化学苏教版 (2019)第二单元 化学反应中的热优质课件ppt

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6.2化学反应中的热课后分层练1．下列说法中正确的是(　　)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于断裂反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌C．乙醇燃烧D．锌与稀硫酸的反应3．如图为某化学反应的能量—反应过程图，由此可判断该反应(　　)A．为放热反应　　　 B．为吸热反应C．属于燃烧反应 D．属于中和反应4．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是(　　)A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．反应中有热能转化为产物内部的能量D．反应中断裂的化学键只有离子键5．标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－39.75 kJ/ molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝890.4 kJ/ molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.4 kJ/ molD．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝39.75 kJ/ mol6．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是(　　)A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应7．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量8．已知反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．图中A→B为放热过程B．该反应为吸热反应C．断开1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的能量总和小于形成1 mol NO和1 mol CO2的化学键所释放的能量的总和D．1 mol NO2(g)和1 molCO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量9．下列变化一定是吸热反应的是(　　)A．凡需加热才能发生的反应B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应D．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体的反应10．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A试剂的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为(　　)A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和盐酸C．生石灰和水 D．氢氧化钠和硝酸11．下列说法不正确的是(　　)①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体　③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好　④固体煤变为气体燃料后燃烧效率更低A．①④　　B．②③④　　C．②③　　D．①③④4．下列说法正确的是(　　)A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D．对放热反应A＋B―→C＋D，A、B的能量总和小于C、D的能量总和12．下列能源组合中，均属于更清洁、更高效能源的一组是(　　)①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能A．①②③④　　　　　　 B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧13．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得，101 kPa时1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ· mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ· mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ· mol－114．下列说法中正确的是(　　)A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ15．下列对热化学方程式eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)I2(g)===HI(g)ΔH＝－9 kJ·mol－1的叙述中，正确的是(　　)A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收9 kJ热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 kJ的热量C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体放出18 kJ的热量D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应吸收18 kJ的热量16．C、CO、CH4、C2H5OH是常用燃料，1 g上述物质分别完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量依次为32.8 kJ、10.1 kJ、55.6 kJ、29.7 kJ。相同物质的量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是(　　 )A．C B． COC． CH4 D．C2H5OH17．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　)A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2 mol H2O具有的能量低于2 mol H2和1 mol O2的总能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值18．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ· mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220 kJ· mol－1下列说法不正确的是(　　)A．相同质量的H2和C3H8分别完全燃烧，H2放出的热量多B．C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555 kJC．1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为4725.8 kJD．H2和C3H8的混合气体共4 mol，完全燃烧时放出3256 kJ热量，则n(H2)∶n(C3H8)＝1∶11．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图。下列叙述正确的是(　　)A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．对于AB反应，反应条件一定要加热2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是(　　)A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJB．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作步骤如下：①按如图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1.0 g氧化钙的小试管里滴入2 mL左右的蒸馏水，观察现象。试回答：(1)实验前必须进行的一步实验操作是______________________________。(2)实验中观察到的现象是________________________________________。(3)写出实验中发生反应的化学方程式：___________________________。(4)说明CaO、H2O的总能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：______________________________。(5)若将该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P：198 kJ·mol－1、P—O：360 kJ·mol－1、O===O：498 kJ·mol－1，则P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，生成1 mol P4O6________(填“放出”或“吸收”)的热量为________。5．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________。(2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_____________________________。6．N2H4、NH3等均可用作火箭推进剂。请回答下列问题：(1)某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(l)和H2O2(l)完全反应生成氮气和1 mol气态水的过程中的能量变化如图所示。①该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。②写出N2H4中含有的共价键类型：________。③若该反应过程中N2H4中有8 mol极性键发生断裂，则能量变化为________kJ。(2)已知下列数据：则68 g氨气完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为________kJ。7．分析下图：回答以下问题：(1)电解水生成H2，首先要解决的问题是___________________________。(2)氢气作为理想的“绿色能源”的主要理由是_______________________。8．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，硫燃烧反应的热化学方程式为____________________________________________。(2)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_____________________________________________。(3)已知葡萄糖完全燃烧生成1 g液态水时放出的热量为26.0 kJ，则葡萄糖完全燃烧的热化学方程式是_______________________________________________。(4)已知2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。(5)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是__________________________________________。化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0物质NH3H2ON2O2断开1 mol化学键所需能量/kJ391463942496