江西省赣州市上进联考2023-2024学年高二下学期3月第一次阶段性考试化学试题（原卷版+解析版）

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试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 层状半导体材料（二硫化钼）的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体最可能是
A. 离子晶体B. 金属晶体C. 混合型晶体D. 分子晶体
2. 下列方程式正确且符合题意的是
A. 用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中的：
B. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：
C. 表示辛烷（）燃烧热的热化学方程式：
D. 泡沫灭火器灭火原理：
3. 下列元素性质递变规律如图所示，该元素性质可能是
A. 原子半径B. 最高化合价C. 电负性D. 第一电离能
4. 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：
根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是
A. B. C. D.
5. 金属铅的晶粒大小与熔点关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 铅与锗位于同主族且单质晶体类型相同B. 铅晶粒越大，其熔点越低
C. 铅晶体中含阳离子，必含阴离子D. 铅晶体熔点高低与晶粒表面积大小有关
6. “固态双铍化合物（双铍烯）”被誉为2023年最“炫”分子，结构如图所示。
下列叙述正确的是
A. 双铍烯中铍只形成极性键B. 基态铍原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形
C. 1个双铍烯分子含9个键D. 双铍烯分子式为
7. 钯、铂形成一种化合物如图所示。下列叙述错误的是
A 该化合物含键和键B. 该化合物只含型键
C. 该化合物含3种短周期元素D. 电负性：
8. 下列物质性质中，不能用“对角线规则”解释的是
A. 和都能与反应生成盐和水
B. 硼单质、硅单质都是共价晶体且都能与溶液反应生成盐和
C. 溴单质、碘单质都能与氢气在一定条件下生成氢化物
D. 常温下，、都难溶于水
9. 中国科学技术大学曾杰教授团队制备了晶体并用于催化丙烯与水反应生成甲基环氧乙烷，如图所示。下列叙述正确的是
A. 丙烯中的C原子仅采取杂化B. 水分子的模型为V形
C. 甲基环氧乙烷分子是手性分子D. 甲基环氧乙烷的范德华力小于丙烯
10. 下列有关物质结构或性质分类相同的是
A. 模型：和B. 晶体类型：和
C. 空间结构：和D. 分子极性：和
11. 下列物质性质排序错误的是
A 酸性：B. 沸点：
C. 熔点：D. 稳定性：
12. 陈述1和陈述2均正确且二者没有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
13. 常温下，在含甲酸（）、醋酸（）浓度相等的混合液中滴加氨水，溶液中[，、、]与关系如图所示。已知：的酸性比的强。下列叙述错误的是
A. 代表与的关系
B. 常温下，
C. 在溶液中滴加氨水至Q点：
D. 上述反应中，最先生成
14. 中国科学院大连化学物理研究所研究员邓德会团队直接将室温下空气转化制硝酸。装置如图所示。
下列叙述错误的是
A. a极为阳极，产生的导入b极区作原料B. 是中间产物，作催化剂
C. b极反应式为D. 每制备时转移电子数约为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 中国科学院大连化物所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的多功能复合催化剂，首次实现了直接加氢制取高辛烷值汽油。如图所示。
根据上述涉及物质及元素回答下列问题：
（1）基态原子核外电子占据______个原子轨道，有______个运动状态不同的电子，电子云有______个伸展方向。
（2）基态的核外电子排布式为___________。基态有___________个未成对电子。
（3）基态C原子核外s、p能级上电子总数之比为___________。
（4）异戊烷分子含__________键
（5）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如对二甲苯分子中苯环的大键可表示为），则吡咯（）的大键可表示为___________。
（6）对二甲苯晶体中不存在的“作用力类型”有___________（填字母）。
A. 范德华力B. 氢键C. 非极性键D. 极性键
16. 5种原子序数依次增大的前四周期元素部分信息如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态W原子最外层的能层符号为___________，Z与X形成的简单化合物的电子式为___________。
（2）W单质的晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值，底边长为，高为，W的相对原子质量为M。1个晶胞含___________个W原子，W晶体密度为_________。
（3）分子________（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是_________________________________。
（4）Y第一电离能大于右邻元素，其原因是_________________________________。
（5）元素的气态原子（或离子）获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为。习惯规定，放出热量时亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。乙原子同周期几种元素的电子亲和能如图所示。
解释Z的亲和能“反常”：_________________________________（从结构角度分析）。
17. 甲醇是一种化工产品，也是潜在储氢材料。工业合成甲醇的原理：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应合成甲醇，下列情况表明达到平衡状态的是___________。
A. 混合气体密度不随时间变化B. 体积分数不随时间变化
C. 气体总压强不随时间变化D. 气体平均摩尔质量不随时间变化
（2）在反应器中充入、合成。已知：达到平衡时，升高温度，逆反应速率大于正反应速率。下列措施能提高平衡转化率的是___________，
A. 升高温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 增大投料比
（3）甲醇分解制备反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂表面）。
决速步骤的反应式为_________________________。总反应的热化学方程式为______________________。
（4）体积均为的甲、乙恒容密闭容器中起始都充入和，合成。分别在恒温、绝热情况下发生反应，测得混合气体压强变化如图所示。
①正反应速率：b_____c（填“>”“