专题41 实验题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

这是一份专题41 实验题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练，共21页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
一、实验题
1．关于气体制取的研究。
(1)根据下列实验装置图，回答有关问题。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是_______(填字母，下同)，其中二氧化锰的作用是_______。
②用B装置作实验室制取二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为_______。
③实验室用E装置收集氢气，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。
(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如下图所示。
①m=_______。
②反应的化学方程式_______。
③图中d点溶液中溶质为_______(填化学式)。
④对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是_______。
2．研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）用A装置制取氧气的化学方程式为_______。
（2）待氧气收集满后，停止加热并将导管取出。然后向集气瓶中放入氧气传感器（如图B），测得数据如图C。从微观角度解释氧气体积分数下降的原因_______。随着实验进行，测出氧气体积分数约为_______时数值几乎不再变化。
（3）如D所示实验，关闭K，通入氢气，点燃，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红不熔断；打开K，通入氧气，火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与_______有关。
（4）①若检验二氧化碳气体，E装置中应盛装的试剂为_______。（填字母，下同）
②若除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，E中应盛装的试剂为_______。
A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C饱和澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液
3．根据下列装置图：回答下列问题。
（1）在添加药品前，首先应对装置进行的操作是_______。
（2）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_______。若选择A作为发生装置，与装置B相比较，具有的优点是_______。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。收集装置是_______（填字母）：确认二氧化碳气体已集满的方法是_______。
（4）实验室通常不选用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的原因是_______。
（5）请设计实验验证制得的二氧化碳气体，并完成实验报告。
4．在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。
【提出问题】按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？
【作出猜想】
1．排空气法收集到的CO2气体可能不纯。
2．__________________________________________ 。
【进行实验】小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不
同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。（已知：CO2在饱和碳酸氢
钠溶液中溶解度很小）
表1 24小时内CO2溶解情况
实验室制CO2的化学反应方程式为______________。
【得出结论】
课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是______________ 。
【实验反思】
该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。
（1）向上排空气法收集CO2的纯度。
小组同学用容积为 150mL 的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水。用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭。试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表 2。
表2 占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况
上表中X的值为______________。
（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照
小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表3所示。
表3 排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照
①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是 _____________________。
②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价： _____________________。
5．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)仪器a的名称是______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。A装置的管口放一团棉花的作用是_______，当观察到E装置中导管口有______________时，开始收集气体。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______(填序号)，检查该装置气密性的方法是(写出操作和现象)_______。利用D装置收集氢气的理由是_______。
(4)实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。
6．关于气体制取的研究。
(1)根据下列实验装置图，回答有关问题。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的装置组合是_______（填字母，下同），其中二氧化锰的作用是_______。
②实验室用E装置收集氢气，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。
(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如下图所示。
①m=_______。
②反应的化学方程式_______。
③图中d点溶液中溶质为_______（填化学式）。
④对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是_______。
7．为测定某硫酸铜溶液的溶质的质量分数，兴趣小组同学设计了两个方案。
Ⅰ.甲方案
