1.5 离子方程式的书写及正误判断（精讲）-2024-2025学年高一化学上学期常考题型精讲与精练高分突破（人教版）

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第一章 物质及其变化考点5 离子方程式的书写及正误判断核心要点1.明确离子反应的本质。2.掌握离子方程式的书写原则，依据离子方程式的书写步骤正确书写常见反应的离子方程式。能力构建离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例)(1)“写”化学方程式，必须根据实验事实：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。(2)“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等]：2Cl−+Ba2+++2Na+===2Cl−+BaSO4↓+2Na+。(3)“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：Ba2++===BaSO4↓。(4)“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。2．“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+ + 3H2↑ (×)，Fe+2H+Fe2+ + H2↑ (√)。(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：+2H+CO2↑ +H2O (×)，CaCO3+2H+Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：2Na +H2O2Na+ +2OH− +H2↑ (×)，2Na +2H2O2Na+ +2OH−+ H2↑ (√)。 (4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：Al+2H+Al3+ + H2↑ (×)，2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 ↑ (√)。(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2+ + QUOTE BaSO4↓ (×)，Ba2+ ++Cu2+ +2H+ BaSO4 + Cu(OH)2↓ (√)。(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：Ba2+ +OH−+ H++ QUOTE BaSO4↓+ H2O (×)，Ba2+ +2OH−+ 2H++ QUOTE BaSO4↓+2H2O (√)。深化理解书写离子方程式时的拆分原则 (1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。(2)书写化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。(3) 改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(4) 氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。(5) 容易出现错误的几类物质的改写。①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和 QUOTE 。典型例题例1 下列化学方程式中，不可以用H＋+ OH－=H2O表示的是A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O【答案】C【分析】H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，据此进行分析。【解析】A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故A不选；B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故B不选；C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式，不能用H＋+ OH－=H2O表示，故C可选；D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用H＋+OH－=H2O表示，故D不选；故选C。例2 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2：H++OH-=H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，还生成硫酸钡沉淀，则Ba(OH)2少量时离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，过量时的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；C．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-═CO+CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C。例3 （2021·浠水县实验高级中学高一月考）下表中对离子方程式的评价不合理的是【答案】C【解析】A．溶液与溶液反应：，故A正确；B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：，故B正确；C．是制备胶体，不能有“↓”符号，故C错误；D．向溶液中加入溶液：，故D正确。故选C。例4 （2021·凤城市第一中学高一月考）下列物质：①Cu②晶体③④⑤水⑥⑦H2SO4⑧⑨⑩溶液。（1）属于电解质的是(填序号，下同)___________，属于非电解质的是___________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①___________；②NaHCO3___________。（3）按要求写出下列反应的离子方程式：①写出溶液中滴加足量NaOH溶液反应：___________。②写出Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应：___________。③写出溶液和稀H2SO4反应：___________。【答案】（1）②③⑤⑥⑦⑧ ④⑨ （2）=Na++H++SO NaHCO3=Na++HCO （3）H++OH-=H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【分析】（1）①Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质；②NaCl晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；③是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；④ CO2是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑤ H2O能够部分电离产生自由移动的离子，属于电解质；⑥ HCl 是化合物，水溶液中能导电，属于电解质；⑦ H2SO4是化合物，水溶液中能导电，属于电解质；⑧是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；⑨是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质；⑩溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的为：②③⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的为：④⑨答案为：②③⑤⑥⑦⑧；④⑨；（2）①是强酸酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为：=Na++H++SO；答案为：=Na++H++SO；②NaHCO3在水中电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，答案为：NaHCO3=Na++HCO；（3）①在水溶液中完全电离出氢离子，故与氢氧化钠溶液反应就是氢离子与氢氧根反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，答案为：H++OH-=H2O；②Fe3O4中有两个三价铁，一个二价铁，故Fe3O4固体中加入足量稀盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；③溶液和稀H2SO4反应时，氢离子与氢氧根反应，硫酸根与钡离子也要反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。学会了吗1．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2【答案】C【解析】A． Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B． MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C． H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D． H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。2．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH-B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．稀盐酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑D．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+【答案】C【解析】A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子形式，离子方程式为：Ca2++＝CaCO3↓，故A错误；B．稀硫酸溶液中加入Fe片，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；C．稀盐酸中加入Mg粉，反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，故C正确；D．碳酸的酸性弱于盐酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO2气体，二者不反应，故D错误；答案选C。3．按要求回答下列问题。（1）将、、、、、、、按可能大量共存于同一溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_______；B组：_______。（2）书写下列反应的离子方程式。①溶液和溶液混合：_______；②溶液和溶液混合：_______；【答案】（1）、、、 、、、 （2） 【解析】（1） 设A组中含有，与、均不能大量共存，则、应存在于B组中，、与反应而不能大量共存，则应存在于A组中，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中还应含有、，B组中还应含有、，则A组中含有、、、，B组中含有、、、(A、B组可互换)。故答案为：、、、；、、、；（2）①溶液和溶液反应的离子方程式为；故答案为：；②溶液和溶液反应的离子方程式为；故答案为：；选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与溶液反应：正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：正确D向溶液中加入溶液：正确