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新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练3
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这是一份新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练选择题专项练3，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.正确的实验操作是保证实验成功和人身安全的重要举措。下列说法不正确的是( )。
A.用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏
C.易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源
D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
3.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是( )。
A.液氨汽化时要吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间
C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质,可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果
D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石
[OH]更耐酸腐蚀,含氟牙膏能预防龋齿
4.下列对实验事实的理论解释正确的是( )。
5.从海水淡化工厂获取的粗盐常含有Ca2+、Mg2+、S等杂质,需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是( )。
A.所需主要仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等
B.沉淀法去除Mg2+的最佳试剂是Na2CO3溶液
C.检验S是否除尽应先加入盐酸酸化,再滴入BaCl2溶液进行检验
D.除杂试剂在使用时不应该过量,以免引入新杂质
6.利用下列装置及药品能达到实验目的的是( )。
7.阿霉素是一种抗肿瘤药物,阿霉酮是生产阿霉素的中间体,其结构如图所示,下列说法正确的是( )。
A.阿霉酮分子式为C21H18O9
B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C.1 ml阿霉酮最多可与8 ml H2发生加成反应
D.阿霉酮可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体
8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )。
9.下列说法正确的是( )。
A.电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极
B.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH>0
C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中值减小
D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小容器容积,平衡正向移动,的值增大
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,氯元素的“价—类”二维图如下所示,分析正确的是( )。
A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的极性键数目为2NA
B.由“价—类”二维图推测ClONO2具有氧化性,1 ml ClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NA
C.工业上用NaClO3和SO2制备1 ml ClO2时,消耗SO2分子数为0.5NA
D.常温下,1 L 0.1 ml·L-1的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0.01 ml·L-1s溶液的pH为12。下列说法中错误的是( )。
A.Z是其所在周期中原子半径最大的元素
B.简单离子半径大小:Y>Z>W
C.电负性:Y>X>W
D.n中阴、阳离子个数比为1∶1
12.一种手性螺环分子的结构简式如图所示。下列关于该有机化合物的说法错误的是( )。
A.分子式为C16H10N2O2
B.分子中的碳原子有2种杂化方式
C.分子中有1个手性碳原子
D.在酸性条件下能水解,且水解产物有8种不同化学环境的氢原子
13.我国正面临巨大的CO2减排压力。燃煤电厂是CO2的重要排放源,直接从燃煤烟气中捕获CO2是缓解CO2排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂(主要成分为CaO)循环捕集烟气中CO2的过程如图所示,下列说法中错误的是( )。
A.碳酸化反应器中发生了化合反应,且为放热反应
B.生成的CaCO3附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙,导致其捕集性能下降
C.1 ml CO2中含有16NA个电子
D.封存的CO2可以转化为甲醇等产品
