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人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡当堂检测题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡当堂检测题，共22页。试卷主要包含了已知下面三个数据等内容，欢迎下载使用。
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
1．（2021·黑龙江·鸡西市第一中学校高二期中）在相同温度时，10mL0.1ml/L醋酸与100mL0.01ml/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．醋酸的电离常数B．溶液的导电能力
C．pH值D．中和时所需NaOH的物质的量
2．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
A．c(NH3·H2O)增大B．c(H+)增大C．电离常数增大D．减小
3．（2021·浙江·高二期中）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1ml•L-1的下列溶液中，pH最大的是
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2
4．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF
B．K(HF)=7.2×10−4
C．HF和NaCN可以生成HCN
D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
5．（2021·河南开封·高二期中）已知室温时，0.1 ml·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是
A．升高温度，溶液的酸性增强
B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 ml·L-1
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小
6．（2021·重庆实验外国语学校高二期中）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A．结合的能力：
B．相同温度下，溶液的电离常数大于
C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式：
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸
7．（2021·江西·九江一中高二阶段练习）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为
C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8．（2022·安徽省蚌埠第三中学高二开学考试）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
9．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1 ml·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A．B．Ka(HF)C．D．
10．室温下，向100mL饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：，测得溶液与通入的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是
A．该温度下的约为
B．曲线y代表继续通入气体后溶液的变化
C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大
D．a点之后，随气体的通入的值保持不变
11．（2022·重庆巴蜀中学高二期末）已知氨水中存在下列电离平衡： NH3·H2O NH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是
A．通入HCl气体B．加入NH4Cl固体C．加水稀释D．通入NH3
12．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学高二阶段练习）下列说法正确的是
A．浓度为0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B．浓度为0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml·L-1 HA溶液c(H+)=10-4 ml·L-1，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
14．（2022·湖南·邵阳市第二中学高二开学考试）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
15．（2022·福建省福州第一中学高二期末）下列说法不正确的是
A．常温下，测定0.1ml·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快
C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)
D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
16．（2022·江西·高二期末）H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
17．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =_______。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_______(填字母)。
a. b.ClO- c.CH3COO- d.
(3)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式_______。
18．（2021·重庆市万州第二高级中学高二期中）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。
(2)的溶液中，的为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。
(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。
19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。
20．（2021·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－)B．c(H＋)
C．c(OH－)D．CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10-10
6.3×10-4
1.8×10-5
5.6×10-4
溶质
电离平衡常数
酸
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
化学式
电离常数
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数
高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
1．（2021·黑龙江·鸡西市第一中学校高二期中）在相同温度时，10mL0.1ml/L醋酸与100mL0.01ml/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．醋酸的电离常数B．溶液的导电能力
C．pH值D．中和时所需NaOH的物质的量
【答案】B
【详解】A．醋酸的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，故A错误；
B．离子浓度越大，溶液的导电能力越强，前者浓度大，则导电能力：前者大于后者，故B正确；
C．酸的浓度越大，c(H+)越大，pH越小，前者氢离子浓度大，所以pH前者小于后者，故C错误；
D．两溶液中醋酸的物质的量为n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 ml•L-1=1×10-3ml，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 ml•L-1=1×10-3ml，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故D错误；
