新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练2

这是一份新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练2，共8页。试卷主要包含了下列有关化学用语正确的是，下列“类比”结果正确的是，五育并举,劳动先行，下列离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度
B.喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料
C.蒜蓉生菜中不含糖类物质
D.肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性
2.下列有关化学用语正确的是( )。
A.15N的原子结构示意图:
B.NCl3分子的球棍模型:
C.反式2-丁烯的结构简式:
D.基态碳原子的轨道表示式
3.冰冻和雨雪极端天气对我们的交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是( )。
A.通信光缆的主要成分是SiO2
B.生火取暖应注意通风,防范CO中毒,CO为酸性氧化物
C.冰冻期间,各级政府积极应对确保电力供应稳定,电能属于一次能源
D.京珠北高速乳源至乐昌段,使用国家储备盐给路面除冰,储备盐CaCl2是离子化合物,存在极性键
4.下列“类比”结果正确的是( )。
A.H2S的热稳定性比H2O的弱,则PH3的热稳定性比NH3的弱
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D.CO2与硅酸钠反应生成硅酸,说明非金属性:C>Si,则盐酸与碳酸钠反应生成CO2,说明非金属性:Cl>C
5.五育并举,劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是( )。
6.下列离子方程式不正确的是( )。
A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2O
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+
D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C
7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,微溶于KOH溶液,热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是( )。
A.用图甲所示装置制备并净化Cl2
B.用图乙所示装置制备高铁酸钾
C.用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品
D.用图丁所示装置干燥高铁酸钾
8.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠,其制作原料包含如苯乙烯()、氯乙烯(CH2CH—Cl)等,下列有关说法错误的是( )。
A.氯乙烯能使溴水褪色
B.氯乙烯与互为同系物
C.1 ml苯乙烯最多可消耗4 ml H2
D.苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应
9.大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是( )。
A.N的VSEPR模型为四面体形
B.转化过程中N被CH3OH还原为N2
C.N与N反应生成1 ml N2转移约6×6.02×1023个电子
D.N转化为N属于氮的固定
10.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化,下列说法中正确的是( )。
H2O…[H3O]+
A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体
B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键
C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子
D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种
11.在实验室从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示:
下列有关说法错误的是( )。
A.萃取的过程中,加入苯充分振荡后,要及时打开分液漏斗的活塞放气
B.碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同
C.蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处
D.整个过程应注意防止环境的污染
12.镁是组成航空航天材料的重要元素,可由碳在真空条件下热还原MgO制得,主要反应为C(s)+MgO(s)Mg(s)+CO(g)。下列说法错误的是( )。
A.该反应的平衡常数K=c(CO)
B.将容器容积压缩为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO的浓度增大
C.一定温度下,减小CO浓度,平衡正向移动,平衡常数不变
D.如图,当温度升高时,该反应的化学平衡常数K增大
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1。X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是( )。
A.第一电离能:Y>Z>X>W
B.简单离子半径:W>Z>Y
C.简单离子的还原性:X>Z>Y
D.简单氢化物的稳定性:X>Y>Z
14.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( )。
15.常温下,分别用0.01 ml·L-1的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00 mL的HA、H3B(三元酸)溶液,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。
A.常温下K(HA)的数量级约为10-5
B.常温下0.01 ml·L-1的NaH2B溶液的pH小于7
C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂
D.当横坐标为37.5时,溶液中存在:2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)<2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)
16.我国科学家设计了一种表面掺杂锂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi实现安培级CO2电合成甲酸盐,同时释放电能,实验原理如图所示。下列说法不正确的是( )。
A.放电时,正极周围pH升高
B.充电时,阴极反应式为Zn(OH+2e-Zn+4OH-