【实验原理】硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应。
(1)该反应反应中实际参加反应的离子是_______（填符号）。
【实验步骤】
(2)判断硫酸根离子沉淀完全的操作为_______。
(3)该硫酸铜溶液的溶质的质量分数为_______。
Ⅱ.乙方案
【实验原理】锌与硫酸铜溶液、锌与稀硫酸的反应。
(4)写出上述两个反应的化学方程式：
①锌与硫酸铜溶液：_______；
②锌与稀硫酸：_______。
【实验步骤】
①如图安装装置（夹持仪器略去）。
②……。
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂。
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将硫酸铜溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。
⑦处理数据。
(5)步骤②为_______。
(6)下列因素中，可能使测得的硫酸铜溶液的溶质的质量分数偏高的是_______（填字母）。
A．若加入稀硫酸的量不足
B．若加入的锌粉中混有少量的铜粉
C．若步骤⑥中E管液面高于D管，未调节液面即读数
D．若步骤⑥中未恢复到室温，即调节两液面相平后读数
8．请结合下图回答问题：
(1)仪器a名称______________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______________；用D装置收集氧气的原因是______________。
(3)实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有______________。
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是______________（填序号）。
9．根据下列实验装置图，回答下列有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称是_______。
（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的固体物质是_______，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：_______。
（3）用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让_______导管与c连接。
（4）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。
实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应
打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到_______的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。
实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_______的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。锥形瓶H中溶液最后呈红色_______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。
10．如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)P 点的含义是______________。
(2)t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为______________。
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是______________ (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为_______g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙
D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
11．化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图回答以下问题：
(1)写出指定仪器的名称：①_____________________。
(2)氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______________；石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____________________。
(3)实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡_______冒出时，再开始收集氧气。待气体集满后，操作的先后顺序是______________（填字母）。
A．把集气瓶移出水面，正放在桌面上 B．用玻璃片盖住集气瓶口
(4)实验室要制取干燥的氢气，实验装置正确的组装顺序是______________（填字母）。
12．根据如图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_______（填字母序号），此反应的化学方程式为_______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______；选用C装置收集二氧化碳时，验满的操作是_______。
（3）能选择装置B作为气体发生装置的条件是_______。
（4）收集某气体只能选用C、D、E中的D装置，说明该气体具有______的物理性质。
（5）要达到装置图F所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是_______。
13．人类的生活离不开化学。
(1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括_____________________六大类。
(2)某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在t1时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
实验过程中利用O2浓度传感器测得广口瓶内O2浓度随时间变化情况如图二所示。
①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：_____________________。
②写出白磷燃烧的化学方程式_____________________。
③根据本实验，能得出的结论是_____________________（填序号）。
A．只要有O2，可燃物一定能燃烧
B．利用蜡烛燃烧可测定空气中O2的含量
C．蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度
14．根据以下实验装置，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称：②_______。
(2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，。
(3)用铁丝进行图F和图G对比实验，实验中发现G中铁丝不燃烧，其原因是_______。
(4)中国天宫空间站获取氧气的主要方式是电解水，若得到16 kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
