选择专练06（化学式与化合价计算30题）-2022年中考化学常考点专题必杀集训（人教版）

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1．额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则x为
A．1B．2C．3D．4
【答案】C
【解析】钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+5)+ (-2)×x=0，x=3；故选C。
2．下列几种物质按氯元素化合价规律排列为KCl、___________、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是
A．NaClB．NaClOC．Cl2D．HClO3
【答案】C
【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，可知KCl、HClO、KClO3、HClO4中含氯物质化合价分别为：-1，+1，+5，+7，则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，空格中氯元素的化合价为在-1到+1之间。A、钠元素显+1价，设：NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价，不符合题意；B、氧元素显-2价，设：NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+y+（-2）=0，则不y=+1价，不符合题意；C、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0，符合题意；D、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5价，不符合题意。
故选：C。
3．有一种收高氯酸铁的化合物，其他学式为Fe（ClOX）3，其中Cl显+7价，则X的值为
A．2B．3C．4D．5
【答案】C
【解析】高氯酸铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，氯元素显+7价。依据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可列出下列关系式：（+3）+（+7）×3+（-2）×3X=0 解得X=4，故选：C。
4．“化学是第二外语”。下列对化学符号的理解，正确的是
A．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5
B．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
D．Ne原子与H2O分子具有相同的质子数，是同一元素
【答案】A
【解析】A、NH4NO3中铵根离子中氮元素为-3价，硝酸根中氮元素化合价为+5价，正确；B、NO2、N2O4是两种不同分子，不是同一种化合物，不正确；C、Fe2+是亚铁离子、Fe3+是铁离子，二者是不同种离子，不正确；D、Ne原子与H2O分子具有相同的质子数，都为10个质子，但不是同一元素，不正确。故选A。
5．如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（ ）
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO
【答案】D
【解析】由价类图，A点物质的化合价为0，单质的化合价为0；B点所表示的物质，是+2价氮的氧化物；F点物质中氮元素的化合价为+5价；D点所表示的物质，是+5价氮的氧化物，进行分析判断。A、由价类图，A点物质的化合价为0，单质的化合价为0，则A点可表示为氮的单质，选项说法正确；故不符合题意；B、B点所表示的物质，是+2价氮的氧化物，氧元素显﹣2价，其化学式为NO，选项说法正确；故不符合题意；C、化合物的化学式为KNO3，氮元素的化合价为+5，它代表的点是F，选项说法正确；故不符合题意；D、D点所表示的物质，是+5价氮的氧化物，其化学式为N2O5，选项说法错误；故符合题意；故选D
6．如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是
A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
【答案】C
【解析】A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca(OH)2；Ca(OH)2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca(OH)2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。
A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确；B、D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确；C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确；
D、E为NaOH，B为Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。故选C。
7．下列对苯酚( 化学式为C6H6O )的说法正确的是
A．苯酚的相对分子质量为94g
B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：6：1
D．苯酚中碳元素的质量分数为50%
【答案】B
【解析】A、苯酚的相对分子质量=12×6+6+16=94，没有g这样的单位，错误；B、由化学式可知苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，正确；C、苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：6：16=36:3:8，错误；D、苯酚中碳元素的质量分数为 50%，错误。故选B。