C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D.使用Sn催化剂,中间产物更不稳定
17.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:
下列说法正确的是( )。
A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出
B.步骤2分离方法为过滤
C.步骤3可在装置中完成
D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干
18.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:
下列说法正确的是( )。
A.“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质
B.“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C.“操作a”是蒸馏
D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O
19.锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液,总反应为xLi+CFxxLiF+C,放电产物LiF沉积在正极,工作原理如图所示。下列说法正确的是( )。
A.交换膜为阴离子交换膜
B.正极的电极反应式为CFx+xLi++xe-xLiF+C
C.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D.a极电势高于b极电势
选择题专项练二
1.C 解析 小苏打受热分解产生CO2气体,可使糕点蓬松度增加,A项正确;瓷杯主要成分是硅酸盐,硅酸盐属于传统无机非金属材料,B项正确;蒜蓉生菜中含有纤维素,属于糖类物质,C项错误;鸡蛋在蒸制过程中蛋白质分子结构发生改变,导致变性,D项正确。
2.D 解析 15N的原子核中只有7个质子,A项错误;NCl3分子的球棍模型中,氯原子的半径大于氮原子,B项错误;反式2-丁烯分子中,两个甲基不在同一侧,C项错误。
3.A 解析 二氧化硅具有良好的光学特性,可以制造光导纤维,通信光缆的主要成分是SiO2,A项正确;CO不能和碱反应,不是酸性氧化物,B项错误;一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源,如太阳能、水能、风能等,由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源,例如:电力、蒸汽、煤气等,所以电能属于二次能源,C项错误;CaCl2是由Ca2+和Cl-形成的离子化合物,只存在离子键,D项错误。
4.A 解析 非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越强,非金属性:O>S,N>P,因此H2S的热稳定性比H2O的弱,PH3的热稳定性比NH3的弱,A项正确;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,Na2O2具有强氧化性、SO2具有还原性,所以Na2O2和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4,B项错误;Ca(HCO3)2易溶于水,CaCO3难溶于水,Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,NaHCO3和Na2CO3均易溶于水,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C项错误;由于盐酸不是最高价含氧酸,因此不能说明Cl元素的非金属性强于C元素,D项错误。
5.C 解析 小苏打为NaHCO3,常用作焙制糕点的膨松剂,A项错误;把新切土豆丝浸在水中,使之与空气隔绝,以防止土豆中的还原性物质被氧气氧化变色,B项错误;煮豆浆点卤水制作豆腐是利用胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质,C项正确;常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸,因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应,阻止反应进一步进行,D项错误。
6.B 解析 由于醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,B项错误。
7.D 解析 装置甲用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl,能达到实验目的,A项不符合题意。装置乙用Fe(OH)3、过量KOH溶液与Cl2反应制备高铁酸钾,高铁酸钾微溶于KOH溶液,则可析出高铁酸钾固体,能达到实验目的,B项不符合题意。由于高铁酸钾微溶于KOH溶液,利用过滤法可分离出高铁酸钾粗产品,能达到实验目的,C项不符合题意。高铁酸钾的热稳定性差,不能采用坩埚灼烧的方法干燥高铁酸钾,不能达到实验目的,D项符合题意。
8.B 解析 分子中碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色,A项正确;二者结构不相似,所以二者不互为同系物,B项错误;苯环和氢气以1∶3发生加成反应,碳碳双键和氢气以1∶1发生加成反应,1ml苯乙烯最多消耗4ml氢气,C项正确;苯乙烯具有苯和烯烃的性质,苯环和碳碳双键能发生加成反应和氧化反应,碳碳双键还能发生加聚反应,D项正确。
9.B 解析 N价层电子对数=2+×(5+1-2×2)=2+1=3,VSEPR模型是平面三角形,A项错误;N转化为N2,N元素化合价从+5价变为0价,化合价降低被还原,即转化过程中N被甲醇还原为N2,B项正确;N与N反应生成N2的反应为N+NN2+2H2O,反应生成1mlN2转移电子数为3ml,生成1mlN2转移约3×6.02×1023个电子,C项错误;氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮,N转化为N不属于氮的固定,D项错误。
10.C 解析 由题给定的转化可知,(H2O)2·BF3熔化后得到的[H3O]+是由阴、阳离子构成的,常温下为液体,故不属于离子晶体,A项错误。(H2O)2·BF3分子间的H2O与H2O形成氢键,分子中的O原子提供孤电子对,B原子提供空轨道,O与B原子之间存在配位键,但分子间不存在配位键,B项错误。BF3中B原子采取sp2杂化,分子的空间结构为平面三角形,结构对称,是仅含B—F极性共价键的非极性分子,C项正确。基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1,占据3个原子轨道,其空间运动状态应有3种,D项错误。
11.B 解析 萃取振荡操作时,要及时打开分液漏斗放气,防止分液漏斗中压强过大,发生危险,A项正确;加热碘升华是物理变化,NH4Cl固体受热易分解,是化学变化,两者原理不同,B项错误;蒸馏时温度计用于测量馏分的温度,应位于蒸馏烧瓶的支管口处,C项正确;整个过程有氯气和苯参与,均为有毒物质,使用过程应注意防止环境的污染,D项正确。