故选：B。
2．（2021·黑龙江·鸡西市第一中学校高二期中）向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
A．c(NH3·H2O)增大B．c(H+)增大C．电离常数增大D．减小
【答案】B
【详解】A．加水稀释促进NH3·H2O电离，NH3·H2O的物质的量减小，溶液体积增大，则溶液中c(NH3·H2O)减小，A错误；
B．加水稀释促进NH3·H2O电离，但NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，B正确；
C．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误；
D．加水稀释促进NH3·H2O电离，但NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则铵根离子浓度减小，==，温度不变，电离常数不变，则增大，D错误；
答案选B。
3．（2021·浙江·高二期中）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1ml•L-1的下列溶液中，pH最大的是
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2
【答案】A
【详解】电离平衡常数越小，电离程度越小，相同浓度时，电离产生的c(H+)越小，pH越大，由表中数据可知，Ka(HCN)最小，则0.1mlL-1的HCN溶液的pH最大，故答案选A。
4．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF
B．K(HF)=7.2×10−4
C．HF和NaCN可以生成HCN
D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
【答案】A
【分析】根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，说明三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，则三者的电离平衡常数分别为7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10。
【详解】A．根据前面分析HCN酸最弱，当相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HCN，故A错误；
B．根据前面分析得到K(HF)=7.2×10−4，故B正确；
C．三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，因此HF和NaCN可以生成HCN，故C正确；
D．根据前面分析得到相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正确。
综上所述，答案为A。
5．（2021·河南开封·高二期中）已知室温时，0.1 ml·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是
A．升高温度，溶液的酸性增强
B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 ml·L-1
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小
【答案】C
【详解】A．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确；
B．0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1ml/L×0.2%=2 ×10-4ml/L，故B正确；
C．室温时，电离平衡常数，故C错误；
D．越稀越电离，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，n(H+)增大，由于溶液体积增大程度影响更大，c(H+)减小，故D正确；
故选：C。
6．（2021·重庆实验外国语学校高二期中）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A．结合的能力：
B．相同温度下，溶液的电离常数大于
C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式：
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸
【答案】D
【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以结合的能力：，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，溶液的电离常数和溶液的电离常数相同，B错误；
C．酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的离子方程式：，C错误；
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的浓度大于醋酸的，则中和氢氧化钠的量：HClO＞醋酸，D正确；
答案选D。
7．（2021·江西·九江一中高二阶段练习）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为
C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】C
【详解】A．已知电离平衡常数越大，表示该酸的酸性越强，由表中数据可知，在冰醋酸中，HNO3是这四种酸中酸性最弱的酸，A正确；
B．由表中数据可知，在冰醋酸中硫酸是一种弱酸，故此时硫酸的电离方程式可表示为H2SO4⇌HSO+H+，B正确；
C．由表中数据可知，在冰醋酸中，0.01ml⋅L−1的HClO4，c(H+)=c(ClO)≈，电离度约为，C错误；
D．由表中数据可知，在水中这四种酸均为强酸，故水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；
故选C。
8．（2022·安徽省蚌埠第三中学高二开学考试）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
【答案】B
【分析】pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，由图可知，稀释相同倍数时I的pH变化大，可知I代表盐酸的稀释过程，且稀释促进弱电解质的电离，离子浓度越大、导电性越强。
【详解】A． 由pH相同的酸稀释相同倍数时I的pH变化大，可知曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，故A正确；
B．图中b点比a点pH小，可知b点离子浓度大，a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱，故B错误；
C． 等pH时醋酸的物质的量浓度大，由图可知b点氢离子浓度大，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，故C正确；
D．.pH=3时c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀释相同倍数至a、b两点时，n(Cl-)不变、n(CH3COO-)增大，加热可促进醋酸的电离使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不变，溶液体积相同，则将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小，故D正确；
故选B。
9．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1 ml·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A．B．Ka(HF)C．D．
【答案】D
【分析】浓度为0.1 ml/L的HF溶液不断加水稀释，促进HF的电离，但溶液体积增大，导致c(H+)、c(F-)减小，且Ka、Kw不变，以此来解答。
【详解】A．c(H+)、c(F-)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，可知减小，A错误；
B．温度不变，则Ka(HF)不变，B错误；
