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化学选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用习题
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这是一份化学选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用习题，共19页。试卷主要包含了盐类水解在生活中的应用非常广泛，下列实验操作能达到实验目的的是，下列有关化学实验的叙述正确的是，化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的应用
1．（2021·江苏连云港·高二期中）盐类水解在生活中的应用非常广泛。下列应用与盐类水解无关的是
A．配制溶液时加入铁粉B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
C．明矾 []用于净水D．溶液用于铁表面除锈
2．（2022·湖北恩施·高二期中）下列实验操作能达到实验目的的是
3．（2021·山东济宁·高二期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
4．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量稀盐酸，这种试剂是
A．氢氧化镁B．烧碱C．纯碱D．氨水
5．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO＋H2OHCO＋OH-用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
6．（2021·江西·南城县第二中学高二阶段练习）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
7．（2021·广东·深圳实验学校高二阶段练习）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．用氯化钠作pH调节剂
C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
8．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
9．（2021·江苏扬州·高二期中）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于盐酸，然后加水稀释
D．硫酸铝在770℃以上会分解，将Al2(SO4)3溶液蒸干，400℃灼烧后得到的固体是氧化铝
10．（2021·云南省楚雄天人中学高二阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
B．用广泛pH试纸测得NaClO的pH为11
C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力
D．用明矾除去水中的悬浮物
11．（2021·山东·高密三中高二阶段练习）下列说法中正确的是
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好
12．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
13．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制氯化亚铁溶液时常常要加入铁粉B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．热的纯碱液用于去油污D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里
14．（2020·山东德州·高二阶段练习）分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
15．（2022·湖南·高二阶段练习）锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是
A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为
16．（2022·江苏省天一中学高二期末）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
17．（2022·黑龙江·密山市第四中学高二期末）我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
(1)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：___________。
(2)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)___________。
(3)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。
(4)在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___________。
(5)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是___________。
(6)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH=8的NaHCO3溶液中水电离出的OH﹣浓度为___________。
18．（2022·宁夏·银川二中高二期中）按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______
(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______
(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______
(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)
19．（2021·重庆市第七中学校高二期中）按要求回答下列问题
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；
(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
20．（2021·重庆市求精中学校高二阶段练习）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是_______(用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是_______；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理_______。
(2)将1L 0.2 ml/LHA溶液与1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)=_______ ml/L
(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
①则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：_______(用序号表示由大到小的顺序)。
②判断0.1ml/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_______(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是_______。
③0.50ml/L的Na2CO3溶液的pH约等于_______。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离)
21．（2022·浙江·高二期中）氯化钴()主要用于电解制备金属钻，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组制备无水氯化钴的装置如图所示。已知：(Ⅲ)的氧化性强于易潮解。
(1)装置A烧瓶中的固体为84消毒液中的有效成分，则A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂为_______，装置C的作用是_______。
(3)E作用是_______。
(4)小组成员认为实验过程中过量，装置D中所得固体可能会有，你是否同意该论断并解释原因是_______。
(5)氯化钴溶液与氯化镁溶液类似，直接蒸干不能得到固体，要使从溶液中析出的转变为，应该进行的实验操作是_______。
选项
实验操作
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为的NaClO溶液和的溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
C
将固体直接溶解于适量蒸馏水
配制溶液
D
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
缩短容量瓶干燥的时间
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11
高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的应用
1．（2021·江苏连云港·高二期中）盐类水解在生活中的应用非常广泛。下列应用与盐类水解无关的是
A．配制溶液时加入铁粉B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
C．明矾 []用于净水D．溶液用于铁表面除锈
【答案】A
【详解】A．配制溶液时加入铁粉是为了防止 Fe2+ 被氧化，与水解无关，故 A选；
B．草木灰与铵态氮肥反生碳酸根和铵根的双水解反应，与水解有关，故 B不选；
C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故 C不选；