8．氯化钙是由Ca2＋与Cl-构成的化合物，其化学式“CaCl2”不能表示的意义是
A．氯化钙中离子个数之比为Ca2＋∶Cl-=1∶2
B．氯化钙是由氯、钙两种元素组成的
C．“CaCl2”表示一个氯化钙分子
D．氯化钙中元素的质量之比为Ca∶Cl=40∶(35.5×2)
【答案】C
【解析】A. 氯化钙是由钙离子、氯离子构成的，离子个数之比为Ca2＋∶Cl-=1∶2，正确；B. 物质是由元素组成的，氯化钙是由氯、钙两种元素组成的，正确；C. 氯化钙是由钙离子、氯离子构成的，没有氯化钙分子，错误；D. 氯化钙中元素的质量之比为Ca∶Cl=40∶(35.5×2)，正确。故选C。
9．鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列对DHA的说法正确的是
A．DHA的相对分子质量是328g
B．DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为11:16:1
C．DHA中C、H、O三种元素的质量比为12:32:16
D．DHA中碳元素的质量分数=×100%
【答案】B
【解析】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误；B、由化学式可知，DHA分子中C、H、O三种原子的个数比为22：32：2=11：16：1，故选项说法正确；C、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，故选项说法错误；D、DHA中碳元素的质量分数为×100%，故选项说法错误。故选B。
10．尿素的分子模型可表示为如图，下列说法错误的是
A．尿素的分子式为CO(NH2)2
B．尿素中碳、氧、氮和氢元素质量比为6：8：7：2
C．尿素属于有机物
D．尿素作为化肥使用，可使农作物茎、叶生长茂盛
【答案】B
【解析】A．由分子结构模型可知，每个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，所以其化学式为CO(NH2)2，故正确；B．CO(NH2)2中C、O、N、H的元素质量比为（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1，故错误；C．尿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；D．尿素是一种氮肥，可使农作物茎、叶生长茂盛，故正确。故选B。
11．第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是
A．由碳、氢、氟三种元素组成B．相对分子质量是46
C．碳元素与氢元素的质量比为24：3D．碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、由化学式可知，聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成，正确；B、相对分子质量是（12×2+3+19）×n=46n，错误；C、碳元素与氢元素的质量比为（12×2×n）：3n=24：3，正确；D、聚氟乙烯碳、氢、氟三种元素质量之比为（12×2）:3:19=24:3:19，故碳元素的质量分数最大，正确；故选B。
12．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为
A．50%B．40%C．30%D．20%
【答案】D
【解析】设碳元素完全在一氧化碳中，则一氧化碳的质量分数为，则氮气的质量分数可以为1-70%=30%；设碳元素完全在二氧化碳中，则二氧化碳中碳元素的质量分数为。因生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以氮气的质量分数小于30%。故选D。
13．现有部分被氧化的铜粉样品16克（杂质不溶于水，也不参与任何反应，不含铜、氧元素），在空气中充分加热后向其中加入100克19.6%的稀硫酸，充分反应后得固液混合物116.8g，再向其中加入4g氧化铜粉末，恰好完全反应，则原样品中被氧化的铜元素的质量分数为
A．40%B．60%C．75%D．80%
【答案】A
【解析】加热后铜粉样品质量116.8g-100g=16.8g，设样品中铜的质量为x，生成氧化铜质量为y。

，
x=3.2g，y=4g
设和稀硫酸恰好完全反应的氧化铜质量为z。


z=16g
原样品氧化铜质量16g-4g-4g=8g
原样品中被氧化的铜元素的质量分数为，故选：A。
14．已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现取44g该溶液加入适量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为
A．2 gB．4 gC．6 gD．8 g
【答案】D
【解析】溶液中氢元素、氧元素的质量比为1：10，则氢元素的质量分数为；44g溶液中氢元素的质量为=4g；根据质量守恒定律可知，反应后水中含4g氢元素，则水的质量为=36g；生成氧气的质量为44g-36g=8g。
15．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法错误的是
A．固体样品可能是Cu2O
B．固体样品的物质成分组合只有2种情况
C．固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物
D．若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为5：4
【答案】B
