专练15（重点填空40题）-2022年中考化学常考点专题必杀集训（人教版）

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1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素符号___________。
（2）8号元素和13号元素形成的化合物的化学式为_____________________。
（3）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是_____________________。
（4）第3周期中属于金属元素的是_____________（填一种），其阳离子符号是______________。
（5）不同元素的本质区别是________________。
（6）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是____（填标号）。
A 、C和Ne B 、Be和Mg C 、Al和Si D 、F和Cl
（7）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，下列各组粒子中属于等电子体的是________（填“字母序号”）。
A 、NO和O2 B、 CO和N2 C 、SO2和CO2
2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①是__________，②是_________。
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是_____。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的____________相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____________不同。
3．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
（1）中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为_____，该元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）
（2）已知磷原子的中子数为16，则磷原子的相对原子质量为_____，写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_____
（3）下列各组具有相似化学性质的元素是_____（填字母）
A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar
（4）某粒子的结构示意图为时，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为_____。
4．(1)用化学用语填空：
①碳元素__________；
②3个钾原子___________；
③4个氮分子___________；
④钠离子_________；
⑤氢气_______；
⑥标出氧化钙中钙元素的化合价________．
(2)①3Cu2+中表示离子个数的数字是_________；
②SO2中的“2”表示__________________．
5．将下列物质按要求分类：(填序号)
①空气 ②氧气 ③水蒸气 ④高锰酸钾 ⑤铝 ⑥海水 ⑦氮气 ⑧冰水混合物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩四氧化三铁
(1)属于混合物的是_______。
(2)属于纯净物的是_______。
(3)属于氧化物的是_______。
(4)属于单质的是_______。
6．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为___反应的化方程式为__，该实验证明水是由__组成的；
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用_____区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_____（填字母）；
A步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B X试剂可以是活性炭
C步骤④的作用是消毒杀菌 D净化后的水为纯净物
（4）请列举一例生活中节约用水的具体做法_____。
7．从空气中制造“面包”。
I、人工固氮
(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH3），该反应中化合价降低的元素是______。
(2)科学家研制出“TM - LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图：
①保持氨气化学性质的微粒是______（填符号）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒有______（填符号）。
③你对催化剂的新认识是______（写一点）
Ⅱ、人工合成尿素
(3)1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）溶液得到尿素[CO（NH2）2]，该过程______（填“有”或“没有”）新物质生成。
(4)将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为______。
Ⅲ、人工合成淀粉
(5)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是______；淀粉中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
8．Ⅰ．请从下列物质中选择相应的序号填空：
①淀粉 ②烧碱 ③熟石灰 ④小苏打 ⑤硝酸钾
(1)可作复合肥的是__ ；
(2)可用来治疗胃酸过多症的是_____；
(3)可用来改良酸性土壤的是____；
(4)米和面中含有的糖类物质主要是_____。
Ⅱ．根据所学知识填空：
①以下是某同学的午餐菜谱：A 米饭 B 牛肉 C 鱼 D 青菜。其中富含蛋白质的是__(填序号)；
②做菜时加了含铁强化酱油，其中微量元素铁可以预防____ 。
Ⅲ．(1)现有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液、MgSO4溶液六种物质，两两混合后常温下共能发生__个反应，其中属于复分解反应的有____个。
(2)某同学向AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。
①若向滤液中加入少量的盐酸，发现有白色沉淀产生，则滤液中一定含有的盐有____种；
②若向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定有______；
③若所得滤液为无色，则滤渣中一定有____。
Ⅳ．下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：
(1)A实验：试管2中产生的气体是____；
(2)B实验：烧杯③的作用是____；
(3)C实验：下列操作不妥的是____；
①红磷要足量；②实验前夹紧止水夹；③冷却后再打开止水夹；④用木炭代替红磷
(4)若用D装置除去O2中的水蒸气，其中的液体试剂为____。
Ⅴ．A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时，B物质的溶解度是____g；
(2)可以通过____的方法使处于O点状态的B溶液变为P点状态的B溶液；
(3)若将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后溶质质量分数最小的是____物质的溶液(填“A”、“B”或“C”)。
9．科学家研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图和反应过程如图 1 所示。反应过程的原理如下：
②3O2+6NO 6NO2 ；③6NO2+2C2H44H2O+4CO2+3N2
请回答下列问题：
（1）该反应过程能减缓_____（填“硝酸”或“硫酸”）型酸雨污染。
（2）反应过程中涉及的氧化物有_____种。
（3）反应过程使用的催化剂为_____（填化学符号）。
（4）写出该脱硝原理总反应的化学方程式_____。
（5）脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图 2 所示。为达到最佳脱硝率，应采取的条件是_____。
10．元素的价类图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。图1是某同学绘制的碳元素的价类图。
(1)a处氢化物为天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为______。
(2)b处对应物质的类别是_______。
(3)氧化物中CO有毒而CO2无毒，CO能燃烧而CO2可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因______。
(4)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤生产水煤气的反应微观示意图。
①该反应为置换反应，则方框丁中物质的化学式为_______，反应中化合价发生变化的元素为_______。
②反应生成的丙、丁两种物质的质量比为________。
11．碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。