14.已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素,且位于不同周期,其形成的某种物质的结构如图,该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是( )。
A.该化合物的焰色试验呈黄色
B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
15.新型铝-石墨双离子电池的工作原理如图所示。充电过程中,石墨电极发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,下列叙述正确的是( )。
A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动
B.充电时,与外加电源负极相连的电极反应为AlLi-e-Li++Al
C.放电时,正极反应式为Cn(PF6)+e-P+Cn
D.充电时,若转移0.2 ml电子,则铝电极上增重5.4 g
16.常温下,向盛50 mL 0.100 ml·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50 mL的蒸馏水和50 mL 0.100 ml·L-1醋酸铵溶液,测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是( )。
A.曲线x是向盐酸中滴加蒸馏水的pH变化图,滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小
B.曲线y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)>c(N)
C.A点溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)-n(N)=0.01 ml
D.B点溶液中水电离的c(H+)比C点溶液小
17.下列实验装置能达到相应实验目的的是( )。
18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是( )。
A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种
B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
C.S2中心原子S的杂化方式为sp3
D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br
19.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸(沸点249 ℃)与异丙醇(沸点82 ℃)制备苯甲酸异丙酯(沸点218 ℃),实验装置(部分夹持装置已省略)如图:
甲
乙
实验步骤:①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸,再加入几粒碎瓷片;②加热至70 ℃左右,保持恒温半小时;③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是( )。
A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序:浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
B.加入的苯甲酸和异丙醇中,需过量的是异丙醇
C.实验采用水浴加热,若温度过高会使产率减小
D.步骤③操作时应收集218 ℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇
20.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:
下列说法正确的是( )。
A.步骤①操作中,生成的气体可用CuSO4溶液吸收
B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水
C.步骤②操作中,应先加6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0 ml·L-1 H2SO4
D.滤渣1和滤渣2成分均含有H2SiO3
选择题专项练三
1.B 解析 织锦的主要材料为蚕丝、棉线等,属于天然高分子材料,A项正确;陶瓷主要成分为硅酸盐,属于无机非金属材料,B项错误;木材主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,C项正确;刺绣用到蚕丝、棉线等,主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,D项正确。
2.D 解析 蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网,防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂,A项正确;带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水,B项正确;强氧化剂与易燃试剂(具有还原性)一起存放易引发火灾,且易燃试剂存放时应远离火源,C项正确;金属钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,金属钠本身也能在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,可以使用沙子灭火,D项错误。
