苏教版 (2019)第二单元 重要的含氮化工原料教案配套课件ppt

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1．知道NH3的物理性质、结构以及氨水显碱性的原因。2．能运用化学变化的知识说明氨气的化学性质。3．了解喷泉实验的原理。4．能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。
制冷剂的种类很多,空调常用的制冷剂有氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
应用：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。
极易溶于水，1体积水大约能溶解700体积的氨气
打开活塞，并挤压滴管的胶头
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色
NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
氨气的喷泉实验成功的关键是什么？
(1)装置的气密性良好。(2)圆底烧瓶要保持干燥。(3)圆底烧瓶内要充满气体。(4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。
甲乙丙装置分别怎么操作？
打开止水夹，捏胶头滴管
打开止水夹，手捂圆底烧瓶
打开止水夹，从导管通入相关反应气体
喷泉实验的试剂可以是哪些？
CO2、Cl2、SO2、H2S
实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。
标准状况下若烧瓶体积为V L，则有V(aq)＝V L，
例1 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体­溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
（1）氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O
NH 3+H2O ⇌ NH 3·H 2O
NH 3·H 2O ⇌ NH4 ++OH-
（2）NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-
氨水具有弱碱性，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。
NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水：
NH3·H2O NH3↑＋H2O
分子：NH3、H2O、NH3·H2O
离子：NH4+、OH-、H+
NH3＋HCl ==NH4Cl
NH3+HCl = NH4Cl
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3 = NH4NO3
可用来检验氨气或氯化氢是否泄漏。
如果浓硝酸换成浓硫酸，现象是否一样？没有白烟，因为硫酸是难挥发性酸
氨气能与酸反应生成铵盐：
本质：NH3＋H＋===NH4 +
铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易被农作物吸收。因此，固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。
3. NH 3催化氧化
-3 0 +2 -2
还原剂是____，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为___ml。
氨的催化氧化是工业_______的基础。
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
氨气溶于水，形成氨水，氨水是实验室重要的试剂： A、军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水，冬季使用浓度则为20%。 B、无机工业用于制选各种铁盐。 C、毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 D、有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。 E、医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。 F、氨水也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂、制药工业、纱罩业等
例2 合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是(　　)A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故两者都是电解质C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
与水反应与酸反应催化氧化
1．实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。下列说法错误的是(　　)
A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B．反应过程中，反应管中产生白烟C．打开K后，水会倒吸入反应管D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
2、氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是(　　)
A．浓氨水具有挥发性B．浓氨水中含有NH3·H2OC．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是PtD．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为 4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O