(1)认识“碳”
Ⅰ、石墨与______（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”）。
Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同，是因为______。
(2)“碳”排放
Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。
Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______。
A．提倡使用共享单车出行 B．推广使用光伏发电
C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料
(3)“碳”捕捉
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度______。（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）
使空气中CO2含量减少的原因是______（用化学方程式表示）。上述设想的优点有______（填字母）
A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用
(4)“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：
Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。
Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合。
Ⅲ、0.1ml二氧化碳中约含______个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为______g。
12．阅读下列短文，回答问题：
石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。1mm 厚的石墨大约包含 300 万层石墨烯。石墨烯具有非同寻常的导电性，强度能超出钢铁数十倍，有极好的透光性。石墨烯将成为硅的替代品，用来生产超级计算机和新能源电池。
（1）石墨烯可用于制作新能源电池，利用石墨烯的______性。
（2）石墨、石墨烯、碳纳米管物理性质差异较大，原因是______。
（3）由碳元素组成的单质还有______（写一种）。
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
A．石墨烯与硅的性质完全相同
B．石墨烯在常温下化学性质稳定
C．1mm 厚的石墨大约包含 300 万层石墨烯，说明碳原子很小
13．碳家族材料在家居生活、工业生产和国防科技等方面有着广泛的应用。
（1）碳单质有几种不同的形式，如金刚石、石墨等，它们的化学性质相似，例如都具有______
（2）近期化学家首次制造出纯碳环如图所示，极大地推动分子晶体管的发展。科学家在高真空的环境中，操作“氧碳"分子（C24O6），逐步除去其中的“氧”，步骤为：，最终得到环碳分子。
则Y为______（填化学式），写出x的一种用途：______。
（3）为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示，请将其补画完整______。该反应的基本反应类型为______。
14．完成图中所示反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
①_______②_______③_______④_______⑤_______⑥_______⑦_______⑧_______
15．用所学的化学知识回答下列有关二氧化碳的问题：
(1)如图1所示，将一小块干冰（固态CO2）放进一塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。
①从物质分类看，干冰属于_______________。
②从物质组成看，干冰由___________________元素组成。
③从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了_______（填“物理”或“化学”）变化。
④从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是_________。
(2)如图2所示实验，请回答：
①实验Ⅰ的现象是____，此现象说明二氧化碳的性质是：二氧化碳的密度比空气的____；______。
②实验Ⅱ的塑料瓶预先集满二氧化碳气体，向瓶内加入约体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到塑料瓶变干瘪，其原因是_______。然后打开瓶盖，向瓶中滴入石蕊溶液，溶液呈___色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，这个反应的化学方程式为____________。
16．燃料的变革。
(1)木柴
柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。
从燃烧条件分析，通风口的作用是______。柴火灶中的______（填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。
(2)油
诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。
①夹瓷盘（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为______能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盛盛水，可______（填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的。
②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是______（填标号）。
A．水分子数目减少 B．水分子间隔变大 C．水分子受热分解
(3)化石燃料
①化石燃料中，比较清洁的燃料是______。
②石油古称“洧水”。《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为______。
(4)新能源
2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清洁能源的是______（填标号）。
A．燃煤发电B．光伏发电C．风力发电
17．2020年是值得我们骄傲的一年，“长征五号”火箭先后将“天问一号”“嫦娥五号”探测器分别送往火星和月球，“奋斗者”号载人潜水器在万米深海成功坐底。这些“上天”“入海”的大国重器助力中国梦。
(1)长征五号系列运载火箭俗称“胖五”，火箭推进器采用液氢、液氧、煤油为推进剂，煤油是石油分馏的产品，石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)“天问一号”火星探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，说明该合金具有___________的特性，金属镁和锂的化学性质不同的原因是其原子的___________不同。
(3)“嫦娥五号”月球钻取采样机构中的关键部件——钻杆及其结构件，是采用碳化硅（SiC）颗粒增强铝基材料制成，碳化硅中碳元素的化合价为-4，则硅元素的化合价为___________。
(4)“奋斗者”号载人潜水器在万米深海成功坐底。“奋斗者”号使用的是锂电池，锂电池工作时是将___________能转化为电能。
18．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
(1)无人机框架选用铝合金而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度___________纯铝（选填“>”或“a>c
B．析出固体的质量a>b，c无固体析出
C．溶剂的质量：a①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液D．烧杯③中析出固体质量为25g
25．下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
(1)20°C时溶解度较大的物质是______。
(2)使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。
(3)经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：
1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。
A．100 B．95 C．90 D．80
理由是______。
26．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科重要的思维方式。根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题。
(1)C中乙示意图表示的符号是______。
(2)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：______。
(3)该反应无明显现象，要想用实验证明该反应确实发生了，以下方法可行的是______。（把符合题意的序号都全部选上）
A．取样，而入适量镁粉 B．取样，滴加BaC12溶液 C．取样，加入适量CuO粉末
D．取样，滴加酚酞溶液 E．测定溶液pH
27．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“