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中考化学真题分项汇编(全国通用)(第02期)专题14盐和化肥(原卷版+解析)
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这是一份中考化学真题分项汇编(全国通用)(第02期)专题14盐和化肥(原卷版+解析)，共19页。
2.【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
3.【2022广东中考】荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4NO3D. KCl
4.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、
C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
5.【2022湖南邵阳中考】下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A. 磷矿粉B. 硫酸钾C. 氯化钾D. 硝酸铵
6.【2022黑龙江龙东中考】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3 ②Ca3(PO4)2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④
7.【2022湖南长沙中考】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KClB. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO3
8.【2022湖北黄石中考】如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
9.【2022河南中考】粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A. CO（NH2）2B. K2SO4C. KNO3D. Ca（H2PO4）2
10.【2022江苏苏州中考】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A. Cl-B. C. Ca2+D.
11.【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： Mg2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl-
C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
12.【2022湖南常德】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ）
A. NaOH、KNO3、MgCl2B. Na2CO3、HCl、BaCl2
C. KNO3、NaCl、H2SO4D. FeCl3、KCl、HCl
13.【2022广西贺州中考】下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A. Na+ K+ Cl-B. Na+ H+
C. Na+ Fe2+ Cl- OH-D. H+ Ba2+ OH-
14.【2022四川眉州中考】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
15.【2022湖南岳阳中考】向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ）
A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸B. B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C. C 点对应溶液的 pH＞7D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
16.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A. 通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B. 步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 该样品的组成最多有4种情况
17.【2022河南中考】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。
18.【2022湖南岳阳中考】小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19.【2022黑龙江龙东中考】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
20.【2022广东中考】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
21.【2022江苏苏州中考】市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
NO3-
CI-
CO32-
Ag
溶
不
不
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
专题14 盐和化肥
1.【2022湖北宜昌中考】我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
2.【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
3.【2022广东中考】荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4NO3D. KCl
【答案】A
【解析】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
4.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、
C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
【答案】A
【解析】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；
B、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；
C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；
故选A。
5.【2022湖南邵阳中考】下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A. 磷矿粉B. 硫酸钾C. 氯化钾D. 硝酸铵
【答案】A
【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色粉状固体，而硫酸钾、氯化钾、硝酸铵都是白色晶体，从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选A。
6.【2022黑龙江龙东中考】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3 ②Ca3(PO4)2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④
【答案】B
【解析】①含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
②只含有磷元素，不属于复合肥；
③ 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
④中只含有钾元素，不属于复合肥；
故选B。
7.【2022湖南长沙中考】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KClB. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO3
【答案】B
【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
8.【2022湖北黄石中考】如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
【答案】C
【解析】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；
故选C。
9.【2022河南中考】粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A. CO（NH2）2B. K2SO4C. KNO3D. Ca（H2PO4）2
【答案】C
【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
10.【2022江苏苏州中考】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A. Cl-B. C. Ca2+D.
