山东省德州市乐陵市2024届九年级上学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份山东省德州市乐陵市2024届九年级上学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是( )
A.开发使用化石燃料B.提倡使用一次性餐具
C.生活垃圾焚烧销毁D.人走关灯、少开空调
2．规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是( )
A.加热高锰酸钾固体B.滴加酒精
C.装入药品制取D.吸取液体
3．下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是( )
A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
4．下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是( )
A.——表示2个一氧化碳分子
B.——表示二氧化氮中含有2个氧原子
C.——表示1个钙离子带2个单位的正电荷
D.——表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价
5．下图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的思维方法。如图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是( )
A.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变
B.化学反应前后氮元素的化合价发生了改变
C参加反应的两种物质的分子个数比为2:3
D.在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分
7．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是( )
A.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2:4:1
B.该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
C.参加反应的该化合物的质量为3.0g
D.该化合物中碳元素的质量分数为40%
8．在的反应中，7gA完全反应生成22gC和9gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )
A.32B.16C.64D.96
9．块炼铁以炭和铁矿石为原料，反应之一为，该反应中，化合价降低的元素是( )
A.铁元素B.碳元素C.氧元素D.铁元素和碳元素
10．下列关于物质及变化的认识，正确的是( )
A.电子、光子、量子属于化学物质
B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C任何变化都遵循质量守恒定律
D.只有通过化学变化才能获得物质和能量
11．在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
12．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示，下列说法正确的是( )
A.对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B.对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C.对比①④可探究：湿度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D.对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
13．对比实验是研究物质性质的重要方法，下列实验不能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．下列实验设计不能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．将一定质量铁粉投入一定质量的硝酸银和硝酸酮混合溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。将滤渣放入小烧杯中，加入一定量的稀盐酸，发现有气泡冒出，根据以上信息推断滤液溶质成分为( )
A.硝酸亚铁B.硝酸亚铁、硝酸筒、硝酸银
C硝酸铁D.硝酸亚铁、硝酸铜
16．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．按下列要求，用适当的化学用语填空：
（1）保持一氧化碳化学性质的最小粒子是________________。
（2）3个汞原子______________。
（3）1个铝离子______________。
（4）标出氯酸钾中氯元素的化合价______________。
18．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
（1）从宏观角度看，氯化钠由_____________组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______________。
（2）下图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是______________。（填字母序号）
②微粒D在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为______________。
③微粒A和微粒E表示氯和溴（）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是_____________，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（）与水反应的化学方程式______________。
19．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、_____________和天然气。
（2）下列燃料在中燃烧时，不会产生的是_____________（填序号）。
A.天然气B.氢气C.肼（）
（3）捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_____________。二氧化碳的资源化利用也是实现碳中和的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（化学式为）的途径：
转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，这种单质的化学式为______________。
转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水，反应中生成二甲醚和水的分子数之比为______________。
20．2022年6月5日10时44分07秒，神舟十四号载人飞船成功发射。飞船上的天线是由钛镍合金制造的，它具有形状记忆的功能。
（1）合金属于_____________（填“金属”“复合”或“合成”）材料中的_____________（填“纯净物”或“混合”）。
（2）合金的性能比纯金属更优良，猜想：钛镍合金比纯镍硬度_____________（填“大”或“小”），并且具有形状记忆功能。
（3）钛与盐酸反应：，该反应属于_____________（填基本反应类型）；若把钛放入硝酸银溶液中_____________（填“有”或“没有”）单质银析出。请写出钛与硝酸银发生反应的化学方程式______________；选择钛片和_____________（填化学式）溶液，能比较出钛和铜的金属活动性顺序。
21．某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）在_____________℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______________。
（3）℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量分数为______________。
（4）℃时，将125g丙的饱和溶液降温至℃，应再加入______________g丙才能恰好达到饱和状态。
（5）将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液溶质质量分数最大的是______________。
（6）甲中含有少量乙，欲提纯甲，你的方案是______________。
22．实验室利用如图所示装置进行气体制取，请回答下列问题：
（1）①②中属于加热仪器的是_____________（填名称）。若用A装置加热固体，则其需要如何改进______________。
（2）若用改进后的A装置加热高锰酸钾，是为了制取_____________（填化学式），化学方程式是______________，试管口放一团棉花的目的是______________。