D．溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，可以用于铁表面除锈，与水解有关，故D不选；
正确答案是A。
2．（2022·湖北恩施·高二期中）下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】A
【详解】A．碳酸钠中的碳酸根离子水解使溶液显碱性，加入少量氯化钡，碳酸根离子减少，溶液的碱性减弱，颜色变浅，A项正确；
B．次氯酸钠具有漂白性，无法用pH测试其pH，B项错误；
C．铁离子能水解，故应将氯化铁溶解在盐酸中，抑制其水解，C项错误；
D．容量瓶不需要烘干，D项错误。
故选A。
3．（2021·山东济宁·高二期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
【答案】B
【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确；
C．铵根离子水解，有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误；
D．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2⋅xH2O和HCl，最后焙烧得到TiO2，与盐类水解有关，D错误；
故选B。
4．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量稀盐酸，这种试剂是
A．氢氧化镁B．烧碱C．纯碱D．氨水
【答案】A
【详解】A．主要是消耗溶液中的氢离子，促进铁离子水解生成氢氧化铁，因此一般加入要保留的对应离子的难溶物质，比如氧化物、氢氧化物、碳酸盐等即MgO，Mg(OH)2、MgCO3，也可以加入Mg，故A符合题意；
B．烧碱中氢氧根离子会直接与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故B不符合题意；
C．纯碱会与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，故C不符合题意；
D．氨水会直接与镁离子生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO＋H2OHCO＋OH-用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
【答案】D
【详解】A．纯碱溶液显碱性，加热可促进水解向正向移动，其水解反应为：CO＋H2OHCO＋OH-，A正确；
B．明矾投入水中其中铝离子发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，从而得到净水作用，其原理为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，B正确；
C．工业利用TiCl4水解可制备得到TiO2纳米粉，其原理为：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl，C正确；
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，利用的是两者发生相互促进的双水解原理，D错误；
故选D。
6．（2021·江西·南城县第二中学高二阶段练习）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
【答案】C
【详解】①pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 ml•L-1，25℃时，c(OH-)==1.0×10-14ml•L-1，水电离的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-14ml/L；
②0.05ml/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 ml•L-1，c(H+)=1.0×10-13ml•L-1，水电离的c(H+)=1.0×10-13ml/L；
③pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1.0×10-5ml•L-1，铵根离子发生水解，促进水电离，氢离子全部由水电离产生，则水电离的c(H+)=1.0×10-5ml/L；
④pH=10的Na2S溶液中c(OH-)=1.0×10-4ml•L-1，硫离子发生水解，促进水电离，水电离的c(H+)=1.0×10-4ml/L；
故水电离的c(H+)之比为：1.0×10-14∶1.0×10-13∶1.0×10-5∶1.0×10-4=1∶10∶109∶1010，故选：C。
7．（2021·广东·深圳实验学校高二阶段练习）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．用氯化钠作pH调节剂
C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
【答案】B
【详解】A．蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确；
B．氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误；
C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成的氢离子反应，所以中国古代常利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确；
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确；
故选B。
8．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
【答案】C
【详解】AlCl3和Al(NO3)3都是强酸弱碱盐，水解产生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于盐酸和硝酸都是挥发性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加热时水解生成固体A1(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3，故合理选项是C。
9．（2021·江苏扬州·高二期中）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于盐酸，然后加水稀释
D．硫酸铝在770℃以上会分解，将Al2(SO4)3溶液蒸干，400℃灼烧后得到的固体是氧化铝
【答案】C
【详解】A．用待测液洗涤锥形瓶，锥形瓶中会残留有待测液，将使待测液增多，实验结果偏高，故A错误；
B．碳酸钠溶液呈碱性，会与二氧化硅反应生成硅酸盐，硅酸盐是黏合剂，会导致试剂瓶打不开，故B错误；
C．氯化铁水解呈酸性，溶解在盐酸中可以抑制三价铁离子在溶解时水解，故C正确；
D．硫酸是高沸点酸，硫酸铝溶液加热蒸发时，铝离子虽然水解生成氢氧化铝和硫酸，但随着溶剂的减少，继续蒸发，硫酸和氢氧化铝会重新生成硫酸铝，硫酸铝在400℃时不能分解生成氧化铝，故D错误；
故选：C。
10．（2021·云南省楚雄天人中学高二阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
B．用广泛pH试纸测得NaClO的pH为11
C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力
D．用明矾除去水中的悬浮物
【答案】B
【详解】A．向工业废水中加入Na2S，可以使Cu2+和Hg2+转化为CuS和HgS沉淀，从而除去，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，故B错误；
C．纯碱即碳酸钠，水解呈碱性，加热可以促进水解，增强碱性，提高去污能力，故C正确；
D．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此可用明矾除去水中的悬浮物，故D正确，
故选B。
11．（2021·山东·高密三中高二阶段练习）下列说法中正确的是
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好
【答案】C
【详解】A．AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A错误；
B．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；
D．泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；
答案选C。
12．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
【答案】D
【详解】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质、Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂，若选用NH3·H2O、NaOH、Na2CO3等则还会引入新的杂质；
答案选D。
13．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制氯化亚铁溶液时常常要加入铁粉B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．热的纯碱液用于去油污D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里
【答案】A
【详解】A．配制氯化亚铁溶液时常常要加入铁粉，能防止二价铁被氧化，与水解无关，A正确；
B．氯化铁溶液呈黄色，铁离子水解为吸热反应，加热会促进水解生成红褐色氢氧化铁胶体，颜色加深，与水解有关，B错误；
C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，油污是酯类物质，在碱中水解生成溶于水的物质，纯碱溶液去油污和水解有关，C错误；
