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湖南省长沙市中雅培粹中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷（原卷版+解析版）
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考生注意：本试卷共五道大题，23道小题，满分100分，时量60分钟
可能使用到的相对原子质量：H-1、Zn-65、Cu-64
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1. 中国有许多优秀的传统民间制作工艺流传至今，下列制作过程涉及化学变化的是
A. 树雕B. 剪纸工艺C. 酿制米酒D. 捏糖人儿
【答案】C
【解析】
【详解】A、树雕过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、剪纸过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、酿制米酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，正确；
D、捏糖人儿过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 下列实验基本操作正确的是
A. 读出液体体积B. 稀释浓硫酸
C. 闻气体的气味D. 湿润的pH试纸测定酸碱度
【答案】C
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故A操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B操作错误；
C、很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，故C操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH的操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。而用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，使测出的pH不准确，故D操作错误。
故选C。
3. 2024年我们要积极推进碳达峰、碳中和。实现“双碳”目标要因地制宜、因业施策。下列生活中的做法不利于实现“双碳”目标的是
A. 购物拒绝过度包装B. 及时关闭电器电源C. 使用一次性餐具D. 短途出行骑自行车
【答案】C
【解析】
【详解】A、购物拒绝过度包装，减少资源浪费，节约能源，有利于实现“双碳”目标，选项正确；
B、及时关闭电器电源，节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”目标，选项正确；
C、使用一次性餐具，造成树木的砍伐，不利于实现“双碳”目标，选项错误；
D、短途出行骑自行车，减少了私家车的使用，从而减少了二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”目标，选项正确；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 催化剂在化学变化前后质量和性质都不会发生改变
B. 按质量分数计算，空气中约含有氧气、稀有气体
C. 空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、电光源等领域，是一种重要资源
D. 进入久未开启的地窖、山洞或矿井，都需要做灯火实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂在化学变化前后质量和化学性质都不会发生改变，物理性质可能发生变化，错误；
B、按体积分数计算，空气中约含有氧气21%、稀有气体0.94%，不是按质量计算，错误；
C、空气中含有氧气、氮气、稀有气体等，其中氮气可以用于化工，制造氮肥；氧气可以用于炼钢，稀有气体可以用作电光源，则空气是一种重要资源，正确；
D、久未开启的地窖或山洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高；矿井中可能含有具有可燃性气体，为防止发生爆炸，进入久未开启的矿井前不能做灯火实验，错误。
故选C。
5. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法不正确的是
A. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B. 可利用的水资源有限，应爱护水资源
C. 向水样中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水
D. 水结冰体积变大，是由于水分子变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 ，选项正确；
B、可利用的水资源有限，且分布不均衡，我们应爱护水资源 ，选项正确；
C、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故向水样中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，选项正确；
D、分子之间存在着间隔，水结冰体积变大，是水分子之间的间隔变大引起的，选项错误。
故选D。
6. 化学是一门以实验为基础的科学.下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B. 在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C. 将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，选项错误；
B、在空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，故可以观察到其表面变黑，选项正确；
C、产生大量氢气为实验结论而不是实验现象，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体，硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，故将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到浅绿色溶液，选项错误；
故选B。
7. 若感染支原体病毒，最显著的一个标志就是会发烧。布洛芬是生活中常用的退烧药，其化学式是C13H18O2，结构式如图。下列说法正确的是
A. 布洛芬的相对分子质量是206g
B. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
C. 布洛芬由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成
D. 布洛芬中碳、氢元素的质量比是13：18
【答案】B
【解析】
【详解】A、布洛芬的相对分子质量=12×13+1×18+16×2=206，单位不是“g”，故选项说法错误；
B、由布洛芬化学式为 C13H18O2可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成，故选项说法错误；
D、布洛芬中碳、氢元素的质量比为（1×18）：（16×2）=9：16，故选项说法错误。
故选B。
8. 下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A. 金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B. 二氧化碳可用作灭火剂，因为二氧化碳不助燃、不可燃且密度比空气大
C. 一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒
D. 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，说法正确；
B、二氧化碳可用作灭火剂，因为二氧化碳不助燃、不可燃且密度比空气大，说法正确；
C、一氧化碳难溶于水，也不能和水反应，煤炉上放水无法防止一氧化碳中毒，说法错误；
D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，说法正确。