C．因Ka(HF)=，当HF溶液加水不断稀释时，促进HF的电离，c(H+)不断减小， Ka(HF)不变，则减小，C错误；
D．HF电离产生的c(H+)、c(F-)相等，不断加水稀释，促进HF的电离，稀释使离子浓度减少的影响大于平衡正向移动使离子浓度增大的影响，c(H+)、c(F-)减小，稀释时溶液中离子浓度减小，使水电离程度增大，水电离产生的c(H+)增大，因此稀释时溶液中增大，D正确；
故合理选项是D。
10．室温下，向100mL饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：，测得溶液与通入的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是
A．该温度下的约为
B．曲线y代表继续通入气体后溶液的变化
C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大
D．a点之后，随气体的通入的值保持不变
【答案】C
【分析】0.1 ml/L H2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 ml/L，H2S的电离以第一级为主，结合电离平衡常数计算；H2SO3酸性强于H2S，当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1 ml/L，此时溶液中对应的pH应小于4.1；a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大。
【详解】A． a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，通入SO20.005ml，则溶液中n(H2S)=0.01ml，c(H2S)=0.1ml/L，图中起点0.1ml/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 ml/L，硫化氢电离程度较小，其第二电离程度更小，所以溶液中c(H+)≈c(HS-)，c(H2S)≈0.1ml/L，Ka1= ≈ =10-7.2，该温度下的约为，故A正确；
B． SO2易溶于水，当通入336mLSO2气体时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1 ml/L，因为H2SO3酸性强于H2S，所以此时溶液中对应的pH应小于4.1，即曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故B正确；
C． 由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005ml时 pH=7，溶液呈中性，则SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均为酸溶液，所以a点之前水的电离程度增大、a点最大，a点之后水的电离程度减小，故C错误；
D． 溶液中=，a点之后，随气体的通入温度不变，平衡常数的值保持不变，故D正确；
故选：C。
11．（2022·重庆巴蜀中学高二期末）已知氨水中存在下列电离平衡： NH3·H2O NH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是
A．通入HCl气体B．加入NH4Cl固体C．加水稀释D．通入NH3
【答案】D
【详解】，
A．通入HCl气体消耗OH-使其浓度减小，增大，A不选；
B．加入NH4Cl固体消耗OH-使其浓度减小，增大，B不选；
C．加水稀释OH-浓度减小，增大，C不选；
D．通入NH3但OH-浓度不变，则不变，D选；
故选：D。
12．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学高二阶段练习）下列说法正确的是
A．浓度为0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B．浓度为0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml·L-1 HA溶液c(H+)=10-4 ml·L-1，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
【答案】C
【详解】A. 加水稀释，增大， 减小，则增大，A错误；
B. 电离是吸热过程，升高温度， 增大，B错误；
C. 浓度为HA溶液pH为4，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，C正确；
D. 稀释促进电离，电离程度增大，相反CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小，D错误。
故选C。
13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
【答案】D
【详解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，δ(CH3COO-)增大，则曲线2代表δ(CH3COO-)，A正确；
B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正确；
C．，故C正确；
D．根据选项A中推导可知，δ(CH3COO-)与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误；
故答案选D。
14．（2022·湖南·邵阳市第二中学高二开学考试）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
【答案】A
【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解题。
【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确；
B．H2SO3的第一电离平衡常数为K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一电离平衡常数为K1=4.4×10-7，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液的酸性，故B错误；
C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误；
故选A。
15．（2022·福建省福州第一中学高二期末）下列说法不正确的是
A．常温下，测定0.1ml·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快
C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)
D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
【答案】B
【详解】A．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1ml/L的醋酸溶液的pH=1，如果测定0.1ml⋅L-1醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A正确；
B．弱酸的电离是微弱的，在与铁反应的过程中，弱酸在不断电离生成氢离子，因而，等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更慢，故B错误；
C.反应中强酸可以制备弱酸，由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：酸性H2CO3＞HR＞H2CO3，因而Ka1(H2CO3)＞Ka(HR)＞Ka2(H2CO3)故C正确；
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，故D正确；
故选：B。
16．（2022·江西·高二期末）H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
【答案】B
【详解】A．根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；
B．由图可知， 时，，当时，，，B正确；
C．H2A为二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故选B。
17．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =_______。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_______(填字母)。
a. b.ClO- c.CH3COO- d.
