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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教学演示课件ppt
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教学演示课件ppt,文件包含611化学反应速率影响化学反应速率的因素同步课件pptx、化学不同加压方式对反应速率的影响因素mp4、催化剂对反应速率影响mp4、比表面积对反应速率影响mp4、比较镁锌铁铜分别与稀盐酸稀硫酸的反应00_00_11-00_01_01mp4、浓度对反应速率影响mp4、温度对反应速率影响mp4等7份课件配套教学资源,其中PPT共36页, 欢迎下载使用。
1.能从内因、外因两个方面认识化学反应速率。2.学会运用控制变量方法研究影响化学反应速率的因素。3.初步建立变化观念与平衡思想,能运用动态平衡的观点看待和分析化学变化。4.认识化学反应速率的研究在生产、生活中的重要作用。
如何定量地判断一个化学反应的速率快慢?
不同化学反应进行的快慢程度不同。
用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
Δc为浓度的变化量,一般以ml·L-1为单位
Δt为时间,一般以s或min为单位
ml·L-1·min-1或ml·L-1·s-1
ml/(L·min) 或ml/(L·s)
1ml/(L•min)= ml/(L •s)
1ml/(L• s)= ml/(L • min)
注意1:一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质,因而定量表示一个化学反应的反应速率时,必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。如:v(B)是指用B表示的化学反应速率; v(C)是指用C表示的化学反应速率。
A(s) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(l)
注意2:固体或纯液体的浓度为常数, Δc=0,因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。
注意3:无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正值,而且是某一段时间内的平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。
在一定条件下,某双氧水放置100 min后,H2O2的浓度从 5× 10-2 ml/L下降到4× 10-2 ml/L ,在这100 min内H2O2的分解反应速率为多少?
= 1× 10-4ml/(L • min)
在1L容器中发生反应:N2 + 3H2 ⇌ 2NH31min后,生成1mlNH3,求v(NH3), v(N2), v(H2).
v(H2)=1.5ml/(L • min )
=1ml/(L •min)
v(N2)=0.5ml/(L •min ),
v(N2) : v(H2) : v(NH3)
=0.5ml/(L •min ): 1.5ml/(L • min ): 1ml/(L •min)
思考:各物质的速率与化学计量数有什么关系?
规律:对于同一反应,用不同的物质来表示反应速率,其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
= ∆c(A):∆c(B):∆c(C):∆c(D)
= ∆n(A):∆n(B):∆n(C):∆n(D)
mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)= m∶ n∶ p∶ q
某温度下,浓度都是1 ml·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.4 ml·L-1,c(Y2)=0.8 ml·L-1、c(Z)=0.4 ml·L-1,则该反应的化学方程式可表示为 。
3X2+Y2===2X3Y
则该反应速率的快慢顺序为:
例4 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:
(1)ν(A)=0.3ml/(L·s )
(2) ν(B)=0.6ml/(L·s)
(3) ν(C)=0.4ml/(L·s)
(4) ν(D)=0.45ml/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
注意:比较反应的快慢,应取同一参照物
规律应用: 化学反应速率大小的比较方法(1)归一法:若单位不统一,则要换算成相同的单位;若为不同物质表示的反应速率,则要换算成同一物质来表示反应速率;再比较数值的大小。
已知反应4CO+2NO2 N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下:①v(CO)=1.5 ml·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.01 ml·L-1·s-1 ③v(N2)=0.4 ml·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 ml·L-1·min-1请比较上述4种情况反应的快慢:_________(由大到小的顺序)。
规律应用: 化学反应速率大小的比较方法(2)比值法:比较化学反应速率与化学计量数的比值,如aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),比较 与 ,若 > ,则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入0.4 ml NH3和0.5 ml O2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2 min后,NO的浓度为0.06 ml·L-1。下列有关说法不正确的是( )
A.2 min末,用NO表示的反应速率为0.06 ml·L-1· min-1 B.2 min末,NH3的浓度为0.14 ml·L-1 C.0~2 min内,生成的水的质量为3.24 g D.0~2 min内,O2的物质的量减少了0.15 ml
二、影响化学反应速率的因素
能否人为控制化学反应速率?
1、实验探究——内因对化学反应速率的影响(1)反应的性质对化学反应速率的影响
镁 锌 铁 铜
镁最剧烈,锌较快,铁较平缓
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素
2、实验探究——外因对化学反应速率的影响(1)催化剂对化学反应速率的影响
FeCl3可加速双氧水的分解
催化剂可以加快化学反应的速率。催化剂在化学反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可能发生改变。
催化剂中毒:催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏,这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用,不同的催化剂对温度的要求不一样。
2、实验探究——外因对化学反应速率的影响(2)温度对化学反应速率的影响
温度升高,H2O2的分解速率加快
其他条件不变,温度越高,化学反应速率越大。实验测得,温度每升高10度,化学反应速率通常会增大原来的2-4倍。
注意:温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
2、实验探究——外因对化学反应速率的影响(3)浓度对化学反应速率的影响
增大反应物浓度能加快化学反应速率
其他条件不变,浓度越大,化学反应速率越大。
固体(或纯液体)的浓度视为常数,不改变接触面积的情况下,不影响化学反应速率。
2、实验探究——外因对化学反应速率的影响(4)接触面积对化学反应速率的影响
固体反应物表面积越大,化学反应速率越大
其他条件不变,固体反应物表面积越大,化学反应速率越大。
增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂,能增大化学反应速率。
压强增大,体积减小,反应物浓度增大,反应速率增大
有气体参加的反应,压强改变,化学反应速率如何变化?
压强减小,体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小
如果容器体积不变,充入惰性气体使压强增大,化学反应速率如何改变?
容器体积不变,充入惰性气体,压强增大,反应物浓度不变,反应速率不变
压强的改变必须引起浓度的改变,才能影响化学反应速率。
恒容:充入惰性气体―→总压增大―→反应物浓度不变―→反应速率不变。
保持容器内气体压强不变,向其中充入稀有气体,反应速率如何变化?
容器气体压强不变,充入惰性气体,容器的体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小
恒压:充入惰性气体―→体积增大―→反应物浓度减小―→反应速率减小。
压强对反应速率的影响,是通过改变气体的浓度来实现的,故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。
压强对反应速率影响的理解
恒温时:增大压强(――→)体积缩小(――→)反应速率增大。
对无气体参加的化学反应,改变压强时,化学反应速率基本不变。如MgO+2HCl===MgCl2+H2O。
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( )
A.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大B.升温C.将容器的体积缩小为一半D.保持体积不变,增加H2O(g)的量
影响化学反应速率的因素
内因外因:催化剂、温度、 浓度、接触面积、压强
1.反应:3A(g)+B(g)===2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为①v(A)=0.6 ml·L-1·min-1;②v(B)=0.45 ml·L-1·min-1;③v(C)=0.015 ml·L-1·min-1;④v(D)=0.45 ml·L-1·min-1。则此反应在不同条件下进行最快的是( )A.②③ B.①③C.②④ D.②
2、在反应:C(s)+CO2(g)===2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是( )①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭A.①②③ B.②③④⑤C.①②③⑤ D.②③④
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