D．泡沫灭火器中Al2(SO4)3的铝离子水解生成氢离子能与铁反应，与水解有关，D错误；
故答案选A。
14．（2020·山东德州·高二阶段练习）分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
【答案】B
【详解】①硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸没有挥发性，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是硫酸铜，故正确；
②氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向正反应方向移动直至趋于完全，最终得到的固体是氢氧化铝，故错误；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，随着水的蒸出，二者又反应生成醋酸钠，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是醋酸钠，故正确；
④碳酸氢钙溶液加热蒸干时，碳酸氢钙会受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，最终得到的固体是碳酸钙，故错误；
①③正确，故选B。
15．（2022·湖南·高二阶段练习）锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是
A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为
【答案】C
【分析】锌焙砂酸浸后得到的的滤液中主要含金属阳离子为：Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ni2+，钙元素转变为CaSO4沉淀，氧化过程加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，故沉淀1的主要成分为氢氧化铁和ZnO；“除杂2”时加入过量的 Zn使Cu2+、Ni2+ 转化为Cu、Ni 而除去，所以“沉淀2”中含有Cu、Ni 、Zn三种金属，剩下的滤液中主要成分为ZnSO4，电解得到Zn。
【详解】A．根据分析，加入 H2O2 是为了将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，A正确；
B．加ZnO调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，Zn(OH)2也可以实现，B正确；
C．根据分析，“沉淀”2中含有Cu、Ni 、Zn三种金属，C错误；
D．电解硫酸锌溶液，得到金属Zn的同时生成硫酸，可循环利用，D正确；
故选C。
16．（2022·江苏省天一中学高二期末）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性， NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．溶液中存在+H+，加入CaCl2消耗, 促进的电离，故B正确;
C．与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合生成H2CO3，则反应的离子方程式， ，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+) + 2c(Ca2+) = c()+ 2c( ) + c(Cl-) + c(OH- )
溶液至pH= 7， c(H+)= c(OH- )，所以c(Na+) + 2c(Ca2+)= c() + 2c( )+c(Cl-),故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识,题目难度中等。
17．（2022·黑龙江·密山市第四中学高二期末）我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
(1)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：___________。
(2)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)___________。
(3)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。
(4)在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___________。
(5)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是___________。
(6)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH=8的NaHCO3溶液中水电离出的OH﹣浓度为___________。
【答案】(1)明矾是KAl(SO4)2▪12H2O，溶于水完全电离，产生的Al3+能发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化
(2)FeCl3溶液中的Fe3+能发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化
(3)Fe2O3
(4)盐酸
(5)c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
(6)1×10-6ml/L
【解析】（1）明矾是KAl(SO4)2▪12H2O，溶于水完全电离，产生的Al3+能发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化。
（2）FeCl3溶液中的Fe3+能发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化。
（3）FeCl3溶液中存在着水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，蒸干水分并灼烧后得到的是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3。
（4）FeCl3溶液中的Fe3+能发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入盐酸抑制Fe3+的水解。
（5）NH4Cl是强电解质，完全电离产生和Cl-，少量的水解，所以c(Cl-)＞c()，水解是结合水电离产生的OH-成为弱碱NH3▪H2O，促使水电离出更多的H+，所以c(H+)＞c(OH-)，所以NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。
（6）NaHCO3溶液中存在的电离和水解，电离方程式为：H++，水解方程式为：+H2OH2CO3+OH-，还存在着水的电离：H2OH++OH-，溶液中的OH-全部来自水的电离，且是水电离出来的所有的OH-，溶液的pH=8，则c(OH-)=1×10-6ml/L，所以水电离出的OH-浓度为1×10-6ml/L。
18．（2022·宁夏·银川二中高二期中）按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______
(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______
(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______
(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)
【答案】(1)c(H+)-c(OH-)
(2)ｃ(Na+)>c(CO)>ｃ(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+)
(3)Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑
(4)CO+H2OHCO+OH- ，升温后溶液碱性增强，有利于油脂的水解
(5)>
【解析】（1）KAl(SO4)2溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-) = c(H+)+ c(K+)+3c(Al3+)，则2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)；
（2）Na2CO3溶液显碱性，CO存在两步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；
（3）Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小苏打即NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑；
（4）纯碱溶液中碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
（5）NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCOCO+H+，水解平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于自身的电离程度，所以c(H2CO3)> c(HCO)。
19．（2021·重庆市第七中学校高二期中）按要求回答下列问题
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；
(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
【答案】(1)抑制Cu2+的水解
(2) Al2O3 Na2SO4
(3)3ClO－+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓
(4) B CD
