2024年山东省济南市历下区中考一模化学试题

这是一份2024年山东省济南市历下区中考一模化学试题，共11页。试卷主要包含了3)，答题前，本考试不允许使用计算器，下列有关说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
2.答题前。请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。
4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。
5.本考试不允许使用计算器。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
第Ⅰ卷选择题部分(共40分)
一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，有一个选项最符合题目的要求。)
1.济南是一座具有悠久历史的文化古城。下列“济南记忆”中，主要涉及物理变化的是( )
A.炭火熬胶 B.摩崖石刻
C.烧制黑陶 D.汉代冶铁
2.2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法中。不合理的是( )
A.节约能源，禁用化石燃料 B.合理施肥，维护生态平衡
C.布袋购物。读少“白色污染” D.垃圾分类，资源循环利用
3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是( )
A.凉菜调制，食醋调味 B.健康生活，远离烟草
C.海鲜保存，甲醛浸泡 D.食品防腐，充入氮气
4.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中
B.加热试管中液体时。不能将试管口朝向有人的方向
C.蒸发结晶时，蒸发皿内出现较多固体时，立即停止加热
D.洒出的酒精在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
5.如图分别为元素周期表的部分内容(图①)和某些微观粒子的结构示意图(图②)。结合图示信息判断，下列有关说法中，不合理的是( )
A.图①表示的元素均属于金属元素 B.钠原子的相对原子质量是22.99g
C.图②表示的微粒在化学反应中均易失去电子 D.图②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期
6。下列选项中，微观解释与宏观现象不符合的是( )
7.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关说法中。不正确的是( )
A.H2O和H2O2化学性质不同。因为它们分子的构成不同
B.根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物
C.化学变化过程中常伴随能量的变化
D.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
8.已知某溶液X是Na2CO3溶液和NaOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液。产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
A.甲是KNO3溶液 B.乙是CaCl2溶液
C.丙是稀盐酸 D.溶液X是NaOH溶液
9.下列有关说法中，正确的是( )
A.盐中一定含有金属元素
B.可燃性气体在点燃之前一定要检验纯度
C.有发光放热现象的变化一定是化学变化
D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液
10.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列有关说法中。不正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分。选对两个及以上但不全的得3分。选对一个得2分有错选的得0分。)
11.模型认知是化学研究的重要方法。甲烷和水在一定条件下反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示(甲、乙、丙、丁分别代表田中对应的四种物质)。根据微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.乙、丙对应的物质属于氧化物 D.该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为1∶3
12.盐田法晒盐后得到的卤水中富含MgCl2、KCl和MgSO4等物质。右图为它们的洛解度曲线。下列有关说法中，正确的是( )
A.MgCl2属于易溶物质
B.MgSO4的溶解度小于KCl的溶解度
C.将20℃时的KCl饱和溶液升温，溶质质量分数不变
D.90℃时，将40gMgCl2加入50g水中，可得到85g溶液
13.为除去下列物质中混有的少量杂质。所采用的相应除杂方案中。不正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
14.将ag由锌粉和铁粉组成的混合物加入一定质量的CuSO4溶液中。充分反应后过滤，得滤液和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述实验及现象。下列判断中，正确的是( )
A.滤液M一定为浅绿色 B.滤液M中一定含有Zn2+
C.滤渣N中一定含有Fe和Cu D.滤渣N的质量一定大于ag
15.现需测定某NaCl与MgCl2混合物中MgCl2的质量分数。称取10g该样品置于烧杯中，加入一定质量的NaOH溶液，恰好完全反应，得到室温下200g溶质质量分数为6.1%的NaCl不饱和溶液。下列有关说法中，不正确的是( )
A.所用NaOH溶液的质量为195.8g B.反应中生成沉淀的质量为10g
C.样品中MgCl2的质量分数为95% D.样品中含有7.1g氯元素
第Ⅱ卷 非选择题部分(共60分)
三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。）
16.(10分)（1）按要求从氯化铜、硫酸、氧化锑、氧气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃的气体单质___________；
②一种金属氧化物___________；
③一种不易挥发的酸___________；
④一种易溶于水的盐___________。
（2）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。
①生活中的化学