故选C。
9. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是
A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧
C. 单质：镁、碳、水D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；冰、干冰（固体二氧化碳）、过氧化氢都是氧化物，故正确；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水是混合物，冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，液氧属于纯净物，故错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，镁、碳属于单质，水是由两种元素组成的，属于化合物，故错误；
D、氧化铜属于氧化物，碳酸钠属于盐[盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物]，熟石灰是氢氧化钙属于碱(电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱)，故错误。
故选A。
10. 中国空间站建造已进入收官阶段，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度比它们组成合金的硬度高
B. 金属单质在常温下都是银白色
C. 合金中至少含两种金属元素
D. 多数合金的熔点低于组成它的成分金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，不符合题意；
B、不是所有金属单质在常温下都是银白色，如铜是紫红色的，不符合题意；
C、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，故合金中至少含一种金属元素，不符合题意；
D、多数合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意。
故选D。
11. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 高炉炼铁 置换反应
B. 稀盐酸用于除铁锈 复分解反应
C. 铝具有很好的抗腐蚀性能 化合反应
D. 电解水制氢气 分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.高炉炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应反应物都是化合物不是置换反应，此选项不符合题意；
B. 稀盐酸用于除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应，此选项不符合题意；
C. 铝具有很好的抗腐蚀性能，是铝常温下与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜， 4Al+3O2=2Al2O3，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，此选项符合题意；
D. 电解水制氢气的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项不符合题意。
故选C。
12. 在pH=13的溶液中能大量共存的一组离子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH=12的无色溶液中存在大量氢氧根离子。
【详解】A、三种离子可以在碱性溶液中共存，故A正确；
B、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；
C、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不能共存，故C错误；
D、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D错误。
故选A。
二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
13. 关于酸和碱下列推理正确的是
A. 酸能使紫色石蕊试液变红，也能使紫色石蕊试液变红，所以是酸
B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D. 碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢、氧元素
【答案】CD
【解析】
【详解】A、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，而不是CO2是酸，故A错误；
B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜的活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故B错误；
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D、阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱中都含有氢氧根离子，碱中一定含有氢、氧元素，故D正确。
故选CD。
14. 下列实验方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氯化银和碳酸钙都不溶于水，此实验方法不可以达到实验目，故A符合题意；
B、NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体溶于水，使温度升高的是NaOH，温度减低的是NH4NO3，温度几乎不变的是NaCl，此实验方法可以达到实验目，故B不符合题意；
C、除去NaCl固体中混有的少量泥沙，通过溶解（把不溶物与食盐分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），此实验方法可以达到实验目，故C不符合题意；
D、稀盐酸、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D符合题意。
故选AD。
15. 归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是
A. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐都是由金属离子和酸根离子构成的
B. 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应一定是复分解反应
C. 和都能与碱溶液反应，则所有非金属氧化物都能与碱溶液反应
D. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则盐中不都含有金属离子，该选项说法不正确；
B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，条件为有水或气体或沉淀生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钙和水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和二氧化硫都能于碱反应，但不是所有非金属氧化物都能和碱溶液反应，如一氧化碳不能和碱反应，该选项说法不正确；
D、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则化合物中一定含有多种元素，该选项说法正确。
故选D。
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。）
16. 阅读下面科普短文，回答问题。
深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容回答下列问题：
（1）铁粉作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的______反应。
（2）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是______。
