2024广西中考复习 通用版化学 热考专题突破 专题八　初高衔接题 课件

这是一份2024广西中考复习 通用版化学 热考专题突破 专题八　初高衔接题 课件，共34页。PPT课件主要包含了专题突破·明技法，强化训练·检成效，NaNO2，氯化氢气体，除去水蒸气，白纸变黑，pH试纸，非金属元素等内容，欢迎下载使用。
　　作为启蒙学科的初中化学,知识层次要求以“知其然”为主;而高中化学是在初中化学基础上实施的较高层次的基础教育,在强调知识系统化、理论化的同时,更加注重能力的培养,要求学生不但“知其然”还要“知其所以然”。通过近年对部分高中生的化学学习状况与其高一入校时化学知识结构的调研,根据初、高中两个不同教学阶段国家课程标准的要求,结合广西中学教学的实际情况,初、高中化学知识衔接,至少应在以下知识点上下功夫:
一、33例初高中化学衔接知识点梳理
二、与高中衔接有关的化学方程式1.可溶性碱对应的金属氧化物可溶于水,生成相对应的碱(注意:元素化合价不变):(1)氧化钡溶于水,生成氢氧化钡:BaO+H2O===Ba(OH)2(2)氧化钠溶于水,生成氢氧化钠:Na2O+H2O===2NaOH2.大多数非金属氧化物可溶于水,生成相对应的酸(注意:元素化合价不变):(1)三氧化硫溶于水:SO3+H2O===H2SO4(硫酸)(2)二氧化硫溶于水:SO2+H2O===H2SO3(亚硫酸)
(5)二氧化碳、氧气与铜的反应:CO2+O2+2Cu+H2O===Cu2(OH)2CO3。7.有关Na2O2、CaC2、CaH2的反应:(1)常温下可与H2O剧烈反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2):CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑(3)登山队员常用氢化钙(CaH2)固体与水反应提供氢能源:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
四、初、高中对氧化还原反应的观点区别初中观点:凡是反应物有得氧、失氧的化学反应是氧化还原反应。高中观点:凡是反应中有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。要求熟练掌握元素化合价的表示方法,熟记常见元素及原子团的化合价。五、“守恒法”的内容及依据1.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.电荷守恒定律:在溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。3.电子守恒定律:在氧化还原反应中,失电子总数等于得电子总数即化合价升高总数等于化合价降低总数。
【示范题1】把有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是( )A.Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D.CaO+H2O===Ca(OH)2
【示范题2】(2021·柳州中考节选)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂,它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl-的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比,计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的_________倍。(精确到小数点后2位) 
1.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是( )
5.根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式:(1)剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后,血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水,而使肌肉的酸痛感消失:______________________________。 (2)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时,三聚氰酸将分解生成HNCO(异氰酸,其中N为-3价),HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。_________________________, _____________________________________。 (3)实验室可用高锰酸钾固体与浓盐酸常温下快速反应制取氯气,同时产生MnCl2、KCl两种盐,写出该反应的化学方程式:___________________________________________________。 
　C3H6O3+3O2===3CO2+3H2O　
　C3N3(OH)3===3HNCO　
　8HNCO+6NO2===7N2+8CO2+4H2O　
　2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O　
6.初中阶段:物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应;高中阶段:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂,发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂,发生还原反应;氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题:(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型中一定不是氧化还原反应的是_______。(填字母) A.化合反应　　B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
(2)下列化学反应中,属于氧化还原反应的是_______(填字母),该反应的还原剂是________(填化学式)。
(3)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是__________(多选,填字母)。 
(1)根据实验室制备Cl2的反应原理,图一中应选用的发生装置是_______(填字母)。 (2)为获得纯净的氯气,可利用装置D除去Cl2中混有的________________;装置E中浓硫酸的作用是________________。若将浓硫酸滴到白纸上,现象是______________。 
(3)图二的装置用于收集Cl2,则气体应从图三中的_______(填“a”或“b”)进入。 (4)多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收,请配平相应的化学方程式:_______NaOH+_______Cl2===_______NaCl+ _______NaClO+_______H2O 
Ⅱ.Cl2的性质及用途(5)根据金属活动性顺序,可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来;同理非金属单质间也存在相似的规律。已知,非金属单质活动性强弱关系如下:Cl2>I2>S。试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式:________________________。 (6)Cl2可用于生产“84”消毒液(有效成分为NaClO)和盐酸。①NaClO中氯元素的化合价是________。 ②喷洒“84”消毒液后,室内充满刺激性气味,主要体现分子的性质是_______。 A.分子可再分　B.分子在不停地运动C.分子间有间隔
　Cl2+Na2S===S↓+2NaCl　
③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸,在实验室我们测定稀盐酸pH,最简便的方法是使用____________,测定的操作是______________________________________________________________________________________________________________。 
　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体,滴在干燥的
pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,从而确定溶液的pH　
8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答有关问题。
(1)原子序数为8的元素属于________________(填“金属元素”或“非金属元素”),该元素的相对原子质量为__________。