高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化课后测评，共5页。试卷主要包含了电解质和非电解质的区别与联系，电解质判断的三个角度等内容，欢迎下载使用。
核心要点
准确领会电解质、非电解质的概念内涵和外延。
能力构建
一、电解质和非电解质的区别与联系
二、电解质判断的三个角度
1．从物质类别判断
2．从物质性质看
电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。
3．从是否自身电离看
电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。
深化理解
1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
典型例题
例1 （2021·浙江宁波市·高一期末）下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是
A．NaB．AlCl3C．SO3D．CO2
【答案】B
【解析】A． Na属于单质，故A不符；B． AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；C． SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；D． CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；故选B。
例2 下列叙述不正确的是
A．石墨有较好的导电性，但不是电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质
D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质
【答案】C
【解析】A．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A正确；B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均属于盐，是电解质，故B正确；C．固体KNO3不能导电，但KNO3的水溶液或熔融状态下能导电，则KNO3是电解质，故C错误；D．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电，故D正确；故答案为C。
学会了吗
1．有关电解质的说法正确的是
A．纯水不导电，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
【答案】D
【解析】A．水能微弱电离出H+和OH-，所以水是电解质，A错误；
B．SO3水溶液的导电性很好是因为SO3与水反应生成的硫酸，硫酸电离产生了自由移动离子，因此SO3是非电解质，B错误；
C．铜是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氧化钠属于离子化合物，在熔融状态下能导电，因此氧化钠是电解质，D正确；
答案为：D。
2．（2021·张家口市宣化第一中学高一开学考试）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是
A．液态不导电，所以不是电解质
B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质
【答案】D
【解析】A．液态不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；
B．溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故是非电解质，故B错误；
C．溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以是非电解质，故C错误；
D．在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确；
答案选D。
3．掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
有以下10种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠
⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。
【答案】
【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl−，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。前提条件
实验条件
现象
实质
电解质
化合物
水溶液中或熔融态下
导电
自身电离出离子
非电解质
化合物
水溶液中和熔融状态下
都不导电
自身不能电离出离子
注意要点
用“自身”能否电离，可确定是否为电解质
理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”
(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。
电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件：
①在水溶液里能导电；
②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
(3)导电的物质不一定是电解质。
①金属也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；
②电解质溶液能导电但不是电解质。
(4)不导电的物质不一定不是电解质。
固态时不导电，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
化合物，但不是电解质
(5)
不是电解质，但本身能导电
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
②⑤
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
③
(3)
电解质，但难溶于水
⑨
(4)
化合物，但不是电解质
④⑥
(5)
不是电解质，但本身能导电
①②