【解析】根据元素质量守恒，铜元素质量守恒，假设固体中只有CuO，则CuO的质量为8.0g÷(×100%)=10g，假设固体中只有Cu2O，则Cu2O的质量为8.0g÷(×100%)=9g，则固体样品中可能的组成是只有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO与Cu2O三种情况；A、由分析可知，固体样品可能是Cu2O，选项说法正确；B、由分析可知，固体样品的物质成分组合有Cu2O；CuO和Cu；Cu、CuO与Cu2O三种情况，选项说法不正确；C、由分析可知，固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物，选项说法正确；D、若固体中只含有两种，只能是CuO和Cu；设氧化铜的质量为x，则铜的质量为9.0g-x，则有x××100%+9.0g-x=8.0g，解得x=5g，则氧化铜、铜的质量比为5g:4g=5:4，选项说法正确。故选B。
16．现有 Fe、FeO、Fe2O3和 Fe3O4的混合物，取 mg 该混合物逐滴加入溶质质量分数为 14.6%的盐酸100g时，固体恰好溶解完，且溶液中铁元素均以 Fe2+形式存在;若将mg该混合物在一定条件下与足量的CO反应，最多可以得到铁单质的质量为
A．5.6gB．11.2gC．16.8gD．22.4g
【答案】B
【解析】设恰好完全反应时，生成氯化亚铁质量为x，根据质量和守恒反应前后氯元素质量不变，， x=25.4g，铁元素质量，故选：B。
17．工业上煅烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10:1，则该混合物中Ca与O的质量比为
A．2:3B．3:2C．1:2D．3:1
【答案】B
【解析】设CaCO3和CaO的质量比为m：n，
m：n=25:28
设CaCO3和CaO的质量分别为25g和28g，则该混合物中Ca与O的质量比为
故选：B
18．某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为
A．NH4HCO3
B．(NH4)2SO4
C．NH4Cl
D．CO(NH2)2
【答案】D
【解析】硝酸铵中含氮量为：，硝酸铵样品中含氮量为35.7%，故杂质中含氮量大于35%。A、NH4HCO3中含氮量为：，不符合题意；B、(NH4)2SO4中含氮量为：，不符合题意；C、NH4Cl中含氮量为：，不符合题意；D、CO(NH2)2中含氮量为：，符合题意。故选D。
19．在FeO、Fe2O3和Na2CO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则Na2CO3的质量分数可能是
A．35%B．30%C．25%D．10%
【答案】C
【解析】假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和Na2CO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是Na2CO3；同理若为Fe2O3和Na2CO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含Na2CO3的质量为20g，所以Na2CO3含量介于20g和28g之间。则Na2CO3的质量分数20%---28%之间。故选C。
20．已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为( )
A．16m/(m-n)B．16n/(m-n)C．16n/(n-m)D．32n/(m-n)
【答案】B
【解析】以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，1个氧原子的质量为(m-n) kg，这个标准是，氧的相对原子质量为16。1个硫原子的质量为n-2(m-n) kg，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为则SO2的相对分子质量为+16×2，故选B。
21．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）
A．86.3%B．88.1%C．83.6%D．91.6%
【答案】C
【解析】由题意得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，氯元素以氯化镁、氯化钙和氯化钠的形式存在，已知镁元素、钙元素和氯元素的质量，利用氯化镁和氯化钙中镁元素、钙元素的质量分数计算出氯化镁和氯化钙的质量，再计算出二者中的氯元素质量，用氯元素的总质量减去氯化镁和氯化钙中氯元素的质量，得到氯化钠中氯元素的质量，利用氯化钠中氯元素的质量分数计算氯化钠的质量，原粗盐样品中氯化钠的质量即为500g溶液中氯化钠的质量的2倍，最后用上述氯化钠的质量和样品的总质量140g来计算粗盐中氯化钠的质量分数。根据上述分析，利用氯化镁和氯化钙的化学式以及氯化镁和氯化钙中镁元素、钙元素的质量分数计算出氯化镁和氯化钙的质量：氯化镁的质量为；氯化钙的质量为；
氯化镁中氯元素的质量为；氯化钙中氯元素的质量为；
则氯化钠中的氯元素的质量为；氯化钠的质量为；因为是从1000g溶液中取出500g溶液进行测定的，因此样品中氯化钠的质量为；则粗盐中氯化钠的质量分数为，C选项正确，符合题意。故选C。
22．由NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为（ ）
A．a%B．1﹣1.75 a%C．（1﹣a%）4/7D．（1﹣a%）3/7
【答案】C
【解析】可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样两种物质相当于是MgS、MgSO4，此时两种物质中镁和硫的个数比都是1：1；氧元素的质量分数为a%，所以镁元素和硫的质量分数为1﹣a%，则混合物中硫元素的质量分数为：。故选C。
23．已知Na2SO4 Na2SO3 Na2S三种固体混合物中氧元素的质量分数为22%，那么硫元素的质量分数为（ ）
A．22%B．32%C．30%D．46%
【答案】B
【解析】由三种物质的化学式可知：混合物中一共含有三种元素，其中氧元素为22%所以钠元素和硫元素一共占78%，然后我们找到钠元素和硫元素的质量关系即可求得硫元素的质量分数．由题意分析可知在Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为（1﹣22）%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16；所以硫元素的质量分数为故选B