3.C 解析 液氨极易汽化,汽化时要吸收大量的热,使周围环境温度降低,因此液氨可用作制冷剂,A项正确。水果成熟时释放的乙烯能加快水果的成熟,高锰酸钾溶液具有强氧化性,能吸收具有还原性的乙烯,延长水果的保鲜时间,B项正确。“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性,能与具有还原性的乙醇反应,降低次氯酸钠和乙醇的浓度,从而降低杀菌效果,C项错误。牙齿发生龋齿的主要原因是羟基磷灰石与酸反应,使用含氟牙膏将羟基磷灰石转化为耐酸腐蚀的氟磷灰石,从而达到预防龋齿的目的,D项正确。
4.C 解析 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱,由于HClO4的酸性强于H2CO3的酸性,则非金属性:Cl>C,A项错误。NH3溶于水形成的溶液能导电,原因是NH3与H2O反应生成的弱电解质NH3·H2O能够电离产生自由移动的离子,而NH3本身不电离,故不属于电解质,B项错误。N、O原子的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4,N原子的2p能级处于半充满的稳定状态,故其第一电离能大于O原子的第一电离能,C项正确。H2O分子间能形成氢键,H2S分子间只存在范德华力,故H2O的沸点高于H2S的沸点,与共价键的键能大小无关,D项错误。
5.C 解析 海水中的杂质离子须加入沉淀剂后过滤除去,然后经过蒸发结晶得到精盐,所需仪器不包括坩埚,应改为蒸发皿,A项错误;碳酸镁微溶,氢氧化镁难溶,所以去除镁离子最佳试剂为氢氧化钠溶液,B项错误;检验S是否除尽应先加入盐酸酸化,排除碳酸根离子的干扰,再加入BaCl2溶液进行检验,若无白色沉淀,则证明S已除尽,C项正确;为除杂充分,需加入过量沉淀剂,后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可,D项错误。
6.C 解析 量取9.5mL液体,应使用量程为10mL的量筒,A项错误;氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢气体遇冷后又化合为氯化铵得不到NH3,实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加热制备NH3,B项错误;由图示方法铝热反应能顺利进行,C项正确;NO2溶于水生成NO,不能用排水法收集,D项错误。
7.A 解析 由结构简式知,阿霉酮分子式为C21H18O9,A项正确。阿霉酮分子中含多个饱和碳原子,所有的碳原子不都在同一个平面上,B项错误。苯环与酮羰基可与氢气发生加成反应,1ml阿霉酮最多可与9mlH2发生加成反应,C项错误。阿霉酮分子中不含羧基,不能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体,D项错误。
8.D 解析 乙醇与浓硫酸反应制得的乙烯中可能混有乙醇或二氧化硫,它们都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此应该先将这些杂质除去,再通入酸性KMnO4溶液中,A项错误。向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,B项错误。检验溶液中的铵根离子时,应向该溶液中加入浓氢氧化钠溶液,C项错误。裂化汽油中含有烯烃,可以与溴发生加成反应生成无色的有机化合物,且该物质与水不互溶,D项正确。
9.C 解析 电解法精炼镍时,粗镍作阳极溶解,纯镍作阴极受保护,A项错误;反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔS<0,且常温下能自发进行,由ΔG=ΔH-TΔS推知该反应为放热反应,B项错误;碳酸钠溶液中存在盐的水解:C+H2OHC+OH-,Kh=,则,加入少量的Ca(OH)2固体,OH-增加,温度不变,Kh不变,溶液中值减小,C项正确;平衡常数K=只与温度有关,温度不变,K值不变,D项错误。
10.C 解析 标准状况下,四氯化碳不是气态,A项错误;ClONO2中+1价的Cl和+5价的N都有氧化性,所以ClONO2具有氧化性,ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸,1mlClONO2水解生成两种酸的反应不是氧化还原反应,没有电子的转移,B项错误;反应物为Cl、SO2,生成物为ClO2和S,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,其离子方程式为2Cl+SO22ClO2+S,依据方程式可知,当生成2mlClO2时,消耗1mlSO2,因此,制备1mlClO2时,消耗SO2分子数为0.5NA,C项正确;ClO-能水解,溶液中含有ClO-数小于NA,D项错误。
11.D 解析 由已知条件可推出n为Na2O2,s为NaOH,r为O2,p为H2O,则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。 根据同一周期主族元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小知,Z是其所在周期中原子半径最大的元素,A项正确。由电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小可知,简单离子半径大小:Y>Z>W,B项正确。非金属性:O>C>H,则电负性:O>C>H,C项正确。n为Na2O2,Na2O2的阴、阳离子个数比为 1∶2,D项错误。
12.A 解析 由有机化合物的结构可知,其分子式为C16H12N2O2,A项错误。苯环及双键上的碳原子采取sp2杂化,饱和碳原子采取sp3杂化,故碳原子有2种杂化方式,B项正确。该有机化合物分子中有2个饱和碳原子,—CH2—上碳原子连2个氢原子,不是手性碳原子,另一个饱和碳原子是手性碳原子,C项正确。该有机化合物在酸性条件下发生水解,所得产物为,分子结构存在对称性,数字标号代表不同化学环境的氢原子,共有8种,D项正确。
