g
C．大于20gD．无法确定
【答案】B
【解析】设12g镁在氮气中燃烧生成氮化镁的质量为x，

x＝16.7g，
因为12g镁在纯氧中燃烧可得到20g产物，12g镁在纯氮气中燃烧可得到16.7g产物，所以镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于20g。故选B。
8．2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，嫦娥五号探测器12月中旬将月球土壤带回。运载火箭常用的推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)，二者反应的化学方程式为 ，下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2B．N2O4中氮元素的化合价为+3
C．一个偏二甲肼分子中含有1个氮分子D．生成N2和H2O的质量比为14：9
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O、N的原子个数分别为2、8、8、6，反应后C、H、O、N的原子个数分别为0、8、4、6，X中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式是CO2，符合题意；B、N2O4中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x×2+(-2)×4=0，得x=+4价，不符合题意；C、一个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，不含氮分子，不符合题意；D、生成N2和H2的质量比为（3×28）：（4×18）=7:6，不符合题意。故选A。
9．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2．4g
D．Z→W过程中发生的反应为
【答案】D
【解析】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21．6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24．8g-23．2g=1．6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。故选D。
10．南海深处有“鲸落”，在硫细菌作用下，有如图所示物质转化。在H2S充足时，发生①反应，为反应③提供能量。同时积累S；当H2S不充足时，利用积累的S进行反应②，也为反应③提供能量。下列关于反应的说法不正确的是（ ）
A．反应①中硫化氢与氧气两物质址之比为17:8
B．反应②中一定有水参加
C．反应③为光合作用
D．①③总的反应方程式为：
【答案】D
【解析】A、反应①，硫化氢与氧气两物质址之比为17:8，正确；B、根据质量守恒定律，反应②中一定有水参加，正确；C、水和二氧化碳产生了葡萄糖和氧气，是光合作用，正确；D、反应① ，反应③，①③总的反应方程式为：，错误。故选D。
11．已知碳氢或碳氢氧组成的有机物完全燃烧后，都生成CO2和水。现有甲烷（CH4）和甲醛（CH4O）的混合物8g，完全燃烧后生成13.2gCO2，下列说法正确的是（ ）
①混合物中碳、氢原子个数比为1：4
②混合物中碳、氢元素质量比为5：1
③混合物中含碳元素3.6g
④混合物中含氢元素1.2g
A．4个B．3个
C．2个D．1个
【答案】B
【解析】①甲烷分子和甲醛分子中碳、氢原子个数比都是1：4，所以混合物中混合物中碳、氢原子个数比为1：4，此说法正确。②因为甲烷分子和甲醛分子中碳、氢原子个数比都是1：4，所以混合物碳、氢元素质量比为：，故此说法是错误的。③根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，混合物中碳元素质量等于反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量，碳元素质量为：，故此说法是正确的。④由②可知，混合物中碳、氢元素质量比为3：1，由③可知，混合物中碳元素质量为3．6g，所以氢元素质量为1．2g，故此说法正确。由上面分析可知，正确的说法有三种，故选B。
12．将18g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量不变，则该混合物中碳的质量分数为（ ）
A．30%B．22.2%
C．27.6%D．10.3%
【答案】C
【解析】由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加，碳与氧气反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是：。故选C。
13．高锰酸钾和浓盐酸会发生反应：。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为ClO2
B．反应前后共有两种氧化物
C．该反应可制得纯净的X气体
D．反应前后化合价改变的氯元素和化合价不变的氯元素的质量比是5：3
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应物中钾、锰、氧、氢、氯原子数分别是2、2、8、16、16，反应后的已知生成物中钾、锰、氧、氢、氯原子数分别是2、2、8、16、6，又X的系数为5，故X得化学式为Cl2，此选项不正确；B、所有反应物和生成物中只有H2O属于氧化物，此选项不正确；C、浓盐酸具有挥发性，故制得的X气体中会混有氯化氢气体，此选项不正确；D、反应物中的每16个氯原子中有10个氯原子化合价发生变化，6个原子的化合价不变，故反应前后化合价改变的氯元素和化合价不变的氯元素的质量比是5：3，此选项正确。
故选D。
14．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
【答案】D
【解析】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误；故选D。
15．碳酸氢钠(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20．0g，进行如下实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，根据质量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，说法错误；B、样品20.0g加热后剩余固体质量为16.9g，生成二氧化碳和水的质量和为3.1g，根据可知，生成二氧化碳和水的质量比为44:18，则生成固体A过程，生成二氧化碳和水的质量分别为2.2g、0.9g，设固体A中含有Na2CO3的质量为x，则
