人教版新教材高三化学一轮复习35 课时作业(三十五)

这是一份人教版新教材高三化学一轮复习35 课时作业(三十五)，共8页。试卷主要包含了下列晶体分类中正确的一组是，下列数据是对应物质的熔点，下列有关说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
A [晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段对应的温度就代表a晶体的熔点；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。]
2．下列晶体分类中正确的一组是( )
C [A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。]
3．下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列判断中错误的是( )
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
答案： B
4．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华
B．Na2O2和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解
D．溴的汽化和NH4Cl加热分解
A [A项的变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键，D错误。]
5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
A [由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)6．下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C.H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
答案： C
7．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。有关说法不正确的是( )
A．该晶体属于离子晶体
B．该晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体的晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
B [该晶胞由金属离子钡离子和阴离子过氧根离子构成，为离子晶体，A项正确。由晶胞结构及“均摊法”计算，一个晶胞中含Ba2＋：8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4(个)，含O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ：12× eq \f(1,4) ＋1＝4(个)，故晶体的化学式是BaO2，B项错误。]
8．(1)一种铜、金形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中原子之间的作用力是________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____________________________________________________。
解析： (1)由于是面心立方最密堆积，晶胞内N(Cu)＝6× eq \f(1,2) ＝3，N(Au)＝8× eq \f(1,8) ＝1。(2)根据CaF2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(白球)，数目是8个，储氢后的化学式为H8AuCu3。
答案： (1)3∶1 金属键 (2)H8AuCu3
9．(1)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图1所示，晶胞中含B原子数目为________。
(2)科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为_______________________________________。
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
解析： (1)晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4。(2)晶胞中K原子数目＝2×6× eq \f(1,2) ＝6、C60分子数目＝1＋8× eq \f(1,8) ＝2，故晶胞中K原子、C60分子数目之比为3∶1。(3)利用均摊法计算得γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4；根据晶胞的结构可知，δ晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子，这样的原子有8个，所以铁原子的配位数为8，α晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子，这样的原子有6个，所以铁原子的配位数为6，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3。
答案： (1)4 (2)3∶1 (3)4 4∶3
10．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________(用化学式表示)。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。
解析： (1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8× eq \f(1,8) ＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于顶点，Cs＋的配位数为8。(2)由晶胞可知，粒子个数比为1∶1(铜为8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，H为4)，化学式为CuH，＋1价的铜与－1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，产物为CuCl2和HCl。(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2＋)∶n(K＋)∶n(F－)＝1∶1∶3，故白球为F－ 。 (4)从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越大、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3＋>Mg2＋，离子半径：Mg2＋MgO>CaO>KCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。
答案： (1)2 体心 顶点 8 (2)2CuH＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CuCl2＋2HCl (3)F－ (4)TiN>MgO>CaO>KCl 12
11．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为__________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。
(3)三种晶体中熔点最低的是__________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______________________________________________________________。
(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为____________。