【解析】(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，由于铜离子会发生水解，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是抑制Cu2+的水解；故答案为：抑制Cu2+的水解。
(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，由于铝离子发生水解，盐酸易挥发，因此蒸干得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝(Al2O3)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，由于亚硫酸根易被氧化，最后得到的主要固体物质是硫酸钠(Na2SO4)；故答案为：Al2O3；Na2SO4。
(3)打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，偏铝酸根、铝离子都要水解，两者是发生双水解，因此出现上述现象的原因是3ClO－+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；故答案为：3ClO－+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓。
(4)①A．KMnO4与亚铁离子反应生成铁离子和锰离子，引入了锰离子杂质，故A不符合题意；B．H2O2与亚铁离子反应生成铁离子和水，故B符合题意；C．氯水与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，引入氯离子杂质，故C不符合题意；D．HNO3与亚铁离子反应生成铁离子和氮氧化物，引入硝酸根离子杂质且生成污染性气体，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。
②A．NaOH、B．NH3·H2O与铁离子、铜离子都会反应生成氢氧化铁和氢氧化铜，故A、B不符合题意；C．CuO、D．Cu(OH)2与铁离子水解生成的氢离子反应，促进铁离子水解生成氢氧化铁，故CD符合题意；综上所述，答案为：CD。
20．（2021·重庆市求精中学校高二阶段练习）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是_______(用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是_______；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理_______。
(2)将1L 0.2 ml/LHA溶液与1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)=_______ ml/L
(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
①则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：_______(用序号表示由大到小的顺序)。
②判断0.1ml/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_______(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是_______。
③0.50ml/L的Na2CO3溶液的pH约等于_______。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离)
【答案】(1) Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ Al2(SO4)3 Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑
(2) < 0.1
(3) ①>②>③ 变蓝 c(NH)>c(CO)>c(HCO) 12
【解析】（1）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和硫酸而溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，硫酸是难挥发性物质，整个Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；Al2(SO4)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑；
（2）①将0.2ml/L HA 溶液与 0.1ml/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，则c(A-)＜c(HA)，故答案为：＜；
②溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，根据物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1ml/L，故答案为：0.1；
（3）①弱酸的酸性越弱，其盐水解程度越大，溶液碱性越强，则pH相同时物质的量浓度较小，由平衡常数越大其酸性越强，则酸性：CH3COOH > H2CO3> HClO，则物质的量浓度：c(CH3COONa) > c(NaHCO3)> c(NaClO)，c(Na+)：①>②>③；
②根据电离平衡常数可知，电离程度大小为：NH3•H2O＞H2CO3＞HCO，电离程度越大，离子的水解程度越小，则水解程度大小顺序为：CO＞HCO＞NH。0.1ml•L-1的(NH4)2CO3溶液中，CO、NH都水解，水解程度大小为CO＞NH，溶液呈碱性，使pH试纸变蓝；水解程度越大，离子浓度越小，且水解程度较小，则离子浓度大小为：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)，故答案为：变蓝；c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)；
③CO的水解程度较小，忽略CO第二步水解和H2O的电离，则该溶液中c(OH-)≈c(HCO)，c(CO)≈0.50ml/L，CO的第一步水解平衡常数Kh1== 2×l0-4 =，所以该溶液中c(OH-)≈ml/L=0.01ml/L，则溶液中c(H+)=ml/L=10-12ml/L，溶液的pH=12，故答案为：12。
21．（2022·浙江·高二期中）氯化钴()主要用于电解制备金属钻，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组制备无水氯化钴的装置如图所示。已知：(Ⅲ)的氧化性强于易潮解。
(1)装置A烧瓶中的固体为84消毒液中的有效成分，则A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂为_______，装置C的作用是_______。
(3)E作用是_______。
(4)小组成员认为实验过程中过量，装置D中所得固体可能会有，你是否同意该论断并解释原因是_______。
(5)氯化钴溶液与氯化镁溶液类似，直接蒸干不能得到固体，要使从溶液中析出的转变为，应该进行的实验操作是_______。
【答案】(1)
(2) 饱和溶液 除水(干燥)
(3)吸收多余，同时阻止空气中的进入D
(4)为氧化产物，由于(III)的氧化性强于，氧化产物的氧化性小于氧化剂，不会生成
(5)在硬质试管中加热晶体的同时，通入气体
【分析】84消毒液的主要成分是次氯酸，HCl(浓)+HClO =Cl2↑+H2O；装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，吸收浓盐酸挥发出的HCl；C中 Cl2溶于水生成酸性物质，选择酸性干燥剂进行干燥，如浓硫酸；装置E位于整套装置的末端，作用是除去剩余的有毒气体Cl2，所以E中可填充碱石灰，作用是吸收Cl2，同时阻止空气中的H2O进入D，据此分析解题。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸，与浓盐酸发生氧化还原反应，氯元素的化合价向中间靠拢，生成Cl2，反应的方程式为：HCl(浓)+HClO =Cl2↑+H2O，离子方程式为 ；
(2)装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，浓盐酸会挥发出HCl，饱和食盐水可吸收HCl；C中 Cl2溶于水生成酸性物质，选择酸性干燥剂进行干燥，如浓硫酸，装置C的作用是除水(干燥)；
(3)装置E位于整套装置的末端，作用是除去剩余的有毒气体Cl2，所以E中可填充碱石灰，作用是吸收Cl2，同时阻止空气中的H2O进入D；
(4)装置D中所得固体不可能会有CCl3，CCl3为氧化产物，由于C(III)的氧化性强于Cl2，氧化产物的氧化性小于氧化剂，不会生成CCl3；
(5)SOCl2与水易水解，方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，SOCl2与CCl2·6H2O的结晶水反应生成SO2和HCl，HCl抑制CCl2水解，混合加热可以得到氯化钴固体，实验操作是在硬质试管中加热晶体的同时，通入气体。选项
实验操作
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为的NaClO溶液和的溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
C
将固体直接溶解于适量蒸馏水
配制溶液
D
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
缩短容量瓶干燥的时间
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11
第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的应用
1．（2021·江苏连云港·高二期中）盐类水解在生活中的应用非常广泛。下列应用与盐类水解无关的是
A．配制溶液时加入铁粉B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
C．明矾 []用于净水D．溶液用于铁表面除锈