15．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中标号①仪器名称是_______。用A装置制取氧气的化学方程式是_______。选择C装置收集氧气是因为_______。集满氧气的集气瓶应_______（填“正”或“倒”）放在桌面上
（2）用装置F和装置_______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置F中的导管_______（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是_______（填字母代号）。
实验操作
现象
结论
_______
_______
气体为CO2
气体样本
1
2
3
4
收集方法
向上排空气法
向上排空气法
排水法
排水法
2小时
13.7%
15.0%
15.3%
15.1%
24小时
35.7%
56.3%
94.2%
93.6%
实验1
实验2
实验3
实验4
集气瓶中预留水的体积
60mL
45mL
42mL
39mL
CO2的体积分数
40%
30%
X
26%
燃着的木条状况
灭
灭
灭
不灭
1
2
3
4
排水法
35"
43"
43"
43"
排空气法
1'57"
1'15"
1'4"
1'12"
实验操作
实验现象及结论
______________
_____________________
参考答案
1． AD或AE 催化作用 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O b 2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ FeCl2、HCl 其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短
【详解】（1）①实验室用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，生成物是氯化钾和氧气，应选用的装置组合是AD或AE，其中二氧化锰的是该反应的催化剂，起催化作用；
②实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成物是氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
③实验室用E装置收集氢气，属于排空气法，氢气的密度比空气小，氢气应从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出；
(2) ①利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢，变量是铁丝和铁粉，加入稀盐酸的体积和浓度必须相等，加入铁丝和铁粉的质量也必须相等，所以m=2；
②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑；
③图中d点之后压强继续增大，说明d点铁和稀盐酸没有反应完全，稀盐酸有剩余，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以图中d点溶液中溶质为FeCl2、HCl；
④对比a、c点对应的压强相等，即生成相同体积的气体铁粉与稀盐酸反应所需时间短，说明铁粉比铁丝反应更快理由是：其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短。
2． 分子不断运动，部分氧气运动至集气瓶外 21% 氧气的浓度 澄清石灰水 D
【详解】(1)A装置为固体和固体在加热的条件下反应制取气体的装置，因为试管口有棉花，所以A装置制取氧气的原料应为高锰酸钾，在加热的条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学反应方程式为，故答案： 。
(2)由题意可知，氧气的密度比空气大，氧气传感器是敞口容器，氧气的体积分数在不断减小，是分子不断运动的结果，部分氧分子运动至集气瓶外，导致氧气的体积分数在不断减小。随着实验进行，当瓶内外氧气的体积分数相等时，氧气体积分数就不再发生改变了，此时集气瓶中装的就是空气了，氧气的体积分数就是空气中氧气的体积分数，即约为21%。故答案：分子在不断运动，部分氧分子运动至集气瓶；21%。
(3)如D所示实验，打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故答案：氧气的浓度。
(4)①因为把二氧化碳气体通入澄清的石灰水中，石灰水会变浑浊，所以可用澄清石灰水检验二氧化碳气体，故E装置中应盛装的试剂为澄清石灰水，故答案：澄清石灰水。
②A．浓硫酸和氯化氢气体不反应，所以不能用它除去氯化氢气体，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液能和二氧化碳气体反应，所以不能用它除去氯化氢气体，故B不符合题意；
C．饱和澄清石灰水能和二氧化碳气体反应，所以不能用它除去氯化氢气体，故C不符合题意；
D．氯化氢气体溶于水是盐酸，饱和碳酸氢钠溶液可以和盐酸反应放出二氧化碳气体，又不会增加新杂质，故D符合题意。
故答案：D。
3． 检查气密性 控制滴加溶液的速度、控制所加溶液的量或得到平稳的气流等（合理即可） E 将燃着的木条靠近E的瓶口，火焰熄灭 产生气体的速度过快 向盛有气体的集气瓶内倒入少量澄清的石灰水并振荡 石灰水变浑浊（产生白色沉淀）
【详解】(1)制取气体时，为避免装置漏气，在添加药品前，需要先检查装置的气密性，故应对装置进行的操作是检查气密性。
(2)实验室用过氧化氢分解制取氧气时，常需添加二氧化锰作催化剂，反应会生成氧气和水，其反应方程式为。装置A比B增加了一个注射器，可以随时向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，控制生成氧气的速度，故选择A作为发生装置，与装置B相比较，具有的优点是控制滴加溶液的速度、控制所加溶液的量或得到平稳的气流等。
(3)实验室制取二氧化碳时常选用的药品是石灰石和稀盐酸，其反应方程式为。二氧化碳能溶于水，密度比空气密度大，可采用向上排空气法收集，故选用E装置收集。二样化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以将燃着的木条放到集气瓶口处，若木条熄灭，则说明二氧化碳已满。
(4)碳酸钠粉末与稀盐酸接触充分，反应速度过快，不便于操作，故实验室通常不选用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的原因是产生气体的速度过快。
(5)验证二氧化碳时，常把气体通入到澄清石灰水中，石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成不溶于水的白色的碳酸钙沉淀，故验证气体是否为二氧化碳时，向盛有气体的集气瓶内倒入少量澄清的石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊（产生白色沉淀），则说明气体为二氧化碳。
4． CO2溶于水需要时间较长 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 时间短，排空气法收集的气体不纯 28% 排出装置内的空气 排水法比排空气法收集的气体纯度高且收集时间短
【详解】试题分析：集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？
进行实验：排空气法收集到的CO2气体可能不纯。或者二氧化碳溶解需要较长时间，实验室制CO2的化学反应方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。
得出结论：课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是：时间短，排空气法收集的气体不纯；