13.C 解析 碳酸化反应器中燃煤烟气中的二氧化碳与氧化钙发生反应生成碳酸钙,该反应属于化合反应,且为放热反应,A项正确;反应生成的CaCO3为颗粒状,所以生成的CaCO3附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙,导致其捕集性能下降,B项正确;分子中的电子数与质子数相同,所以1mlCO2中含有(6+8×2)ml×NAml-1=22NA个电子,C项错误;根据元素守恒可知,CO2可以转化为甲醇等产品,符合“碳中和”理念,D项正确。
14.D 解析 由结构可知,X形成1个共价键、Y形成2个共价键、Z形成5个共价键,结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素,且位于不同周期可知,X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素,该物质的化学式为KH2PO4。该化合物含有K元素,焰色试验为紫色,A项错误;非金属性O>N>P,故PH3的热稳定性比H2O差,B项错误;Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,磷酸为弱酸,C项错误;O与H可形成H2O、H2O2,O与P可形成P2O5、P2O3,O与K可形成K2O、K2O2、KO2,D项正确。
15.C 解析 根据图中电子移动方向可知,放电时左侧电极是负极,右侧电极是正极,放电时,Li+向正极移动,A项错误。充电时,与外加电源负极相连的电极是阴极,得电子,发生还原反应,B项错误。根据题给信息和充、放电过程的可逆性知,放电时,正极应为阴离子(P)从石墨电极中脱离出来,C项正确。充电时,铝电极发生还原反应,电极反应式为Li++Al+e-AlLi,则转移0.2ml电子时,铝电极上增重的质量为1.4g,D项错误。
16.D 解析 50mL0.100ml·L-1盐酸加水稀释到500mL,溶液的pH变为2,而图中加入50mL蒸馏水,溶液的pH要小于2,故曲线x是向盐酸中滴加蒸馏水的pH变化图,溶液中c(H+)、c(Cl-)减小,由于KW不变,则c(OH-)增大,A项错误。由分析知,曲线y代表向盐酸中滴加醋酸铵溶液,CH3COO-与H+结合生成CH3COOH,故曲线y上的任意一点溶液:c(CH3COO-)17.C 解析 右侧导管口在饱和Na2CO3溶液的液面下易发生倒吸,则导管口应在饱和Na2CO3溶液的液面上,A项错误。不能在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解、冷却后,转移到容量瓶中定容,B项错误。Cu与电源正极相连作阳极,阴极上铜离子得到电子,可在铁制品表面镀铜,C项正确。FeCl3与NaOH发生复分解反应生成沉淀,应在沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸制备氢氧化铁胶体,D项错误。
18.C 解析 基态Br原子的核外电子排布式为
[Ar]3d104s24p5,核外电子共占据18个原子轨道,故基态Br原子中电子的空间运动状态有18种,A项错误。[Ag(S2O3)2]3-中含有共价键和配位键,不含离子键,B项错误。S2中心S原子的价层电子对数为4+×(6-4×2+2)=4,则中心S原子采取sp3杂化,C项正确。元素的电负性:O>S>Br,电负性最大的是O,D项错误。
19.A 解析 酯化反应实验中,一般先加入密度小的醇,再加入羧酸,最后加入浓硫酸,A项错误。由于酯化反应属于可逆反应,所以其中一种反应物过量,既可以使平衡向正反应方向移动,又可以提高另外一种反应物的转化率,由题中数据知,异丙醇的沸点低,易挥发,则异丙醇应过量,B项正确。有机化合物一般易挥发,根据题给各物质的沸点知,温度过高,容易造成反应物挥发而损失,从而降低产率,C项正确。步骤③操作时应收集218℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低,会有沸点较低的杂质逸出,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇,D项正确。
20.A 解析 废催化剂中加入稀硫酸,第一次浸出主要发生反应:ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O;滤渣1含有SiO2、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加入H2SO4和H2O2溶液,发生氧化还原反应,生成硫酸铜、硫和水;滤渣2含有硫和二氧化硅,滤液②中含有硫酸铜,经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。步骤①操作中生成的气体为硫化氢,可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀,则可用CuSO4溶液吸收,A项正确。滤液1中除含有Fe2+,还含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能检验Fe2+,B项错误。过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,因H2O2易分解,则应先加入稀硫酸,再加入过氧化氢,C项错误。滤渣1含有SiO2和CuS,滤渣2含有S和SiO2,故D项错误。
A.翁源客家织锦
B.曲江柴烧陶艺
C.南雄旋木工艺
D.乳源瑶族刺绣
选项
实验事实
理论解释
A
酸性:HClO非金属性:C>Cl
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
N的第一电离能大于O的第一电离能
N原子的2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S的沸点
H—O的键能大于H—S的键能
A
B