2．（2022·湖北恩施·高二期中）下列实验操作能达到实验目的的是
3．（2021·山东济宁·高二期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
4．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量稀盐酸，这种试剂是
A．氢氧化镁B．烧碱C．纯碱D．氨水
5．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO＋H2OHCO＋OH-用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
6．（2021·江西·南城县第二中学高二阶段练习）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
7．（2021·广东·深圳实验学校高二阶段练习）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．用氯化钠作pH调节剂
C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
8．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
9．（2021·江苏扬州·高二期中）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于盐酸，然后加水稀释
D．硫酸铝在770℃以上会分解，将Al2(SO4)3溶液蒸干，400℃灼烧后得到的固体是氧化铝
10．（2021·云南省楚雄天人中学高二阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
B．用广泛pH试纸测得NaClO的pH为11
C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力
D．用明矾除去水中的悬浮物
11．（2021·山东·高密三中高二阶段练习）下列说法中正确的是
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好
12．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
13．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制氯化亚铁溶液时常常要加入铁粉B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．热的纯碱液用于去油污D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里
14．（2020·山东德州·高二阶段练习）分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
15．（2022·湖南·高二阶段练习）锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是
A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为
16．（2022·江苏省天一中学高二期末）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
17．（2022·黑龙江·密山市第四中学高二期末）我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
(1)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：___________。
(2)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)___________。
(3)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。
(4)在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___________。
(5)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是___________。
(6)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH=8的NaHCO3溶液中水电离出的OH﹣浓度为___________。
18．（2022·宁夏·银川二中高二期中）按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______
(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______
(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______
(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)
19．（2021·重庆市第七中学校高二期中）按要求回答下列问题
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；
(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
20．（2021·重庆市求精中学校高二阶段练习）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是_______(用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是_______；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理_______。
(2)将1L 0.2 ml/LHA溶液与1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)=_______ ml/L
(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
①则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：_______(用序号表示由大到小的顺序)。
②判断0.1ml/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_______(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是_______。
③0.50ml/L的Na2CO3溶液的pH约等于_______。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离)
21．（2022·浙江·高二期中）氯化钴()主要用于电解制备金属钻，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组制备无水氯化钴的装置如图所示。已知：(Ⅲ)的氧化性强于易潮解。
(1)装置A烧瓶中的固体为84消毒液中的有效成分，则A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂为_______，装置C的作用是_______。
(3)E作用是_______。
(4)小组成员认为实验过程中过量，装置D中所得固体可能会有，你是否同意该论断并解释原因是_______。
(5)氯化钴溶液与氯化镁溶液类似，直接蒸干不能得到固体，要使从溶液中析出的转变为，应该进行的实验操作是_______。
选项
实验操作
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为的NaClO溶液和的溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
C
将固体直接溶解于适量蒸馏水
配制溶液
D
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
缩短容量瓶干燥的时间
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11
高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的应用
1．（2021·江苏连云港·高二期中）盐类水解在生活中的应用非常广泛。下列应用与盐类水解无关的是
A．配制溶液时加入铁粉B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
C．明矾 []用于净水D．溶液用于铁表面除锈
【答案】A
【详解】A．配制溶液时加入铁粉是为了防止 Fe2+ 被氧化，与水解无关，故 A选；
B．草木灰与铵态氮肥反生碳酸根和铵根的双水解反应，与水解有关，故 B不选；
C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，故 C不选；
D．溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，可以用于铁表面除锈，与水解有关，故D不选；
正确答案是A。
2．（2022·湖北恩施·高二期中）下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】A
【详解】A．碳酸钠中的碳酸根离子水解使溶液显碱性，加入少量氯化钡，碳酸根离子减少，溶液的碱性减弱，颜色变浅，A项正确；
B．次氯酸钠具有漂白性，无法用pH测试其pH，B项错误；
C．铁离子能水解，故应将氯化铁溶解在盐酸中，抑制其水解，C项错误；
D．容量瓶不需要烘干，D项错误。
故选A。
3．（2021·山东济宁·高二期中）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是
A．古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D．向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
