高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物精练，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．萄萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛金属可由镁单质还原四氯化钛得到
D．俗名纯碱，所以属于碱
2．下列涉及参与反应的离子方程式中，正确的是
A．过量通入溶液：
B．通入石灰乳：
C．通入碘水：
D．少量通入溶液：
3．把通入溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．B．C．D．
4．气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，原理是在一定温度下 (200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是
A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3
B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为
C．三个装置中均发生了氧化还原反应
D．脱硫过程中，当产生32g单质S8时，转移电子的物质的量为2ml
5．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是
A．段发生的主要反应为
B．bc段发生的主要反应为
C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立
D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点
6．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学继续进行的漂白原理的探究：方案(a)中品红水溶液褪色；方案(b)中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。
已知：
下列说法错误的是
A．(a)中品红乙醇溶液不褪色
B．能使品红水溶液褪色，是因为本身具有漂白性
C．(a)和(b)中溶液的作用为吸收剩余的
D．漂白的织物易恢复原来颜色
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
B．过量气体通入氢氧化钠溶液中：
C．气体通入溴水中：
D．与反应制备：
8．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．b与O2经过一步反应生成 d
B．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色
C．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性
D．c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
9．制备并检验性质的装置如图所示。下列说法正确的是
A．紫色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红溶液褪色体现了的强氧化性
C．用98%浓硫酸代替70%浓硫酸能加快反应速率
D．棉花可用饱和溶液浸泡，用于尾气处理
10．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是
①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①②B．①④C．②③D．③④
11．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是
A．点燃硫磺.产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C．将气体通入溶液生成沉淀
D．将片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
12．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a和e都是强酸
B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2
D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
13．如图所示是硫元素的“价类二维图”。图中箭头表示的物质间转化均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法正确的是
A．b通入FeSO4溶液中无明显现象
B．单质c易溶于水和酒精
C．d能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．实验室可用f的浓溶液与NaI反应制取HI气体
14．将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中c能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是
A．b能一步反应生成dB．e的浓溶液可用铁槽车运输
C．a和c反应可以生成bD．实验室常用h和e的浓溶液为原料制备c
二、填空题
16．某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填标号)。
a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有 (填标号)。
a．溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为 。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是 。
17．Ⅰ.食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。
(1)下列关天食品添加剂的说法正确的是 。
A 制作豆腐时，加入石膏做凝固剂
B．制作糕点时，加入小苏打做防腐剂
C． 生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂
Ⅱ.SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
(2)硫原子的结构示意图为 。
(3)与SO2所含化学键类型相同的是________。
A．NH4ClB．CaCl2C．AlCl3D．NaOH
(4)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是________(双选)。
A．热稳定性：H2S>SiH4B．溶解度：SO2 > SiO2
C．单质的熔点：Si > SD．酸性：H2SO4 > H2SiO3
(5)保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2 。
A．易溶于水 B．是酸性氧化物 C．具有漂白作用
Ⅲ.《食品安全国家标准·食品添加剂使用标准》(GB 2760-2014)中规定，水果中SO2残留量不得高于0.05g/kg。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：SO2+ H2O2=H2SO4、+Ba2+=BaSO4↓。
己知：ω(SO2残留量) =。
(6)称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4，沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中SO2残留量是否超标 (写出计算过程)。
三、解答题
18．某学习小组设计了如图装置用于制SO2并验证其性质。
(1)装置A中导管a的作用为 。
(2)装置B溶液褪色，该实验小组的同学甲为了进一步探究SO2的漂白性，将SO2和Cl2按照相同的气体流速缓慢通入下图装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释 （用离子方程式表示）；
(3)装置C实验现象体现SO2的 的性质。该实验小组的学生乙利用下图测定空气中SO2的含量；当注入10mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验，则该空气中二氧化硫的含量为 g/mL；
(4)装置D发生反应的化学方程式 。
(5)该实验小组的学生丙预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如下图实验：
①据G中现象推测E中产生的白色沉淀的化学式是 。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其原因可能是 。
19．二氯化二硫是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质．查阅资料可知具有下列性质：
(1)制取少量
实验室可利用硫黄与少量氯气在反应制得粗品．
①装置连接顺序： ．
②实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气．实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是 ．