12.B 解析 该反应中只有CO是气体,则该反应的平衡常数K=c(CO),A项正确;温度不变,则平衡常数K=c(CO)不变,因此当体系再次达到平衡时,CO的浓度不变,B项错误;减小CO浓度,平衡正向移动,温度不变,平衡常数不变,C项正确;从题图中可知,该反应正向为吸热反应,则升高温度,平衡正向移动,该反应的化学平衡常数K增大,D项正确。
13.A 解析 由(ZXY)2的结构式知,X能形成4个共价键,推测X为第ⅣA元素;Y能形成3个共价键,推测Y为第ⅤA元素;Z能形成2个共价键,推测Z为第ⅥA元素;W最外层比X最外层少1个电子,则W最外层为3个电子,结合原子序数确定W为Al,X、Y、Z为第二周期的C、N、O。根据第一电离能变化规律,同周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,但同周期中,第ⅡA和第ⅤA元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大,故四种元素第一电离能顺序为Y>Z>X>W,A项正确。Y、Z、W的三种简单离子的电子层均为两层,但核电荷数W>Z>Y,故简单离子半径顺序:Y>Z>W,B项错误。简单离子的还原性强弱与元素非金属性强弱成反比,由于非金属性:Z>Y>X,故简单离子的还原性:X>Y>Z,C项错误。由于非金属性:Z>Y>X,故简单氢化物的稳定性:Z>Y>X,D项错误。
14.C 解析 NaHS溶液中存在平衡:HS-+H2OH2S+OH-,HS-H++S2-,向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色,则溶液呈碱性,说明HS-水解程度大于电离程度,A项正确。溶度积小的先生成沉淀,向浓度为0.1ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]较小,B项正确。浓盐酸具有挥发性,反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应,因此无法证明碳酸的酸性强于硅酸的酸性,C项错误。向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,说明溶液中含有碘单质,后者有黄色沉淀,说明溶液中含有碘离子,由现象可知,KI3溶液中存在平衡:I2+I-,D项正确。
15.D 解析 c(HA)=c(A-)时,pH=4.75,K(HA)==10-4.75,常温下K(HA)的数量级约为10-5,A项正确;当c(H2B-)=c(H3B)时,=10-2.5,当c(H2B-)=c(HB2-)时,=10-7.2,H2B-的水解平衡常数Kh==10-11.5<=10-7.2,说明H2B-的水解程度小于其电离程度,常温下0.01ml·L-1的NaH2B溶液的pH小于7,B项正确;用NaOH溶液滴定HA溶液,滴定终点溶液呈碱性,应选择酚酞作为指示剂,C项正确;当横坐标为37.5时,溶液中溶质为等物质的量的Na2HB、NaH2B,溶液中存在电荷守恒:①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-),元素质量守恒:②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-),将①×2-②,得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-),D项错误。
16.D 解析 根据题干图示信息可知,放电时,Zn作负极,电极反应为Zn+4OH--2e-Zn(OH,另一极为正极,电极反应为CO2+H2O+2e-OH-+HCOO-,充电时,Zn电极与电源负极相连,为阴极,电极反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-,阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,A、B项正确;由题图可知,使用催化剂Sn或者s-SnLi时生成CO的活化能均高于生成HCOOH的活化能,故均能有效减少副产物CO的生成,C项正确;使用s-SnLi催化剂时的中间产物具有的总能量比使用Sn催化剂的中间产物的总能量高,能量越高越不稳定,故使用s-SnLi催化剂时的中间产物更不稳定,D项错误。
17.C 解析 苯的密度小于水的密度,步骤1中有机相在上层,无机相在下层,故分液时,无机相从下端放出,有机相从上口倒出,A项错误。步骤2从有机相分离苯和粗碘的方法应为蒸馏,B项错误。碘易升华,步骤3利用粗碘制取精碘可采用升华方法,C项正确。KNO3的溶解度受温度影响较大,从溶液中获得KNO3晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,D项错误。
18.D 解析 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O],分析工艺流程知,电解Ⅰ为电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2;Cl2与Na2CO3溶液发生歧化反应,产物之一为NaClO3,同时生成CO2气体;电解Ⅱ为溶液中的氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子;向电解Ⅱ后的溶液中加入盐酸发生反应Ⅰ,操作a为过滤,经过滤获得NaCl晶体和60%以上高氯酸;反应Ⅱ中为Cu2(OH)2CO3与稍过量的高氯酸发生复分解反应,最后从所得的溶液中提取目标产物。“电解Ⅰ”时阳极反应产物为Cl2,故阳极必须为惰性电极,不可用不锈钢材质,A项错误。“歧化反应”的产物之一为NaClO3,B项错误。经“操作a” 获得NaCl晶体和60%以上高氯酸,故操作a是过滤,C项错误。“反应Ⅱ”为Cu2(OH)2CO3与高氯酸的复分解反应,高氯酸是强酸,则离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O,D项正确。
19.B 解析 放电时,Li在负极放电生成Li+,放电产物LiF沉积在正极,说明Li+通过离子交换膜向正极移动,则交换膜为阳离子交换膜,A项错误。正极上CFx得电子生成LiF和C,电极反应式为CFx+xLi++xe-xLiF+C,B项正确。Li是活泼金属,能与乙醇反应生成H2,故不能用LiClO4的乙醇溶液代替,C项错误。a极是负极,b极是正极,电流由正极流向负极,故a极电势低于b极电势,D项错误。
选项
劳动项目
化学知识
A
用小苏打做蛋糕膨松剂
Na2CO3与酸反应产生气体
B
将新切土豆丝浸没在水里防止变色
土豆中的氧化性物质遇空气变色
C
煮豆浆点卤水制作豆腐
胶体聚沉
D
用铁质槽罐车运输浓硫酸
常温下,浓硫酸和铁不反应
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向NaHS溶液中滴入酚酞
溶液变红色
HS-水解程度大于电离程度
B
向浓度均为
0.1 ml·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C
向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中
产生白色浑浊
酸性:盐酸>碳酸>硅酸
D
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I2+I-