【答案】B
【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确；
C．铵根离子水解，有H+生成，使溶液显酸性，H+与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误；
D．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2⋅xH2O和HCl，最后焙烧得到TiO2，与盐类水解有关，D错误；
故选B。
4．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量稀盐酸，这种试剂是
A．氢氧化镁B．烧碱C．纯碱D．氨水
【答案】A
【详解】A．主要是消耗溶液中的氢离子，促进铁离子水解生成氢氧化铁，因此一般加入要保留的对应离子的难溶物质，比如氧化物、氢氧化物、碳酸盐等即MgO，Mg(OH)2、MgCO3，也可以加入Mg，故A符合题意；
B．烧碱中氢氧根离子会直接与镁离子生成氢氧化镁沉淀，故B不符合题意；
C．纯碱会与镁离子反应生成碳酸镁沉淀，故C不符合题意；
D．氨水会直接与镁离子生成氢氧化镁沉淀和铵根离子，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．（2022·四川·宁南中学高二开学考试）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO＋H2OHCO＋OH-用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
【答案】D
【详解】A．纯碱溶液显碱性，加热可促进水解向正向移动，其水解反应为：CO＋H2OHCO＋OH-，A正确；
B．明矾投入水中其中铝离子发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，从而得到净水作用，其原理为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，B正确；
C．工业利用TiCl4水解可制备得到TiO2纳米粉，其原理为：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl，C正确；
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，利用的是两者发生相互促进的双水解原理，D错误；
故选D。
6．（2021·江西·南城县第二中学高二阶段练习）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
【答案】C
【详解】①pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 ml•L-1，25℃时，c(OH-)==1.0×10-14ml•L-1，水电离的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-14ml/L；
②0.05ml/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 ml•L-1，c(H+)=1.0×10-13ml•L-1，水电离的c(H+)=1.0×10-13ml/L；
③pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1.0×10-5ml•L-1，铵根离子发生水解，促进水电离，氢离子全部由水电离产生，则水电离的c(H+)=1.0×10-5ml/L；
④pH=10的Na2S溶液中c(OH-)=1.0×10-4ml•L-1，硫离子发生水解，促进水电离，水电离的c(H+)=1.0×10-4ml/L；
故水电离的c(H+)之比为：1.0×10-14∶1.0×10-13∶1.0×10-5∶1.0×10-4=1∶10∶109∶1010，故选：C。
7．（2021·广东·深圳实验学校高二阶段练习）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．用氯化钠作pH调节剂
C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
【答案】B
【详解】A．蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，A正确；
B．氯化钠的水溶液显中性，既不和酸反应，也不和碱反应，不能作pH调节剂，B错误；
C．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，能与明矾溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成的氢离子反应，所以中国古代常利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，C正确；
D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，是将Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，氟化物可促进釉质病损再矿化和可干扰糖原的酵解，D正确；
故选B。
8．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
【答案】C
【详解】AlCl3和Al(NO3)3都是强酸弱碱盐，水解产生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于盐酸和硝酸都是挥发性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加热时水解生成固体A1(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3，故合理选项是C。
9．（2021·江苏扬州·高二期中）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于盐酸，然后加水稀释
D．硫酸铝在770℃以上会分解，将Al2(SO4)3溶液蒸干，400℃灼烧后得到的固体是氧化铝
【答案】C
【详解】A．用待测液洗涤锥形瓶，锥形瓶中会残留有待测液，将使待测液增多，实验结果偏高，故A错误；
B．碳酸钠溶液呈碱性，会与二氧化硅反应生成硅酸盐，硅酸盐是黏合剂，会导致试剂瓶打不开，故B错误；
C．氯化铁水解呈酸性，溶解在盐酸中可以抑制三价铁离子在溶解时水解，故C正确；
D．硫酸是高沸点酸，硫酸铝溶液加热蒸发时，铝离子虽然水解生成氢氧化铝和硫酸，但随着溶剂的减少，继续蒸发，硫酸和氢氧化铝会重新生成硫酸铝，硫酸铝在400℃时不能分解生成氧化铝，故D错误；
故选：C。
10．（2021·云南省楚雄天人中学高二阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
B．用广泛pH试纸测得NaClO的pH为11
C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力
D．用明矾除去水中的悬浮物
【答案】B
【详解】A．向工业废水中加入Na2S，可以使Cu2+和Hg2+转化为CuS和HgS沉淀，从而除去，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，不能用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH，故B错误；
C．纯碱即碳酸钠，水解呈碱性，加热可以促进水解，增强碱性，提高去污能力，故C正确；
D．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此可用明矾除去水中的悬浮物，故D正确，
故选B。
11．（2021·山东·高密三中高二阶段练习）下列说法中正确的是
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸
C．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+
D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好
【答案】C
【详解】A．AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发、浓缩结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al2(SO4)3溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A错误；
B．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，再加水稀释到所需浓度，故B错误；
C．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H+，使上述平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3+的目的，故C正确；
D．泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；
答案选C。
12．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
【答案】D
【详解】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质、Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂，若选用NH3·H2O、NaOH、Na2CO3等则还会引入新的杂质；
答案选D。
13．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制氯化亚铁溶液时常常要加入铁粉B．加热氯化铁溶液颜色变深
C．热的纯碱液用于去油污D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里
【答案】A