(3)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式_______。
【答案】(1) 增大
(2)a
(3)HClO+=+ClO-
【解析】（1）
电离吸热。一般情况下，当温度升高时，电离平衡正向移动，电离平衡常数Ka增大，H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3H++HCO，一级电离平衡常数表达式为Ka1 =；
（2）
弱酸的酸性越弱，电离常熟越小，酸根离子越易结合氢离子，结合H+能力> ClO- >> CH3COO- ，选a。
（3）
酸性H2CO3> HClO >，根据强酸制弱酸，HClO与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为HClO+=+ClO-。
18．（2021·重庆市万州第二高级中学高二期中）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。
(2)的溶液中，的为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。
(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。
【答案】【小题1】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) 【小题2】 2×10-6 升温 【小题3】 小于 小于 【小题4】CN-+CO2+H2O=HCN+HCO 【小题5】测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢
【解析】【小题1】由电离常数Ka的大小可知酸性强弱为：HF>H2CO3>HCN，则等浓度的三种酸溶液中氢离子浓度大小顺序为：HF>H2CO3>HCN，所以氢离子浓度相同的三种酸的浓度从大到小为：c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；
【小题2】设氢离子浓度为xml/L，依据HCN⇌H++CN-，Ka=4.010-10=，解得x=2×10-6，则氢离子浓度为：2×10-6ml/L；弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进HCN的电离，电离程度增大，氢离子浓度也增大；
【小题3】中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，质量为1:2，即m1小于m2；
【小题4】酸性：HF>H2CO3>HCN>HCO。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；
【小题5】证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等。
19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。
【答案】(1)
(2)H2SO3＞ H2CO3＞HClO
(3) 减小 减小
(4) H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O ClO-+ =Cl-+SO+2H+
(5)
【解析】（1）HClO属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。
（2）相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3 、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是H2SO3＞ H2CO3＞HClO。
（3）向溶液中加入溶液时，发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀和水，则溶液中减小，减小。
（4）足量的溶液和溶液发生反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，主要离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有强氧化性， H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，足量的溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为：ClO-+ =Cl-+SO+2H+。
（5）向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时混合溶液中，则结合物料守恒、HClO的电离常数，存在，则溶液中。
20．（2021·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－)B．c(H＋)
C．c(OH－)D．CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
【答案】(1)B
(2)变大
(3) AB
【解析】（1）A．向醋酸溶液中通入一定量的氨气，氨气消耗醋酸电离出的氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到c(H＋)变小，故B符合题意；C．溶液中氢离子浓度降低，则c(OH－)增大，故C不符合题意；D．CH3COOH电离平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，因此的比值将变大；故答案为：变大。
（3）①根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；A．假设CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞，与题知信息符合，则能发生，故A符合题意；B．假设CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞HCN，与题知信息符合，则能发生，故B符合题意；C．假设CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能发生，则得到酸强弱顺序：＞HClO，与题知信息不符合，则不能发生，故C不符合题意；D．假设NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能发生，则得到酸强弱顺序：HCN＞H2CO3，与题知信息不符合，则不能发生，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，由于酸强弱顺序：HSCN＞CH3COOH，HSCN与NaHCO3溶液反应产生的CO2气体快，反应完消耗的时间短，因此它们产生二氧化碳气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为； 弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10-10
6.3×10-4
1.8×10-5
5.6×10-4
溶质
电离平衡常数
酸
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
化学式
电离常数
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
1．（2021·黑龙江·鸡西市第一中学校高二期中）在相同温度时，10mL0.1ml/L醋酸与100mL0.01ml/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．醋酸的电离常数B．溶液的导电能力
C．pH值D．中和时所需NaOH的物质的量
2．向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
A．c(NH3·H2O)增大B．c(H+)增大C．电离常数增大D．减小
3．（2021·浙江·高二期中）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1ml•L-1的下列溶液中，pH最大的是
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2
4．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF
B．K(HF)=7.2×10−4
C．HF和NaCN可以生成HCN