解得x=5.3g，说法错误；C、盐酸具有挥发性，蒸发结晶得到的固体B中不会含有剩余的HCl，说法错误；D、根据钠元素守恒，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则
解得y=16．8g；原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，说法正确；故选D。
16．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是（ ）
A．涉及的反应类型有分解反应和化合反应
B．反应过程中化合价改变的元素有H、I、O
C．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
D．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2
【答案】D
【解析】A、反应Ⅰ：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，不是基本反应类型，反应Ⅱ是HI分解为H2和I2是分解反应，反应Ⅲ是H2SO4分解为SO2、H2O、O2是分解反应，不涉及化合反应，不符合题意；B、反应过程中化合价改变的元素有H（氢气中氢元素化合价是0，碘化氢、水、硫酸中氢元素化合价是+1）、O（氧气中氧元素化合价是0，水、二氧化硫、硫酸中氧元素化合价是-2，）、S（二氧化硫中硫元素化合价是+4，硫酸中硫元素化合价是+6）、I（单质碘中碘元素化合价是0，碘化氢中碘元素化合价是-1），不符合题意；C、理论上，每分解18gH2O，无需向体系内再补充32gSO2，是因为二氧化硫能够循环利用，不符合题意；D、水分解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，因此理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2，符合题意。故选D。
17．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成
【答案】C
【解析】A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2，反应后微粒个数为3，错误；B、由微观图可看出生成物是两种，错误；C、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，正确；D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误；故选C。
18．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中CaO为催化剂B．该反应是化合反应
C．反应后容器中氧元素质量分数增大D．反应后容器中固体质量减少
【答案】D
【解析】反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应，所以，A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，错误；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，错误；D、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，所以反应后固体质量减少，正确。故选D。
19．用CO还原CuO，当m克的CuO的部分变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得残余固体质量为n克，实际用去w克的一氧化碳，生成了a克的二氧化碳，最终得到铜的质量为多少克（ ）
A．4(m-n)B．16w/7
C．16a/22D．4m/5
【答案】A
【解析】一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，固体减少的质量为氧化铜中氧元素质量，m克的CuO的部分变红时停止加热，此时称得残余固体质量为n克，减少的氧元素质量为（m-n）g，氧化铜中铜元素和氧元素质量比为64：16=4：1，故铜质量4(m-n)，故选A。
20．取7．20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图(草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水。
FeC2O4·nH2OFeC2O4+ nH2O；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO)。下列说法正确的是（ ）
A．n=4
B．a点对应物质的化学式为FeO
C．该反应中铁元素的质量分数减小
D．可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气
【答案】B
【解析】A、已知，草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水；由图可知，失去结晶水质量为7.2-5.76=1.44g；
错误；B、已知，继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类质量不变，a点对应物质中铁元素质量为，氧元素质量为2.88-2.24=0.64g，则氧化物中铁氧原子个数比为，a点对应物质的化学式为FeO，正确；C、由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变大，错误；D、一氧化碳和氢氧化钠不反应，不可用NaOH溶液吸收CO，错误。故选B。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题
21．探究钠在氯气（化学式为Cl2）中燃烧
（1）写出钠在氯气中燃烧生成一种固体物质的化学方程式___________。从反应类型的角度看，这个反应属于基本反应类型中的___________；反应中的能量转化形式是___________。
（2）从微观角度分析上述变化，下图为三种粒子的结构示意图：
①A粒子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）___________电子，判断的依据是___________，形成离子的符号为___________。
②钠能够燃烧，而氯化钠不易燃烧，从微观的角度分析两种物质化学性质不同的原因是___________。
（3）比较钠在氯气中燃烧的反应物和生成物可以看出，化学变化中没有发生变化的有（填序号）___________。
①物质的种类②原子的种类③原子的数量④元素的种类⑤各元素的总质量⑥各原子的电子层排布
【答案】（1）；化合反应；化学能转化为光能和热能；（2）失去；A粒子的最外层电子数为1；Na+ ；构成二者的微粒不同 ；（3）②③④⑤