【详解】A．配制氯化亚铁溶液时常常要加入铁粉，能防止二价铁被氧化，与水解无关，A正确；
B．氯化铁溶液呈黄色，铁离子水解为吸热反应，加热会促进水解生成红褐色氢氧化铁胶体，颜色加深，与水解有关，B错误；
C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，油污是酯类物质，在碱中水解生成溶于水的物质，纯碱溶液去油污和水解有关，C错误；
D．泡沫灭火器中Al2(SO4)3的铝离子水解生成氢离子能与铁反应，与水解有关，D错误；
故答案选A。
14．（2020·山东德州·高二阶段练习）分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
【答案】B
【详解】①硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸没有挥发性，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是硫酸铜，故正确；
②氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向正反应方向移动直至趋于完全，最终得到的固体是氢氧化铝，故错误；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，随着水的蒸出，二者又反应生成醋酸钠，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是醋酸钠，故正确；
④碳酸氢钙溶液加热蒸干时，碳酸氢钙会受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，最终得到的固体是碳酸钙，故错误；
①③正确，故选B。
15．（2022·湖南·高二阶段练习）锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是
A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为
【答案】C
【分析】锌焙砂酸浸后得到的的滤液中主要含金属阳离子为：Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ni2+，钙元素转变为CaSO4沉淀，氧化过程加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，故沉淀1的主要成分为氢氧化铁和ZnO；“除杂2”时加入过量的 Zn使Cu2+、Ni2+ 转化为Cu、Ni 而除去，所以“沉淀2”中含有Cu、Ni 、Zn三种金属，剩下的滤液中主要成分为ZnSO4，电解得到Zn。
【详解】A．根据分析，加入 H2O2 是为了将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，A正确；
B．加ZnO调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，Zn(OH)2也可以实现，B正确；
C．根据分析，“沉淀”2中含有Cu、Ni 、Zn三种金属，C错误；
D．电解硫酸锌溶液，得到金属Zn的同时生成硫酸，可循环利用，D正确；
故选C。
16．（2022·江苏省天一中学高二期末）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性， NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．溶液中存在+H+，加入CaCl2消耗, 促进的电离，故B正确;
C．与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合生成H2CO3，则反应的离子方程式， ，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+) + 2c(Ca2+) = c()+ 2c( ) + c(Cl-) + c(OH- )
溶液至pH= 7， c(H+)= c(OH- )，所以c(Na+) + 2c(Ca2+)= c() + 2c( )+c(Cl-),故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识,题目难度中等。
17．（2022·黑龙江·密山市第四中学高二期末）我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
(1)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：___________。
(2)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)___________。
(3)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。
(4)在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___________。
(5)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是___________。
(6)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH=8的NaHCO3溶液中水电离出的OH﹣浓度为___________。
【答案】(1)明矾是KAl(SO4)2▪12H2O，溶于水完全电离，产生的Al3+能发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化
(2)FeCl3溶液中的Fe3+能发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化
(3)Fe2O3
(4)盐酸
(5)c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
(6)1×10-6ml/L
【解析】（1）明矾是KAl(SO4)2▪12H2O，溶于水完全电离，产生的Al3+能发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化。
（2）FeCl3溶液中的Fe3+能发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化。
（3）FeCl3溶液中存在着水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，蒸干水分并灼烧后得到的是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3。
（4）FeCl3溶液中的Fe3+能发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入盐酸抑制Fe3+的水解。
（5）NH4Cl是强电解质，完全电离产生和Cl-，少量的水解，所以c(Cl-)＞c()，水解是结合水电离产生的OH-成为弱碱NH3▪H2O，促使水电离出更多的H+，所以c(H+)＞c(OH-)，所以NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。
（6）NaHCO3溶液中存在的电离和水解，电离方程式为：H++，水解方程式为：+H2OH2CO3+OH-，还存在着水的电离：H2OH++OH-，溶液中的OH-全部来自水的电离，且是水电离出来的所有的OH-，溶液的pH=8，则c(OH-)=1×10-6ml/L，所以水电离出的OH-浓度为1×10-6ml/L。
18．（2022·宁夏·银川二中高二期中）按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______
(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______
(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______
(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)
【答案】(1)c(H+)-c(OH-)
(2)ｃ(Na+)>c(CO)>ｃ(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+)
(3)Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑
(4)CO+H2OHCO+OH- ，升温后溶液碱性增强，有利于油脂的水解
(5)>
【解析】（1）KAl(SO4)2溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-) = c(H+)+ c(K+)+3c(Al3+)，则2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)；
（2）Na2CO3溶液显碱性，CO存在两步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；
（3）Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小苏打即NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑；
（4）纯碱溶液中碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
（5）NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCOCO+H+，水解平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于自身的电离程度，所以c(H2CO3)> c(HCO)。
19．（2021·重庆市第七中学校高二期中）按要求回答下列问题
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；
(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