D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
5．（2021·河南开封·高二期中）已知室温时，0.1 ml·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是
A．升高温度，溶液的酸性增强
B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 ml·L-1
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小
6．（2021·重庆实验外国语学校高二期中）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A．结合的能力：
B．相同温度下，溶液的电离常数大于
C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式：
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸
7．（2021·江西·九江一中高二阶段练习）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为
C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8．（2022·安徽省蚌埠第三中学高二开学考试）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
9．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1 ml·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A．B．Ka(HF)C．D．
10．室温下，向100mL饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：，测得溶液与通入的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是
A．该温度下的约为
B．曲线y代表继续通入气体后溶液的变化
C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大
D．a点之后，随气体的通入的值保持不变
11．（2022·重庆巴蜀中学高二期末）已知氨水中存在下列电离平衡： NH3·H2O NH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是
A．通入HCl气体B．加入NH4Cl固体C．加水稀释D．通入NH3
12．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学高二阶段练习）下列说法正确的是
A．浓度为0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B．浓度为0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml·L-1 HA溶液c(H+)=10-4 ml·L-1，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
14．（2022·湖南·邵阳市第二中学高二开学考试）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
15．（2022·福建省福州第一中学高二期末）下列说法不正确的是
A．常温下，测定0.1ml·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快
C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)
D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
16．（2022·江西·高二期末）H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
17．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =_______。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_______(填字母)。
a. b.ClO- c.CH3COO- d.
(3)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式_______。
18．（2021·重庆市万州第二高级中学高二期中）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。
(2)的溶液中，的为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。
(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。
19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。
20．（2021·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－)B．c(H＋)
C．c(OH－)D．CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10-10
6.3×10-4
1.8×10-5
5.6×10-4
溶质
电离平衡常数
酸
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
化学式
电离常数
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第2课时 电离平衡常数
1．（2021·黑龙江·鸡西市第一中学校高二期中）在相同温度时，10mL0.1ml/L醋酸与100mL0.01ml/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．醋酸的电离常数B．溶液的导电能力
C．pH值D．中和时所需NaOH的物质的量
【答案】B
【详解】A．醋酸的电离常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，故A错误；
B．离子浓度越大，溶液的导电能力越强，前者浓度大，则导电能力：前者大于后者，故B正确；
C．酸的浓度越大，c(H+)越大，pH越小，前者氢离子浓度大，所以pH前者小于后者，故C错误；
D．两溶液中醋酸的物质的量为n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 ml•L-1=1×10-3ml，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 ml•L-1=1×10-3ml，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故D错误；
故选：B。
2．（2021·黑龙江·鸡西市第一中学校高二期中）向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是
A．c(NH3·H2O)增大B．c(H+)增大C．电离常数增大D．减小
【答案】B
【详解】A．加水稀释促进NH3·H2O电离，NH3·H2O的物质的量减小，溶液体积增大，则溶液中c(NH3·H2O)减小，A错误；
B．加水稀释促进NH3·H2O电离，但NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，B正确；
C．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，C错误；
D．加水稀释促进NH3·H2O电离，但NH3·H2O的电离程度小于溶液体积增大程度，则铵根离子浓度减小，==，温度不变，电离常数不变，则增大，D错误；
答案选B。
3．（2021·浙江·高二期中）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
则0.1ml•L-1的下列溶液中，pH最大的是
A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2
【答案】A