（3）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
C. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质
D. 选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
【答案】16. 氧气和水
17. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 18. CD
【解析】
【小问1详解】
铁粉可以减缓实物变质，是因为铁在常温下，能与空气中的氧气、水反应，生成铁锈。
【小问2详解】
胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【小问3详解】
A、由短文可知，治疗胃酸过多的药物分为抑酸药和抗酸药两种，抑酸药能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸，即盐酸反应，故A不正确；
B、治疗胃酸过多分为两种治疗方法，抗酸治疗可采用氢氧化铝、氢氧化镁，而抑酸治疗不采用这两种药物，故B不正确；
C、由短文可知，部分燕麦中添加极少量的铁粉，即铁单质，故C正确；
D、采用碳酸钙治疗胃酸过多是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可起到补钙作用，故D正确。
故选CD。
17. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。阅读材料回答问题。
材料一：习总书记在75届联合国大会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
材料二：2024年2月23日，我国目前最大火箭长征五号“胖五”完成龙年首发。其运载火箭长征五号采用液氢、液氧作推进剂。
（1）目前使用的三大化石燃料是煤、______和天然气。
（2）煤燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的______5.6（填“”、“”或“”）。
【答案】17. 石油 18. <
【解析】
【小问1详解】
三大化石燃料是指煤、石油和天然气，均属于不可再生能源。
【小问2详解】
正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH<5.6。
18. 生产、生活中离不开水，我们可以从不同角度认识水。
（1）如图所示是电解水的实验示意图，试管______（填“”或“”）中的气体能燃烧。
（2）管与管内气体体积比约______。
（3）实验结论：水是由______组成。
【答案】（1）b （2）1：2 （3）氢元素和氧元素
【解析】
【小问1详解】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，根据图示，试管b的气体是氢气，氢气能燃烧；
【小问2详解】
根据图示，电解水正极产生的是氧气（a试管），负极产生的是氢气（b试管），氧气和氢气的体积比约为1：2，a管与b管内气体体积比约为1：2；
【小问3详解】
水电解生成了氢气和氧气，根据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成。
19. 如图所示是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点表示的含义______；
（2）时，将固体加入水中，形成溶液质量为______；
（3）为除去中混有的少量，可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。
【答案】（1）t1∘C 时，ac两物质的溶解度相等，都为20g
（2）60 （3）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
点P是ac两种物质溶解度曲线的较点，点P表示t1℃时，a物质和c物质的溶解度相等，都为20g，故填：t1℃时，ac两物质的溶解度相等，都为20g。
【小问2详解】
由图知，t1∘C 时，c物质的溶解度为20g，则50g水中最多能溶解10gc物质，形成溶液质量为，故填：60。
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随着温度变化影响较大，b物质的溶解度随着温度变化影响较小，所以为除去a中混有的少量b，可采用降温结晶的方法，故填：降温结晶。
20. 粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质（CaCl2和MgCl2）。工业上提纯粗盐流程如图所示：
（1）步骤③操作是______。
（2）写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式______。
（3）步骤④加入盐酸的目的是______。
【答案】20. 过滤 21.
22. 彻底除去碳酸钠、氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
操作a是将沉淀和滤液分离，符合过滤操作的固液分离原理，所以，操作a是过滤，故填写：过滤。
【小问2详解】
步骤①是加入的氢氧化钙溶液的溶质氢氧化钙与粗盐水中的可溶杂质氯化镁反应，生成沉淀氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：，故填写：。
【小问3详解】
步骤②实验中加入碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤①实验中加入氢氧化钙过量，它与氯化镁反应，剩余的氢氧化钙被碳酸钠除去，但是，碳酸钠除氢氧化钙的过程中，又生成了新杂质氢氧化钠，而氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠和水，所以，步骤④加入盐酸的目的是彻底除去碳酸钠、氢氧化钠，故填写：彻底除去碳酸钠、氢氧化钠。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21. 请结合如图回答问题。
（1）仪器的名称为______。
（2）实验室可用大理石和稀盐酸制取请写出相关的化学方程式______，该实验的发生装置可选B、C或，C装置比装置具有的主要优点是______。
（3）若用装置收集二氧化碳气体，则气体应从______（填“”或“”）端进入。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 可以控制反应的速率
（3）b
【解析】
【小问1详解】
仪器a的为锥形瓶；
小问2详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是；选用发生装置C进行实验，C带有分液漏斗，可以控制液体滴入的量，从而控制反应的速率；
【小问3详解】
二氧化碳的密度大于空气，则用F装置收集二氧化碳气体，则气体应从b端进入。
22. 某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】
一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么
【查阅资料】
（1）①通入少量CO2反应的化学方程式为：__________。
②通入过量CO2，反应的化学方程式为：。
③碳酸氢盐都是可溶于水的BaCO3难溶于水。
④碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】
（2）猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想二：溶质为Na2CO3；
猜想三：溶质为_____（填化学式）；
猜想四：溶质为NaHCO3。
【设计实验】
（3）按步骤完成实验并记录。
【得出结论】
猜想三成立．
【讨论交流】
（4）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要___（填“需要”或“不需要”）。
同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似。
【反思应用】
（5）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：_____。
【答案】22.