实验反思：（1）参数值看：体积减少15ml，CO2的体积分数减少10%，当减少7%的水后，二氧化碳的体积分数减少2%，所以X是28%；（2）①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是排出装置内的空气。 ②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：排水法比排空气法收集的气体纯度高且收集时间短。
5．(1)集气瓶
(2)
防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 连续、均匀的气泡冒出
(3) C 向烧杯中注水，用止水夹夹紧橡胶管，把干燥管下端浸入水中，使干燥管的液面低于烧杯中水的液面，一段时间后，液面差不变，表明装置的气密性良好 相同条件下，氢气的密度小于空气且不与空气中的成分发生反应
(4) 取样，分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯 烧杯内壁变浑浊的气体是甲烷；烧杯内壁无明显现象的是氢气
【解析】(1)由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；A装置的管口放一团棉花的作用是：防止加热时，固体粉末随气流进入导管，堵塞导管；当观察到E装置中导管口有连续、均匀的气泡冒出时，开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
(3)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，该装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；检查该装置气密性的方法是：向烧杯中注水，用止水夹夹紧橡胶管，把干燥管下端浸入水中，使干燥管的液面低于烧杯中水的液面，一段时间后，液面差不变，表明装置的气密性良好；可用D装置，即向下排空气法收集氢气，是因为相同条件下，氢气的密度小于空气且不与空气中的成分发生反应；
(4)氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故可设计实验：取样，分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯；烧杯内壁变浑浊的气体是甲烷；烧杯内壁无明显现象的是氢气。
6．(1) AD或AE 催化作用 b
(2) 2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ FeCl2、HCl 其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短
【解析】(1)
①实验室用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，生成物是氯化钾和氧气，应选用的装置组合是AD或AE，其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；②实验室用E装置收集氢气，属于向下排空气法，氢气的密度比空气小，氢气应从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出；
(2)
①利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢，变量是铁丝和铁粉，加入稀盐酸的体积和浓度必须相等，加入铁丝和铁粉的质量也必须相等，所以m=2；②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③图中d点之后压强继续增大，说明d点铁和稀盐酸没有反应完全，稀盐酸有剩余，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以图中d点溶液中溶质为FeCl2、HCl；④对比a、c点对应的压强相等，即生成相同体积的气体铁粉与稀盐酸反应所需时间短，说明铁粉比铁丝反应更快理由是：其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短。
7．(1)、Ba2+(2)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
(3)4%(4) Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)检查装置气密性(6)ABC
【解析】（1）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，实际参加反应的离子是和Ba2+。
（2）判断硫酸根离子沉淀完全，实质就是检验硫酸根离子是否剩余，具体操作为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全。
（3）解：设硫酸铜的质量为x，则
x=1.6g
该硫酸铜溶液的溶质的质量分数为:
（4）乙方案锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，锌与稀硫酸的反应生成硫酸锌和氢气，上述两个反应的化学方程式分别为：①Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（5）该实验涉及到气体的产生，故实验之前一定要检查装置的气密性；故步骤②为检查装置的气密性。
（6）该实验的原理是，让硫酸铜溶液与mg锌粉先反应，然后用稀硫酸溶液处理剩余的锌粉，根据产生氢气的体积，换算成与硫酸反应的锌粉的质量，所以测得的氢气体积偏小会引起硫酸铜溶液的溶质的质量分数偏高。A．若加入稀硫酸的量不足，生成氢气偏少，会导致测得硫酸铜溶液的溶质的质量分数偏高；
B．若加入的锌粉中混有少量的铜粉，则计算得出的与硫酸铜反应生成锌的质量偏大，硫酸铜溶液的溶质的质量分数偏高；
C．若步骤⑥中E管液面高于D管，未调节液面即读数，由于E管液面高于D管，故D管内压强大于大气压，读出氢气体积偏小，会导致测得硫酸铜溶液的溶质的质量分数偏高；
D．若步骤⑥中未恢复到室温，即调节两液面相平后读数，由于未冷却到室温，会引起读数偏大，会导致测得硫酸铜溶液的溶质的质量分数偏低。
综上所述，A、B、C符合题意。
8．(1)长颈漏斗(2) 氧气不易溶于水，且不与水反应
(3)可随时控制反应的发生与停止(4)①②④③⑤
【分析】(1)仪器a名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
(2)氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且不与水反应，故填： ；氧气不易溶于水，且不与水反应。
(3)C装置相对于B的优点有可随时控制反应的发生与停止，关闭导管活塞，气体不能排出，管内气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离开，反应就停止。故填：可随时控制反应的发生与停止；
(4)
二氧化硫先干燥，后收集，最后多余的用氢氧化钠溶液吸收，防止污染，二氧化硫的密度比空气大，因此应该从④进，③出，干燥时应该①进②出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫有毒，常用NaOH溶液吸收SO2，因此用氢氧化钠溶液吸收，装置中导管按气流方向连接顺序是①②④③⑤，故填：①②④③⑤。
9． 长颈漏斗 石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a 溶液变为无色 G中液体倒吸进H中，并出现白色沉淀 不能
【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，锥形瓶内加入的固体物质是石灰石；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。
（3）用排水法收集并测量产生O2的体积，应该选用装置EF，排出水的体积就是收集到氧气的体积，使用E收集氧气F测量排除水的体积，E装置中气体应该短进长出，让a导管与c连接。