人体内的化学变化源源不断地为生命活动提供物质基础和能量保证。维生素的主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应。下列食物中，富含维生素C的是______(填选项序号之一)。
A.面包、米饭 B.鱼肉、鸡蛋 C.水果、蔬菜 D.花生油、橄榄油
②医药中的化学
我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。
青嵩素(化学式为C15H22O5)属于_____(填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一)；青蒿素中质量分数最小的元素是________。
③农业中的化学
波尔多液是用胆矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合制得的，它是人类较早使用并且沿用至今的一种农用杀菌剂。下列容器不能用来配制波尔多液的是________(填选项序号之一)。
A.塑料桶 B.铁捅 C.陶制水缸
草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性。是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是_________(填选项序号之一)。
A.硫酸钾[K2SO4] B.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
C.氯化铵[NH4Cl] D.硝酸钾[KNO3]
④科技中的化学
空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了镁铝合金。从材料分类的角度，镁铝合金属于______材料。(填“金属”、“无机非金属”或“有机高分子”之一)
17.(12分)“实现碳达峰\碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革。”生态碳汇不仅包含通过植树造林、植被恢复等措施吸收大气中二氧化碳的过程，同时还包括草原、湿地、海洋等生态系统对碳吸收的贡献，以及土壤、冻土对碳储存碳固定的维持。
（1）推进国土绿化，提升生态碳汇能力。绿色植物利用光合作用吸收二氧化碳，若某片森林每年可吸收二氧化碳66万吨。在这些二氧化碳中含碳元素的质量为_______万吨(结果精确至0.1万吨)。
(2)①海洋吸收CO2也称“蓝色碳汇”。CO2常通过澡类、浮游植物或一些细菌与生物圈发生联系。例如产甲烷菌可将CO2转换为甲烷。其反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2X，其中X的化学式为______。
②海洋浮游植物和藻类等生物还可将空气中CO2转化为碳酸盐岩固定在岩石圈表层。最常见的两种碳酸盐矿物分别为方解石和白云石，其中白云石的主要成分为CaMg(CO3)2，在CaMg(CO3)2中钙、镁元素的质量比为________(填最简整数比)。
（3）高效的CO2捕集和封存技术会为实现碳中和作出巨大贡献。在一定温度下，可采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。NH4HCO3)属于________(填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”之一)。
（4）土壤、冻土对碳储存碳固定具有维持作用，我国学者认为荒漠盐破土也能吸收CO2。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。
(5)我国科学家提出“液态阳光”概念。使水在太阳光的照射下分解产生氢气，再让二氧化碳与氢气在催化剂和太阳光的作用下反应生成甲醇(化学式为CH3OH)和水。
①请写出氢气与二氧化碳在催化剂和太阳光的作用下反应生成甲醇和水的化学方程式：____________。
②下列做法不符合低碳生活理念的是______(填选项序号之一)。
A.多乘坐公共交通工具 B.随手关灯，节约用电
C.露天焚烧生活垃圾 D.多开发使用新能源
18.(12分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。(假设发生的化学反应都充分反应)
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置。连接仪器，检查装置的气密性。
(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为____________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_____________。
(2)化学小组同学欲测定10g某氧化铜样品(杂质为铜)中CuO的质量分数。
Ⅰ.小明同学利用氧气的氧化性设计了一种实验方案。用过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，所选仪器按“A→B→E”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验，并记录了实验前后装置E中硬质玻璃管的质量变化。数据如下表所示。
①上述方法制取氧气的化学方程式为______________。
②装置E中发生反应的化学方程式为______________。
③根据表中数据计算。样品中CuO的质量分数为_________（计算结果精确至1%).
Ⅱ.小亮同学利用氢气的还原性设计了另一种实验方案。制取氢气(含有少量水蒸气)，所选仪器按照“混合气体→E→B→尾气处理”的顺序连接。并检查装置气密性。然后进行实验。
(氢气还原氧化铜的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O)
称量实验前后装置B与装置E的质量，数据如下表所示。
①小亮同学通过分析，认为装置B的质量变化不能准确计算出样品中CuO的质量分数，他的理由是：______________________。
②用装置E实验前后的质量变化计算出样品中铜元素与氧元素的质量比为________(填最简整数比)。
Ⅲ.综合运用初中化学所学知识，可以设计出不同的实验方案达成实验目的。
你认为选择下列______(填选项序号之一)也可以测定样品中CuO的质量分数。
A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液
19.(13分)（1）某化学小组的同学在实验室发现一个敞口放置的石灰水试剂瓶。试剂瓶内壁和瓶口周围附着一些白色固体。为了确定白色固体的成分及形成原因，进行如下探究：
【提出问题】白色固体的成分的什么﹖该固体是如何形成的?