量取9.5 mL液体
制备NH3
C
D
完成铝热反应
制备并收集NO2
选项
实验操作
现象
结论
A
C2H5OH与浓硫酸在170 ℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
溶液褪色
制得的气体一定为乙烯
B
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
C
向某溶液中加入稀NaOH溶液
无刺激性气味的气体产生
原溶液不含有N
D
裂化汽油与溴水混合振荡并静置
溶液分两层,且两层均变为无色
裂化汽油与溴发生了反应
2.正确的实验操作是保证实验成功和人身安全的重要举措。下列说法不正确的是( )。
A.用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏
C.易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源
D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火
3.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是( )。
A.液氨汽化时要吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间
C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质,可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果
D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石
[OH]更耐酸腐蚀,含氟牙膏能预防龋齿
4.下列对实验事实的理论解释正确的是( )。
5.从海水淡化工厂获取的粗盐常含有Ca2+、Mg2+、S等杂质,需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是( )。
A.所需主要仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等
B.沉淀法去除Mg2+的最佳试剂是Na2CO3溶液
C.检验S是否除尽应先加入盐酸酸化,再滴入BaCl2溶液进行检验
D.除杂试剂在使用时不应该过量,以免引入新杂质
6.利用下列装置及药品能达到实验目的的是( )。
7.阿霉素是一种抗肿瘤药物,阿霉酮是生产阿霉素的中间体,其结构如图所示,下列说法正确的是( )。
A.阿霉酮分子式为C21H18O9
B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C.1 ml阿霉酮最多可与8 ml H2发生加成反应
D.阿霉酮可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体
8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )。
9.下列说法正确的是( )。
A.电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极
B.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH>0
C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中值减小
D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小容器容积,平衡正向移动,的值增大
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,氯元素的“价—类”二维图如下所示,分析正确的是( )。
A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的极性键数目为2NA
B.由“价—类”二维图推测ClONO2具有氧化性,1 ml ClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NA
C.工业上用NaClO3和SO2制备1 ml ClO2时,消耗SO2分子数为0.5NA
D.常温下,1 L 0.1 ml·L-1的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA
11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0.01 ml·L-1s溶液的pH为12。下列说法中错误的是( )。
A.Z是其所在周期中原子半径最大的元素
B.简单离子半径大小:Y>Z>W
C.电负性:Y>X>W
D.n中阴、阳离子个数比为1∶1
12.一种手性螺环分子的结构简式如图所示。下列关于该有机化合物的说法错误的是( )。
A.分子式为C16H10N2O2
B.分子中的碳原子有2种杂化方式
C.分子中有1个手性碳原子
D.在酸性条件下能水解,且水解产物有8种不同化学环境的氢原子
13.我国正面临巨大的CO2减排压力。燃煤电厂是CO2的重要排放源,直接从燃煤烟气中捕获CO2是缓解CO2排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂(主要成分为CaO)循环捕集烟气中CO2的过程如图所示,下列说法中错误的是( )。
A.碳酸化反应器中发生了化合反应,且为放热反应
B.生成的CaCO3附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙,导致其捕集性能下降
C.1 ml CO2中含有16NA个电子
D.封存的CO2可以转化为甲醇等产品
