江西省赣州市兴国中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Na-23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列生产生活中的反应不涉及氧化还原反应的是
A. 常温下用铝制容器盛装浓硫酸B. ClO2用作自来水消毒剂
C. 实验室制备少量氨气D. 豆科植物根瘤菌固氮
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，铝和浓发生钝化反应生成铝的氧化物，A项涉及氧化还原反应，故A错误；
B．具有强氧化性可杀死自来水中的病菌，起到消毒作用，B项涉及氧化还原反应，故B错误；
C．实验室使用氯化铵和氢氧化钙固体或浓氨水等加热制备少量氨气，C项不涉及氧化还原反应，故C正确；
D．固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D项涉及氧化还原反应，故D错误；
故选C。
2. 下列关于试剂瓶的使用描述错误的是
A. S可用甲储存B. 浓硫酸可用乙储存
C. 浓硝酸可用丙储存D. NaOH溶液可用丁储存
【答案】D
【解析】
【详解】A．S是固体试剂可用广口瓶储存，A正确；
B．浓硫酸可保存在无色玻璃细口瓶中，B正确；
C．浓硝酸具有挥发性且见光易分解，可用棕色玻璃细口瓶保存，C正确；
D．溶液不应存放在广口瓶中，D错误；
故选D。
3. 下列物质的用途与性质不相对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．博物馆将文物保存在中，利用的稳定性，防止文物被氧化而损坏，性质和用途对应，A正确；
B．用溶液刻蚀铜电路板，与Cu还原溶液有关，与铁金属性比铜强无关，性质和用途不对应，B错误；
C．具有还原性，防止葡萄酒被氧化，果香味消失，性质和用途对应，C正确；
D．具有放射性，利用其衰变原理，可以测定文物年代，性质和用途对应，D正确；
故选B
4. 根据所学知识，下列元素的单质与氧气直接反应能生成酸性氧化物的是
A. CuB. SC. AlD. N
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和氧气反应生成氧化铜，为碱性氧化物，故A错误；
B．硫和氧气反应生成二氧化硫，为酸性氧化物，故B正确；
C．铝和氧气反应生成氧化铝，为两性氧化物，故C错误；
D．氮气和氧气反应生成一氧化氮，为不成盐氧化物，故D错误；
故选B。
5. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是
A. 强酸溶液中：Na+、K+、SO、Cl-
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
D. 加入铝粉产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、NO、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．强酸溶液中，不能大量共存，A项错误；
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下，可被氧化，B项错误；
C．澄清透明的溶液中，、、、可大量共存，C项正确；
D．若含且为酸性时，与铝反应不能产生大量氢气，D项错误；
故选C。
6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸发结晶应选蒸发皿而不是坩埚，A项错误；
B．检验待测液中是否含有，应用稀盐酸酸化，排除干扰，若用稀硝酸酸化，可使转化为，造成干扰，B项错误；
C．通过蒸馏水后，与水反应生成和，C项错误；
D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，D项正确；
故选D。
7. 工业上采用电解熔融NaCl制备金属钠的电解方程式为2NaClNa+Cl2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlCaCl2溶于1L水配成的CaCl2溶液中，c(Cl-)为2ml•L-1
B. 标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中HClO的数目为NA
C. 上述反应生成4.6gNa转移的电子数目为0.4NA
D. 常温常压下，3.7g37Cl2中含中子数目为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于1L水配成的溶液体积不是1L，故该溶液中的不是，A错误；
B．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中的物质的量小于，的数目小于，B错误；
C．生成4.6gNa转移的电子数为，C错误；
D．3.7g的物质的量为，其中含中子数目为，D正确；
故选D。
8. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、高温时可抗氧化，其制备反应方程式为3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列有关说法错误的是
A. 氮化硅可用作耐高温材料、涂层和磨料
B. SiO2既不作氧化剂也不作还原剂
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
D. 当生成标准状况下6.72LCO时，反应消耗0.1mlN2
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据氮化硅的性质可判断其可用作耐高温材料、涂层和磨料，A正确；
B．由反应方程式可知，既不作氧化剂也不作还原剂，B正确；
C．作氧化剂，C作还原剂，二者的物质的量之比为1：3，C错误；
