人教版新教材高三化学一轮复习7 课时作业(七)

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这是一份人教版新教材高三化学一轮复习7 课时作业(七)，共7页。试卷主要包含了下列操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C [A项，c(NaOH)＝ eq \f(\f(10 g,40 g·ml－1),0.25 L) ＝1 ml·L－1；B项，c(H2SO4)＝ eq \f(\f(80 g,80 g·ml－1),1 L) ＝1 ml·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 ml·L－1；D项，c(HCl)＝ eq \f(\f(22.4 L,22.4 L·ml－1),1 L) ＝1 ml·L－1。]
2．下列溶液中的Cl－物质的量与100 mL 1 ml·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是( )
A．75 mL 2 ml·L－1氯化镁溶液
B．150 mL 1 ml·L－1氯化钠溶液
C．50 mL 3 ml·L－1氯化钾溶液
D．50 mL 1 ml·L－1氯化铁溶液
A [求溶液中某一离子的物质的量：用该物质的浓度×该离子个数×溶液的体积，1 ml·L－1AlCl3溶液中n(Cl－)＝100×1×3×10－3ml ；A.n(Cl－)＝75×2×2×10－3ml；B.n(Cl－)＝150×1×1×10－3ml；C.n(Cl－)＝50×3×1×10－3ml；D.n(Cl－)＝50×1×3×10－3ml ，最后通过比较，A正确。]
3．下列操作中正确的是( )
A．用两个250 mL的容量瓶配制0.1 ml/L 500 mL的NaOH溶液
B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C．用25 mL量筒量取4.0 ml/L的盐酸5.62 mL
D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体
B [A.250 mL的容量瓶只能配制250 mL溶液，配制0.1 ml/L 500 mL的NaOH溶液只能选用1个500 mL容量瓶，故A错误；B.氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，故B正确；C.量筒最小读数为0.1 mL，所以无法用25 mL量筒量取4.0 ml/L的盐酸5.62 mL，故C错误；D.托盘天平的最小读数为0.1 g，无法用托盘天平准确称取5.85 g NaCl，只能称量5.9 g氯化钠，故D错误。]
4．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是( )
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
B [A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误。B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确。C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误。D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。]
5．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B．ω＝17c/(1 000ρ)
C．ω＝17V/(17V＋22 400)
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
A [由c＝ eq \f(n质,V总) ＝ eq \f(\f(V L,22.4 L·ml－1),\f(17 g· ml－1×\f(V L,22.4 L·ml－1)＋1 000 g,ρ×1 000 g·L－1)) ＝ eq \f(1 000 Vρ,17V＋22 400) ml·L－1
由上可推知：ρ＝ eq \f(17V＋22 400c,1 000V)
设溶液的体积为1 L
由c＝ eq \f(1 000ρω,M) 可得，ω＝ eq \f(Mc,1 000ρ) ＝ eq \f(17c,1 000ρ) ，
ω＝ eq \f(m质,m液) ＝ eq \f(\f(V L,22.4 L·ml－1)×17 g·ml－1,\f(V L,22.4 L·ml－1)×17 g·ml－1＋1 000 g)
＝ eq \f(17V,17V＋22 400) 因此只有A项不正确。]
6．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g/mL)的硫酸稀释成100 mL，下列说法正确的是( )
A．纯硫酸的摩尔质量为98
B．上述100 mL 稀硫酸中含溶质14 g
C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL
D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14 ml/L
D [A.纯硫酸的摩尔质量为98 g/ml，故A错误；B.上述100 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g/mL×50%＝7 g，故B错误；C.10 mL溶液与90 mL混合后溶液体积不为100 mL，故C错误；D.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为 eq \f(10 mL×1.4 g/mL×50%÷98 g/ml,0.01 L) ＝7.14 ml/L，故D正确。]
7．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则HCl的物质的量浓度是( )
A．11.9 B．11.9 ml·L－1
C．0.012 ml·L－1 D．无法计算
B [c(HCl)＝ eq \f(1 000 mL×1.19 g·mL－1×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L) ＝11.9 ml·L－1。]
8．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a)ml·L－1
B．10(2a－b)ml·L－1
C．10(b－a)ml·L－1
D．10(b－2a)ml·L－1
D [根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a ml，n(Cl－)＝b ml，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)ml，则c(K＋)＝ eq \f(（b－2a）ml,0.1 L) ＝10(b－2a)ml·L－1]
9．已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3，5%氨水的密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )
A．等于15% B．大于15%
C．小于15% D．无法估算
C [由题意可知，对于氨水(或酒精)浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91 g/cm3×V×25%＋0.98 g/cm3×V×5%＝(0.91 g/cm3×V＋0.98 g/cm3×V)w(混)，变形为： eq \f(w（混）－5%,25%－w（混）) <1，即w(混)<15%。]
10．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 完全沉淀。反应中消耗a ml NH3·H2O、b ml BaCl2。据此得知原混合液中的c(Na＋)(ml·L－1)为( )
A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V
C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V