23. Na2CO3和NaHCO3
24. 白色沉淀 25. 不需要
26. 石灰水先变浑浊再慢慢澄清
【解析】
【小问1详解】
少量CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时有碳酸氢钠生成，则可能有碳酸氢钠、碳酸钠两种生成物，故猜想三：溶质为NaHCO3和Na2CO3；
【小问3详解】
步骤（2）的结论是猜想四不成立，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸氢钠不反应，取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时除去了溶液中的碳酸钠；
【小问4详解】
实验步骤（1）是多余的，不需要，这是因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液；
【小问5详解】
对比氢氧化钠与二氧化碳反应，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，浑浊溶液变为澄清，故现象为：石灰水先变浑浊再慢慢澄清。
五、计算题（本大题共1小题，共5分）
23. 根据图示实验过程和所提供数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）Cu-Zn合金中铜的质量分数。
【答案】（1）
0.2 （2）解：设合金中锌的质量为x
x=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氯化银和碳酸钙
加入足量的水，观察
鉴别三种固体
分别加水溶解，测温度
C
除去固体中混有的少量泥沙
加水溶解，过滤、蒸发结晶
除去溶液中混有的少量稀盐酸
加入过量的碳酸钠溶液，过滤
分组
胃液的
受检患者人数
胃液中检出病菌人数及比例
7
13
C
26
53
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上
pH=9
该溶液显碱性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液
有 _____生成
猜想四不成立
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想一和二不成立
考生注意：本试卷共五道大题，23道小题，满分100分，时量60分钟
可能使用到的相对原子质量：H-1、Zn-65、Cu-64
一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
1. 中国有许多优秀的传统民间制作工艺流传至今，下列制作过程涉及化学变化的是
A. 树雕B. 剪纸工艺C. 酿制米酒D. 捏糖人儿
【答案】C
【解析】
【详解】A、树雕过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、剪纸过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、酿制米酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，正确；
D、捏糖人儿过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 下列实验基本操作正确的是
A. 读出液体体积B. 稀释浓硫酸
C. 闻气体的气味D. 湿润的pH试纸测定酸碱度
【答案】C
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故A操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B操作错误；
C、很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，故C操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH的操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。而用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，使测出的pH不准确，故D操作错误。
故选C。
3. 2024年我们要积极推进碳达峰、碳中和。实现“双碳”目标要因地制宜、因业施策。下列生活中的做法不利于实现“双碳”目标的是
A. 购物拒绝过度包装B. 及时关闭电器电源C. 使用一次性餐具D. 短途出行骑自行车
【答案】C
【解析】
【详解】A、购物拒绝过度包装，减少资源浪费，节约能源，有利于实现“双碳”目标，选项正确；
B、及时关闭电器电源，节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”目标，选项正确；
C、使用一次性餐具，造成树木的砍伐，不利于实现“双碳”目标，选项错误；
D、短途出行骑自行车，减少了私家车的使用，从而减少了二氧化碳的排放，有利于实现“双碳”目标，选项正确；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 催化剂在化学变化前后质量和性质都不会发生改变
B. 按质量分数计算，空气中约含有氧气、稀有气体
C. 空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、电光源等领域，是一种重要资源
D. 进入久未开启的地窖、山洞或矿井，都需要做灯火实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、催化剂在化学变化前后质量和化学性质都不会发生改变，物理性质可能发生变化，错误；
B、按体积分数计算，空气中约含有氧气21%、稀有气体0.94%，不是按质量计算，错误；
C、空气中含有氧气、氮气、稀有气体等，其中氮气可以用于化工，制造氮肥；氧气可以用于炼钢，稀有气体可以用作电光源，则空气是一种重要资源，正确；
D、久未开启的地窖或山洞中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高；矿井中可能含有具有可燃性气体，为防止发生爆炸，进入久未开启的矿井前不能做灯火实验，错误。
故选C。
5. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法不正确的是
A. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B. 可利用的水资源有限，应爱护水资源
C. 向水样中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水
D. 水结冰体积变大，是由于水分子变大
【答案】D
【解析】
【详解】A、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 ，选项正确；
B、可利用的水资源有限，且分布不均衡，我们应爱护水资源 ，选项正确；
C、常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故向水样中加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，选项正确；
D、分子之间存在着间隔，水结冰体积变大，是水分子之间的间隔变大引起的，选项错误。
故选D。
6. 化学是一门以实验为基础的科学.下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B. 在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C. 将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不燃烧，选项错误；
B、在空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，故可以观察到其表面变黑，选项正确；
