2024广西中考复习 通用版化学 教材基础复习 专项突破5：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 课件

这是一份2024广西中考复习 通用版化学 教材基础复习 专项突破5：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 课件，共12页。PPT课件主要包含了硝酸锌和硝酸亚铁等内容，欢迎下载使用。
(1)优先置换原则的三种情况。情况一:两种(或多种)活泼金属与一种含不活泼金属的盐溶液反应➝最活泼的金属单质优先与该盐发生置换反应。情况二:某一活泼金属与多种含不活泼金属的盐溶液反应➝该金属单质优先置换出最不活泼的金属。情况三:某一活泼金属与含活泼、不活泼金属的多种盐溶液反应➝该金属单质只与金属活动性顺序位于它后面的金属盐溶液发生置换反应。
(2)滤液溶质及滤渣成分判断的两个步骤。步骤一:按金属活动性由强到弱进行排序排在金属单质前面的金属离子不能被置换,因此溶液中一定存在这些离子;越不活泼的金属会优先被置换出来,因此滤渣中含不活泼的金属单质。步骤二:滤渣种类的判断①加入的金属单质过量滤渣中有该金属单质以及排在它后面的所有金属的单质,滤液中则有排在它前面的金属离子及其本身的离子。
②加入的金属单质不足排在它后面的金属不能被全部置换出来,越不活泼的金属越先被置换出来,滤渣就只有被置换的金属,滤液中就会包括排在单质金属前面的金属离子及加入的金属的离子和没有被置换的不活泼的金属离子。示例:将锌粉不断加入一定质量的硝酸银和硝酸铜的溶液中,随着锌粉的加入反应情况如图所示。
强化训练1.(2022·仙桃中考)实验课上,某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中,待反应结束后,过滤,得到滤液和滤渣,下列判断正确的是( )A.滤液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸亚铁B.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含有镁和铁C.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有镁D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
2.(2023·绥化中考)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是( )A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有ZnB.滤渣中一定有Ag、Cu,可能有FeC.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有AgNO3D.滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2
3.(2023·柳州一模)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a g锌粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的固体质量仍为a g。下列分析合理的是( )A.滤渣中可能有铜B.向滤渣中加稀盐酸,可能有气泡产生C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2,可能有Fe(NO3)2D.若忽略过滤操作中溶液损失,滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液中溶质的质量
4.现有一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液,向该溶液中加入过量的Zn,溶液质量随反应时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )A.c点时溶液呈浅绿色B.反应到d之后,滤渣中有三种物质C.ab段反应的化学方程式为Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2AgD.bc之间(不包括点b和点c)的任何一点中溶质中有三种金属阳离子
5.(2023·南宁一模)如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后,将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中,烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多,下列说法正确的是( )①试管b反应后的固体中一定不含铁②完全反应后,烧杯中的固体一定含有铜和铁③完全反应后,烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Cu2+④完全反应后,烧杯中所得溶液质量比反应前加入试管a和b中溶液质量总和小A.①③　B.③④　C.①③④　D.②③④
6.(2022·黔东南州中考)金属材料对于促进生产发展,改善人类生活发挥了重大作用,因此学习金属性质,根据性质合理使用金属就显得十分重要。请按要求回答下列有关金属性质的问题:(1)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是____________________________________________________________________________________。 (2)向含有硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。滤液中一定含有的溶质是______________________,滤渣中一定含有的物质是________。 
　铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致
密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化　
7.(2022·齐齐哈尔中考)将铝粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式,下同),滤液中可能含有的溶质是______________________。 
　Zn(NO3)2、AgNO3