2023-2024 人教版化学 九年级下册 第八单元 课题2　第1课时　金属与氧气、稀酸的反应 课件

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课题2　金属的化学性质第1课时　金属与氧气、稀酸的反应本课要点 思维导图（点击展示）金属的化学性质金属与氧气反应金属与酸反应常温下，镁、铝能反应置换反应点燃或加热，铁、铜能反应高温条件下，金也不反应铜不反应镁锌铁Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 定义特点“一换一”　2Cu+O2 2CuO　　3Fe+2O2 Fe3O4　　4Al+3O2  2Al2O3　　2Mg+O2 2MgO　一、金属与氧气的反应1.分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式:①______________________, ②_______________________,③_______________________, ④______________________。 基础·主干落实2.铝在空气中与氧气反应,其表面形成一层致密的____________薄膜,从而阻止铝进一步氧化。因此,铝具有很好的____________性能。 3.根据金属与氧气反应的实验事实可以看出:________、________比较活泼,________、________次之,金最不活泼。 【特别提醒】 影响金属与氧气反应剧烈程度“三因素”①金属越活泼反应越剧烈;②氧气浓度越大,反应越剧烈;③金属与氧气的接触面积越大,反应越剧烈。　氧化铝　　抗腐蚀　　镁　　铝　　铁　　铜　　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　 　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　 　Mg+2HCl MgCl2+H2↑　 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应结论:根据与盐酸反应的______________不同可以得出:四种金属中最活泼的是________,最不活泼的是________。 　剧烈程度　　镁　　铜　金属与稀盐酸反应 【漫画助学】 结合下列图示推测实验室用锌制取氢气而不用其他三种金属的原因。提示:锌与稀盐酸反应适中,镁与稀盐酸反应速率太快,不便于控制,铁与稀盐酸反应速率太慢,铜不与稀盐酸反应。三、置换反应1.概念:由一种单质与一种化合物反应,生成_______________和______________的反应。 2.通式:A+BC AC+B。　另一种单质　　另一种化合物【考点】金属与氧气及酸的反应【典例】金属制品在日常生活中应用广泛,下列有关金属的性质描述正确的是( )A.铝具有很好的抗腐蚀性,因为铝不与空气中的氧气反应B.金属都能与酸反应,置换出氢气C.铜在空气中高温加热会变黑D.不锈钢具有耐腐蚀性,不与酸反应重点·案例探析C【借题发挥】 判断下列说法是否正确E.红热的细铁丝在空气中能燃烧 ( )F.所有金属在高温下都能与氧气反应 ( )G.锌片与盐酸反应比铁片与盐酸反应更剧烈 ( )H.镁在常温下能与空气中的氧气反应 ( )××√√【方法点拨】 金属的化学性质1.金属与氧气反应:(1)条件:大多数金属能与氧气反应,但反应的剧烈程度不同,越活泼的金属,反应越剧烈。(2)规律:金属+氧气→金属氧化物。2.金属与盐酸、稀硫酸反应:(1)条件:活泼金属。金属与酸反应的难易和剧烈程度不同,也是由于金属的活泼性不同,金属越活泼,与酸反应越剧烈。(2)规律:活泼金属+酸→盐+氢气。【A层 基础练】【知识点1】金属与氧气的反应1.“金入于猛火,色不夺精光”这句话是指黄金的性质在强热条件下( )A.易氧化　 B.易还原　 C.很稳定　 D.很活泼2.下列关于金属与氧气发生反应的观点正确的是( )A.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应B.镁在空气中能与氧气发生化学反应,其反应的化学方程式为Mg+O2 MgO2C.根据各种金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活泼性D.金属与氧气发生化学反应时,都需要点燃或加热素养·分层评价CC【知识点2】金属与盐酸、稀硫酸的反应3.生铁和足量的盐酸反应总会留有杂质,残渣的主要成分是( )A.铁单质　　　　　　 B.亚铁离子C.氯化亚铁 D.碳4.(2022·黄石中考)向装有等量的同种盐酸的四支试管中,分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙均有气泡产生,且丙更剧烈,乙和丁无明显现象(如图)。则甲中放置的是( )A.Mg B.FeC.Cu D.AgDB5.(2022·舟山中考改编)取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中,用手摸试管外壁会感觉发烫,反应的化学方程式为Mg+2HCl MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是( )A.反应中无明显现象B.反应是一个吸热反应C.反应后溶液为浅绿色D.反应说明镁能置换出酸中的氢D6. 【教材图片变式】如图是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况示意图。