安徽省淮北五校2023-2024学年九年级下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 提高环境意识，保护美好家园。下列做法中与保护环境不相符的是
A. 给汽车安装催化净化装置，减少尾气污染
B. 采用“绿色化学”生产工艺，提高原料利用率
C. 经常使用一次性筷子，预防传染病
D 生活垃圾分类回收，合理利用，减少环境污染
2. 下列做法中符合化学实验安全要求的是
A. 将易燃易爆药品放在火源附近
B. 在点燃甲烷之前先检验甲烷的纯度
C. 实验室中的药品经确认无毒、无害后，可以品尝其味道
D. 不小心将浓硫酸沾到皮肤上，立即涂抹氢氧化钠溶液
3. 我国科学家应用氮化硼首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，为新一代激光技术奠定了材料基础。氮在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法中正确的是
A. X可表示为N2B. 氮元素是地壳中含量最多的元素
C. 氮原子核外电子数为7D. 氮的相对原子质量为14.01g
4. 香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯(C7H14O2)。下列说法中正确的是
A. 能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动
B. 乙酸异戊酯中含有氧分子
C. 乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2
D. 乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大
5. 生活中处处有化学。下列说法中错误的是
A. 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
B. 铁制容器可用来长期存放酸性食物
C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为压强降低，气体的溶解度减小
D. 吃松花蛋时加入少量食醋，是因为食醋能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味
6. 某兴趣小组用葡萄糖配制50g质量分数为5%的葡萄糖注射液，其部分操作如图所示，其中正确的是
A. 取葡萄糖固体B. 称量葡萄糖
C. 量取水D. 搅拌溶解
7. 热爱劳动，从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是
A. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
B. 碱性溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱性溶液
C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
D. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属
9. 实验是研究化学的基本方法。下列实验方案中能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在400℃和金属镍作催化剂的条件下，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应生成三种分子
B. 该反应属于置换反应
C. 催化剂不断减少
D. 参加反应CO2和H2的质量比是11：2
11. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是
A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失
B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度
C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. t2℃时，甲和乙的溶液中溶质质量相同
B. t1℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后溶质和溶液的质量比为2：7
C. 二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律相似
D. 分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数：甲＞乙
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列短文，回答问题。
航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳是怎么处理的？通常，处理空间站的二氧化碳有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收二氧化碳。氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂，实现了对二氧化碳的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。方法二：对于二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱二氧化碳进行吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对二氧化碳的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气。
（1）空间站内空气中含量最多且不会被航天员消耗的气体是______。
（2）下列说法中正确的是(填字母)。
A. 短文中提到的氧化物只有二氧化碳
B. 对比二氧化碳的两种处理方法，方法二更好
C. 甲烷中碳元素的化合价和二氧化碳中碳元素的化合价相同
D. 向氢氧化锂溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红
（3）写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：_______。
（4）在空间站通过电解水得到的氢气可以重复利用，原因是______。
14. 实验室中常用的部分实验装置如图所示。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，所选用的发生装置是______(填字母)。
（3）实验室中用装置C收集氧气时，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
（4）用装置A制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______。
15. 小明利用稀硫酸与生锈的铁屑(含铁和氧化铁)反应制取硫酸亚铁，其流程如图所示。
已知：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。
（1）步骤①中有气泡生成的化学方程式为________。
（2）操作a的名称为_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
（3）实验室中将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作是_______。
（4）步骤②中所涉及反应的基本反应类型是________。
16. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂之一。某兴趣小组对盐酸的性质进行如图探究。
（1）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。如图1所示，仿照氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图，并进行标注______(溶剂不用画出)。
（2）浓盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数变小，这是由于浓盐酸具有_______性。
稀盐酸会发生同样的变化吗？该兴趣小组进行了如下实验。
【实验步骤】
I.取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
II.甲烧杯密封，液体体积不变。乙烧杯敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液的密度变化忽略不计)。
III.向甲、乙两烧杯中各滴加几滴紫色石蕊溶液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为30mL、26mL。
①步骤III中，恰好完全反应时溶液的颜色_______，反应的化学方程式为________。
②乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”)。
（3）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液电导率变化情况，该兴趣小组进行了如图2所示的实验，他们根据实验数据绘制了电导率随时间变化的图像，如图3所示。已知：相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内离子数目)越大，溶液的电导率越大，导电性越强。
①MP段电导率减小的原因是_______。
②下列说法中正确的是_______(填字母)。
A.M点和N点对应的溶液中离子个数相同
B.P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.N点对应的溶液中溶质为氯化钠、氯化氢
D.该实验证明溶液中始终有离子存在
③在该反应过程中烧杯里不同时间点的微观粒子示意图如图所示，按时间先后排列的顺序为_______(填序号)。
a b. c. d.
17. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
（1）计算生成二氧化碳的质量_______。
（2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)选项
家务劳动
化学知识
A
用熟石灰处理酸性土壤
熟石灰具有碱性
B
用洗洁精清洗有油污的碗筷
洗洁精能使油污溶解水中形成溶液
C
用明矾处理浑浊的天然水
明矾能杀菌消毒
D
炒菜时油锅着火，加入蔬菜灭火
蔬菜能降低油的着火点
选项
实验目的
实验方案
A
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
C
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象