江苏省扬州市树人中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学+试题(无答案)

这是一份江苏省扬州市树人中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学+试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

202403
（分值：100分 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是（ ）
A．可用碳酸钠溶液捕捉（吸收）CO2
B．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染
C．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
D．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车
2．反应可用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A．H2O的结构式B．N2的电子式
C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构D．NH4Cl中只含有离子键
3．黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸反应为。下列说法正确的是（ ）
A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量
C．KNO3为氧化物D．反应为置换反应
4．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列反应既属于氧化还原反应、又属于吸热反应的是（ ）
A．NaHCO3与盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应
C．镁条与稀盐酸的反应D．SO2的催化氧化
6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mlN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．碱性电池具有容量大、放电时电流大等特点。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为。下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2ml电子，理论上锌的质量减小6.5g
8．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
A．图I所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极
B．图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少
D．图IV所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
9．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应过程伴有能量变化
B．该反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变C反应物X的能量低于生成物W的能量
N．断裂反应物（X+Y）中化学键吸收能量，形成生成物（Z+W）中化学键释放能量
10．化学反应A+B→C（放出能量）分两步进行：①A+B→X（吸收能量），②X→C（放出能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A．B．
C．D．
11．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
A．1mlN2(g)和1mlO2(g)具有的总能量小于2mlNO(g)具有的总能量
B．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
D．1mlN2(g)与1mlO2(g)反应放出的能量为180kJ
12．自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是（ ）
A．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
B．硝化过程的反应物中，NH3属于盐
C．反硝化过程中，必须有O2的参与
D．固氮过程中，N2可能做还原剂
13．可逆反应：在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO2
②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
二、填空题（共4大题，61分）
14．（14分）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是____________。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是___（填离子符号）。
（3）E和F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是____（填化学式）。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为___________。
（5）由A、B形成的18e-化合物的化学式为___________
（6）由C、D形成摩尔质量为78g·ml-1化合物的电子式为______。
（7）由B、F形成的化合物分子中，B和F原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式___________。
15．（19分）请根据有关知识，填写下列空白：
（1）拆开1mlH—H键，1mlN-H键，1mlN=N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1mlN2生成NH3__________热量（填“吸收”或“放出”）__________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______________。
（2）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①写出该反应的化学方程式_____________。
②从开始到10s用Z表示该反应的速率为_____________。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____________。
A．X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2
B．在混合气体中X的体积分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是_____________。
A．适当升高温度B．恒容时充入Ne使压强增大
C．增大容器的体积D．选择高效催化剂
（3）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式是___________，Al极发生___________填（“氧化”或“还原”）反应，溶液pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当负极金属溶解5.4g时，通过导线的电子物质的量______________。
16．（12分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
（1）甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图I和图Ⅱ）。预计产生气体的速率I____________II（>、<或=），温度计的示数I____________Ⅱ（>、<或=）；
（2）乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为____________，当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为____________。
（3）丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置简图中，电极a为______________极（填“正”或“负”），若原料气H2中混有CO，单位体积原料气合成氨气的物质的量不变，只是在电极b附近需增设排气口，排出气体主要含有______________。
17．（16分）化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
（1）在常温常压下，H2和C3H8的混合气体共3ml完全燃烧生成CO2和液态水放出2792kJ的热量。
已知：

则该混合气体中，H2和C3Hg的体积比为__________。
（2）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
①第I步反应的还原剂是__________。
②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是____________。
③反应每消耗1mlCH4，理论上可生成标准状况下H2的体积为__________。
（3）在催化剂光照条件下，CO2和H2O可转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：
。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50mlCO2和1.00ml水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：
①用H2O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为．
②第4分钟时_______________（填“大于”“小于”或“等于”）第3分钟时。
③能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
A．B．
C．容器内密度保持不变D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为__________。
图I普通锌锰电池
图Ⅱ碱性锌锰电池
图Ⅲ铅酸蓄电池
图IV银锌纽扣电池
时间/min
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2
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5
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0.00
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