湖南省十三市州2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份湖南省十三市州2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化属于物理变化的是( )
A.金属冶炼B.酒精挥发C.烧制陶器D.木材燃烧
2．下列化学用语书写正确的是( )
A.氩气：B.硫酸钾：
C.两个铁离子：D.氧化铝：
3．物质由微观粒子构成，下列物质中由分子构成的是( )
A.二氧化碳B.硫酸铜C.氯化钠D.汞
4．物质的性质决定了其用途。下列物质性质与对应用途不相符的是( )
A.干冰升华会吸热——人工降雨
B.氮气化学性质不活泼——五彩霓虹灯
C.活性炭有吸附性——防毒面具
D.生石灰与水发生反应——食品干燥剂
5．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是( )
A.厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，是因为隔绝了氧气
B.点燃可燃性气体前要检验纯度，防止爆炸
C.煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点
D.森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
6．实验设计与评价是重要的实验素养。下列实验设计方案不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列有关物质的分类正确的是( )
A.碱：烧碱、纯碱B.氧化物：铁锈、干冰
C.单质：水银、液氮D.混合物：空气、冰水混合物
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是( )
A.变化观：酒酿造和镁条燃烧都是氧化反应
B.微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C.转化观：饱和溶液与不饱和溶液，在一定条件下可以相互转化
D.结构观：金刚石和石墨都是碳原子构成的，所以它们的性质相同
10．如图所示为某个变化的微观示意图，下列相关说法中正确的是( )
A.甲和丁的质量比是23:14
B.甲、乙、丁三种物质均属于氧化物
C.变化前后氨原子和碳原子的个数均发生改变
D.乙和丁两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.铁的活泼性比铝弱，则铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
B.生理盐水、酒精溶液是无色透明的，则溶液都是无色透明的
C.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D.活泼金属与盐酸反应有气体生成，则与盐酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
12．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如下图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( )
A.x的值是31
B.丙可能为催化剂
C.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
D.甲、丁的相对分子质量之比为7：11
13．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是( )
A.1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C.1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g
D.1g蔗糖饱和溶液中加入1g蔗糖固体得到2g溶液
14．如图是硝酸钾、硝酸钠、氯化钠三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是( )
A.饱和溶液中含少量，可通过降温结晶的方法提纯
B.将饱和溶液降温，溶液中的浓度不变
C.的溶解度比大
D.40℃时100g的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量为31g
15．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是( )
A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有、，可能有
C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有、，可能有
D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
二、填空题
16．用合适的化学用语填空。
（1）构成氯化钠的阳离子_______。
（2）空气中含量大能充入食品包装用于防腐的物质_______。
（3）由8个硫原子构成的单质分子_______。
17．镁铝合金是生活中非常常见的一种合金。
（1）铝的相对原子质量是___________。
（2）镁铝合金中镁元素和铝元素的本质区别是___________不同。
（3）A~E原子中，与镁原子的化学性质相似的有___________。
18．等质量的四种金属①②③④分别投入质量相等且足量的稀盐酸中。
（1）写出活动性最弱的金属与稀盐酸反应的化学方程式________________。
（2）所得四种溶液的质量由小到大的顺序为________________(填序号)。
19．氢能是绿色能源。储氢，释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图：
（1）该流程中可循环利用的物质是_______（填名称）。
（2）反应②的基本反应类型是_______。
（3）③中，可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为_______。
20．是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示（图中的“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）固态D的俗称_______，E的一种用途为_______，自然界中D→B的转化称为_______。
（2）写出化学方程式：A→C：_______。
21．在学习中我们了解到利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图中指定仪器的名称：a_______，与装置B对比，C装置的主要优点是_______。
（2）若选择装置组合来制取并收集氧气（装置不做任何改动），该反应化学方程式为_______。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_______。
a．装置气密性不好
b．收集前，集气瓶中未注满水
c．收集完成时，集气瓶中仍有少量水
d．未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收
（3）若要测量生成的体积，可以选择下面的装置_______。
（4）实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水。实验室制取并收集硫化氢气体可以选择的装置组合是_______。
22．实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_______。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃_______处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为_______。
（4）将B和C装置互换，则测得氢元素的含量会_______(选填“偏大”、“偏小”“不变”)。
三、计算题
23．为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%）
（1）上表中m的数值为_____。
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1．答案：B
解析：A、金属冶炼，金属是新物质，属于化学变化；故选项错误；
B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、烧制陶器，陶器是新物质，属于化学变化；故选项错误；