【答案】(1)抑制Cu2+的水解
(2) Al2O3 Na2SO4
(3)3ClO－+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓
(4) B CD
【解析】(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，由于铜离子会发生水解，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是抑制Cu2+的水解；故答案为：抑制Cu2+的水解。
(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，由于铝离子发生水解，盐酸易挥发，因此蒸干得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝(Al2O3)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，由于亚硫酸根易被氧化，最后得到的主要固体物质是硫酸钠(Na2SO4)；故答案为：Al2O3；Na2SO4。
(3)打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，偏铝酸根、铝离子都要水解，两者是发生双水解，因此出现上述现象的原因是3ClO－+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；故答案为：3ClO－+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓。
(4)①A．KMnO4与亚铁离子反应生成铁离子和锰离子，引入了锰离子杂质，故A不符合题意；B．H2O2与亚铁离子反应生成铁离子和水，故B符合题意；C．氯水与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，引入氯离子杂质，故C不符合题意；D．HNO3与亚铁离子反应生成铁离子和氮氧化物，引入硝酸根离子杂质且生成污染性气体，故D不符合题意；综上所述，答案为：B。
②A．NaOH、B．NH3·H2O与铁离子、铜离子都会反应生成氢氧化铁和氢氧化铜，故A、B不符合题意；C．CuO、D．Cu(OH)2与铁离子水解生成的氢离子反应，促进铁离子水解生成氢氧化铁，故CD符合题意；综上所述，答案为：CD。
20．（2021·重庆市求精中学校高二阶段练习）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是_______(用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是_______；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理_______。
(2)将1L 0.2 ml/LHA溶液与1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)=_______ ml/L
(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
①则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：_______(用序号表示由大到小的顺序)。
②判断0.1ml/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_______(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是_______。
③0.50ml/L的Na2CO3溶液的pH约等于_______。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离)
【答案】(1) Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ Al2(SO4)3 Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑
(2) < 0.1
(3) ①>②>③ 变蓝 c(NH)>c(CO)>c(HCO) 12
【解析】（1）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和硫酸而溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，硫酸是难挥发性物质，整个Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；Al2(SO4)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑；
（2）①将0.2ml/L HA 溶液与 0.1ml/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，则c(A-)＜c(HA)，故答案为：＜；
②溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，根据物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1ml/L，故答案为：0.1；
（3）①弱酸的酸性越弱，其盐水解程度越大，溶液碱性越强，则pH相同时物质的量浓度较小，由平衡常数越大其酸性越强，则酸性：CH3COOH > H2CO3> HClO，则物质的量浓度：c(CH3COONa) > c(NaHCO3)> c(NaClO)，c(Na+)：①>②>③；
②根据电离平衡常数可知，电离程度大小为：NH3•H2O＞H2CO3＞HCO，电离程度越大，离子的水解程度越小，则水解程度大小顺序为：CO＞HCO＞NH。0.1ml•L-1的(NH4)2CO3溶液中，CO、NH都水解，水解程度大小为CO＞NH，溶液呈碱性，使pH试纸变蓝；水解程度越大，离子浓度越小，且水解程度较小，则离子浓度大小为：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)，故答案为：变蓝；c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)；
③CO的水解程度较小，忽略CO第二步水解和H2O的电离，则该溶液中c(OH-)≈c(HCO)，c(CO)≈0.50ml/L，CO的第一步水解平衡常数Kh1== 2×l0-4 =，所以该溶液中c(OH-)≈ml/L=0.01ml/L，则溶液中c(H+)=ml/L=10-12ml/L，溶液的pH=12，故答案为：12。
21．（2022·浙江·高二期中）氯化钴()主要用于电解制备金属钻，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组制备无水氯化钴的装置如图所示。已知：(Ⅲ)的氧化性强于易潮解。
(1)装置A烧瓶中的固体为84消毒液中的有效成分，则A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B中盛放的试剂为_______，装置C的作用是_______。
(3)E作用是_______。
(4)小组成员认为实验过程中过量，装置D中所得固体可能会有，你是否同意该论断并解释原因是_______。
(5)氯化钴溶液与氯化镁溶液类似，直接蒸干不能得到固体，要使从溶液中析出的转变为，应该进行的实验操作是_______。
【答案】(1)
(2) 饱和溶液 除水(干燥)
(3)吸收多余，同时阻止空气中的进入D
(4)为氧化产物，由于(III)的氧化性强于，氧化产物的氧化性小于氧化剂，不会生成
(5)在硬质试管中加热晶体的同时，通入气体
【分析】84消毒液的主要成分是次氯酸，HCl(浓)+HClO =Cl2↑+H2O；装置B中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，吸收浓盐酸挥发出的HCl；C中 Cl2溶于水生成酸性物质，选择酸性干燥剂进行干燥，如浓硫酸；装置E位于整套装置的末端，作用是除去剩余的有毒气体Cl2，所以E中可填充碱石灰，作用是吸收Cl2，同时阻止空气中的H2O进入D，据此分析解题。
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸，与浓盐酸发生氧化还原反应，氯元素的化合价向中间靠拢，生成Cl2，反应的方程式为：HCl(浓)+HClO =Cl2↑+H2O，离子方程式为 ；
(2)装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，浓盐酸会挥发出HCl，饱和食盐水可吸收HCl；C中 Cl2溶于水生成酸性物质，选择酸性干燥剂进行干燥，如浓硫酸，装置C的作用是除水(干燥)；
(3)装置E位于整套装置的末端，作用是除去剩余的有毒气体Cl2，所以E中可填充碱石灰，作用是吸收Cl2，同时阻止空气中的H2O进入D；
(4)装置D中所得固体不可能会有CCl3，CCl3为氧化产物，由于C(III)的氧化性强于Cl2，氧化产物的氧化性小于氧化剂，不会生成CCl3；
(5)SOCl2与水易水解，方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，SOCl2与CCl2·6H2O的结晶水反应生成SO2和HCl，HCl抑制CCl2水解，混合加热可以得到氯化钴固体，实验操作是在硬质试管中加热晶体的同时，通入气体。选项
实验操作
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为的NaClO溶液和的溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
C
将固体直接溶解于适量蒸馏水
配制溶液
D
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
缩短容量瓶干燥的时间
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11
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