2024年湖南省高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(四)

这是一份2024年湖南省高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(四)，共18页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、单选题：本大题共40小题，每小题2分，共80分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯(ClO2)的说法正确的是( )
A．ClO2属于有机物 B．ClO2属于酸
C．ClO2属于盐类 D．ClO2属于氧化物
2．为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指( )
A．煤炭 B．二氧化碳
C．碳单质 D．有机物
3．“新基建”成为2020年以来的热词，包括5G基站建设、特高压、城际高速铁路和城际轨道交通等领域，其中涉及到各类材料。下列说法不正确的是( )
A．高铁列车使用的不锈钢属于合金
B．基础设施建设所用水泥属于硅酸盐
C．5G通信网络所用的光纤光缆材料是SiO2
D．电缆绝缘层所用聚氯乙烯可发生加成反应
4．钬的一种同位素eq \\al(165, )67H可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数是( )
A．31 B．98
C．67 D．165
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．Ca2＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3) B．Cu2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、OH－
C．Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4) D．H＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、ClO－
6．0.5 ml Na2CO3中所含的Na＋数约为( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023
C．0.5 D．1
7．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是( )
8．蒸发氯化钠溶液时，需要用到的仪器是( )
9．下列物质中，不含离子键的是( )
A．KOH B．Na2O2
C．MgCl2 D．H2SO4
10．乙烯使溴水褪色可用如图表示，该反应的类型是( )
A．取代反应 B．加成反应
C．聚合反应 D．酯化反应
11．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．铜片作负极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由锌片经导线流向铜片
12．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是( )
A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
13．下列说法正确的是( )
A．H2和D2互为同位素
B．正丁烷和异丁烷互为同系物
C．与互为同分异构体
D．和 是同一种物质
14．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中涉及的化学原理不正确的是( )
15.属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是( )
A．NH4Cleq \(=====,\s\up7(加热))NH3↑＋HCl↑
B．HCl＋NaOH===NaOH＋H2O
C．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O
D．CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO
16．用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能增大氢气生成速率的是( )
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用锌粒，改用锌粉
17．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
B．Al2O3＋3H2eq \(=====,\s\up7(高温))2Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2
D．2HgOeq \(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑
18．下列实验操作正确的是( )
A．点燃酒精灯
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．蒸发操作中移开蒸发皿
19．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))2AlN＋3CO。下列叙述正确的是( )
A．AlN中Al元素的化合价为－3价
B．Al2O3发生氧化反应
C．N2发生还原反应
D．上述反应的本质是化合价的变化
20．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，CO(g)＋H2O(g)eq \(,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)，一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是( )
A．CO和H2O全部转化为CO2和H2
B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等
21．下列过程不属于化学变化的是( )
A．煤的燃烧 B．石油分馏
C．大米酿酒 D．食物腐烂
22．下列图示能正确表示磷的离子结构的是( )
23．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．该装置将电能转化为化学能
B．锌片为正极
C．石墨电极上发生还原反应
D．电流由锌片通过导线流向石墨
24．为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有( )
A．硝酸银溶液 B．浓硫酸
C．纯碱溶液 D．碱石灰
25．合成氨反应：3H2＋N2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(高温、高压))2NH3在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
26．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．NH3＋HCl===NH4Cl
B．CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑
C．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