（3）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为______________，化学方程式为_____________，若用F装置收集二氧化碳，应从______________（选填“a”或“b”）端通入二氧化碳，验满的操作是______________。
23．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是______________。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水，水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为，n的值为______________。生活中常用_____________区分硬水和软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有_____________作用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是______________。萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式______________，该技术的优点是______________。
三、计算题
24．下图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书，请计算：
（1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为_____________（填最简整数比）。
（2）按治疗用量服用，成人每天通过服用此口服片最多补充铁元素的质量为_____________g（只列出计算式即可，不要求计算结果）。
25．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若制得65kg，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
1．答案：D
解析：A、开发使用化石燃料会产生大量空气污染物，要减少使用化石燃料，开发新能源，推广使用新能源可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故A不符合题意；
B、提倡使用一次性餐具既浪费资源，又增加了垃圾的产生，会造成污染，故B不符合题意；
C、生活垃圾焚烧销毁，会产生大量的空气污染物，故C不符合题意；
D、人走关灯、少开空调可以节约电能，减少化石燃料的使用，减少了污染物的排放，故D符合题意。
故选：D。
2．答案：B
解析：A、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意；
B、应用漏斗向酒精灯里添加酒精，防止酒精洒出，图中操作正确，符合题意；
C、实验室制取氢气时，应先加入固体药品，然后加入液体药品，图中操作错误，不符合题意；
D、胶头滴管吸取溶液时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入溶液中吸取溶液，防止溶液和空气中的物质反应而变质，不符合题意。
故选B。
3．答案：D
解析：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素，故选项说法正确。
B、分子是由原子构成的，原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类，故选项说法正确。
C、物质是由元素组成的，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，故选项说法正确。
D、原子得失电子形成离子，原子得失电子变成离子后，质子数不变，元素的种类不变，故选项说法错误。
故选：D。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：A、图A是两种单质组成的混合物，故选项错误；
B、图B表示由两种化合物组成的混合物，故选项正确；
C、图C属于纯净物中的化合物，故选项错误；
D、图D是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
故选：B。
6．答案：C
解析：A、由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类和数目都没有发生改变，故A正确；
B、在反应物中，氮元素显+2价，在生成物中氮元素为零价，氮元素的化合价发生了改变，故B正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：2=1:1，故C错误；
D、由微观反应示意图以及化学反应的实质可知，在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分，故D正确。故选C。
7．答案：A
解析：A、4.4g中含有碳元素的质量为:，1.8g水中含有氢元素的质量为：，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和=，该化合物分子中碳、氢、氧的原子个数比为，错误；
B、4.4g中含有碳元素的质量为:，1.8g水中含有氢元素的质量为：，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和=，，该物质中含氧元素的质量为：，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，正确；
C、由质量守恒定律，该化合物的质量为，正确；
D、该化合物中碳元素的质量分数是，D正确；
故选：A。
8．答案：A
解析：由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：；
设B的相对分子质量是x。
，，，由上述计算可知，A正确。
故选：A。
9．答案：A
解析：在反应物氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，在一氧化碳中，碳元素显+2价，氧元素显-2价；在生成物铁中，铁元素的化合价为零，在二氧化碳中，碳元素显+4价，氧元素显-2价。由此可知，该反应中化合价降低的元素是铁元素。
故选：A。
10．答案：B
解析：A、电子、光子、量子属于微观粒子，不属于化学物质，物质是宏观概念；故A错误
B、利用化学知识，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料制造塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂等；故B正确；
C、质量守恒定律的适用于化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；故C错误；
D、有些物理变化也伴随着能量的变化，如物质的三态变化；故D错误；
故选：B。
11．答案：C
解析：A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染托盘，不是为了整洁美观，故选项说法错误。
B、称取氯化钠时，不能将剩余的氯化钠放回原瓶，以防止污染试剂，要放入指定的容器内，故选项说法错误。
C、量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，是为了准确读数，故选项说法正确。
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，不能增大一定温度下氯化钠在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：D
解析：A、分别加入粉末，产生大量气泡的是溶液，无明显现象的是，可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。
B、将一定量试剂分别放入试管中，加入适量水，感受温度变化，溶于水温度升高的是，溶于水温度降低的是，可以鉴别，故选项实验设计能达到相应实验目的。
C、密闭空气中点燃足量红磷，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，能除去空气中的，故选项实验设计能达到相应实验目的。
D、氢气和均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到相应实验目的。
故选：D。
15．答案：A
解析：由金属活动性可知，将一定质量铁粉投入一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中，铁先与反应生成硝酸亚铁和银，反应完，若还有铁粉，铁才能与反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤得到滤渣和滤液，将滤渣放入小烧杯中，加入一定量的稀盐酸，发现有气泡冒出，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤液溶质成分为硝酸亚铁。
故选：A。
16．答案：D