A [根据题意Al3＋的物质的量为a/3 ml，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量为b ml，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x ml，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V ml·L－1。]
11．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a ml NaOH的溶液恰好反应完全，取另一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( )
A．(10b－5a)ml·L－1
B．(2b－a)ml·L－1
C．( eq \f(b,10) － eq \f(a,20) )ml·L－1
D．(5b－ eq \f(5a,2) )ml·L－1
A [NH4HCO3和a ml NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a ml，取另一份加入含b ml HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a ml，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b ml－0.5a ml，Na2CO3的物质的量为(b ml－0.5a ml)×0.5，则c(Na＋)＝(b ml－0.5a ml)÷0.1＝(10b－5a)ml·L－1。]
12．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c ml·L－1。下列叙述中正确的是( )
①ω＝ eq \f(35a,22.4 Vρ) ×100%②c＝ eq \f(1 000 a,22.4 V) ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω
A．①③ B．②③
C．② D．①
C [①氨水的溶质可看作氨气，则ω＝ eq \f(17a,22.4 Vρ) ×100%，错误；②正确；③溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝ρ(氨水)Vω/[ρ(氨水)V＋ρ(水)V]×100%<0.5ω[因为ρ(氨水)<1]，错误；故选C。]
13．298 K时，在20.0 mL 0.10 ml·L－1氨水中滴入0.10 ml·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
(1)制备20.0 mL 0.10 ml·L－1的氨水，需向水中通入NH3的体积为________L(标准状况)。
(2)假设0.10 ml·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为________。
(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL。
(4)配制250 mL 0.10 ml·L－1的氨水，需5.0 ml·L－1的氨水________mL，配制时需要的仪器有__________，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
解析： (1)溶液中n(NH3)＝0.10 ml·L－1×0.020 0 L＝0.002 0 ml，V(NH3)＝0.002 0 ml×22.4 L·ml－1＝0.044 8 L。(2)根据公式c＝ eq \f(1 000ρw,M) ，则w＝ eq \f(cM,1 000ρ) ＝ eq \f(0.10 ml·L－1×17 g·ml－1,1 000 cm3·L－1×0.95 g·cm－3) ＝0.18%。
(3)使氨水完全反应，n(HCl)＝n(NH3)，则盐酸体积为20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变，则0.10 ml·L－1×0.25 L＝5.0 ml·L－1×V，V＝0.005 0 L＝5.0 mL。定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏大。
答案： (1)0.044 8 (2)0.18% (3)20.0
(4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏大
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
(1)表中硫酸的质量分数为 ______________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 ml·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ml·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 ml·L－1的氨水与 eq \f(1,5) c2 ml·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________ eq \f(3,5) c2 ml·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
解析： (1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝ eq \f(1×c1×98,1×103×ρ1) ×100%＝ eq \f(9.8c1,ρ1) %。
(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 eq \f(c1,2) ml·L－1。
(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 ml·L－1氨水的密度小于 eq \f(1,5) c2 ml·L－1氨水的密度；等质量时， eq \f( 1,5) c2 ml·L－1氨水的体积小于c2 ml·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于 eq \f(3,5) c2 ml·L－1。读懂题图中的信息，明确硫酸、氨水浓度与密度的关系，并用此关系灵活分析题意是正确解题的关键。
答案： (1) eq \f(9.8c1,ρ1) % (2) eq \f(c1,2) (3)大于大于
15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
[配制KMnO4标准溶液]如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是__________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝___________________________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______mg/cm3。
解析： (1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(－1)×2＋(＋1)×6＝(＋x)×2，解得x＝2。(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 ml/L×0.012 L＝2.4×10－4 ml，根据反应方程式2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2＋)＝n(H2C2O4)＝ eq \f(5,2) n(MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＝2.5×2.4×10－4 ml＝6×10－4 ml，Ca2＋的质量为40 g/ml×6×10－4 ml＝0.024 g，钙离子的浓度为 eq \f(0.024 g,20.00 cm3) ＝ eq \f(24 mg,20.00 cm3) ＝1.2 mg/cm3。
答案： (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 eq \f(溶质的物质的量浓度,（ml·L－1）)
溶液的密度/(g·cm－3)
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2