D、木材燃烧生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
2．答案：D
解析：A、氩气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，则氩气的化学式表示为，错误；
B、硫酸钾中，硫酸根显-2价，钾元素显+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸钾化学式为：，其中钾、硫、氧的元素符号都大写字母，错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，要省略；表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；一个铁离子带三个单位的正电荷，两个铁离子表示为：，错误；
D、氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝的化学式为，正确。
故选D。
3．答案：A
解析：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；
B、硫酸铜是铜离子与硫酸根离子构成的化合物，故选项错误；
C、氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，故选项错误；
D、汞是由汞元素组成的金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
故选A。
4．答案：B
解析：A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐等，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可吸附有毒物质，用于防毒面具，不符合题意；
D、生石灰可与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不符合题意。
故选B。
5．答案：C
解析：A、油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，可以达到灭火的目的，说法正确；
B、点燃可燃性气体前要检验纯度，防止爆炸，说法正确；
C、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是升高温度至煤炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，说法不正确；
D、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带，清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，说法正确；
故选C。
6．答案：C
解析：A、图中实验，滴入氢氧化钠溶液后，会观察到气球膨胀程度较大，能证明能与溶液反应；二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，气球膨胀程度不大，故选项实验设计方案能达到实验目的；
B、图中实验，黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上划痕明显，可证明合金硬度比纯金属大，故选项实验设计方案能达到实验目的；
C、浓盐酸具有挥发性，但是盐酸显酸性，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，不能证明分子在不停地运动，故选项实验设计方案不能达到实验目的；
D、银不能与硫酸铜溶液反应，说明银的金属活动性比铜弱，故选项实验设计方案能达到实验目的；
故选：C。
7．答案：C
解析：A、烧碱为氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，该选项分类不正确。
B、铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物；干冰为固体二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项分类不正确。
C、水银(汞)和液氮均为只含一种元素的纯净物，属于单质，该选项分类正确。
D、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，该选项分类不正确。
故选C。
8．答案：C
解析：A、遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确；
B、一滴水中约有个水分子，说明了分子的质量和体积很小，故选项解释正确；
C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为气体分子间存在着间隔，压强增大时，分子间的间隔变小，故选项解释错误；
D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，两种物质的分子结构不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故选项解释正确；
故选：C。
9．答案：D
解析：A、醋的酿造、镁条在氧气中燃烧都是物质与氧气发生的反应，都是氧化反应，故说法正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故说法正确；
C、饱和溶液与不饱和溶液，在一定条件下可以相互转化，能通过改变溶质、溶剂、温度来实现，故说法正确；
D、金刚石和石墨都是碳原子构成的，但由于原子排列方式不同，所以它们的物理性质不同，故说法错误；
故选D。
10．答案：B
解析：分析：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化氮和一氧化碳反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：。
详解：A、由化学方程式可知，甲()和丁()的质量比是(46×2)：(4×44)=23：44，故A说法错误；
B、甲为二氧化氮，乙为一氧化碳，丁为二氧化碳，三种物质均是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故B说法正确；
C、由质量守恒定律可知，变化前后氮原子和氧原子的个数均不发生改变，故C说法错误；
D、乙和丁的元素组成相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，故D说法错误；
故选：B。
11．答案：C
解析：A、铝的确要比铁活泼，但是铝在空气中的确比铁更加抗腐蚀，这是由它们氧化物的不同性质决定的。铝在空气中，表面会迅速氧化成为氧化铝。这层氧化铝实际上是一层致密的薄膜，可以阻止金属铝继续和氧气接触，自然就阻止了氧化腐蚀过程的继续发展。铁在空气中氧化的速度比铝慢，但是铁在空气中氧化的产物铁锈，是一种疏松多孔的物质，这样就不能阻止金属铁继续和空气接触，氧化腐蚀过程会进一步发展下去。即铁的活泼性比铝弱，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀。A不正确；
B、生理盐水、酒精溶液是无色透明的，但溶液不都是无色透明的，比如，硫酸铜溶液是蓝色的。B不正确；
C、质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素。C正确；
D、活泼金属与盐酸反应有气体产生，与盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐。D不正确。
综上所述：选择C。
12．答案：D
解析：A、x的数值为x=20+20+20+20-13-16-20=31，说法正确；
B、反应前后丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，说法正确；
C、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，说法正确；
D、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，未给定甲、丁的化学计量数，则甲、丁的相对分子质量之比不一定为7：11，说法错误；
答案：D。
13．答案：B
解析：A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，故选项说法错误。
B、硫和氧气反应的化学方程式为可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，故选项说法正确。
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，则1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，故选项说法错误。