D．当生成标准状况下6.72L()时，根据前述化学方程式可知消耗，D正确；
故选C。
9. 下列事实不能用相应的化学用语解释的是
A. 加热滴加酚酞的浓氨水，溶液红色变浅：NH3•H2ONH+OH-
B. 浓硝酸应在阴凉处储存：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
C. 同时打开邻近的盛有浓氨水和浓盐酸的试剂瓶塞，稍后空中出现白烟：NH3+HCl=NH4Cl
D. 向新制氯水中通入SO2后氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓氨水受热分解的化学方程式为，A项错误；
B．浓硝酸受热分解4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，B项正确；
C．浓氨水和浓盐酸易挥发，发生反应：而生成白烟，C项正确；
D．新制氯水中通入后发生反应：，氯水褪色，D项正确；
故选A。
10. 部分含硫化合物的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是
A. 存在c→g的转化
B. c→e→f是形成酸雨的唯一途径
C. 自然界不存在单质b
D. a只具有还原性
【答案】A
【解析】
【分析】根据化合价和含硫物质的关系可判断a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g使亚硫酸盐，h是硫酸盐，据此解答。
【详解】A．与溶液反应可生成或，A项正确；
B．硫酸型酸雨形成的主要途径：①；②，B项错误；
C．在火山口附近有S单质存在，C项错误；
D．a，中H为价，S为价，既具有氧化性又具有还原性，D项错误；
故选A。
11. 按如图装置进行实验，将70%浓硫酸全部加入Y形试管Na2SO3中，关闭活塞。B、C处分别为蘸取相应溶液的试纸，下列说法错误的是
A. A处品红溶液褪色后，加热可恢复红色
B. B处试纸紫色褪去
C. C处现象可验证SO2被氧化
D. 若将D中NaOH溶液换为Na2S溶液，则D中会有淡黄色沉淀生成
【答案】B
【解析】
【分析】装置A中，浓硫酸与亚硫酸钠会反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使A中品红溶液褪色，二氧化硫溶于水会与水反应生成亚硫酸，使B处紫色石蕊变红，二氧化硫具有还原性能够使C处的高锰酸钾褪色，二氧化硫有毒，装置D的氢氧化钠用于尾气处理。
【详解】A．具有漂白性，能使品红褪色，其漂白性具有不稳定性，加热可恢复红色，A正确；
B．溶于水显酸性，使紫色石蕊试纸由紫色变为红色，不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，B错误；
C．C处高锰酸钾试纸褪色可验证被氧化，离子方程式为，C正确；
D．与反应生成S，D中会有淡黄色沉淀生成，D正确；
故选B。
12. 某浅海沉积岩矿物的化学式为X5(YZ4)3W，X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，Z是地壳中含量最多的元素，Y原子的M层有5个电子，原子序数满足X+Y+Z+W=52。下列说法正确的是
A. 常温常压下，W单质为黄绿色气体
B. W单质比所在主族其他单质与氢气化合更难
C. 推测XZ2可与水发生反应放出氧气
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】由Z是地壳中含量最多的元素，可知Z为O，Z、W位于同周期，且W在四种元素中半径最小，则W为F，根据Y原子的M层有5个电子可知Y为P，原子序数满足X+Y+Z+W=52，则X为Ca。
【详解】A．常温常压下，氟气为浅黄绿色气体，A错误；
B．氟单质比所在主族其他单质与氢气化合更容易，暗处即可化合，B错误；
C．推测与性质相似，都可与水发生反应放出氧气，C正确；
D．Y为P，P的最高价氧化物对应的水化物为，是中强酸，D错误；
故选C。
13. 经处理后的火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为Al2O3、FeO、Fe2O3。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A “碱浸”可用NaOH溶液或浓氨水B. “溶液”中含有[Al(OH)4]-
C. “操作X”向“溶液”中通入过量CO2D. 流程中涉及分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】粉煤灰的主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3，碱浸氧化铝溶解生成偏铝酸盐，滤渣为FeO、Fe2O3，滤液通入过量的CO2气体，偏铝酸盐转化为氢氧化铝，过滤，得到氢氧化铝，氢氧化铝煅烧得到氧化铝，氧化铝电解得到铝。
【详解】A．是两性氧化物，可溶于强碱，不能溶于弱碱，A项错误；
B．经强碱“碱浸”发生反应：，B项正确；
C．“操作X”向“溶液”中通入过量，最终生成，C项正确；
D．“煅烧”及“电解”制铝的反应均为分解反应，D项正确；
故选A。
14. 某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤－2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂
B. 步骤Ⅱ－4存在极性键生成
C. 当消耗1mlCO2生成1mlCH4时，转移8ml电子
D. CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．步骤Ⅱ-2中断裂碳氧极性键，Ⅱ-3中断裂氢氢非极性键，A正确；
B．步骤Ⅱ－4生成的、中均含有极性键，B正确；
C．当消耗时，消耗，生成，电子转移，C正确；