【答案】D
【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故选：D。
11.【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： Mg2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl-
C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
【答案】B
【解析】A、pH= 3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。
B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。
C、Cu2+呈蓝色，故C错误；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
12.【2022湖南常德】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ）
A. NaOH、KNO3、MgCl2B. Na2CO3、HCl、BaCl2
C. KNO3、NaCl、H2SO4D. FeCl3、KCl、HCl
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；
B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意；
C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意；
D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意，
故选C。
13.【2022广西贺州中考】下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A. Na+ K+ Cl-B. Na+ H+
C. Na+ Fe2+ Cl- OH-D. H+ Ba2+ OH-
【答案】A
【解析】A、Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；
B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
14.【2022四川眉州中考】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
【答案】B
【解析】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。
综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。
故选：B
15.【2022湖南岳阳中考】向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ）
A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸B. B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C. C 点对应溶液的 pH＞7D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
【答案】B
【解析】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；
B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；
C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；
D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，
x=3.65g
混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。
故选B。
16.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A. 通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B. 步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 该样品的组成最多有4种情况
【答案】AD
【解析】步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤1产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙或者碳酸钡中的一种或者两种，进一步说明样品中一定含有氯化钡和硫酸钠。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，假设样品全为碳酸钠，由方程式可知碳酸钠和二氧化碳质量关系为106~44，也就是说10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含有氯化钡和硫酸钠杂质，这两个杂质均不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧化碳的质量<4.4g，所以需要混合一个可以产生二氧化碳质量>4.4g的物质才能使得最终生成二氧化碳的质量=4.4g，由可知碳酸钾与二氧化碳的质量关系为138~44，所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量<4.4g；由可知碳酸钙和二氧化碳的质量关系为100~44，所以10.6g碳酸钙产生二氧化碳质量>4.4g，由此说明样品中一定含有碳酸钙。
综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾。
A.由分析可知通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，正确
B.假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰好将氯化钡完全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离子，选项错误。
C.所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%，因为没有办法确定样品的具体组成，选项错误。
D.该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠和碳酸钾，正确。
故选：AD。
17.【2022河南中考】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。
【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 减少
【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是
可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
18.【2022湖南岳阳中考】小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）④①②③
（4）偏低
【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。
19.【2022黑龙江龙东中考】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”) ； 较多固体
（2）94； AEB ； >
【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
20.【2022广东中考】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
【答案】①. 有气泡 ②. 白色沉淀 ③. b ④. ⑤. 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 ⑥. 一 ⑦. a
【解析】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；
结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；
因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；
氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；
氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；
综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；
碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。
21.【2022江苏苏州中考】市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。
【答案】（1）①. 标准比色卡 ②. b ③. 、OH-（或）
（2）①. 该样品为合格品； ②. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） ③. H2CO3受热分解生成CO2并逸出
【解析】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：
a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；
b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；
c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；
d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选b；
③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；
（2）①. 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有
解得
则样品中碳酸钠含量为
故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； ②. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） ③. H2CO3受热分解生成CO2并逸出
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
NO3-
CI-
CO32-
Ag
溶
不
不
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
2.【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
3.【2022广东中考】荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4NO3D. KCl
4.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、
C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
5.【2022湖南邵阳中考】下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A. 磷矿粉B. 硫酸钾C. 氯化钾D. 硝酸铵
6.【2022黑龙江龙东中考】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3 ②Ca3(PO4)2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④
7.【2022湖南长沙中考】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KClB. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO3
8.【2022湖北黄石中考】如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
9.【2022河南中考】粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A. CO（NH2）2B. K2SO4C. KNO3D. Ca（H2PO4）2
10.【2022江苏苏州中考】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A. Cl-B. C. Ca2+D.
11.【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： Mg2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl-
C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
12.【2022湖南常德】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ）
A. NaOH、KNO3、MgCl2B. Na2CO3、HCl、BaCl2
C. KNO3、NaCl、H2SO4D. FeCl3、KCl、HCl
13.【2022广西贺州中考】下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A. Na+ K+ Cl-B. Na+ H+
C. Na+ Fe2+ Cl- OH-D. H+ Ba2+ OH-
14.【2022四川眉州中考】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
15.【2022湖南岳阳中考】向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ）
A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸B. B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C. C 点对应溶液的 pH＞7D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
16.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A. 通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B. 步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 该样品的组成最多有4种情况
17.【2022河南中考】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。
18.【2022湖南岳阳中考】小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19.【2022黑龙江龙东中考】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
20.【2022广东中考】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
21.【2022江苏苏州中考】市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
NO3-
CI-
CO32-
Ag
溶
不
不
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
专题14 盐和化肥
1.【2022湖北宜昌中考】我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
2.【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
3.【2022广东中考】荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4B. CO（NH2）2C. NH4NO3D. KCl
【答案】A
【解析】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
4.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、
C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
【答案】A
【解析】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；
B、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；
C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；
故选A。
5.【2022湖南邵阳中考】下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A. 磷矿粉B. 硫酸钾C. 氯化钾D. 硝酸铵
【答案】A
【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色粉状固体，而硫酸钾、氯化钾、硝酸铵都是白色晶体，从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选A。
6.【2022黑龙江龙东中考】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3 ②Ca3(PO4)2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）
A. ①②B. ①③C. ②③D. ①④
【答案】B
【解析】①含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
②只含有磷元素，不属于复合肥；
③ 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
④中只含有钾元素，不属于复合肥；
故选B。
7.【2022湖南长沙中考】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KClB. NH4NO3C. Ca3（PO4）2D. K2CO3
【答案】B
【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
8.【2022湖北黄石中考】如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A. 属于复合肥料B. 易溶于水C. 是纯净物D. 主要含有四种元素
【答案】C
【解析】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；
故选C。
9.【2022河南中考】粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A. CO（NH2）2B. K2SO4C. KNO3D. Ca（H2PO4）2
【答案】C
【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
10.【2022江苏苏州中考】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A. Cl-B. C. Ca2+D.
