重庆市黔江中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份重庆市黔江中学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分 时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（以下每小题都只有一个选项正确，每小题3分，共14小题，共42分）
1．（原创）化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．Si可以用作半导体材料，光导纤维的主要原料是SiO2
B．将燃煤进行脱硫处理可以有效预防酸雨污染
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，常用作木材的阻燃剂
D．SO2有毒，不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
2.下列化学用语正确的是( )。
A．CO2的分子结构模型 B．H2O2的电子式 H＋[∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))∶]2－H＋
C．氨分子的结构式 D．14C的原子结构示意图
3．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．与Al反应生成氢气的溶液：NH4+、K+、Br-、SO42-
D．使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、Br-、NO3-
4．（改编）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．100mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.92NA
B．1ml Cu和1ml S充分反应后，转移电子数目为1ml
C．标准状况下量取22.4L SO2，让其与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于NA
D．常温下，将5.6g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为0.2NA
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硝酸溶液溶解氧化亚铁：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．用醋酸溶液去除铁锈：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2O
C．氯气通入石灰乳中反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D．向BaOH2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
6．（原创）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
7．（原创）在SO2的性质探究实验及对应用途中，下列叙述正确的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾、溴水褪色，说明SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合后漂白能力更强
C．SO2通入BaCl2溶液中得到BaSO3沉淀，通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO4沉淀
D．SO2持续通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊，后变澄清。
8．在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是( )
A． B． C． D．
9．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NO2具有氧化性，可作火箭燃料推进剂B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C．N2不溶于水，可用作保护气D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸盐
10.（改编）一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的六分之一，则原混合气体中NO2与O2的体积比可能为（ ）
A．2:1 B.1:2 C. 4:1 D. 1:4
11．用热的NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O (未配平)，下列说法错误的是( )
A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2:1 D．氧化产物是Na2SO3
12．（改编）以下是对于某些离子检验的描述，其中不合理的是( )
A．向某溶液中加入盐酸，产生无色无味的气体，则溶液中可能含有CO32-
B．对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH4+
D．向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
13.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
C．丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2
D．丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
14．（改编）在100mL混合酸中，c(HNO3)=2ml/L, c(H2SO4)=5ml/L,向其中加入足量铁粉，充分反应后，收集到的气体在标况下体积约为（ ）
A．4.48L
二、非选择题(共4题，共58分)
15．（14分）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）Si的原子结构示意图为 。
（2）写出电弧炉发生的反应的化学方程式为 。当有1ml单质碳参与反应时，该反应转移的电子数是 （用NA表示）。
（3）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl气体和一种气体单质，写出该反应的化学反应方程式 。
（4）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
（5）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式 。
（6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si在同一主族，由于CO2+H2O=H2CO3，用类比法得知SiO2+H2O=H2SiO3
C．Na[AlSi3O8]用氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO2
D．硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料
E. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
16．（14分）（改编）NO在临床上的应用非常广泛，例如用于治疗高血压、冠心病、脑血管动脉硬化等疾病，但NO很容易被氧化。某化学兴趣小组为了探究NO和NO2的相互转化，设计如图实验。
（1）工业上可以用氨的催化氧化制备NO，写出该反应的化学方程式 。
（2）组装好实验装置后，首先应该进行的操作是 。
（3）用排 法收集NO后，连接针筒，打开止水夹a，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，观察到的现象是 。
（4）关上止水夹，轻轻摇动圆底烧瓶，观察到的现象为①烧瓶内气体颜色逐渐变浅，最后消失；② ，出现这些现象的原因是 。
（用化学方程式表示）
（5）烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与MnO4-在酸性条件下反应生成NO3-和Mn2＋，写出该反应的离子方程式 。
17．（16分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：
（1）硫元素在周期表中位置 。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为 ；在进行反应时，向NaCl溶液中先通入 (填“CO2” 或“NH3”)。
（3）已知“灼烧”时会生成SO2，则其化学方程式为 。
（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应会生成SO2，则其离子方程式为 。
（5）副产品X化学式为 ；该生产中可循环利用的物质为 (化学式)。
（6）为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为 。
18．（14分）硫酰氯()是化工生产的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下：
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l),其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
(1)仪器B的名称 ， B中盛放的药品是 。
(2)C是恒压分液漏斗，和普通分液漏斗相比，它的优点是 。
(3)装置乙和丁盛装的是同一种试剂，该试剂为 。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示 。
(4)装置甲发生反应的化学方程式为 。
(5)实验开始时，戊中开始加入a ml KMnO4固体，假设KMnO4在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯b ml，请计算硫酰氯的产率 (列出表达式)。
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸变红色后褪色
浓硝酸有酸性、强氧化性
D
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
生成白色沉淀
该溶液中含有SO42-
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
-54.1
69.1
①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸
②易分解：
H2SO4
10.4
338
强吸水性、稳定不易分解