河北省唐山市第五中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

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可能用到的相对原子质量: Hi C12 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu 64 Ba137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是
A. 该反应属于氧化还原反应
B. 上述示意图涉及的物质中有两种是电解质
C. 上述示意图表示的反应对应的化学方程式：
D. 该反应实现了无机物向有机物的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应涉及的方程式为：，有元素价态的变化，属于氧化还原反应，故正确；
B．上述示意图涉及的物质中只有水是电解质，故错误；
C．上述示意图表示的反应对应的化学方程式：，正确；
D．结合方程式可知，该反应实现了无机物向有机物的转化，故正确。
答案为：B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 的电离方程式：
B. 的结构示意图：
C. 的电子式：
D. 与互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．的电离方程式：，故错误；
B．镁离子的核内质子数为12，B项错误；
C．电子式：，故错误；
D．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确。
答案为：D。
3. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是
A. 在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
B. 最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族
C. 元素周期表右上方区域的元素是金属元素
D. 同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低
【答案】A
【解析】
【详解】A．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，A正确；
B．最外层电子数为2的主族元素处于第ⅡA族，B错误；
C．元素周期表右上方区域的元素是非金属元素，C错误；
D．同主族元素从上到下，金属单质熔点逐渐降低，非金属单质熔点逐渐升高，D错误；
故选A。
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 热稳定性：B. 氧化性：
C. 碱性：D. 酸性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性：F＞O，热稳定性：HF＞H2O，能用元素周期律解释，A项不符合题意；
B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞I2，能用元素周期律解释，B项不符合题意；
C．同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，能用元素周期律解释，C项不符合题意；
D．HF、HCl均不是相应元素的最高价氧化物对应的水化物，两者酸性强弱不能用元素周期律解释，D项符合题意；
答案选D。
5. 下列实验设计和操作均能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水中的溴是以溴离子的形式存在的，需要先将溴离子转化为溴单质再萃取，A不符合题意；
B．配制一定物质的量浓度的溶液“定容”步骤中眼睛视线应与刻度线水平相切，B符合题意；
C．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去中含有的杂质气体，C不符合题意；
D．冷凝管的进、出水口方向错误，温度计摆放位置错误，D不符合题意；
故答案为：B。
6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 向水中加入固体增强导电性，是电解质
B. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C. 常温下，明矾为无色晶体，可用作净水剂
D. 次氯酸具有强氧化性，可用作染料等有机色素的漂白剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．向水中加入固体，溶液中自由移动离子增多，导电性增强，是电解质，故正确；
B．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故正确；
C．常温下，明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，不具有对应关系，故错误；
D．次氯酸具有强氧化性，可用作漂白剂、杀菌消毒剂，故正确。
答案为：C。
7. 下列离子方程式与所给事实相符的是
A. 钠和冷水反应：
B. 向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果：
C. 氯气通入水中：
D. 用小苏打治疗胃酸过多：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na与冷水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B．醋酸在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，B错误；
C．氯气与水的反应是可逆反应，且HClO是弱电解质，在离子方程式中以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠，反应离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，D错误；
故选A。
8. 下列有关硫及其化合物说法正确的是
A. 硫单质在氧气中燃烧可生成，氧气过量时，也可直接生成
B. 用浓硫酸与反应制备时，浓硫酸中的质量分数越高越好
C. 与的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 常温下，浓硫酸与铁反应放出
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫单质在少量氧气或过量氧气中燃烧均生成，A错误；
B．实验室通常用与质量分数为70％的硫酸反应制备，质量分数为98％的硫酸浓度太大，氢离子浓度太小，反应速率太慢，B错误；
C．与的水溶液的反应为：，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确；
D．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，且一定条件下二者反应生成，D错误；
故选C。
9. 某温度下，对可逆反应：，下列叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速度增大
B. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 压强不变，充入与反应体系不反应的，反应速率减小；体积不变，充入，反应速率不变
D. 恒温恒容的容器中，压强不再改变，说明反应已达平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．增加浓度为定值的W固体，反应速率不变，故A错误；
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，故B错误；
C．压强不变充入与反应体系不反应的氮气相当于减小压强，参与反应的气体物质浓度减小，反应速率减小；体积不变充入不参与反应的氮气，参与反应的气体物质浓度不变，反应速率不变，故C正确；
D．该反应是气体体积不变的反应，恒温恒容的容器中反应时气体压强始终不变，则压强不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选C。
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是
A. W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
B. 简单离子半径：R>Z>W
C. 仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物
D. 简单氢化物的沸点：X>Y>Z
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中位置如图，R的原子序数是Z的两倍，R为S，Z为O，所以X为C，Y为N，W为Al，据此分析解题。
【详解】A．W的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，故A正确；
B．简单离子半径大小为S2->O2->Al3+，故B正确；
C．仅由Y、Z、W形成的化合物为Al(NO3)3，为离子化合物，且含有共价键，故C正确；
D．简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，故D错误；
故答案选D。
11. 某同学为验证的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．品红溶液褪色说明具有漂白性，A项错误；
B．与会发生反应，溶液会褪色，B项错误；
C．酸性溶液具有强氧化性，溶液褪色，说明具有还原性，故正确；
D．紫色石蕊试液遇到会变红，溶于水，溶液呈酸性，D项错误。
答案为：C。
12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为
B. 中所含离子总数为
C. 含的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于
D. 标准状况下，中含有的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁单质与硫单质反应生成硫化亚铁，铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为，A错误；
B．由钠离子与过氧根离子构成，中所含离子总数为，B正确；
C．胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，含制得的氢氧化铁胶体粒子数小于，C正确；
D．标准状况下，1ml含有2ml电子，中含有的电子数为，D正确。
故选A。
13. 化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是
A. 废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH