2023-2024 人教版化学 福建中考一轮复习 2024年福建省初中学业水平考试模拟冲刺卷(三) 专题练习

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2024年福建省初中学业水平考试模拟冲刺卷(三)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16
Pd-106
一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.小明从教材中收集了下列人物图片及标志。其中图文不匹配的是(C)
A.我国制碱工业先驱——侯德榜
B.国际原子量委员会委员——张青莲
C.禁止吸烟标志
D.塑料包装制品回收标志
2.“中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料,该材料属于(C)
A.金属材料 B.天然材料
C.合成材料D.无机非金属材料
3.《天工开物》记载:“泥瓦罐载铜十斤,继入炉甘石六斤……,即成黄铜。”炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于(D)
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
4.几种矿石的主要成分如下,可用于冶炼铜的矿石是(D)
A.菱铁矿(FeCO3)B.软锰矿(MnO2)
C.方铅矿(PbS)D.孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
5.下列图示实验操作中,不规范的是(B)
6.某品牌苏打气泡水的标签如表所示,下列关于该饮料的说法错误的是(A)
类别:弱酸性饮料,pH≈6.5
配料:水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
A.用pH试纸精确测定该饮料的pH
B.整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C.碳酸氢钠会与柠檬酸反应产生二氧化碳
D.能补充运动后流失的水和无机盐
7.化学与生活息息相关,下列说法科学的是(A)
A.农作物出现倒伏现象应补充钾肥
B.甲醛可大量用于海鲜的防腐
C.降低汽油成本,使用含铅汽油
D.油脂和水不属于食物中的营养素
8.化学观念和科学思维是化学学料核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是(C)
A.分类观念:生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B.守恒思想:某物质在氧气中燃烧有水生成,证明该物质中含有氢、氧两种元素
C.宏微结合:一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,是因为它们的分子构成不同
D.证据推理:中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
9.下列实验方法或操作能达到目的的是(D)
10.在一定温度下,氨气与氧气可发生如下的化学反应:
①4NH3+5O24NO+6H2O;
②4NH3+3O22N2+6H2O。
不同温度下,NO、N2的产率曲线如图所示,下列说法错误的是(D)
A.400 ℃时,得到的气体产物以N2为主
B.反应物相同,得到的生成物可能不同
C.获取NO的最佳反应温度为900 ℃
D.O2越充足得到的气体产物污染越小
二、非选择题:本题共8小题,共70分。
11.(7分)2023年5月30日18时22分,翘盼已久的神舟十五号航天员乘组顺利打开“家门”,热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”,随后,“胜利会师”的两个航天员乘组,一起在中国人自己的“太空家园”里留下了一张太空合影。试回答下列问题。
(1)在飞船制造中使用金属钛,如图是钛在元素周期表中的相关信息,由图可知,钛的核电荷数为 22 。
(2)火箭发动机动力源自液氢和液氧,氢气是公认的最清洁的燃料。请写出液氢和液氧反应的化学方程式:
2H2+O22H2O ,该反应属于 化合反应 (填基本反应类型)。
(3)航天员出舱需携带高压氧气罐,并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中,请从微观角度说明原因 压强增大,分子间的间隔变小 。
(4)神舟载人飞船返回舱制动时利用联氨液体(N2H4)和双氧水反应时放出大量的热,其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4X,其中X的化学式为 H2O 。
12.(7分)我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载:“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火,火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
(1)“飚(即风)”提供燃烧所需的 氧气 。“烬”中含钾盐,农业上可用作 钾肥 。
(2)“火能熟水”说明燃烧 放出 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离,类似于基本实验操作中的 过滤 。
(4)茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效,茶氨酸中氮、氧原子个数比为 2∶3 ,348 g茶氨酸中含有 28 g 氢元素。
(5)茶香四溢,从分子角度解释其原因是 分子是不断运动的 。
13.(10分)水是生命之源。
Ⅰ.2021年9月24日,我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料,成功生产出淀粉,在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示:
(1)在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中,正极和负极产生气体的质量比约为 8∶1 (填最简比)。
(2)步骤①反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O ,该转化过程的能量转化形式为 太阳能转化成化学能 。
(3)利用二氧化碳人工合成淀粉,对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当,下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 A、D (填字母)。
A.发展新能源汽车,鼓励绿色出行
B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油
C.家庭中用天然气来替代燃煤
D.增加植树造林面积
Ⅱ.(4)硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
a点表示的物质所属类别是 单质 ,澄清石灰水与物质c反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 。