C、产生大量氢气为实验结论而不是实验现象，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体，硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，故将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到浅绿色溶液，选项错误；
故选B。
7. 若感染支原体病毒，最显著的一个标志就是会发烧。布洛芬是生活中常用的退烧药，其化学式是C13H18O2，结构式如图。下列说法正确的是
A. 布洛芬的相对分子质量是206g
B. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
C. 布洛芬由13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子构成
D. 布洛芬中碳、氢元素的质量比是13：18
【答案】B
【解析】
【详解】A、布洛芬的相对分子质量=12×13+1×18+16×2=206，单位不是“g”，故选项说法错误；
B、由布洛芬化学式为 C13H18O2可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、布洛芬是由布洛芬分子构成的，1个布洛芬分子由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成，故选项说法错误；
D、布洛芬中碳、氢元素的质量比为（1×18）：（16×2）=9：16，故选项说法错误。
故选B。
8. 下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A. 金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B. 二氧化碳可用作灭火剂，因为二氧化碳不助燃、不可燃且密度比空气大
C. 一氧化碳有毒，在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒
D. 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，说法正确；
B、二氧化碳可用作灭火剂，因为二氧化碳不助燃、不可燃且密度比空气大，说法正确；
C、一氧化碳难溶于水，也不能和水反应，煤炉上放水无法防止一氧化碳中毒，说法错误；
D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，说法正确。
故选C。
9. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是
A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧
C. 单质：镁、碳、水D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；冰、干冰（固体二氧化碳）、过氧化氢都是氧化物，故正确；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水是混合物，冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，液氧属于纯净物，故错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，镁、碳属于单质，水是由两种元素组成的，属于化合物，故错误；
D、氧化铜属于氧化物，碳酸钠属于盐[盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物]，熟石灰是氢氧化钙属于碱(电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱)，故错误。
故选A。
10. 中国空间站建造已进入收官阶段，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度比它们组成合金的硬度高
B. 金属单质在常温下都是银白色
C. 合金中至少含两种金属元素
D. 多数合金的熔点低于组成它的成分金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，不符合题意；
B、不是所有金属单质在常温下都是银白色，如铜是紫红色的，不符合题意；
C、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，故合金中至少含一种金属元素，不符合题意；
D、多数合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意。
故选D。
11. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 高炉炼铁 置换反应
B. 稀盐酸用于除铁锈 复分解反应
C. 铝具有很好的抗腐蚀性能 化合反应
D. 电解水制氢气 分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.高炉炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应反应物都是化合物不是置换反应，此选项不符合题意；
B. 稀盐酸用于除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应，此选项不符合题意；
C. 铝具有很好的抗腐蚀性能，是铝常温下与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜， 4Al+3O2=2Al2O3，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，此选项符合题意；
D. 电解水制氢气的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项不符合题意。
故选C。
12. 在pH=13的溶液中能大量共存的一组离子是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH=12的无色溶液中存在大量氢氧根离子。
【详解】A、三种离子可以在碱性溶液中共存，故A正确；
B、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，故B错误；
C、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不能共存，故C错误；
D、镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故D错误。
故选A。
二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。）
13. 关于酸和碱下列推理正确的是
A. 酸能使紫色石蕊试液变红，也能使紫色石蕊试液变红，所以是酸
B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D. 碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢、氧元素
【答案】CD
【解析】
【详解】A、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，而不是CO2是酸，故A错误；
B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜的活动性排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故B错误；
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D、阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以碱中都含有氢氧根离子，碱中一定含有氢、氧元素，故D正确。
故选CD。