27．下列离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水的反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．Cl2与水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．铜投入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
28．下列过程放出热量的是( )
A．液氨气化 B．碳酸钙分解
C．硝酸铵溶于水 D．甲烷燃烧
29．下列物质中只含有离子键的是( )
A．H2O B．NH4Cl
C．Na2S D．Na2O2
30．下列说法不正确的是( )
A．16O和18O互为同位素
B．金刚石和足球烯互为同素异形体
C．C2H6和C3H6互为同系物
D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
31．关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A．①、③需要垫石棉网加热
B．①、④可作反应容器
C．②、④滴定时需要润洗
D．③、⑤可用于蒸馏
32．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个分子
B．相同物质的量的丁烷所含碳原子数是相同物质的量的乙烷2倍
C．常温常压下，7.8 g Na2O2含有0.2NA个阴离子
D．pH＝1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1NA
33．我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是( )
A．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀
B．可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生
C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋
D．海水中发生化学腐蚀速率大于电化学腐蚀速率
34．2022年北京冬奥会采用的下列技术中，与“节能节水、废旧物资循环利用”没有关系的是( )
A．采用光伏、风能发电技术
B．赛区生活污水的循环再利用
C．将城市固废通过3D打印变身“雪花”
D．采用三维人脸识别技术
35．化学促进科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A．豆茬种谷，必定有福
B．北京冬奥会利用绿电制绿氢
C．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家
D．利用海水制备氧化镁
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。
如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。
结合上述材料回答36～40题。
36．试管①中反应的化学方程式或离子方程式为( )
A．Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋H2O
B．Cu＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋SO2↑＋H2O
D．Cu＋SOeq \\al(2－,4)eq \(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋SO2↑＋H2O
37．若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是( )
A．还原性 B．氧化性
C．漂白性 D．酸性
38．若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放的溶液是( )
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水溶液
C．乙醇溶液 D．H2S溶液
39．试管③的试剂和用途分别是( )
A．防倒吸 B．处理SO2尾气
C．NaOH溶液 D．水
40．SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是( )
A．选择性杀菌 B．抗氧化作用
C．提高酸度 D．增加口感
苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”
结合上述材料回答41～45题。
41．按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )
A．脱落酸 B．乙烯
C．生长素 D．甲烷
42．该文中“气”具有的性质( )
A．难溶于水 B．能在一定条件下与氢气反应
C．有气味 D．能使酸性高锰酸钾褪色
43．未成熟的柿子吃起来有点酸味，以下说法正确的是( )
A．柿子本身是酸性的，含有鞣酸和维生素C呈酸性
B．柿子虽然它酸酸甜甜的，但是柿子是碱性食物
C．维生素C具有还原性
D．维生素C可以涂在水果表面，防止水果被氧化
44．柿子为什么带有涩味呢？原来，柿子里含有大量的可溶性单宁酸(鞣酸)，其中R为。则单宁酸具有的性质的是( )
A．不能溶于水 B．容易被氧化
C．能与三价铁离子反应 D．受热不分解
45．水果成熟后有甜味和具有香味的原因( )
A．甜水果主要糖分是果糖、葡萄糖和淀粉
B．果糖和葡萄糖是结构最简单的糖
C．纤维素能被人体所消化
D．多糖有甜味
随着工业的发展，酸雨已成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
结合上述材料回答46～50题。
46．形成酸雨的主要成分是硫酸。硫元素位于元素周期表的位置( )
A．第三周期第ⅥA族 B．第三周期ⅥB族
C．第三周期第Ⅵ族 D．第三周期第六族
47．硫酸是二元酸，写出硫酸的电离方程式( )
A．H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
B．H2SO4===H＋＋HSOeq \\al(－,4)
C．H2SO3===2H＋＋SOeq \\al(2－,3)
D．H2SO42H＋＋SOeq \\al(2－,4)
48．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．开发新能源
49．工业制硫酸的反应之一是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q(Q>0)。欲使SO2转化率增大，可采取的措施有( )
A．使用催化剂 B．高压
C．低压 D．低温
50．将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合，发生化学反应H2S＋SO2===3S＋H2O，下列说法正确的是( )
A．二氧化硫是氧化剂
B．二氧化硫是还原剂
C．二氧化硫发生还原反应
D．二氧化硫发生氧化反应
参考答案
1．D 有机物是含碳化合物或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A项错误；酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B项错误；盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C项错误；由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D项正确。