D．甲烷中的H原子只有2个电子，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 如表所示为元素周期表的前四周期部分，根据图示结合所学知识回答下列问题：
（1）h、i的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（2）i、e、f的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
（3）用电子式表示e和h形成离子化合物的过程：________。
（4）非金属性：b_______g(填“＞”或“＜”)；以如图装置进行实验比较b、g对应的最高价氧化物对应水化物的酸性，则试剂A为_______(填试剂名称)，试剂B为_______。
（5）X处包含_______纵列，_______个族。
（6）i单质与d的简单氢化物反应的离子方程式为_______。
【答案】15. Cl-＞K+
16. KOH＞NaOH＞Al(OH)3
17. 18. ①. ＞ ②. 稀盐酸(或稀硝酸) ③. 饱和NaHCO3溶液(或饱和碳酸氢钠溶液)
19. ①. 10 ②. 8
20. 2K+2H2O=2KOH+H2↑
【解析】
【分析】根据题中元素周期表元素位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si，h为Cl，i为K，X包含副族和第Ⅷ族。
【小问1详解】
Cl、K的简单离子电子层结构完全相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为。
【小问2详解】
金属性：，K、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为、、，碱性依次减弱，即
【小问3详解】
e为Na、h为Cl，用电子式表示两者形成的形成过程为。
【小问4详解】
C与Si位于同一主族，非金属性；通过比较最高价含氧酸酸性的方法比较非金属性，比较最高价含氧酸的酸性的方法是由“较强酸制较弱酸”；将稀盐酸滴入到圆底烧瓶中与碳酸钙反应生成，以饱和溶液除去挥发的，再通入到硅酸钠溶液中生成硅酸，产生白色沉淀，离子方程式为或；说明酸性：，即非金属性：。
【小问5详解】
X处包含有7个副族和第Ⅷ族，共有10个纵列，8个族。
【小问6详解】
K与水反应的离子方程式为
16. 如图为某些中学常见物质的转化关系(部分反应条件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体，气体D溶于水所得溶液显碱性，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，J为细小的白色晶体，常用作食物膨松剂，F常温下为无色无味液体。回答下列问题：
（1）H中含有的化学键为_______(填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
（2）实验室检验I中所含阳离子的方法为_________。
（3）反应①的化学方程式为________，以气体D与蒸馏水利用如图装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作为________。
（4）反应②的化学方程式为________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（5）反应④的化学方程式为_______，该反应可以发生的原因为________。
（6）向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为________。
【答案】（1）共价键 （2）取少量NH4Cl于试管，加入少量NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有NH
（3） ①. ②. 打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶
（4） ①. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. 1：2
（5） ①. NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ②. NaHCO3的溶解度较小，析出促进反应进行
（6）HCO+SO2=HSO+CO2
【解析】
【分析】图中A、B、C为常见单质，其余物质为化合物，C为黑色固体结合其与浓硫酸反应推测其为单质C，气体D溶于水显碱性，D为，E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰，E为，J为细小白色晶体且可用作食物膨松，J为，F常温下为无色无味液体，对照碳和浓硫酸的反应可知，F为，H为，G为，A和B分别为和，I为。
【小问1详解】
H为，中含有的化学键为共价键。
【小问2详解】
实验室检验中所含的方法为取少量于试管，加入少量溶液并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验，如果试纸变蓝，则可以证明含有。
【小问3详解】
反应①为和合成的反应，化学方程式为，引发氨喷泉实验的操作为打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
【小问4详解】
反应②的化学方程式为，其中氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为1：2。
【小问5详解】
反应④是侯氏制碱法，化学方程式为，该反应可以发生的原因为的溶解度较小，析出促进反应进行。
【小问6详解】
向溶液中通入过量时，生成和，发生反应的离子方程式为。
17. 实验室制备SO2并探究SO2的性质，利用如图装置进行实验。
回答下列问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称为________，装置A中的化学方程式为________。