D、1g蔗糖饱和溶液中加入1g蔗糖固体，蔗糖固体不能溶解，不能得到2g蔗糖溶液，故选项说法错误。
故选：B。
14．答案：A
解析：A、硝酸钾与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可以采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾，选项正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，给硝酸钾的饱和溶液降低温度，硝酸钾的溶解度变小，溶液中会有晶体析出，则溶液中硝酸钾的质量分数会变小，选项错误；
C、由图可知，当温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度小，当温度高于20℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，题目中未指明温度，所以无法比较硝酸钾与氯化钠的溶解度大小，选项错误；
D、由图可知，40℃时硝酸钠的溶解度为104g，0℃时硝酸钠的溶解度为73g，则将204g40℃的硝酸钠饱和溶液降温至0℃才能析出31g晶体，选项错误。
故选：A。
15．答案：B
解析：A、若滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，可能是锌有剩余，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，故选项说法错误。
B、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，则滤液中一定有、，可能有，故选项说法正确。
C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣含有锌，说明锌是过量的，则滤液中一定有，不可能有、，故选项说法错误。
D、稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中一定有银，不可能有铜和锌，故选项说法错误。故选：B。
16．答案：（1）
（2）
（3）
解析：(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中阳离子是钠离子，表示为；
(2)空气中氮气含量大，且氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装用于防腐，氮气的化学式表示为；
(3)由8个硫原子构成的单质分子，则1个分子由8个硫原子构成，表示为。
17．答案：（1）26.98
（2）质子数或核电荷数
（3）DE
解析：(1)元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此铝的相对原子质量是26.98；
(2)元素的种类是由质子数决定，因此镁铝合金中镁元素和铝元素的本质区别是质子数不同；
(3)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定，镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，而氦原子的最外层电子数虽然与镁原子的最外层电子数相同，但是氦原子是具有稳定的结构，与镁原子易失去最外层电子的性质不同；因此A~E原子中，与镁原子的化学性质相似的有DE。
18．答案：（1）
（2）②①③④
解析：(1)金属活动性：,故活动性最弱的金属是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
(2)反应的化学方程式为、、、可知，每24份质量镁能生成2份质量的氢气，每18份质量铝能生成2份质量的氢气，每65份质量锌能生成2份质量的氢气，每56份质量铁能生成2份质量的氢气，等质量的四种金属①、②、④、③分别投入质量相等且足量的稀盐酸中，产生氢气质量由大到小的顺序为②①③④，所得四种溶液的质量=反应前物质质量总和-氢气质量，反应前物质质量总和相等，所得四种溶液的质量由小到大的顺序为②①③④；
19．答案：（1）氮气
（2）分解反应
（3）
解析：(1)由流程可知，该流程中氮气既参加反应，同时还是生成物，则在流程中可循环使用。
(2)由流程可知，反应②为氨气分解为氮气和氢气，该反应为一种物质生成多种物质，属于分解反应。
(3)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
20．答案：（1）干冰；冶炼金属（合理即可）；光合作用
（2）
解析：(1)A~F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水通电会转化成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，C是水，B是氧气，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质，D会与水反应，会转化成氧气，所以D是二氧化碳，二氧化碳和卫可以相互转化，所以E是一氧化碳，F会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以F是碳，经过验证，推导正确，所以固态D的俗称干冰；E的一种用途为冶炼金属；自然界中D→B的转化称为光合作用；
(2)A→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
21．答案：（1）锥形瓶；可以控制反应速率
（2）；bd或db
（3）b
（4）BE或CE
解析：(1)由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，C装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，则C装置的主要优点是可以控制反应的速率；
(2)若选择装置AD组合来制取并收集氧气(装置不做任何改动)，即选择固体加热型发生装置制取氧气，试管口没有棉花，选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾+氧气；
(3)a、装置气密性不好，会导致无法收集到氧气，不会导致氧气不纯，故a不符合题意；
b、收集前，集气瓶中未注满水，残留有空气，会影响气体纯度，故b符合题意；
C、收集完成时，集气瓶中仍有少量水，不会影响气体纯度，故c不符合题意；
d、未待导管口气泡连续均匀冒出时就开始收集，则此时气体混入受热逸出的空气，造成收集气体纯度降低，故d符合题意；
故选：bd；
(4)测量生成的体积，应测量排出水的体积，则要测量产生体积，要从短管进气，长管出水，更利于水的排出，从而测量体积，故选：b；
(5)实验室用块状固体硫化亚铁与稀硫酸常温反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，则可以选择的发生装置是B或C，硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则可以选择的收集装置是E。
22．答案：（1）排尽装置内的空气
（2）D
（3）2：5
（4）偏大
解析：(1)该实验是通过测定生成的水、二氧化碳的量得出化学式的，而空气中含有这些成分，所以需要先通一段时间的氧气，排尽装置内的空气避免对实验的干扰；
(2)装置内充满了氧气，开始实验后装置的氧气受热膨胀会进入E中，影响实验，所以先加热D，利用受热的铜来吸收氧气；
(3)浓硫酸可以吸收水，溶液可以吸收二氧化碳，所以产生的水是4.5g，二氧化碳是8.8g；；；；
(4)当B，C互换后，气体通过溶液后，会带出一部分额外的水，导致水的质量偏大，则测量的氢元素质量也会偏大。
23．答案：（1）4.4
（2）5.8%
解析：（1）由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4；
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。
x=5.8%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为5.8%。
A证明能与溶液反应
B证明合金硬度比纯金属大
C证明分子在不停的运动
D比较铜与银的活动性强弱
选项
事实
解释
A
遥知不是雪，为有暗香来
分子在不断地运动
B
一滴水中约有个水分子
水分子很小
C
注射器中的气体通过压缩体积会变小
加压时气体分子变小
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
实验
1
2
3
4
加入盐酸的质量（g）
50
50
50
50
生成的质量（g）
1.76
3.52
4.4
m