【做出猜想】①甲同学认为可能是Ca(OH)2：原因是溶剂蒸发。石灰水中的溶质结晶析出；
②乙同学认为可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的_______反应；
③丙同学认为还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【探究与结论】
取少量白色固体于试管中，加水振荡，过滤。
①向滤液中滴加1~2滴无色酚酞试液，试液变红，说明白色固体中含有___(填化学式)；
②向滤渣中加入足量稀盐酸，产生___，说明白色粉末中含有CaCO3；
③由上述实验可知，___同学对白色粉末成分的猜想是正确的。
【交流与反思】
①实验室中的试剂需要密封保存。
②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色固体时，可用_____(填选项序号之一)。
A.水 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液
（2）已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3和Na2SO4或两者之一。另有一固体混合物B，可能含有Mg(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl三种物质中的两种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示。(所有可能发生的反应都恰好完全进行)
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①在常温下，气体F的水溶液的pH_______7(填“大于”、“等于”或“小于”之一)。
②固体混合物A中一定存在物质是_______(填化学式)。
③溶液D中含有的酸根离子是_________(写离子符号)。
④实验过程Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为________________。
⑤根据上述实验现象，固体混合物B中还无法确定的物质是________(填化学式)，要进一步确定混合物B的组成，可用溶液H再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_____________________。
20.(13分)食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品。是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
（1）下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是_______(填选项序号之一)。
A.除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B.除去食盐水中可溶性杂质的原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C.过滤可以除去粗盐中的所有杂质
（2）应用Ⅰ为利用NaCl配制生理盐水。主要步骤为：计算→称盘(量取) →_______→装瓶存放。
(3)应用Ⅱ为以NaCl为原料，制备烧碱的过程，由NaCl转变为NaOH。物质的元素组成发生了变化，还需要补充含有________元素的原料。
（4）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，应用Ⅲ为氨碱法生产纯碱的第一步反应，请从酸碱反应的角度进行分析，先通NH3，再通CO2的原因是__________________。
（5）某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，分别取了两份12g的样品设计了以下两个方案：
方案1：取12g纯碱样品置于干净的烧杯中。加入足量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，充分反应后，测得生成CO2的质量为4.4g，则该小组加入稀硫酸的质量至少为________。
方案2：另取12g纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入CaCl2溶液50g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是________(写化学式)。
②当加入CaCl2溶液100g时（即图中B点)。恰好完全反应，试利用方案2测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(用化学方程式进行计算，结果精确至0.1%)
2024年九年级学业水平第一次模拟考试
化学参考答案及评分意见(2024.3)
一、单项选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分)
1.B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.D
二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11.BCD 12.ACD 13.CD 14.BC 15.BD
三、非选择题：(本大题共5小题，共60分)
说明：①化学专用名词出现错别字、元素符号、化学式有错误，都不得分。
②化学方程式书写2分。不配平、化学式书写错误，均不得分。缺少条件或条件错误，扣1分。
③计算结果能整除时，不按要求精确到0.1g或0.1%不扣分。
16.(10分)(1)(共4分，每空1分)①H2 ②MgO ③H2SO4 ④CuCl2
(2)(共6分，每空1分)①C ②有机物 氢或H ③B C ④金属
17.(12分)(1)(共2分，每空2分)18.0
(2)(共4分，每空2分)①H2O ②5：3
(3)(共1分)氮肥
(4)(共2分)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(5)(3分)①3H2+CO2CH3OH+H2O(2分) ②C
18.(12分)(1)(共3分)①ADBF(1分)②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
(2) Ⅰ.①2H2O22H2O+O2↑ (2分)
②2Cu+O22CuO(2分)；80%(2分)
Ⅱ.①因为装置B也吸收了混在氢气中的水蒸气，影响测定结果(其它合理答案可酌情给分)②1：4
Ⅲ.A
19.(13分)(1)(共5分)CO2； Ca(OH)2； 气泡； 丙； B
(2)(共8分)①大于 ②Na2CO3；③
Ba(OH)2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓(2分)
NH4NO3、NH4Cl；取溶液H于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若产生沉淀，则说明一定存在NH4Cl，不存在NH4NO3：若无明显现象说明一定存在NH4NO3，不存在NH4Cl。(其它合理答案可酌情给分)(2分)
20.(13分)(1)(共1分)C
(2)(共1分)溶解
(3)(共1分)H、O或氢、氧
(4)(共1分)氨气比二氧化碳更易溶于水，且氨气的水溶液显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，两者能发生中和反应，因此更易吸收二氧化碳。(其它合理答案可酌情给分)
(5)(共9分)方案1 100
方案2：①Na+
②解：CaCl2的质量=100g×11.1%=11.1g ---1分
设反应碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ---------------2分
106 111
x 11.1g ---------1分
--------1分
x=10.6g -------------1分
×100%=88.3% ---------------1分
答：该样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。选项
宏观现象
微观解释
A
气体热胀冷缩
气体分子的间隔随温度改变而改变
B
氢气燃烧生成水
分子种类发生改变
C
冰固定不动，水能流动
固体物质的分子是静止不动的
D
稀盐酸、稀硫酸都能与碱发生中和反应
酸溶液中都含有大量的H+
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
A.验证化学反应中的质量守恒
B.测定空气中氧气的含量
C.说明水是由氢、氧元素组成的
D.说明水能降低纸的着火点
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
先通入足量氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
B
BaSO4
BaCO3
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液
Na2SO4
加入过量BaCl2溶液，充分反应，过滤
D
CaO固体
CaCO3
加水溶解，过滤、洗涤、干燥
实验前
实验后
装置E中硬质玻璃管
235.8g
236.3g
实验前
实验后
装置E中硬质玻璃管
235.8g
234.2g
装置B
138.2g
140.2g