2．B 实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选B。
3．D 不锈钢是铁合金，属于金属材料，故A项正确；水泥是传统的无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故B项正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，有良好的导光性，故C项正确；聚氯乙烯结构中没有不饱和键，不能发生加成反应，故D项错误。
4．B eq \\al(165, )67H中的165表示该原子的质量数，67为质子数，则中子数＝质量数－质子数＝165－67＝98，故答案选B。
5．C Ca2＋、COeq \\al(2－,3)生成沉淀而不能大量共存，故A项错误；Cu2＋、OH－生成沉淀而不能大量共存，故B项错误；Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C项正确；H＋、ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故D项错误。
6．B 由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na＋，故0.5 ml Na2CO3中含有1 ml Na＋，则个数约为6.02×1023，故答案为B。
7．D Li原子K层填充2个电子，L层填充1个电子，故A项错误；K原子最外层和次外层分别填充1个和8个电子，原子最外层不能超过8个电子，故B项错误；S2－最外层填充8个电子，故C项错误；镁离子核外10个电子，2个电子在K层，8个电子在L层，故D项正确。
8．D 蒸发时需要下列仪器和用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台带铁圈、石棉网，故答案选D。
9．D 氢氧化钾属于离子化合物，存在钾离子和氢氧根离子，含有离子键，故A项不符合题意；过氧化钠属于离子化合物，存在钠离子和过氧根离子，含有离子键，故B项不符合题意；氯化镁属于离子化合物，存在镁离子和氯离子，含有离子键，故C项不符合题意；硫酸属于共价化合物，原子间靠共用电子对形成共价键，一定不含离子键，故D项符合题意。
10．B 由图可知，反应前乙烯分子中的双键，在反应后变成了单键，这符合加成反应的特点，所以该反应类型为加成反应，答案选B。
11．D 锌作负极，铜为正极，选项A错误；锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确。
12．C 用托盘天平称量固体物质时，应该是“左物右码”，若将碳酸钠固体放在右盘，则所称碳酸钠固体质量小了，所配溶液浓度偏小，A选项正确；因为容量瓶只能在20 ℃时使用，故溶解后的物质必须冷却后才能转移到容量瓶中，B选项正确；定容摇匀后由于部分溶液残留在容量瓶壁上，使液面会低于刻度线，过一段时间残留液会流下达到刻度线，所以如果再滴加蒸馏水至刻度线，会使所配制溶液浓度偏低，C选项错误；碳酸钠溶液显碱性，不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，D选项正确。
13．D 同一原子的不同核素之间互称为同位素，同位素研究对象为原子，H2和D2是单质，故A项错误；正丁烷和异丁烷分子式相同，但是结构不同，是同分异构体，故B项错误；由于甲烷属于正四面体结构，所以与是同一种物质，故C项错误；和均命名为2­甲基丁烷，是同一种物质，故D项正确。
14．B 金属元素灼烧时焰色会出现不同的色彩，燃放的烟花即是某些金属元素所呈现出来的色彩，A项正确；用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生的反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应不属于置换反应，B项错误；汽车尾气催化转化器处理NO和CO，可以将二者转化为无毒的N2、CO2，C项正确；秸秆、餐厨垃圾中含有大量的有机物，发酵过程中产生CH4，CH4是一种燃料，D项正确。
15．D NH4Cleq \(=====,\s\up7(加热))NH3↑＋HCl↑属于非氧化还原反应，A项错误；HCl＋NaOH===NaOH＋H2O属于非氧化还原反应、放热反应，B项错误；2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋
10H2O属于非氧化还原反应、吸热反应，C项错误；CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO属于氧化还原反应且是吸热反应，D项正确。
16．B 加热，温度升高，能使反应速率增大，故A项不符合题意；浓硫酸具有强氧化性，改用98%的浓硫酸，Zn粒与浓硫酸反应会生成二氧化硫，不产生氢气，故B项符合题意；滴加少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4反应生成Cu，铜与锌、稀硫酸溶液组成原电池，使反应速率增大，故C项不符合题意；改用锌粉，增大了接触面积，使反应速率增大，故D项不符合题意。
17．B 钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A项正确；铝是活泼金属，应采用电解氧化铝制取金属铝，故B项错误；Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法冶炼，故C项正确；Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D项正确。
18．C 点燃酒精灯不可用其他燃着的酒精灯，A项错误；稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并不断地搅拌，B项错误；过滤操作所使用的仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗，C项正确；移取热的蒸发皿或坩埚都要使用坩埚钳，D项错误。
19．C 在金属与非金属构成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，因此Al的化合价为＋3价，A项错误；反应过程中Al2O3的各元素化合价没有发生变化，因此Al2O3并没有发生氧化还原反应，B项错误；上述反应中，N2的化合价从0价变成－3价，化合价降低，发生还原反应，C项正确；氧化还原反应的本质为电子的转移或者偏移，D项错误。
20．B 题述反应为可逆反应，不可能反应完全，A项错误；体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B项正确；化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不为0，C项错误；反应物、生成物的浓度不一定相同，D项错误。
21．B 煤的燃烧有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故A项错误；石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B项正确；大米酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C项错误；食物腐烂被氧化有新物质生成，属于化学变化，故D项错误。故选B。