（2）若试剂a为蒸馏水，则装置B中反应的化学方程式为________。
（3）若试剂a为BaCl2溶液，则B中________(填“能”或“不能”)观察到有白色沉淀生成，请说明原因： _______。
（4）若试剂a为AgNO3溶液，装置B中观察到白色沉淀。分析装置B中沉淀的成分，提出白色沉淀中可能含有Ag2SO3或Ag2SO4或二者混合物。
①请设计实验检验白色沉淀中是否含有Ag2SO3：________；
②推测含Ag2SO4的原因是_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）SO2+H2OH2SO3
（3） ①. 不能 ②. SO2与BaCl2不反应
（4） ①. 取装置B中所得白色沉淀少许，滴加浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液颜色变浅(或褪色)，说明含有Ag2SO3，若品红溶液无明显变化，则说明不含 ②. Ag2SO3可能在酸性环境中被NO氧化
【解析】
【分析】装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B用于探究二氧化硫的性质，装置C吸收多余的二氧化硫，防止污染环境。
【小问1详解】
实验室用浓硫酸和固体亚硫酸钠制备，盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，制备的化学方程式为。
【小问2详解】
和的反应为可逆反应：。
【小问3详解】
与不反应，故B中不能观察到有白色沉淀生成。
【小问4详解】
①取装置B中所得白色沉淀少许，滴加浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液中，若品红溶液颜色变浅(或褪色)，说明含有，若品红溶液无明显变化，则说明不含；
②具有还原性，在酸性环境中被氧化。
18. 以某铜矿石制备Cu(NO3)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分为Cu2S和少量SiO2，滤液I中含Cu2+，滤渣I可回收单质S和SiO2。
（1）Cu2S中Cu的化合价为_______。
（2）铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是________。
（3）“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为________。
（4）“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为________。
（5）“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为________，该操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有________。
（6）“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为________，其生成物可循环到上述流程中的________(填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过程中再利用。
【答案】（1）+1价 （2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（3）Fe2+ （4）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（5） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒
（6） ①. 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②. 反应
【解析】
【分析】铜矿石中的硫化亚铜与硝酸铁溶液反应生成铜离子、亚铁离子和硫单质，二氧化硅与硝酸铁溶液不反应，滤渣Ⅰ的成分是单质S和SiO2。滤液I中含Cu2+，加入过量的铁与铁离子、铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，所以滤渣Ⅱ是铁和铜，向滤渣Ⅱ中加入稀硝酸，稀硝酸与铁、铜均能反应，生成铜离子、铁离子、一氧化氮气体，沉铁过程加入氢氧化铜消耗溶液中的氢离子，使铁离子生成氢氧化铁沉淀除去，对滤液进行一系列操作最后得到硝酸铜晶体。
【小问1详解】
根据化合价为0的原则，中Cu的化合价为价，S的化合价为价。
【小问2详解】
将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
【小问3详解】
“还原”过程中，Fe与、反应得到和Cu，“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为。
【小问4详解】
“滤渣Ⅱ”中有过量的Fe和Cu，Cu与稀硝酸反应生成的离子方程式为。
【小问5详解】
分离沉淀和溶液的操作为过滤，过滤操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
【小问6详解】
铁和铜与稀硝酸反应都会生成气体，与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为，“反应”用到了硝酸，所以生成物可循环到上述流程的“反应”过程中。选项
物质的用途
物质的性质
A
博物馆将某些文物保存在N2中
N2性质稳定
B
用FeCl3溶液刻蚀铜电路板
铁的金属性比铜强
C
SO2用于保持葡萄酒的天然果香味
SO2具有还原性
D
C用于测定文物年代
C具有放射性
实验操作
实验目的
A.NaCl溶液蒸发结晶
B.检验待测液中是否含有SO
C.除去NO2中的NO
D.制备Fe(OH)3胶体