核心要点
通过实验探究，了解氯离子的检验方法。
能力构建
Cl−的检验
1．检验Cl−的实验
2．检验Cl−的方法
(1)方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag++Cl−===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除 QUOTE 等离子的干扰。
典型例题
例1 （2021·洮南市第一中学高一月考）某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②③②①C．①②③②④D．④②①②③
【答案】D
【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子，选择硝酸镁溶液；检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
【解析】Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反应，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验Ba(NO3)2、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是D。
例2 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________；
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：________________________________。
【答案】(1)KCl和K2CO3 KNO3
(2)Ag++Cl−===AgCl↓，2Ag++===Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
【解析】由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
学会了吗
1．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是
A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失
C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
【答案】D
【解析】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、、Ag+，故A错误；
B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；
故答案为：D。
3．在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色，为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀
A．③⑤①② B．③② C．②③④⑤ D．③④①②
【答案】D
【解析】本题考查常见离子的检验方法，明确常见离子的化学性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时，需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性，检验反应中的还原产物Cl−，需要用硝酸酸化的硝酸银溶液与待检测的溶液反应生成氯化银白色沉淀，而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子。在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，还原产物为氯离子，检验氯离子时应该先用过量的Ba(NO3)2溶液除去硫酸根离子，然后过滤，再用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，所以实验步骤为：③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液、④再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀、①过滤，取滤液、②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，故选D。
实验现象
化学方程式
滴入几滴AgNO3溶液
加入少量稀硝酸
①稀盐酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
②NaCl溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
③Na2CO3溶液
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3===
CO2↑+H2O+2AgNO3
④自来水
有少量白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl2+H2O===HCl+HClO，
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
⑤蒸馏水
无明显变化
无明显变化
——
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－