24．有CaCO3与CaO混合物20g 测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物，经高温煅烧充分反应后，将得到的固体投入足量的稀盐酸中，固体溶解全部生成CaCl2，则生成的CaCl2质量为（ ）
A．11．lg B．22.2g C．44.4g D．33.3g
【答案】D
【解析】根据碳酸钙和氧化钙的质量和其中钙元素的质量分数可求其中钙元素的质量。反应过程中钙元素没有流失，全部转化。高温煅烧，碳酸钙变成氧化钙和二氧化碳，所有的氧化钙与盐酸反应得到氯化钙。故混合物中钙元素的质量等于生成的氯化钙中钙元素的质量。混合物中钙元素质量为：20g×60%=12g；CaCl2中钙元素质量分数为：×100%；由于最终钙元素都转化为氯化钙的形式，所以生成的CaCl2质量为：12g÷（×100%）=33.3g。故选D。
25．现有14.2g Mg(OH)2与MgCO3的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比为4:1。在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为109.8g，则原固体混合物中含有镁元素的质量为下列的
A．9.6gB．4.8gC．2.4gD．1.2g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：14.2g+100g-109.8g=4.4g，则碳元素的质量为4.4g× ×100%=1.2g，测得其中镁元素与碳元素的质量比为4：1，所以镁元素的质量为1.2g×4=4.8g。故选B。
26．工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，己知Ca元素与C元素的原子个数比是3: 2，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A．3：7B．5：4C．15：14D．15：16
【答案】C
【解析】混合物中Ca元素与C元素的原子个数比是3: 2，则Ca元素与C元素的质量比是3×40：2×12＝5：1，设：混合物中碳元素的质量为x，可算出钙元素总质量为5x，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，设：碳酸钙中钙元素质量为a，则有：40：12＝a：x，a=，所以碳酸钙中钙元素质量为；氧化钙中钙元素质量为 ，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是5x/3，设：氧化钙中氧元素质量为b，则有：40：16＝5x/3：b，b=，所以氧化钙中氧元素质量是，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48=1:4，所以碳酸钙中氧元素质量是4x，；氧元素总质量为 ，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是： 。故选C。
27．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a
【答案】A
【解析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。
28．现有CO和CO2的混合气体20 g，其中氧元素的质量分数为64%。先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为(假设各步均完全反应，用反应前后碳元素质量守恒的方法来求解)
A．15gB．30gC．45gD．60g
【答案】D
【解析】由CO和CO2的混合气体20g中氧元素的质量分数为64%，可推出碳元素的质量分数为：20g×（1-64%）=7.2g，根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将原来的二氧化碳和新生成的二氧化碳都通入石灰水中得到碳酸钙沉淀和水，所以碳酸钙中的碳元素都来自于一开始的一氧化碳和二氧化碳，所以碳酸钙中碳元素的质量为7.2g，设碳酸钙的质量为X则：X× =7.2g解得X=60g．故选D
29．自然界有一种含镁的矿石，其化学组成可表示为：xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。下列x、y的关系正确的是
A．x∶y=4∶1B．x∶y=1∶4
C．x∶y=1∶1D．x∶y=2∶1
【答案】A
【解析】样品加入盐酸生成二氧化碳气体，根据二氧化碳质量可求出碳元素质量，加热完全分解得到氧化镁，根据氧化镁的质量求出镁元素的质量，再根据m（C）∶m（Mg）=12x∶（24x+24y），求出x与y的比。两份等质量的样品：①加入过量盐酸生成二氧化碳气体，碳元素的质量=8.8g××100% =2.4g；②加热至完全分解得到固体MgO10g，镁元素质量=10g××100% =6g；在xMgCO3·yMg(OH)2中，m（C）∶m（Mg）=12x∶（24x+24y）=2.4∶6，所以x∶y=4∶1。故选A。
30．葡萄糖溶液是将葡萄糖（化学式为：C6H12O6）溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为
A．5%B．10%C．25%D．60%
【答案】B
【解析】葡萄糖的化学式为：C6H12O6，葡萄糖中氢、氧元素的质量比=（1×12）：（16×6）=1：8，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，都是1:8，葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，溶液中氧元素的质量分数为80%，因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。故选B。