【详解】电离平衡常数越小，电离程度越小，相同浓度时，电离产生的c(H+)越小，pH越大，由表中数据可知，Ka(HCN)最小，则0.1mlL-1的HCN溶液的pH最大，故答案选A。
4．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF
B．K(HF)=7.2×10−4
C．HF和NaCN可以生成HCN
D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
【答案】A
【分析】根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，说明三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，则三者的电离平衡常数分别为7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10。
【详解】A．根据前面分析HCN酸最弱，当相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HCN，故A错误；
B．根据前面分析得到K(HF)=7.2×10−4，故B正确；
C．三者酸的强弱为HF＞ HNO2＞HCN，因此HF和NaCN可以生成HCN，故C正确；
D．根据前面分析得到相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正确。
综上所述，答案为A。
5．（2021·河南开封·高二期中）已知室温时，0.1 ml·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是
A．升高温度，溶液的酸性增强
B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 ml·L-1
C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小
【答案】C
【详解】A．升高温度促进HA电离，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确；
B．0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.2%发生电离，则HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1ml/L×0.2%=2 ×10-4ml/L，故B正确；
C．室温时，电离平衡常数，故C错误；
D．越稀越电离，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，n(H+)增大，由于溶液体积增大程度影响更大，c(H+)减小，故D正确；
故选：C。
6．（2021·重庆实验外国语学校高二期中）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A．结合的能力：
B．相同温度下，溶液的电离常数大于
C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式：
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸
【答案】D
【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以结合的能力：，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，溶液的电离常数和溶液的电离常数相同，B错误；
C．酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的离子方程式：，C错误；
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的浓度大于醋酸的，则中和氢氧化钠的量：HClO＞醋酸，D正确；
答案选D。
7．（2021·江西·九江一中高二阶段练习）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中，是这四种酸中酸性最弱的酸
B．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为
C．在冰醋酸中，的电离度约为0.04%
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】C
【详解】A．已知电离平衡常数越大，表示该酸的酸性越强，由表中数据可知，在冰醋酸中，HNO3是这四种酸中酸性最弱的酸，A正确；
B．由表中数据可知，在冰醋酸中硫酸是一种弱酸，故此时硫酸的电离方程式可表示为H2SO4⇌HSO+H+，B正确；
C．由表中数据可知，在冰醋酸中，0.01ml⋅L−1的HClO4，c(H+)=c(ClO)≈，电离度约为，C错误；
D．由表中数据可知，在水中这四种酸均为强酸，故水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；
故选C。
8．（2022·安徽省蚌埠第三中学高二开学考试）25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线I代表盐酸的稀释过程
B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
【答案】B
【分析】pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，由图可知，稀释相同倍数时I的pH变化大，可知I代表盐酸的稀释过程，且稀释促进弱电解质的电离，离子浓度越大、导电性越强。
【详解】A． 由pH相同的酸稀释相同倍数时I的pH变化大，可知曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，故A正确；
B．图中b点比a点pH小，可知b点离子浓度大，a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱，故B错误；
C． 等pH时醋酸的物质的量浓度大，由图可知b点氢离子浓度大，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，故C正确；
D．.pH=3时c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀释相同倍数至a、b两点时，n(Cl-)不变、n(CH3COO-)增大，加热可促进醋酸的电离使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不变，溶液体积相同，则将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小，故D正确；
故选B。
9．（2022·江西省铜鼓中学高二开学考试）将浓度为0.1 ml·L-1的HF溶液不断加水稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是
A．B．Ka(HF)C．D．
【答案】D
【分析】浓度为0.1 ml/L的HF溶液不断加水稀释，促进HF的电离，但溶液体积增大，导致c(H+)、c(F-)减小，且Ka、Kw不变，以此来解答。
【详解】A．c(H+)、c(F-)减小，Kw不变，则c(OH-)增大，可知减小，A错误；
B．温度不变，则Ka(HF)不变，B错误；
C．因Ka(HF)=，当HF溶液加水不断稀释时，促进HF的电离，c(H+)不断减小， Ka(HF)不变，则减小，C错误；
D．HF电离产生的c(H+)、c(F-)相等，不断加水稀释，促进HF的电离，稀释使离子浓度减少的影响大于平衡正向移动使离子浓度增大的影响，c(H+)、c(F-)减小，稀释时溶液中离子浓度减小，使水电离程度增大，水电离产生的c(H+)增大，因此稀释时溶液中增大，D正确；
故合理选项是D。
10．室温下，向100mL饱和的溶液中通入气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：，测得溶液与通入的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知的酸性比的强。下列有关说法错误的是
A．该温度下的约为
B．曲线y代表继续通入气体后溶液的变化
C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大
D．a点之后，随气体的通入的值保持不变
【答案】C