解析：20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解直至达到饱和，但不饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不为0，故A错误；将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁反应速率快且相同质量的镁比铁生成氢气质量大，故B错误；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中锰元素的质量不变，故C错误；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是生成物，从0开始逐渐增加，反应结束时氧气达到最大值不再变化，故D正确。
17．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：(1)一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，其分子符号为。
(2)根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个汞原子表示为。
(3)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个铝离子可表示为。
(4)氯酸钾中氯元素的化合价显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价显+5价可表示为。
18．答案：（1）钠、氯两种元素（或"、"或"钠元素和氯元素"均可）；钠（或“”均可）
（2）①AC
②失去；
③最外层电子数（目）相同；（写作亦可）
解析：
19．答案：（1）石油
（2）BC
（3）；；1:1
解析：(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和天然气；
(2)A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O.不含碳元素，不可能生成二氧化碳，符合题意。
故选BC；
(3)氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为：；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O，故反应物中还应含氢元素，故这种单质是；
转化②是甲醇在一定条件下发生分解反应生成二甲醚和水，该反应的化学方程式为：，故反应中生成二甲醚和水的分子数之比是：1:1。
20．答案：（1）金属；混合物
（2）大
（3）置换反应；有；；（其它可溶性铜盐亦可）
解析：(1)纯金属和它们的合金都属于金属材料；在金属中加热熔合某些金属或非金属，可制成具有金属特征的合金，合金属于混合物。
(2)合金的性能比纯金属更优良，钛镍合金比纯镍硬度大。
(3)由题意：，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。钛与盐酸能反应生成氢气，说明钛的位置位于氢前，而银位于氢后面，则把钛放入硝酸银溶液中有单质银析出；钛和硝酸银反应生成硝酸钛和银，反应的化学方程式为。选择钛片和(合理即可)溶液，能比较出钛和铜的金属活动性顺序。
21．答案：（1）
（2）加入适量水
（3）37.5%
（4）15
（5）乙
（6）将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干（只要写出降温结晶即可）
解析：(1)据图可以看出，在℃时，甲和丙的溶解度相等；故答案为：；
(2)℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，就是变成该温度下的不饱和溶液，故可以采取增加溶剂的方法；故答案为：加入适量水；
(3)℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲放入50g水中，充分溶解后只能溶解30g，故所得溶液的质量为，溶液的质量分数；故答案为：37.5%；
(4)℃时，丙的溶解度为25g，故125g其饱和溶液中含有100g水和25q溶质，将125g丙的饱和溶液降温至℃，其溶解度变为40g，故应再加入40g-25g=15g丙才能恰好达到饱和状态；故答案为：15；
(5)根据溶解度曲线可知：℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲>乙>丙，因此甲、乙、丙三种饱和溶液的质量分数的关系是：甲>乙>丙，降温至℃时，因甲、乙溶解度随温度升高而升高，降温后二者仍然为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为：(S表示溶解度)，S越大，溶质质量分数越大，所以乙>甲；而丙的溶解度曲线随温度升高而降低，所以降温后丙变成不饱和溶液，在降温的过程中溶质的质量和溶剂的质量不变，所以溶液的质量不变，溶质质量分数不变，与℃时溶质质量分数一样，而℃时丙是饱和溶液，比较溶解度的大小，就可以得出质量分数的大小，即根据溶解度曲线可知：℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲>乙>丙，丙的质量分数还是最小；因此降温到℃后溶质质量分数的大小为：乙>甲>丙，因此所得溶液溶质质量分数最大的是乙；故答案为：乙；
(6)甲中含有少量乙，欲提纯甲，我的方案是：将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干；故答案为：将混合物配制成高温下甲物质饱和溶液，降低到一定温度后，过滤、洗涤、烘干(只要写出降温结晶即可)。
22．答案：（1）酒精灯；试管口略向下倾斜
（2）；；防止高锰酸钾颗粒进入导管
（3）大理石；；a；将燃着的小木条放在b口
解析：(1)由图可知，酒精灯为加热仪器；加热固体时，为了防止冷凝水倒流，则试管口应略向下倾斜。
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应为制取氧气；反应的化学方程式为：；为了防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。
(3)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入；二氧化碳不可燃也不助燃，则验满时，应将燃着的小木条放在b管口。
23．答案：（1）水分子之间间隔不同
（2）2；肥皂水
（3）吸附
（4）；；减少了二氧化碳的排放
解析：(1)液态水与气态水的区别是分子之间的间隔不同，故答案为：分子之间的间隔不同；
(2)在化合物中，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根原子团的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则(+1)+(+3)+(-2)×n=0，则n=2，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，故答案为：2；肥皂水；
(3)活性炭具有吸附性，二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，因此具有吸附性，故答案为：吸附；
(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为，萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和最简单的有机物甲烷，则反应的化学方程式为，该技术的优点是减少了二氧化碳的排放，故答案为：；；减少了二氧化碳的排放
24．答案：（1）1:14
（2）
解析：(1)琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为。
(2)成人每天最多服用4片含琥珀酸亚铁口服片，则琥珀酸亚铁的质量为：0.1g×4=0.4g，0.4g琥珀酸亚铁中铁元素的质量为：。
25．答案：81kg
解析：解：设参加反应的的质量为x
答：参加反应的的质量为81kg。
A
B
C
D
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
A探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少
B探究同种金属与不同种酸反应的速率（室温下）
C探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下）
D探究温度对分子运动快慢的影响
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别溶液和
分别加入粉末
B
鉴别和
将一定量试剂分别放入试管中，加入适量水，感受温度变化
C
除去空气中
密闭空气中点燃足量红磷
D
除去中混有的少量
通过灼热的粉末
A20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体
D向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入溶液
名称：琥珀酸亚铁口服片
主要成分的化学式：
主要成分的相对分子质量：172
含量：每片含琥珀酸亚铁0.1g
适应证：用于治疗缺铁性贫血
治疗用量：成人一日2~4片，
儿童一日1~3片