【解析】（1）根据质量守恒定律钠在氯气中燃烧生成一种固体物质为氯化钠，化学方程式为，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；钠在氯气中燃烧过程中化学能转化为光能和热能。（2）①A粒子的最外层电子数为1，易失去一个电子形成钠离子，符号为Na+；
②钠是由钠原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，因此两种物质化学性质不同的原因是构成二者的微粒不同。（3）根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数量、元素的种类，各元素的总质量不发生变化，物质的种类会发生变化，各原子的电子层排布可能会发生变化。故选②③④⑤。
22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下：
①从微观角度着，上图中四种物质都是由 __________ 构成；
②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有 __________ （填字母序号）；
③写出工业上生产尿素的化学方程式 ______________ 。
（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
①下列各组具有相似化学性质的元素是 __________ （填字母序号）；
A．Na、Cl B．O、S
C．F、Cl D．Cl、Ar
②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ____________ ；
③第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为 _______________ ；
④某粒子的结构示意图为 ，当x－y＝8时，该粒子的符号为 _____________ ；
⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 __________ （填字母序号）。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．PO和SO
【答案】分子 BD 2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O BC 同一周期的元素的原子，核外电子层数相同（合理即可） Mg3N2 S2－ BD
【解析】（1）①由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；②据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物，故填：BD；③据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：2NH3+CO2 CO(NH2)2＋H2O；（2）①最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，所以化学性质相似。F、Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似。故填：BC；②在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）；③7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；④由题意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子，离子符号为：S2-；⑤A、NO和O2的电子数不同，不是等电子体，错误；B、CO和N2的原子数相同，电子数相同，是等电子体，正确；C、SO2和CO2的原子数相同，电子数不同，不是等电子体，错误；D、PO43-和SO42-的原子数相同，电子数相同，是等电子体，正确。故填：BD。
23．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。
（1）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图Ⅰ所示。
合成气中的物质和在一定条件下反应可生成物质和，其微观过程如图Ⅱ所示。
①气化炉中主要发生了___________（填“物理”或“化学”）变化。
②四种物质中，属于氧化物的是_________（填字母序号）
③写出物质在氧气中燃烧的化学方程式：__________________。
④在反应中，发生变化的和的质量比为___________。
（2）实验室向含杂质的石灰石加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少_________？（请写出计算过程）
【答案】化学 3:8
【解析】（1）①氧化炉中反应后生成了新的物质，属于化学变化，故填：化学。②是一氧化碳，是氢气，是甲烷，是水，属于氧化物的是一氧化碳和水，故填：AD。③甲烷燃烧能生成水和二氧化碳: 。④根据反应的化学方程式：，故和的质量比是，故填：3：8。
（2）含杂质10%的石灰石含的质量为90g，设生成二氧化碳的质量为x，则
故产生的二氧化碳的质量是39.6g。
24．发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧二化氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
⑴反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4="3_____" +4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
⑵请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量____________。
【答案】（1）N2 ；（2）13.8g
【解析】（1）根据质量守恒定律和给出2N2H4+N2O4=3 +4H2O，可知反应后缺少6个氮原子，是分布在三个分子中的，所以对应的是N2；（2）设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O
64 92
9.6kg x
64/92=9.6kg/x
x=13.8kg
答:需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。
三、探究题
25．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。科学家和同学们进行如下探究：