14.已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素,且位于不同周期,其形成的某种物质的结构如图,该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是( )。
A.该化合物的焰色试验呈黄色
B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
15.新型铝-石墨双离子电池的工作原理如图所示。充电过程中,石墨电极发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,下列叙述正确的是( )。
A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动
B.充电时,与外加电源负极相连的电极反应为AlLi-e-Li++Al
C.放电时,正极反应式为Cn(PF6)+e-P+Cn
D.充电时,若转移0.2 ml电子,则铝电极上增重5.4 g
16.常温下,向盛50 mL 0.100 ml·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50 mL的蒸馏水和50 mL 0.100 ml·L-1醋酸铵溶液,测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是( )。
A.曲线x是向盐酸中滴加蒸馏水的pH变化图,滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小
B.曲线y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)>c(N)
C.A点溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)-n(N)=0.01 ml
D.B点溶液中水电离的c(H+)比C点溶液小
17.下列实验装置能达到相应实验目的的是( )。
18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是( )。
A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种
B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
C.S2中心原子S的杂化方式为sp3
D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br
19.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸(沸点249 ℃)与异丙醇(沸点82 ℃)制备苯甲酸异丙酯(沸点218 ℃),实验装置(部分夹持装置已省略)如图:
甲
乙
实验步骤:①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸,再加入几粒碎瓷片;②加热至70 ℃左右,保持恒温半小时;③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是( )。
A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序:浓硫酸、异丙醇、苯甲酸
B.加入的苯甲酸和异丙醇中,需过量的是异丙醇
C.实验采用水浴加热,若温度过高会使产率减小
D.步骤③操作时应收集218 ℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇
20.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:
下列说法正确的是( )。
A.步骤①操作中,生成的气体可用CuSO4溶液吸收
B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水
C.步骤②操作中,应先加6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0 ml·L-1 H2SO4
D.滤渣1和滤渣2成分均含有H2SiO3
选择题专项练三
1.B 解析 织锦的主要材料为蚕丝、棉线等,属于天然高分子材料,A项正确;陶瓷主要成分为硅酸盐,属于无机非金属材料,B项错误;木材主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,C项正确;刺绣用到蚕丝、棉线等,主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,D项正确。
2.D 解析 蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网,防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂,A项正确;带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水,B项正确;强氧化剂与易燃试剂(具有还原性)一起存放易引发火灾,且易燃试剂存放时应远离火源,C项正确;金属钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,金属钠本身也能在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,可以使用沙子灭火,D项错误。