③为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和 ．
(2)④遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式： ．
(3)某同学为了测定与水反应后生成的气体在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
⑥溶液可以是 （填字母）．
a．溶液 b．溶液（硫酸酸化） c．氯水
⑦该混合气体中气体X的体积分数为 （用含V、m的式子表示）．
选项
溶液
现象
结论
A
溴水溶液
溴水褪色
SO2具有漂白性
B
H2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
C
BaCl2溶液
无明显变化
BaSO4能溶于水
D
H2O2溶液
无明显变化
SO2和H2O2溶液不反应
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
138℃
化学性质
①以上完全分解；
②；
③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；
④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气
参考答案：
1．D
【详解】
A．二氧化硫可作为食品添加剂，能杀菌消毒，并具有一定的还原性起到抗氧化作用，所以葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，A正确；
B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与醋酸反应得到氧化性更强的次氯酸，所以漂白性效率更高，B正确；
C．镁具有还原性，镁单质还原四氯化钛得到钛单质，C正确；
D．俗名纯碱，属于盐，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．过量的二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A正确；
B．二氧化硫与石灰乳反应生成生成亚硫酸钙和水，该反应不能改写为离子方程式，故B错误；
C．二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．具有还原性的二氧化硫与具有强氧化性的次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】将通入溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，发生离子反应为；立即又变为棕黄色，发生亚铁离子与硝酸根离子的氧化还原反应，生成铁离子，离子反应为，由于溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是，故答案选A。
4．D
【分析】
将CaS加入脱硫塔，再通入SO2烟气，发生氧化还原反应，生成CaSO4和S2蒸气，将S2蒸气在硫冷凝器中冷凝，得到单质S2和脱硫气体；将CaSO4与精煤混合放入再生塔中，得到CaS和CO2，CaS循环使用。
【详解】
A．再生塔中，CaSO4和精煤发生反应生成CO2，C被氧化为CO2，CaSO4被还原为CaS，A错误；
B．脱硫塔中，CaS与SO2反应生成CaSO4和S2，CaS中S元素化合价升高2，SO2有部分被氧化为CaSO4，化合价升高2，部分被还原为S2，化合价降低4，根据得失电子守恒，反应方程式为，B错误；
C．硫冷凝器中通过冷凝将S2分离，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．根据反应，当产生1ml单质S2时，转移电子的物质的量为4ml，当产生32g单质S2时，转移电子的物质的量为2ml，D正确；
故选D。
5．C
【分析】
向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图象可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，无法判断③Na2O2+SO2=Na2SO4是否发生，据此分析。
【详解】
A．ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确；
B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，B正确；
C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在Na2SO4，可能只发生反应②，也可能两反应均发生，即假设二或假设三成立均可能， C错误；
D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，应结束后O2含量高于c点，D正确；
故选：C。
6．B
【详解】A．结合已知品红和亚硫酸反应，使品红褪色，可知二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使其褪色，使品红褪色的不是SO2，故(a)中品红乙醇溶液不褪色，故A正确；
B．结合已知品红和亚硫酸反应，使品红褪色，能使品红水溶液褪色，并不是因为本身具有漂白性，故B错误；
C．二氧化硫污染，(a)和(b)中溶液的作用为吸收剩余的，故C正确；
D．漂白的织物是生成了不稳定的无色无纸，收到光照等的作用，易恢复原来颜色，故D正确；
故选：B。
7．A
【详解】A．小苏打溶液中与过量的澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故B错误；
C．二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
8．C
【分析】
根据图可知，a为，b是单质，氧化物c和d分别为和，则对应的酸e和f分别为和，g则是亚硫酸盐。
【详解】A．单质与O2反应生成，故A错误；
B．f是，浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，故B错误；
C．通入溶液发生反应：，体现了的氧化性，故C正确；
D．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可使紫色石蕊试纸变红，但不能使试纸褪色，故A错误；
B．品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故B错误；
C．98%浓硫酸中H2SO4电离程度很小，反应速率慢，故C错误；
D．Na2CO3溶液可以和SO2反应，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，所以可用饱和碳酸钠溶液进行尾气吸收，故D正确；
故答案为：D。
10．A
【详解】①SO2能使溴水褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，体现了SO2具有还原性，①符合题意；
②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意；
③SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，③不符合题意；
④SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意；
则能够体现SO2具有还原性的是①②，故合理选项是A。
11．A
【详解】A．硫磺燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；
B．蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；
C．H2S是弱电解质，只所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；
D．Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，现象描述不正确，D错误；
故答案为：A。
12．B
【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。
【详解】A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误；
B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确；
C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误；
D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误；
故选B。
13．A
【分析】
图为硫元素的“价类二维图”，a、g的焰色反应均为黄色，则a、g为钠盐，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，e为三氧化硫，f为硫酸。
【详解】A．b为硫化氢气体，它与FeSO4不反应，硫化氢气体通入FeSO4溶液中无明显现象，A正确；
B．单质c为硫单质，硫易溶于酒精而不溶于水，B错误；
C．d为二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但是它不能使指示剂褪色，则二氧化硫只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C错误；
