四川省遂宁市射洪市九年级2023-2024学年上学期期末化学试题

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全卷满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必将学校、姓名、准考证号填写和填涂在答题卡上。作答时，将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，试卷中注有“▲”的地方，需要你用0.5mm黑色签字笔在答题卡规定的地方作答；写在本试题卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。
本试卷所需相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40
一、选择题。共13小题，每小题3分，共39分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 下列有关空气各成分的说法错误的是
A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
2. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气的含量B. 验证硝酸铵溶解吸热
C. 验证质量守恒定律D. 探究可燃物燃烧条件
3. 溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
B. 将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D. 某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
4. 化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是
A. 用肥皂水区分硬水和软水
B. 发现家中天然气泄露，应先关闭阀门，并开窗通风
C. 用厨房洗洁精洗去碗碟油污
D. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
5. 下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
6. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是
A. 2H——2个氢元素
B. O2——2个氧原子
C. 2CO——2个一氧化碳分子
D. Fe2+——1个铁离子带2个单位正电荷
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是
A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B 夏天汽车轮胎爆炸-—-轮胎内气体分子变大
C. 化学反应前后各物质质量总和不变一-反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D. 自然界中水的天然循环—水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
8. 如图是五种微粒的结构示意图。下列说法正确的是
A. 图中粒子共能表示五种元素
B. b、c、e都是稳定结构；a、c、d是原子结构示意图
C. a所表示的元素位于元素周期表的第二周期；e的符号是Cl+
D. b所表示的元素的原子易得电子，变成带两个负电的阴离子
9. 2021年全球新冠肺炎疫情出现反弹，特别是印度出现了新型变异病毒。我们积极响应政府号召。实行全民接种，建立免疫屏障。我们还要注意个人卫生，室内消毒杀菌。家中熏醋是一种很好的消毒方法。醋酸的化学式为C2H4O2。下列有关醋酸的叙述正确的是
A. 醋酸是氧化物
B. 醋酸中碳元素的质量分数最大
C. 醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成
D. 醋酸中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子
10. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是

A. 反应的乙、丙的质量比为3：17
B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 丁一定是该反应的催化剂
D. 反应的甲、丙的质量比为7：10
11. 工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
① ②
③ ④
下列说法不正确的是
A. 反应①③属于化合反应
B. 反应②中 X 的化学式为 N2
C. 反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D. NO 和 NO2 可以相互转化
12. 某气体由氧气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是
A. 可能只有氧气一种气体
B. 可能只有甲烷一种气体
C. 三种气体一定都存在
D. 一定是氧气和一氧化碳的混合气体
13. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A. 对比①③，温度越高，反应速率越快
B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D. 对比①②③④，④的反应速率最慢
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
二、填空题（本题共4小题，14-17小题每空2分，18题每空一分，共36分）
14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。
（1）请写出甲物质的化学式___________ 。
（2）四种物质中属于氧化物的是___________ 。
（3）写出甲、乙、丙、丁四种物质，俩俩之间发生的化合反应的化学方程式___________ 。
15. 燃料经过一次次的变革，有效地改善了大气环境，提高了人们生活质量。
（1）从燃烧条件分析，在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是______。
（2）在煤、石油、天然气中，比较清洁的燃料是______。
（3）氢气作为理想能源的优点之一是______。
16. 习近平总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：水是生命之本、文明之源。
（1）净水器中常用活性炭去除水中的杂质，该净化过程主要涉及的变化属于___________变化。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。
17. 二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有"烧白石作白灰既讫……的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。
随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越多……。当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。
科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源。化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化学及应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化制的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等一系列反应实现再生转化。我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为___________ 。
（2）温室效应加剧对环境的影响有___________（写一条即可）。生活中，良好的行为习惯也有助于完成目标。下列做法不合理的是___________（填字母）。
A．不用电器时及时关闭电源
B．外出时多步行或骑自行车
C．产生纸质垃圾时焚烧处理
（3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为___________ 。
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为___________ 。
（5）一定条件下CO2和H2反应生成CH4和H2O，请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。

18. 阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。

石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图。图中选择性值越高表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题。
（1）金刚石属于___________（填序号）。
A. 无定形碳B. 过渡态碳C. 晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
5C+4KNO3___________K₂O+___________N₂↑+___________CO2↑
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是___________ 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅物质___________ 。
②碳材料具有广阔的应用和发展前景___________ 。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是①：同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；②___________ 。
三、实验探究题（本题共1小题，每空2分，共14分）
19. 实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）
（1）仪器①的名称是___________。
（2）A装置中反应的化学方程式为___________。
（3）用C装置收集气体的方法是___________（填选项字母）。
a、排水法b、向下排空气法c、向上排空气法
（4）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是___________，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是___________。
（5）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气，计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g。
拓展延伸
（6）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是___________（填字母）。
四、计算题（本题共2小题，20题每空1分，21题第1小题2分，2小题6分，共11分）
20. 葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
（1）x=______。
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为______。
（3）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量______g。
21. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据见表。请计算：
（1）共生成二氧化碳___________g
（2）若生成的CO2质量为4.4mg，计算所用稀盐酸中溶质的质量分数？（用m表示）物质
甲
乙
丙
丁
图例：
化学式
C
CO
CO2
微观示意图
实验次数
第一次
第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
烧杯中物质总质量/g
109.5
1212