（4）实验一：开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，证明二者发生反应；
实验二：将注射器中的氢氧化钠溶液推入锥形瓶H中，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，装置中气体体积减小，压强变小，G装置中的压强大，打开弹簧夹K时，G锥形瓶内的氯化钙溶液就会流入H中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此可据G瓶中液体进入H瓶中，且H瓶中出现白色沉淀证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应；
锥形瓶H中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液也显碱性，也可能是碳酸钠过量，有剩余。
【点睛】实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
10．(1)t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g(2)1：4(3) 甲 50(4)降温(5)C
【详解】（1）由溶解度曲线可知，P 点为甲、丙两条溶解度曲线的交点，含义为：t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g；
（2） 由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1:4；
（3）由溶解度曲线可知， t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；
（4）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（5）A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；
B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质量分数不变，错误；
C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确；
D、t2℃溶解度乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙。甲、乙溶解度随温度的降低而降低，所以降温到t2℃甲乙有晶体析出，依然为饱和溶液。丙溶解度随温度的降低而升高，降温到t2℃丙从饱和溶液变为不饱和溶液。所以所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙。错误；
故选：C。
11．(1)锥形瓶(2)
(3) 连续且均匀 BA(4)BFD
【详解】（1）①是锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；
（3）实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡连续且均匀冒出时，再开始收集氧气，待气体集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再把集气瓶移出水面，正放在桌面上，故填BA；
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；要收集干燥的氢气，应选择排空气法收集，氢气的密度小于空气，故选择D收集；收集前先通入浓硫酸干燥，故实验装置正确的组装顺序是BFD。
12． A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 常温下固体和液体混合制取气体 密度比空气小、易溶于水或能和水反应 浓硫酸
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应是固体加热反应，故所选用的发生装置是A，此反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；选用C装置收集二氧化碳时，验满的操作是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（3）能选择装置B作为气体发生装置的条件是常温下固体和液体混合制取气体。故填：常温下固体和液体混合制取气体。
（4）收集某气体只能选用C、D、E中的D装置，说明该气体具有密度比空气小、易溶于水或能和水反应的物理性质，故填：密度比空气小、易溶于水或能和水反应。
（5）要达到装置图F所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，且不与二氧化碳反应，故填：浓硫酸。
13．(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水
(2) 生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点 C
【详解】（1）人体必需的基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水，故填糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。
（2）①生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点，使白磷开始燃烧，故填生石灰与水反应放热，使温度达到白磷的着火点。
②白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。
③A 只要有O2，如果温度达不到可燃物的着火点，可燃物不一定能燃烧，选项错误；
B 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，实验前后装置中的气体的体积差偏小或不变，所以利用蜡烛燃烧不能测定空气中O2的含量，选项错误；
C 该实验中，蜡烛燃烧停止后，使白磷的温度高于着火点，白磷能够燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，选项正确，故选C。
14．(1)锥形瓶(2)(3)温度没有达到铁丝的着火点
(4)解：设消耗水的质量为x。
x=18kg
答：消耗水的质量为18kg。
【详解】（1）根据仪器的形状可知，标号②的仪器名称锥形瓶。
（2）实验室用A装置制取氧气，该装置属于固固加热装置，试管口没有放一团棉花，应该是用二氧化锰作催化剂加热氯酸钾的方制取氧气，反应的化学方程式为；
（3）物质燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，用铁丝做图F和图G对比实验，实验中发现G中铁丝不燃烧，其原因是温度没有达到着火点；故填：温度没有达到铁丝的着火点；
（4）详见答案。
15．酒精灯氧气不易溶于水正 I b AHE（或AHF）
【详解】（1）图中标号①仪器名称是酒精灯。用A装置制取氧气的反应为固体加热反应且试管口没有一团棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为。选择C装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集。氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。
（2）氧气密度小于水，实验时氧气应从装满水的装置F中的导管b端通入，水被排出，排出水的体积就是收集到氧气气体，测量水的体积还需要使用装置量筒I。
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选A；氨气极易溶于水、密度小于空气密度，收集装置选择向下空气法装置E或万用瓶装置F（氨气短进长出，从b端进入）。若要制取并收集干燥的氨气，氨气能和硫酸反应，不与碱石灰反应，故在制得氨气后应首先通过碱石灰干燥装置H干燥后再收集，故正确的装置连接顺序是AHE（或AHF）。