D．f为硫酸，浓硫酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，不能用于制取HI，D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与漂白性无关，故A错误；
B．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，故B正确；
C．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故C错误；
D．二氧化硫能够与过氧化氢反应生成硫酸，故D错误；
故选B。
15．A
【分析】
如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体单质为S单质，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，说明含钠元素，d为硫元素的氧化物为SO3，c为SO2，a为H2S，b为S，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸钠，h为亚硫酸钠，据此进行解答。
【详解】A．S不能一步反应生成SO3，故A错误；
B．硫酸的浓溶液中，铁在常温下发生钝化现象，可用铁槽车运输，故B正确；
C．H2S和SO2反应可以生成S和水，故C正确；
D．实验室常用Na2SO3和eH2SO4的浓溶液为原料制备SO2，故D正确。
答案选A。
16．(1) 反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应 ad
(2) bcd(或bd)
(3) 试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升 溶液颜色不变(或不恢复红色均可)
(4)碱液(其他合理答案均可)
【详解】（1）
①Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应。
②A．反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而与稀硫酸不反应。
B．a．余酸为硫酸，能与铁粉反应，铁粉溶解且产生气泡，a项正确；
b．硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与反应产生白色沉淀，故不能用溶液检验，b项错误；
c．稀硫酸不与银粉反应，故不能用银粉检验，c项错误；
d．稀硫酸与NaHCO3溶液反应，产生气泡，d项正确。
故选ad。
（2）
①浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。
②验证装置C中含有，此时C中还有，和都能使澄清石灰水变浑浊，故先用酸性溶液除去，再用品红溶液检验已完全除去，最后将剩余气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C中含有；若酸性溶液过量，则不需要品红溶液检验，故选bcd或bd。
（3）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，由于余热的作用，A处仍有气体产生， 导致B中的压强大于大气压，此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。
②氯气溶于水生成有氧化性的HClO，品红溶液被氧化而褪色，加热试管里已褪色的品红溶液，其不恢复红色。
（4）(1)(2)小题的实验尾气中有， (3)小题的实验尾气中有氯气，二者都是有毒气体，都可被碱液吸收，防止污染空气。
17．(1)A
(2)
(3)C
(4)AD
(5)C
(6)0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标
【详解】（1）A．石膏的主要成分硫酸钙是一种电解质，豆浆属于胶体，往豆浆中加入石膏，可使胶体发生聚沉，故制作豆腐时，加石膏作凝固剂，A正确；
B．小苏打受热易分解产生二氧化碳气体，小苏打作膨松剂，B错误；
C．生产加碘食盐时，加入碘酸钾作补碘剂，C错误；
故答案为：A。
（2）硫原子的结构示意图为，故答案为：。
（3）SO2所含化学键为共价键，与SO2化学键类型相同是？
A．NH4Cl中含有共价键、离子键，故A不符合题意；
B．CaCl2中只含有离子键，故B不符合题意；
C．AlCl3是共价化合物，只含有共价键，故C符合题意；
D．NaOH中只含有共价键、离子键，故D不符合题意；
故答案为：C。
（4）元素的非金属性强弱和其简单氢化物的稳定性规律一致，A符合题意；溶解度和单质的熔点均属于物理性质，与非金属性强弱没有必然联系，B、C不符合题意；硫元素和硅元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性也越强，D符合题意，故答案为：AD。
（5）水果表面明显褪色，说明SO2有漂白作用，故选C。
（6）0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标，故答案为：0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。
18．(1)平衡气压，便于液体顺利滴下
(2)
(3) 还原性 0.0008 或 g/mL
(4)
(5) BaSO4 O2氧化 SO2的速率快于 NO氧化 SO2 或 O2的存在加快 NO氧化 SO2 的速率
【分析】
，装置A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫，B中盛有的品红溶液褪色，C中盛有高锰酸钾溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应为褪色，D中硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质得到黄色沉淀，D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反应，溶液中没有现象，F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境。
【详解】（1）装置A中导管a的作用为平衡气压，便于液体顺利滴下；
（2）二氧化硫具有还原性、氯气具有氧化性，两者发生氧化还原反应，品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，；
（3）C中盛有高锰酸钾溶液吸收二氧化硫发生氧化还原反应为褪色：，体现二氧化硫的还原性；当注入10mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，则该空气中二氧化硫的含量为；
（4）装置D中硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，化学方程式；
（5）①G中现象可知溶液的酸性变强，生成沉淀不溶于酸，结合质量守恒，推测E中二氧化硫被溶解氧氧化为硫酸根离子，则产生的白色沉淀为硫酸钡，化学式是BaSO4。
②溶液中溶解有空气中的氧气，HI变量为溶液是否煮沸，据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其原因可能是O2氧化 SO2的速率快于 NO氧化 SO2 或 O2的存在加快 NO氧化 SO2 的速率。
19．(1) 将装置内的氯气排入内吸收以免污染空气，并将中残留的排入中收集 滴入浓盐酸的速率或中通入氯气的量
(2)
(3) ac
【分析】(1)实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入且需用碱石灰吸收多余氯气；(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量Mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数，据此分析解题。
【详解】（1）①利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入且需用碱石灰吸收多余氯气，依据上述分析可知装置连接顺序为：A→F→C→B→E→D；
②实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；
③反应生成S2Cl2的氯气过量则会生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；
（2） ④由题干信息，S2Cl2遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，该气体为SO2，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，则该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑；
（3） ⑥W溶液是氧化二氧化硫的溶液，可以是a．H2O2溶液，c．氯水，但不能是b．KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为硫酸酸化高锰酸钾溶液会干扰二氧化硫的含量测定，会导致结果偏大，故选：ac；
⑦过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)= =ml，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=×100%=×100%；