14. 下列实验方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A、氯化银和碳酸钙都不溶于水，此实验方法不可以达到实验目，故A符合题意；
B、NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体溶于水，使温度升高的是NaOH，温度减低的是NH4NO3，温度几乎不变的是NaCl，此实验方法可以达到实验目，故B不符合题意；
C、除去NaCl固体中混有的少量泥沙，通过溶解（把不溶物与食盐分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），此实验方法可以达到实验目，故C不符合题意；
D、稀盐酸、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D符合题意。
故选AD。
15. 归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是
A. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐都是由金属离子和酸根离子构成的
B. 复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，则有沉淀或气体或水生成的反应一定是复分解反应
C. 和都能与碱溶液反应，则所有非金属氧化物都能与碱溶液反应
D. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物中一定含有不同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则盐中不都含有金属离子，该选项说法不正确；
B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，条件为有水或气体或沉淀生成，但有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钙和水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和二氧化硫都能于碱反应，但不是所有非金属氧化物都能和碱溶液反应，如一氧化碳不能和碱反应，该选项说法不正确；
D、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则化合物中一定含有多种元素，该选项说法正确。
故选D。
三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。）
16. 阅读下面科普短文，回答问题。
深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。依据文章内容回答下列问题：
（1）铁粉作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的______反应。
（2）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是______。
（3）下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
C. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质
D. 选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
【答案】16. 氧气和水
17. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 18. CD
【解析】
【小问1详解】
铁粉可以减缓实物变质，是因为铁在常温下，能与空气中的氧气、水反应，生成铁锈。
【小问2详解】
胃酸的主要成分是盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【小问3详解】
A、由短文可知，治疗胃酸过多的药物分为抑酸药和抗酸药两种，抑酸药能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸，即盐酸反应，故A不正确；
B、治疗胃酸过多分为两种治疗方法，抗酸治疗可采用氢氧化铝、氢氧化镁，而抑酸治疗不采用这两种药物，故B不正确；
C、由短文可知，部分燕麦中添加极少量的铁粉，即铁单质，故C正确；
D、采用碳酸钙治疗胃酸过多是利用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可起到补钙作用，故D正确。
故选CD。
17. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。阅读材料回答问题。
材料一：习总书记在75届联合国大会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。
材料二：2024年2月23日，我国目前最大火箭长征五号“胖五”完成龙年首发。其运载火箭长征五号采用液氢、液氧作推进剂。
（1）目前使用的三大化石燃料是煤、______和天然气。
（2）煤燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的______5.6（填“”、“”或“”）。
【答案】17. 石油 18. <
【解析】
【小问1详解】
三大化石燃料是指煤、石油和天然气，均属于不可再生能源。
【小问2详解】
正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH<5.6。
18. 生产、生活中离不开水，我们可以从不同角度认识水。
（1）如图所示是电解水的实验示意图，试管______（填“”或“”）中的气体能燃烧。
（2）管与管内气体体积比约______。
（3）实验结论：水是由______组成。
【答案】（1）b （2）1：2 （3）氢元素和氧元素
【解析】
【小问1详解】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，根据图示，试管b的气体是氢气，氢气能燃烧；
【小问2详解】
根据图示，电解水正极产生的是氧气（a试管），负极产生的是氢气（b试管），氧气和氢气的体积比约为1：2，a管与b管内气体体积比约为1：2；
【小问3详解】
水电解生成了氢气和氧气，根据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成。
19. 如图所示是三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点表示的含义______；
（2）时，将固体加入水中，形成溶液质量为______；
（3）为除去中混有的少量，可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）法。
【答案】（1）t1∘C 时，ac两物质的溶解度相等，都为20g
（2）60 （3）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
点P是ac两种物质溶解度曲线的较点，点P表示t1℃时，a物质和c物质的溶解度相等，都为20g，故填：t1℃时，ac两物质的溶解度相等，都为20g。
【小问2详解】
由图知，t1∘C 时，c物质的溶解度为20g，则50g水中最多能溶解10gc物质，形成溶液质量为，故填：60。
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随着温度变化影响较大，b物质的溶解度随着温度变化影响较小，所以为除去a中混有的少量b，可采用降温结晶的方法，故填：降温结晶。
20. 粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质（CaCl2和MgCl2）。工业上提纯粗盐流程如图所示：
（1）步骤③操作是______。
（2）写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式______。
（3）步骤④加入盐酸的目的是______。
【答案】20. 过滤 21.