3.C 解析 液氨极易汽化,汽化时要吸收大量的热,使周围环境温度降低,因此液氨可用作制冷剂,A项正确。水果成熟时释放的乙烯能加快水果的成熟,高锰酸钾溶液具有强氧化性,能吸收具有还原性的乙烯,延长水果的保鲜时间,B项正确。“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性,能与具有还原性的乙醇反应,降低次氯酸钠和乙醇的浓度,从而降低杀菌效果,C项错误。牙齿发生龋齿的主要原因是羟基磷灰石与酸反应,使用含氟牙膏将羟基磷灰石转化为耐酸腐蚀的氟磷灰石,从而达到预防龋齿的目的,D项正确。
4.C 解析 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱,由于HClO4的酸性强于H2CO3的酸性,则非金属性:Cl>C,A项错误。NH3溶于水形成的溶液能导电,原因是NH3与H2O反应生成的弱电解质NH3·H2O能够电离产生自由移动的离子,而NH3本身不电离,故不属于电解质,B项错误。N、O原子的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4,N原子的2p能级处于半充满的稳定状态,故其第一电离能大于O原子的第一电离能,C项正确。H2O分子间能形成氢键,H2S分子间只存在范德华力,故H2O的沸点高于H2S的沸点,与共价键的键能大小无关,D项错误。
5.C 解析 海水中的杂质离子须加入沉淀剂后过滤除去,然后经过蒸发结晶得到精盐,所需仪器不包括坩埚,应改为蒸发皿,A项错误;碳酸镁微溶,氢氧化镁难溶,所以去除镁离子最佳试剂为氢氧化钠溶液,B项错误;检验S是否除尽应先加入盐酸酸化,排除碳酸根离子的干扰,再加入BaCl2溶液进行检验,若无白色沉淀,则证明S已除尽,C项正确;为除杂充分,需加入过量沉淀剂,后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可,D项错误。
6.C 解析 量取9.5mL液体,应使用量程为10mL的量筒,A项错误;氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢气体遇冷后又化合为氯化铵得不到NH3,实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加热制备NH3,B项错误;由图示方法铝热反应能顺利进行,C项正确;NO2溶于水生成NO,不能用排水法收集,D项错误。
7.A 解析 由结构简式知,阿霉酮分子式为C21H18O9,A项正确。阿霉酮分子中含多个饱和碳原子,所有的碳原子不都在同一个平面上,B项错误。苯环与酮羰基可与氢气发生加成反应,1ml阿霉酮最多可与9mlH2发生加成反应,C项错误。阿霉酮分子中不含羧基,不能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体,D项错误。
8.D 解析 乙醇与浓硫酸反应制得的乙烯中可能混有乙醇或二氧化硫,它们都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此应该先将这些杂质除去,再通入酸性KMnO4溶液中,A项错误。向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,B项错误。检验溶液中的铵根离子时,应向该溶液中加入浓氢氧化钠溶液,C项错误。裂化汽油中含有烯烃,可以与溴发生加成反应生成无色的有机化合物,且该物质与水不互溶,D项正确。
9.C 解析 电解法精炼镍时,粗镍作阳极溶解,纯镍作阴极受保护,A项错误;反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔS<0,且常温下能自发进行,由ΔG=ΔH-TΔS推知该反应为放热反应,B项错误;碳酸钠溶液中存在盐的水解:C+H2OHC+OH-,Kh=,则,加入少量的Ca(OH)2固体,OH-增加,温度不变,Kh不变,溶液中值减小,C项正确;平衡常数K=只与温度有关,温度不变,K值不变,D项错误。
10.C 解析 标准状况下,四氯化碳不是气态,A项错误;ClONO2中+1价的Cl和+5价的N都有氧化性,所以ClONO2具有氧化性,ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸,1mlClONO2水解生成两种酸的反应不是氧化还原反应,没有电子的转移,B项错误;反应物为Cl、SO2,生成物为ClO2和S,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,其离子方程式为2Cl+SO22ClO2+S,依据方程式可知,当生成2mlClO2时,消耗1mlSO2,因此,制备1mlClO2时,消耗SO2分子数为0.5NA,C项正确;ClO-能水解,溶液中含有ClO-数小于NA,D项错误。
11.D 解析 由已知条件可推出n为Na2O2,s为NaOH,r为O2,p为H2O,则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。 根据同一周期主族元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小知,Z是其所在周期中原子半径最大的元素,A项正确。由电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小可知,简单离子半径大小:Y>Z>W,B项正确。非金属性:O>C>H,则电负性:O>C>H,C项正确。n为Na2O2,Na2O2的阴、阳离子个数比为 1∶2,D项错误。
12.A 解析 由有机化合物的结构可知,其分子式为C16H12N2O2,A项错误。苯环及双键上的碳原子采取sp2杂化,饱和碳原子采取sp3杂化,故碳原子有2种杂化方式,B项正确。该有机化合物分子中有2个饱和碳原子,—CH2—上碳原子连2个氢原子,不是手性碳原子,另一个饱和碳原子是手性碳原子,C项正确。该有机化合物在酸性条件下发生水解,所得产物为,分子结构存在对称性,数字标号代表不同化学环境的氢原子,共有8种,D项正确。
