2024浙江省四校联考高二下学期3月月考试题化学无答案

这是一份2024浙江省四校联考高二下学期3月月考试题化学无答案，共9页。试卷主要包含了黄铁矿与焦炭充分混合，下列说法正确的是，某紫色配离子的结构如图所示，下列方程式与所给事实不相符的是等内容，欢迎下载使用。

考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Cr-52 Sn-119 Pb-207
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．第19届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，均围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念，应用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．AlN陶瓷B．碳纤维C．有机玻璃D．石墨烯
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：B．HCl中键电子云轮廊图：
C．碳的基态原子轨道表示式：
D．的空间结构：（直线型）
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放
B．铝粉与NaOH溶液能反应生成，可用于疏通厨卫管道
C．单质硫为非极性分子，附着硫的试管可用洗涤
D．青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑
4．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸
B．工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石
C．实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释
D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气
5．黄铁矿与焦炭充分混合（与的质量比为），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：。下列有关说法不正确的是（ ）
A．晶体中存在非极性共价键
B．当有6ml 参加反应时，共转移16ml电子
C．既是氧化产物又是还原产物
D．当有3ml 生成时，有4ml 被焦炭还原
6．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“灼烧”可在瓷坩埚中进行
B．“结晶”过程宜采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法
C．“转化”反应中，也可改用
D．过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度
7．生活离不开化学，下列生活现象或小知识解释不正确的是（ ）
8．下列说法正确的是（ ）
A．图①闭合一段时间，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池正极
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③用于分离沸点相差很小的液体混合物
D．图④研究压强对平衡的影响，将活塞从Ⅰ拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深
9．某紫色配离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该配离子与水分子可形成氢键
B．该配离子中铜离子的配位数是4
C．基态原子的价层电子排布式是
D．该配离子中铜元素的价态为价
10．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．制备84消毒液（主要成分是）：
B．四氯化钛水解：
C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
D．用足量的石灰乳吸收废气中的：
11．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．和的水解反应机理不相同B．中键角小于中键角
C．和均能与形成氢键D．和中心原子的杂化方式不同
12．、、、、为5种前四周期原子序数逐渐增大的元素。基态原子的核外电子只有1种运动状态，的最高能级中未成对电子数为3，的价层电子数是其能层数的3倍，与上下相邻，的价层电子轨道全充满。下列说法正确的是（ ）
A．元素电负性：
B．和可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子
C．简单氢化物的熔沸点：
D．、离子空间结构均为三角锥形
13．地下管线穿过不同的地质结构及潮湿程度不同的土壤带时，由于氧气浓度存在差别，会引起金属管道的腐蚀。其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．黏土区钢管作正极
B．电子由砂土区钢管流向黏土区钢管
C．每消耗标况下33.6L 最终可生成1ml铁锈（）
D．砂土区钢管表面发生的电极反应可能为
14．向一恒容密闭容器中加入1ml 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应速率：
C．点、、对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
15．工业废水中的、等可通过沉淀法除去。现有、均约为的工业废水1L，下列说法不正确的是（ ）
已知：25℃，只存在于溶液中，固体立刻分解。饱和溶液的浓度约为。
电离常数，，（当溶液中离子浓度小于时可视为完全沉淀，不考虑与的进一步反应，不考虑废水中其它离子参与反应）。
A．可用除去废水中的、
B．调节至，溶液中未沉淀完全
C通过滴加溶液，可使沉淀和沉淀分离
D．向废液中通入至饱和，大于
16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）硼（）及其化合物在化学中有重要的地位，请回答下列问题：
（1）硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
①硼酸中原子的杂化轨道类型为________。
②加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是____________________。
③硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的而呈酸性、硼酸的电离方程式：____________________。
（2）立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞结构如图所示。
①立方氮化硼中“一般共价键”与配位键之比________。
②已知晶胞边长为，则立方氨化棚的密度是________。
（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）
18．（10分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为，还含有一定量的、，、等）制备一水合氢氧化氧镍（）的工艺流程如下：
相关金属离子子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题
（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________________，
试剂用于调节溶液的，则调控的范围是______________________________________。
（2）已知“除铁”后所得100mL溶液中，加入100mL 溶液（忽略混合后溶液体积的变化），使恰好沉淀完全［此时］，则所加溶液________［已知实验条件下，，不考虑水解］。
（3）“氧化”过程中加入的试剂是，写出加入反应生成一水合氢氧化氧镍（）的离子方程式：_______________________________________________________。
（4）已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备，其阳极的电极反应式为_______________________________________________________。
19．（10分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1），转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（ⅰ）直接氯化： ，
（ⅱ）碳氯化： ，
①反应的为________。
②运用以上数据分析，你认为以上两种方法更优越的是__________，理由______________________________
__________________________________________________________________________________________。
（2）在压强为170kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。
①反应的平衡常数________（分压物质的量分数总压）。
②图中显示，在℃平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是____________________________________________________________________________。
20．（10分）无水四氯化锡（）常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置（部分加热装置略）制备并测定产品中含量。
已知：①熔点为℃，沸点为℃，在潮湿空气中极易潮解（水解生成），且熔融与反应生成时放出大量的热。
②熔点为232℃，沸点为2260℃；无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题
（1）a管的作用是_______________________________。
（2）装置B、C中的试剂分别为____________________、____________________（填名称）。
（3）为了获得较纯的产品，当D处具支试管中_________________________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为____________________。
（4）甲同学欲证明装置A产生的气体中含有，设计如图装置进行实验。
乙同学认为，不能确定进入装置Ⅰ的气体只有一种，为证明最终进入装置Ⅰ的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：_________________________________________。
（5）碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应。滴定终点消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为______________________________（用含、、的代数式表示）。21．（12分）已知A是植物生长的调节剂，B、D是两种常见的有机化合物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
（1）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
A→B______________________________，反应类型：_______________。
B→C______________________________，反应类型：_______________。
（2）有机物G的结构简式如图，回答下列问题。
①G的分子式为____________________。
②1ml G与足量的反应，生成________ml，与足量的反应，生成________ml，与足量溶液反应生成产物的结构简式为____________________。
（3）有机玻璃是一种高分子聚合物，单体是，写出合成有机玻璃的化学方程式：______________________________。
选项
现象或小知识
解释
A
在新车中放置竹炭
竹炭多孔，可吸附有毒气体
B
大街上的霓虹灯光、LED灯光
核外电子跃迁吸收能量
C
硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸
D
补血药（琥珀酸亚铁片）和维生素C一起服用
维生素C是一种强还原剂，可以保证二价铁不被氧化
难溶物
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证、混合溶液中的
取少量混合溶液于试管中，加入过量溶液，静置，向上层清液中滴加稀硝酸酸化溶液
若上层清液变浑浊
则混合溶液中含有
B
探究分子的极性或非极性
用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近液流
液流方向改变
是极性分子
C
比较和的酸性
分别测等物质的量浓度的和溶液的
前者的小
酸性：
D
探究和的反应｛已知呈红棕色｝
将气体通入溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
金属离子
开始沉淀时的
完全沉淀时的