仔细观察并结合所学的知识回答下列问题:(1)不能与稀盐酸反应的金属是________。 (2)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应,其共同的反应现象是________________,其中反应速率最慢的是________,请写出锌与盐酸反应的化学方程式:__________________________。 (3)通过以上实验证明,四种金属中最活泼的是________。 　铜　　有气泡产生　　铁　　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　　Mg　【知识点3】置换反应7.下列化学反应不属于置换反应的是( )A.2KI+Cl2 I2+2KClB.Zn+CuSO4 ZnSO4+CuC.CuO+CO Cu+CO2D.Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑C【易错点】对金属与酸反应产生氢气多少、快慢问题的理解错误8.相同质量的镁、铁、锌三种金属,分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气质量与反应时间关系如图,分析图像判断,下面说法正确的是_______。 A.镁的相对原子质量最大B.锌反应速率最快C.锌生成氢气质量最少D.铁消耗稀硫酸质量最多　C　【易错点拨】 1.金属与酸发生化学反应产生氢气,当金属足量、酸少时,产生的氢气质量由酸的质量决定,若酸的质量相同,则产生氢气质量相同。2.当酸足量,金属质量相对较少且相等时,产生的氢气质量由其金属的相对原子质量决定。3.产生氢气的速率与金属的活泼性有关,但无法决定氢气的多少。【B层 能力练】9.(2023·河南中考)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2 g氢气,则该金属混合物的组成不可能是( )A.Mg和Al　　　　　 B.Fe和AlC.Fe和Mg D.Mg和ZnA10.纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是( )A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D.气球先膨胀后又变小C11.如图所示,同时倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,利用数字化设备采集瓶内气压,瓶内气压与时间关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A.反应结束后,稀盐酸一定有剩余B.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应C.比较a、b两点,说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积D.a、b、c、d四点处的成分相同(不包含水)C　Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑　12.为了达到收旧、利废、节能、减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如图:请回答:(1)操作a的名称是__________。 (2)写出步骤②所涉及的化学反应方程式______________________________。 (3)金属B在空气中灼烧颜色会变为__________,利用此法可以鉴别真假黄金。 　过滤　　黑色　13.生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%,化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5 g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100 g稀盐酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示: 　0.4 g　　51.3　【C层 拓展练】14.铁、铜、锌是我们生活中常见的金属。(1) 如图所示,天平托盘上各放一只等质量的烧杯,分别盛有100 g稀盐酸(含7.3 g HCl),天平平衡,再向烧杯中分别加入10 g碳酸钙粉末和10 g铁粉。充分反应后,天平______________(填“仍平衡”“向左倾斜”或“向右倾斜”)。 　向右倾斜　(2)兴趣小组欲验证普通黄铜(铜、锌合金)中铜、锌的化学性质未发生改变,进行以下实验:①取打磨过的20 g含锌量为32.5%的黄铜样品,加入足量_____________________,产生气泡,溶液呈无色,并测得反应后的气体质量为0.2 g和紫红色固体质量为13.5 g,由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。 ②取黄铜样品在酒精灯上灼烧,固体表面变黑,由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。有同学提出,仅根据固体表面变黑不能得出结论,理由是_________________________________________________________。(资料:氧化锌为白色固体,酒精的化学式为C2H6O) 　稀盐酸(或稀硫酸)　　固体表面的黑色物质也可能是酒精燃烧不充分生成的炭黑