【答案】D
【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故选：D。
11.【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： Mg2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl-
C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
【答案】B
【解析】A、pH= 3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。
B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。
C、Cu2+呈蓝色，故C错误；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
12.【2022湖南常德】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ）
A. NaOH、KNO3、MgCl2B. Na2CO3、HCl、BaCl2
C. KNO3、NaCl、H2SO4D. FeCl3、KCl、HCl
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；
B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意；
C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意；
D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意，
故选C。
13.【2022广西贺州中考】下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A. Na+ K+ Cl-B. Na+ H+
C. Na+ Fe2+ Cl- OH-D. H+ Ba2+ OH-
【答案】A
【解析】A、Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；
B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
14.【2022四川眉州中考】某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
【答案】B
【解析】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。
综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。
故选：B
15.【2022湖南岳阳中考】向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ）
A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸B. B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C. C 点对应溶液的 pH＞7D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
【答案】B
【解析】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；
B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；
C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；
D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，
x=3.65g
混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。
故选B。
16.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A. 通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B. 步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 该样品的组成最多有4种情况
【答案】AD
【解析】步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤1产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙或者碳酸钡中的一种或者两种，进一步说明样品中一定含有氯化钡和硫酸钠。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，假设样品全为碳酸钠，由方程式可知碳酸钠和二氧化碳质量关系为106~44，也就是说10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含有氯化钡和硫酸钠杂质，这两个杂质均不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧化碳的质量<4.4g，所以需要混合一个可以产生二氧化碳质量>4.4g的物质才能使得最终生成二氧化碳的质量=4.4g，由可知碳酸钾与二氧化碳的质量关系为138~44，所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量<4.4g；由可知碳酸钙和二氧化碳的质量关系为100~44，所以10.6g碳酸钙产生二氧化碳质量>4.4g，由此说明样品中一定含有碳酸钙。
综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾。
A.由分析可知通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，正确
B.假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰好将氯化钡完全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离子，选项错误。
C.所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%，因为没有办法确定样品的具体组成，选项错误。
D.该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠和碳酸钾，正确。
故选：AD。
17.【2022河南中考】如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。
【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 减少
【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是
可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
18.【2022湖南岳阳中考】小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）④①②③
（4）偏低
【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。
19.【2022黑龙江龙东中考】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”) ； 较多固体
（2）94； AEB ； >
【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
20.【2022广东中考】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。
a．40-10 b．60-30 c．70-40
【答案】①. 有气泡 ②. 白色沉淀 ③. b ④. ⑤. 氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体 ⑥. 一 ⑦. a
【解析】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故①填有气泡；
结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故②填白色沉淀；
因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化钡和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故③选b；
氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故④填；
氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故⑤填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；
综合上述分析可知方案一更优，故⑥填一；
碳酸钠溶解度在1随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1，故⑦选a。
21.【2022江苏苏州中考】市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。
【答案】（1）①. 标准比色卡 ②. b ③. 、OH-（或）
（2）①. 该样品为合格品； ②. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） ③. H2CO3受热分解生成CO2并逸出
【解析】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：
a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；
b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；
c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；
d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选b；
③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；
（2）①. 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有
解得
则样品中碳酸钠含量为
故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； ②. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） ③. H2CO3受热分解生成CO2并逸出
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
NO3-
CI-
CO32-
Ag
溶
不
不
优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
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