22．A 磷是15号元素，离子最外层电子数是8。
23．C 该装置为原电池，将化学能转化为电能，A项错误；锌是活泼的金属，石墨是非金属，锌片为负极，石墨为正极，B项错误；石墨电极为正极，氢离子发生得到电子的还原反应，C项正确；锌片为负极，石墨为正极，电流由石墨通过导线流向锌片，D项错误。
24．B
25．A 达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，可逆反应存在动态平衡，导致各物质的百分含量不变，则各物质的浓度不再改变，故A项正确；催化剂只改变反应速率，所以反应物不可能完全转化为生成物，故B项错误；其他条件不变，升高温度，反应速率增大，故C项错误；其他条件不变，降低NH3浓度，反应速率减小，故D项错误。
26．D 选项A、B、C中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应；选项D中氧的化合价由－1价变为－2价和0价，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应。
27．D A项不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；铜投入浓硝酸中生成NO2；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。
28．D 液氨气化吸热，选项A不符合题意；碳酸钙受热分解吸热，选项B不符合题意；硝酸铵溶于水吸热，选项C不符合题意；甲烷燃烧放热，选项D符合题意。
29．C H2O中只含有极性共价键，故A项错误；NH4Cl中既含有离子键，也含有极性共价键，故B项错误；Na2S中只含有离子键，故C项正确；Na2O2中既含有离子键，也含有非极性共价键，故D项错误。答案选C。
30．C 16O、18O是氧元素的不同原子，所以互为同位素，故A项正确；金刚石和足球烯是碳元素的不同单质，所以互为同素异形体，故B项正确；C2H6和C3H6的通式不相同，结构不相似，分子组成上相差一个碳原子，不互为同系物，故C项错误；C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D项正确。故选C。
31．D ①为蒸发皿，可以直接加热，③为蒸馏烧瓶，需要垫石棉网加热，A项错误；①为蒸发皿，不可以作反应容器，④为锥形瓶，可作反应容器，B项错误；②为碱式滴定管，滴定时需要用待装液润洗，④为锥形瓶，滴定时不能用待装液润洗，C项错误；③为蒸馏烧瓶，⑤为冷凝管，都可用于蒸馏操作，D项正确。
32．B 标准状况下CCl4不是气体，A项错误；1 ml C4H10中含4 ml碳原子，1 ml C2H6中含2 ml碳原子，所含碳原子数丁烷是乙烷的2倍，B项正确；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 ml，含有0.1 ml Oeq \\al(2－,2)，所含阴离子数为0.1NA，C项错误；未指出溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，D项错误。
33．B 铜镀层破损后，Cu、Fe和海水构成原电池，Fe失电子作负极，Fe加速被腐蚀，A项错误；将钢铁部件与电源负极连接作阴极，属于外加电流法，可以减缓腐蚀发生，B项正确；钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，C项错误；发生电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀速率，D项错误。
34．D 采用光伏、风能发电技术，可以减少化石燃料的燃烧，与“节能节水、废旧物资循环利用”有关系，A项不符合题意；生活污水的循环再利用利于节约水资源，与“节能节水、废旧物资循环利用”有关系，B项不符合题意；将城市固废通过3D打印变身“雪花”利于资源再利用，与“节能节水、废旧物资循环利用”有关系，C项不符合题意；采用三维人脸识别技术是电脑技术的发展，与“节能节水、废旧物资循环利用”没有关系，D项符合题意。
35．C “豆茬种谷，必定有福”，种过豆类植物的土地用于种植谷类植物，会生长得更茂盛，生长过程中发生了化学变化，A项不符合题意；利用光伏、风能等(绿色能源)电解水制氢气，叫绿电制绿氢，发生了化学变化，B项不符合题意；烟、雾分别指固体小颗粒、小液滴，没有发生化学变化，C项符合题意；海水中加入生石灰生成氢氧化镁，灼烧氢氧化镁生成氧化镁，发生了化学变化，D项不符合题意。
36．AC 铜与浓硫酸加热条件下，反应会生成硫酸铜，二氧化硫和水，故试管①中反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋H2O，离子方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋SO2↑＋H2O。
37．C 试管②中盛放品红溶液，可以验证SO2的漂白性。
38．AB 若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液。
39．BC 二氧化硫有毒，需要尾气处理，则试管③中应盛放氢氧化钠溶液。
40．AB SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是选择性杀菌和抗氧化。
41．B 乙烯可以催熟水果。
42．ABCD 通常乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气，实验室常用排水法收集。具有不饱和性，能发生加成反应和氧化反应。
43．ABCD 维生素具有还原性，涂在水果切面可以先和空气进行反应，阻止了氧气和水果进一步反应。
44．BC 鞣酸含有酚羟基，能溶于水、也能溶于甲醇、乙醇、丙酮和许多其他有机溶剂。单宁酸水溶液呈弱酸性，容易氧化，在碱性溶液中氧化更快，溶液颜色更深。遇三价铁离子，溶液呈蓝黑色，与铅、铝、锌、锗等金属离子作用生成多核络合物(具有特殊颜色的不溶性盐类)。单宁酸加热到210～215 ℃时分解为焦性没食子酸和CO2，有机物受热一般容易分解。
45．AB 纤维素不能被人体所消化；多糖本身没有甜味。
46．A
47．A 硫酸是强酸，没有分步电离，没有可逆符号。要区分亚硫酸和硫酸。
48．ACD
49．BD 使用催化剂不能改变平衡，A项不符合题意；增大压强使平衡向着气体体积减少方向移动，B项符合题意；减小压强，平衡向着气体体积增大方向移动，也就是逆反应方向移动，SO2转化率变小，C项不符合题意；正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向，也就是正反应方向移动，D项符合题意。
50．AC 在氧化还原反应当中，得电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应。
选项
生产生活情境
化学原理
A
国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽
利用了某些金属的焰色
B
用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板
铜与FeCl3发生置换反应
C
汽车尾气催化转化器处理NO和CO
NO和CO发生反应生成无毒气体
D
秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料
发酵过程中产生CH4