14.(10分)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4,某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如图1:
(1)若有HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2除杂试剂可选 ,“除杂1”应依次加入的两种试剂是 Ca(OH)2 、 Na2CO3 ,“除杂2”应加入的试剂是 HCl ,写出其中为中和反应的化学方程式: NaOH+HClNaCl+H2O 。
(2)将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线,推测析出的少量固体是NaCl,但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释:
溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高,硫酸钠先达到饱和析出(2分) 。
②该小组停止蒸发浓缩,经 降温结晶 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液;将母液中的NaCl分离出来,操作是 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出,趁热过滤,洗涤,干燥 。
15.(8分)CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。请回答下列相关问题:
(1)科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池,放电时该电池“吸收CO2”,充电时该电池“放出CO2”。放电时,金属钠和CO2发生反应生成一种黑色非金属单质和碳酸钠,写出此反应的化学方程式: 4Na+3CO22Na2CO3+C 。
(2)CO2与H2O反应,生成一种能使石蕊溶液变红的物质,这种物质是 碳酸 。
(3)在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Fe的化合价为+3,则Ni的化合价为 +2 。
(4)科学家采取组合转化技术,将CO2和氢气以一定比例混合,在一定条件下反应(方程式如下),生成一种重要的化工原料和水。请在横线上写出该化工原料的化学式:2CO2+6H21 C2H4 +4H2O。
(5)近年来,我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷(CH4)与二氧化碳(CO2)反应的微观示意图。
①D的化学式为 CO 。
②该反应利用两种温室气体,兼具环保和经济价值;反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构,分成 碳原子、氢原子、氧原子 (填微粒名称)并重新组合。
16.(11分)将下列实验报告补充完整。
17.(11分)小苏打和食盐是家中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图1所示:
图1
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论:该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是
稀盐酸中含有氯离子,影响对氯化钠的检验 ;
(2)步骤③发生反应的化学方程式是 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 ;
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是 b、a、c、b、a (填标号,可重复选择)
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞
(2)如果没有装置乙,会造成测定结果 偏大 (填“偏大”“偏小”或“不变”);
(3)装置丁的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙 。
(三)【拓展延伸】兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图3、图4所示。
已知:本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5,则:
(1)图3中,BC段发生反应的化学方程式为 CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3 ;
(2)图4中,DE段温度变化的原因是 二氧化碳与氢氧化钠的反应属于放热反应,反应过程放出热量,使溶液温度升高 。
18.(6分)ZnO用于制作油漆、药物等,将一定量的ZnO加入100 g NaOH溶液中,恰好完全反应,反应后溶液质量为108.1 g。计算:
(1)ZnO的质量为 8.1 g。
(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?(化学方程式:ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O)
解:设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。
ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O
8180
8.1 gx
8180=8.1 gx x=8 g
NaOH溶液中溶质的质量分数是8 g100 g×100%=8%。
答:NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
序号
实验或操作目的
实验方法或操作
A
鉴别木炭粉和氧化铜
混合加热观察是否有红色物质生成
B
粗盐中难溶性杂质的去除
操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C
除去氯化铜溶液中的氯化钠
加入适量的硝酸银溶液并过滤
D
增加鱼池中的氧气含量
打开鱼池水泵,将水喷向空中
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
实验内容与过程
实验提示
实验说明
与解释
(1)用高锰酸钾制取氧气。
连接仪器,检查装置气密性。用 药匙 (填仪器名称)取少量高锰酸钾装入试管中,并在试管口放一团棉花,固定好装置,加热试管,用排水法收集氧气
当观察到 导管口有连续、均匀的气泡冒出 时,开始收集气体
收集氧气之前,将集气瓶内空气完全排净的方法是
将集气瓶装满水 。
制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为氯化钠 3 g,水 47 g。
②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。
③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g·cm-3),倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解
用托盘天平称量所需的氯化钠时,天平左侧向下,接下来的操作是减少左侧药品的质量,直至天平平衡
如果量取水时俯视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏 大
(填“大”或“小”),溶解时用玻璃棒的目的是 搅拌,加快氯化钠的溶解速率