（提出问题）化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
（进行实验）
实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里锻烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。
实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。
实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。
（实验分析）
（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能______克；
A．等于m+n B．大于m+n C．小于m+n
（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是______；
（3）实验三中点燃红磷后气球的变化情况为______；若锥形瓶底部不铺细沙，会导致______；
（交流讨论）
（4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是______；
A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应
B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变
C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果
（拓展迁移）
（5）已知氢气在氯气中燃烧，可用化学方程式表示为，则X的化学式为______；
（6）如图是某反应中固体物质质量变化情况，下列与之相符的化学反应是______；

A． B． C．
【答案】（1）AC；（2）汞原子、氧原子 ；（3）先变大后变小 ；锥形瓶炸裂；（4）B ；（5）HCl；（6）A
【解析】（1）根据质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,若锡和氧气恰好完全反应,则反应后生成物的质量等于m+n,若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选AC。（2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。（3）红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，磷燃烧消耗了装置内的氧气，待冷却后，装置内压强减小，气球会变瘪。若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底局部过热导致炸裂。（4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气的反应是一种物质分解生成多种物质，属于分解反应；实验三种磷与氧气的反应属于化合反应。故此选项不正确；B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，此选项正确；C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果。故选B。（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，在该反应的反应物中氢、氯原子数均为2，生成物X的系数是2，故X的化学式为HCl。
A、通过关系可以看出该反应中固体质量会不断增加至反应停止，此选项与图像相符；B、通过关系可以看出该反应中固体的质量会不断增加至反应停止，但比例关系与图中不符，此选项不正确；C、通过关系可知该反应中固体质量会不断增加至反应停止，但比例关系与图中不符，此选项不正确。故选A。
四、推断题
26．医院经常用一种暗紫色消毒粉对环境进行消毒。取少量该消毒粉进行实验，实验过程如图所示，其中气体B能使带火星的木条复燃。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ___ ；B ___ ；C ___ 。
(2)写出下列化学方程式：
黑色固体C与无色液体的反应： _______________ ；
红磷在无色气体B中燃烧的反应： _______________ 。
(3)上述转化过程中，白色固体物质的名称是 _________ 。
(4)A受热分解后得到的固体物质中，能够溶于水的物质的化学式为 _________ 。
【答案】KMnO4 O2 MnO2 2H2O22H2O＋O2↑ 4P＋5O22P2O5 氯酸钾 K2MnO4
【解析】氧气能使带火星的木条复燃，所以B是氧气；高锰酸钾是紫色固体，加热时能发生分解反应生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，二氧化锰是黑色不溶于水的固体，所以A是高锰酸钾，C是二氧化锰，氯酸钾是一种白色固体，在二氧化锰作催化剂、加热时能发生分解反应生成氧气、氯化钾，无色过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，能发生分解反应生成水和氧气。(1)A是高锰酸钾；B是氧气；C是二氧化锰。(2)无色过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，能发生分解反应生成水和氧气。红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。(3)上述转化过程中，白色固体物质是氯酸钾。(4)高锰酸钾在加热时能发生分解反应生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，二氧化锰是黑色不溶于水的固体，锰酸钾易溶于水。
五、计算题
27．侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g
设样品中纯碱的质量为x，
样品中纯碱的质量分数=
答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
B
D
B
D
B
A
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
D
D
D
D
C
D
A
B
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
3
16
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
Na
钠
22.99
Mg
镁
24.31
Al
铝
26.98
Si
硅
28.09
P
磷
30.97
S
硫
32.06
Cl
氯
35.45
Ar
氩
39.95