解析： (1)CaF2晶体中Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，Ca2＋和F－个数比为1∶2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个。(2)H3BO3中B原子，最外层共6个电子，H是2电子结构，只有氧原子形成二个键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成3个B－O极性键，每个O原子形成3个O－H共价键，共6个键。(3)H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了范德华力和氢键。(4)一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，而较大的离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2＋，晶胞内部的离子为F－，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为4×78 g·ml－1÷[( eq \r(2) a×10－8cm)3×6.02×1023 ml－1]≈ eq \f(183.2,a3) g·cm－3。
答案： (1)8 12 (2)O 1∶6 (3)H3BO3 范德华力和氢键 (4) eq \f(183.2,a3) g·cm－3
12．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。
(1)原子B的坐标参数为________；
(2)若该晶体密度为d g·cm－3，则铜镍原子间最短距离为______________pm。
解析： (1)根据A点的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，0，\f(1,2))) 。(2)处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间距离为a pm，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的 eq \r(2) 倍，故晶胞棱长＝2a pm× eq \f(\r(2),2) ＝ eq \r(2) a pm，晶胞质量＝ eq \f(59＋64×3,NA) g，故( eq \r(2) a×10－10 cm)3×d g·cm－3＝ eq \f(59＋64×3,NA) g，解得a＝ eq \f(\r(2),2) × eq \r(3,\f(251,dNA)) ×1010。
答案： (1) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，0，\f(1,2))) (2) eq \f(\r(2),2) × eq \r(3,\f(251,dNA)) ×1010
13．CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
(1)CaF2晶胞中，Ca2＋的配位数为________。
(2)“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1( ， ，\f(1,4))) 。
(3)晶胞中两个F－的最近距离为273.1 pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为______________g·cm－3(列出计算式即可)。
解析： (1)以面心Ca2＋为研究对象，在一个晶胞中连接4个F－，通过该Ca2＋可形成2个晶胞，所以与该Ca2＋距离相等且最近的F－共有8个，因此Ca2＋的配位数是8。(2)观察A、B、C的相对位置，可知C点的x轴坐标是 eq \f(3,4) ，y轴坐标是 eq \f(3,4) ，z轴坐标是 eq \f(1,4) 。(3)根据晶胞结构可知，在一个晶胞中含有Ca2＋： eq \f(1,8) ×8＋ eq \f(1,2) ×6＝4，含有F－：1×8＝8，即一个晶胞中含有4个CaF2，根据C点的坐标可知：晶胞中F－之间的距离为晶胞边长的一半，所以晶胞参数L＝2×273.1 pm＝546.2 pm，则该晶胞的密度为ρ＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(4×78 g,NA×（546.2×10－10 cm）3) ＝ eq \f(4×78,NA×（546.2×10－10）3) g·cm－3。
答案： (1)8 (2) eq \f(3,4) eq \f(3,4) (3) eq \f(4×78,NA×（546.2×10－10）3)
14．自20世纪80年代以来建立起的沼气发酵池，其生产的沼气用作燃料，残渣(沼渣)中除含有丰富的氮、磷、钾等常量元素外，还含有对作物生长起重要作用的硼、铜、铁、锌、锰、铬等微量元素，是一种非常好的有机肥。请回答下列问题：
(1)现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数由多到少的顺序是______________(填字母)。
a．Mn2＋ b．Fe2＋ c．Cu d．Cr
(3)P4易溶于CS2，难溶于水的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)铜离子易与氨水反应形成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
①[Cu(NH3)4]2＋中提供孤电子对的成键原子是________。
②研究发现NF3与NH3的空间构型相同，而NF3却难以与Cu2＋形成配离子，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的坐标系表示：
在铁(Fe)的一种立方晶系的晶体结构中，已知2个Fe原子坐标是(0，0，0)及 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2))) ，且根据均摊法知每个晶胞中有2个Fe原子。
①根据以上信息，推断该晶体中原子的堆积方式是
________________________________________________________________________。
②已知晶体的密度为ρ g·cm－3，Fe的摩尔质量是M g·ml－1，阿伏加德罗常数为NA，晶体中距离最近的两个铁原子之间的距离为________________ pm(用代数式表示)。
解析： (1)核外电子跃迁时会吸收或释放能量，通过光谱仪器可获取其特征谱线，这些特征谱线即原子光谱；(2)电子排布中未成对电子会出现在价电子中。基态Mn2＋的价电子排布为3d5，有5个未成对电子；基态Fe2＋的价电子排布为3d6，有4个未成对电子；基态Cu的价电子排布为3d104s1，有1个未成对电子；基态Cr的价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子。故排序为d＞a＞b＞c；(3)白磷(P4)为正四面体结构，为非极性分子，CS2为直线形结构，为非极性分子，H2O为Ⅴ形结构，为极性分子。根据相似相溶原理，白磷易溶于CS2而难溶于水；(4)②根据分子中价态特点，NF3的氮原子显正电性，与带正电荷的Cu2＋相互排斥，所以难以形成配位键；(5)①由题干信息可知，该晶胞中铁原子位于顶角和体心，则该晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积；②每个晶胞中含有两个铁原子，则晶胞体积V＝a3＝ eq \f(2M,ρNA) cm3，所以立方体的棱长a＝ eq \r(3,\f(2M,ρNA)) cm；距离最近的两个铁原子的坐标分别为(0，0，0)和 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2))) ，则该两原子之间的距离为体对角线的一半，即为 eq \f(\r(3),2) a＝ eq \f(\r(3),2) × eq \r(3,\f(2M,ρNA)) ×1010pm。
答案： (1)原子光谱 (2)d＞a＞b＞c
(3)P4和CS2均为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，故P4易溶于CS2，而难溶于水
(4)①N ②NH3中氮原子显负电性，易与Cu2＋结合，NF3的氮原子显正电性，与带正电的Cu2＋相排斥，难以结合
(5)①体心立方堆积 ② eq \f(\r(3),2) × eq \r(3,\f(2M,ρNA)) ×1010选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
BCl3
Al2O3
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
干冰
SiO2
－107
2 073
920
801
1 291
190
－57
1 723
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/(kJ·ml－1)
786
715
3 401