【分析】0.1 ml/L H2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 ml/L，H2S的电离以第一级为主，结合电离平衡常数计算；H2SO3酸性强于H2S，当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1 ml/L，此时溶液中对应的pH应小于4.1；a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大。
【详解】A． a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，通入SO20.005ml，则溶液中n(H2S)=0.01ml，c(H2S)=0.1ml/L，图中起点0.1ml/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 ml/L，硫化氢电离程度较小，其第二电离程度更小，所以溶液中c(H+)≈c(HS-)，c(H2S)≈0.1ml/L，Ka1= ≈ =10-7.2，该温度下的约为，故A正确；
B． SO2易溶于水，当通入336mLSO2气体时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1 ml/L，因为H2SO3酸性强于H2S，所以此时溶液中对应的pH应小于4.1，即曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故B正确；
C． 由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005ml时 pH=7，溶液呈中性，则SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均为酸溶液，所以a点之前水的电离程度增大、a点最大，a点之后水的电离程度减小，故C错误；
D． 溶液中=，a点之后，随气体的通入温度不变，平衡常数的值保持不变，故D正确；
故选：C。
11．（2022·重庆巴蜀中学高二期末）已知氨水中存在下列电离平衡： NH3·H2O NH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是
A．通入HCl气体B．加入NH4Cl固体C．加水稀释D．通入NH3
【答案】D
【详解】，
A．通入HCl气体消耗OH-使其浓度减小，增大，A不选；
B．加入NH4Cl固体消耗OH-使其浓度减小，增大，B不选；
C．加水稀释OH-浓度减小，增大，C不选；
D．通入NH3但OH-浓度不变，则不变，D选；
故选：D。
12．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学高二阶段练习）下列说法正确的是
A．浓度为0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小
B．浓度为0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 ml·L-1 HA溶液c(H+)=10-4 ml·L-1，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
【答案】C
【详解】A. 加水稀释，增大， 减小，则增大，A错误；
B. 电离是吸热过程，升高温度， 增大，B错误；
C. 浓度为HA溶液pH为4，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，C正确；
D. 稀释促进电离，电离程度增大，相反CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小，D错误。
故选C。
13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图不适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
【答案】D
【详解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，δ(CH3COO-)增大，则曲线2代表δ(CH3COO-)，A正确；
B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正确；
C．，故C正确；
D．根据选项A中推导可知，δ(CH3COO-)与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误；
故答案选D。
14．（2022·湖南·邵阳市第二中学高二开学考试）常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．常温下，相同浓度的溶液和溶液的酸性，后者更强
C．向溶液中通入少量：
D．向氯水中分别加入等浓度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
【答案】A
【分析】电离平衡常数可以表示酸性强弱，从电离平衡常数可以判断出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解题。
【详解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因为酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正确；
B．H2SO3的第一电离平衡常数为K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一电离平衡常数为K1=4.4×10-7，所以相同条件下，同浓度的H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液的酸性，故B错误；
C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C错误；
D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO发生氧化还原反应而降低HClO的浓度，故D错误；
故选A。
15．（2022·福建省福州第一中学高二期末）下列说法不正确的是
A．常温下，测定0.1ml·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快
C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)
D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
【答案】B
【详解】A．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1ml/L的醋酸溶液的pH=1，如果测定0.1ml⋅L-1醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A正确；
B．弱酸的电离是微弱的，在与铁反应的过程中，弱酸在不断电离生成氢离子，因而，等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更慢，故B错误；
C.反应中强酸可以制备弱酸，由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：酸性H2CO3＞HR＞H2CO3，因而Ka1(H2CO3)＞Ka(HR)＞Ka2(H2CO3)故C正确；
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，故D正确；
故选：B。
16．（2022·江西·高二期末）H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
【答案】B
【详解】A．根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；
B．由图可知， 时，，当时，，，B正确；
C．H2A为二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故选B。
17．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高二期中）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1 =_______。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_______(填字母)。
a. b.ClO- c.CH3COO- d.