13.C 解析 碳酸化反应器中燃煤烟气中的二氧化碳与氧化钙发生反应生成碳酸钙,该反应属于化合反应,且为放热反应,A项正确;反应生成的CaCO3为颗粒状,所以生成的CaCO3附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙,导致其捕集性能下降,B项正确;分子中的电子数与质子数相同,所以1mlCO2中含有(6+8×2)ml×NAml-1=22NA个电子,C项错误;根据元素守恒可知,CO2可以转化为甲醇等产品,符合“碳中和”理念,D项正确。
14.D 解析 由结构可知,X形成1个共价键、Y形成2个共价键、Z形成5个共价键,结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素,且位于不同周期可知,X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素,该物质的化学式为KH2PO4。该化合物含有K元素,焰色试验为紫色,A项错误;非金属性O>N>P,故PH3的热稳定性比H2O差,B项错误;Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,磷酸为弱酸,C项错误;O与H可形成H2O、H2O2,O与P可形成P2O5、P2O3,O与K可形成K2O、K2O2、KO2,D项正确。
15.C 解析 根据图中电子移动方向可知,放电时左侧电极是负极,右侧电极是正极,放电时,Li+向正极移动,A项错误。充电时,与外加电源负极相连的电极是阴极,得电子,发生还原反应,B项错误。根据题给信息和充、放电过程的可逆性知,放电时,正极应为阴离子(P)从石墨电极中脱离出来,C项正确。充电时,铝电极发生还原反应,电极反应式为Li++Al+e-AlLi,则转移0.2ml电子时,铝电极上增重的质量为1.4g,D项错误。
16.D 解析 50mL0.100ml·L-1盐酸加水稀释到500mL,溶液的pH变为2,而图中加入50mL蒸馏水,溶液的pH要小于2,故曲线x是向盐酸中滴加蒸馏水的pH变化图,溶液中c(H+)、c(Cl-)减小,由于KW不变,则c(OH-)增大,A项错误。由分析知,曲线y代表向盐酸中滴加醋酸铵溶液,CH3COO-与H+结合生成CH3COOH,故曲线y上的任意一点溶液:c(CH3COO-)
18.C 解析 基态Br原子的核外电子排布式为
[Ar]3d104s24p5,核外电子共占据18个原子轨道,故基态Br原子中电子的空间运动状态有18种,A项错误。[Ag(S2O3)2]3-中含有共价键和配位键,不含离子键,B项错误。S2中心S原子的价层电子对数为4+×(6-4×2+2)=4,则中心S原子采取sp3杂化,C项正确。元素的电负性:O>S>Br,电负性最大的是O,D项错误。
19.A 解析 酯化反应实验中,一般先加入密度小的醇,再加入羧酸,最后加入浓硫酸,A项错误。由于酯化反应属于可逆反应,所以其中一种反应物过量,既可以使平衡向正反应方向移动,又可以提高另外一种反应物的转化率,由题中数据知,异丙醇的沸点低,易挥发,则异丙醇应过量,B项正确。有机化合物一般易挥发,根据题给各物质的沸点知,温度过高,容易造成反应物挥发而损失,从而降低产率,C项正确。步骤③操作时应收集218℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低,会有沸点较低的杂质逸出,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇,D项正确。
20.A 解析 废催化剂中加入稀硫酸,第一次浸出主要发生反应:ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O;滤渣1含有SiO2、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加入H2SO4和H2O2溶液,发生氧化还原反应,生成硫酸铜、硫和水;滤渣2含有硫和二氧化硅,滤液②中含有硫酸铜,经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。步骤①操作中生成的气体为硫化氢,可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀,则可用CuSO4溶液吸收,A项正确。滤液1中除含有Fe2+,还含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能检验Fe2+,B项错误。过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,因H2O2易分解,则应先加入稀硫酸,再加入过氧化氢,C项错误。滤渣1含有SiO2和CuS,滤渣2含有S和SiO2,故D项错误。
A.翁源客家织锦
B.曲江柴烧陶艺
C.南雄旋木工艺
D.乳源瑶族刺绣
选项
实验事实
理论解释
A
酸性:HClO
B
NH3溶于水形成的溶液能导电
NH3是电解质
C
N的第一电离能大于O的第一电离能
N原子的2p能级半充满
D
H2O的沸点高于H2S的沸点
H—O的键能大于H—S的键能
A
B
量取9.5 mL液体
制备NH3
C
D
完成铝热反应
制备并收集NO2
选项
实验操作
现象
结论
A
C2H5OH与浓硫酸在170 ℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
溶液褪色
制得的气体一定为乙烯
B
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
C
向某溶液中加入稀NaOH溶液
无刺激性气味的气体产生
原溶液不含有N
D
裂化汽油与溴水混合振荡并静置
溶液分两层,且两层均变为无色
裂化汽油与溴发生了反应
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