22. 彻底除去碳酸钠、氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
操作a是将沉淀和滤液分离，符合过滤操作的固液分离原理，所以，操作a是过滤，故填写：过滤。
【小问2详解】
步骤①是加入的氢氧化钙溶液的溶质氢氧化钙与粗盐水中的可溶杂质氯化镁反应，生成沉淀氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：，故填写：。
【小问3详解】
步骤②实验中加入碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤①实验中加入氢氧化钙过量，它与氯化镁反应，剩余的氢氧化钙被碳酸钠除去，但是，碳酸钠除氢氧化钙的过程中，又生成了新杂质氢氧化钠，而氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠和水，所以，步骤④加入盐酸的目的是彻底除去碳酸钠、氢氧化钠，故填写：彻底除去碳酸钠、氢氧化钠。
四、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21. 请结合如图回答问题。
（1）仪器的名称为______。
（2）实验室可用大理石和稀盐酸制取请写出相关的化学方程式______，该实验的发生装置可选B、C或，C装置比装置具有的主要优点是______。
（3）若用装置收集二氧化碳气体，则气体应从______（填“”或“”）端进入。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 可以控制反应的速率
（3）b
【解析】
【小问1详解】
仪器a的为锥形瓶；
小问2详解】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是；选用发生装置C进行实验，C带有分液漏斗，可以控制液体滴入的量，从而控制反应的速率；
【小问3详解】
二氧化碳的密度大于空气，则用F装置收集二氧化碳气体，则气体应从b端进入。
22. 某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》中的资料卡片石笋和钟乳石的形成时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】
一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么
【查阅资料】
（1）①通入少量CO2反应的化学方程式为：__________。
②通入过量CO2，反应的化学方程式为：。
③碳酸氢盐都是可溶于水的BaCO3难溶于水。
④碳酸氢钠溶液呈碱性。
【提出猜想】
（2）猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3；
猜想二：溶质为Na2CO3；
猜想三：溶质为_____（填化学式）；
猜想四：溶质为NaHCO3。
【设计实验】
（3）按步骤完成实验并记录。
【得出结论】
猜想三成立．
【讨论交流】
（4）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要___（填“需要”或“不需要”）。
同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似。
【反思应用】
（5）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：_____。
【答案】22.
23. Na2CO3和NaHCO3
24. 白色沉淀 25. 不需要
26. 石灰水先变浑浊再慢慢澄清
【解析】
【小问1详解】
少量CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠，二氧化碳过量时有碳酸氢钠生成，则可能有碳酸氢钠、碳酸钠两种生成物，故猜想三：溶质为NaHCO3和Na2CO3；
【小问3详解】
步骤（2）的结论是猜想四不成立，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和碳酸氢钠不反应，取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时除去了溶液中的碳酸钠；
【小问4详解】
实验步骤（1）是多余的，不需要，这是因为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液；
【小问5详解】
对比氢氧化钠与二氧化碳反应，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，浑浊溶液变为澄清，故现象为：石灰水先变浑浊再慢慢澄清。
五、计算题（本大题共1小题，共5分）
23. 根据图示实验过程和所提供数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）Cu-Zn合金中铜的质量分数。
【答案】（1）
0.2 （2）解：设合金中锌的质量为x
x=6.5g
Cu-Zn合金中铜的质量分数为
答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氯化银和碳酸钙
加入足量的水，观察
鉴别三种固体
分别加水溶解，测温度
C
除去固体中混有的少量泥沙
加水溶解，过滤、蒸发结晶
除去溶液中混有的少量稀盐酸
加入过量的碳酸钠溶液，过滤
分组
胃液的
受检患者人数
胃液中检出病菌人数及比例
7
13
C
26
53
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上
pH=9
该溶液显碱性
（2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液
有 _____生成
猜想四不成立
（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸
有气泡冒出
猜想一和二不成立
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