(3)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式_______。
【答案】(1) 增大
(2)a
(3)HClO+=+ClO-
【解析】（1）
电离吸热。一般情况下，当温度升高时，电离平衡正向移动，电离平衡常数Ka增大，H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3H++HCO，一级电离平衡常数表达式为Ka1 =；
（2）
弱酸的酸性越弱，电离常熟越小，酸根离子越易结合氢离子，结合H+能力> ClO- >> CH3COO- ，选a。
（3）
酸性H2CO3> HClO >，根据强酸制弱酸，HClO与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为HClO+=+ClO-。
18．（2021·重庆市万州第二高级中学高二期中）常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
(1)相同的三种酸，则的浓度从大到小为___________。
(2)的溶液中，的为_____，使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是_______。
(3)中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为，则___________。
(4)向中通入少量的，发生的离子方程式为___________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________。
【答案】【小题1】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) 【小题2】 2×10-6 升温 【小题3】 小于 小于 【小题4】CN-+CO2+H2O=HCN+HCO 【小题5】测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢
【解析】【小题1】由电离常数Ka的大小可知酸性强弱为：HF>H2CO3>HCN，则等浓度的三种酸溶液中氢离子浓度大小顺序为：HF>H2CO3>HCN，所以氢离子浓度相同的三种酸的浓度从大到小为：c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；
【小题2】设氢离子浓度为xml/L，依据HCN⇌H++CN-，Ka=4.010-10=，解得x=2×10-6，则氢离子浓度为：2×10-6ml/L；弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进HCN的电离，电离程度增大，氢离子浓度也增大；
【小题3】中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，质量为1:2，即m1小于m2；
【小题4】酸性：HF>H2CO3>HCN>HCO。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；
【小题5】证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等。
19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______(填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为_______；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中_______。
【答案】(1)
(2)H2SO3＞ H2CO3＞HClO
(3) 减小 减小
(4) H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O ClO-+ =Cl-+SO+2H+
(5)
【解析】（1）HClO属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。
（2）相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3 、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是H2SO3＞ H2CO3＞HClO。
（3）向溶液中加入溶液时，发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀和水，则溶液中减小，减小。
（4）足量的溶液和溶液发生反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，主要离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有强氧化性， H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，足量的溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为：ClO-+ =Cl-+SO+2H+。
（5）向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时混合溶液中，则结合物料守恒、HClO的电离常数，存在，则溶液中。
20．（2021·北京师大附中高二期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－)B．c(H＋)
C．c(OH－)D．CH3COOH电离平衡常数
(2)将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。
【答案】(1)B
(2)变大
(3) AB
【解析】（1）A．向醋酸溶液中通入一定量的氨气，氨气消耗醋酸电离出的氢离子，氢离子浓度降低，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到c(H＋)变小，故B符合题意；C．溶液中氢离子浓度降低，则c(OH－)增大，故C不符合题意；D．CH3COOH电离平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）将0.1 ml∙L−1CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，因此的比值将变大；故答案为：变大。
（3）①根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；A．假设CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞，与题知信息符合，则能发生，故A符合题意；B．假设CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，则得到酸强弱顺序：CH3COOH＞HCN，与题知信息符合，则能发生，故B符合题意；C．假设CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能发生，则得到酸强弱顺序：＞HClO，与题知信息不符合，则不能发生，故C不符合题意；D．假设NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能发生，则得到酸强弱顺序：HCN＞H2CO3，与题知信息不符合，则不能发生，故D不符合题意；综上所述，答案为：AB。
②将20mL 1 ml∙L−1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml∙L−1HSCN溶液分别与20mL 1 ml∙L−1 NaHCO3溶液混合，由于酸强弱顺序：HSCN＞CH3COOH，HSCN与NaHCO3溶液反应产生的CO2气体快，反应完消耗的时间短，因此它们产生二氧化碳气体体积(V)随时间(t)的变化关系图为； 弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10-10
6.3×10-4
1.8×10-5
5.6×10-4
溶质
电离平衡常数
酸
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数Ka
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
化学式
电离常数
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离常数
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