四川省仁寿第一中学南校区2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份四川省仁寿第一中学南校区2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共28页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是( )
A.积极鼓励植树造林，降低空气中含量
B.可利用或氨水捕集废气中的
C.一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
D.研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量
2．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )
A.溶液中，的数量为0.1
与完全反应，转移的电子数为0.1
C.标准状况下，和的混合气体中分子数为0.2
D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：
B.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：C.溶液中滴加过量稀： QUOTE
D.向溶液中通入气体，出现白色沉淀： QUOTE
QUOTE
4．关于如图所示各装置的叙述正确的是( )
A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为
B.图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为
C.图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变
D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀
5．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点：WW
C.化合物熔点：D.简单离子的半径：Y0
D.若将容器变为2L，则平衡时的转化率减小
10．在t℃时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知。下列说法错误的是( )
A.
B.向X点溶液中加入溶液，可使溶液由X点变为Y点
C.t℃时，Y点和Z点时的相等
D.向悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.的溶液：
B.的溶液：
C.澄清透明的无色溶液：
D.和Al反应放出的溶液：
12．电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去。下列说法不正确的是( )
A.阳极反应为
B.电解过程中溶液不会变化
C.处理过程中有沉淀生成
D.电路中每转移12ml电子，最多有1ml被还原
13．下列比较中，正确的是( )
A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.和溶液等体积混合后：
C.物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中：
D.同浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
14．.室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．下列叙述与图对应的是( )
A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B.由图②可知，满足反应：
C.图③表示的反应方程式为
D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
16．常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加0.3ml/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
A.Y曲线为溶液的滴定曲线
B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C.a、d两点水的电离程度：a>d
D.c点的溶液中：
17．燃料气(CO、)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为，能量变化情况如图。下列叙述正确的是( )
A.为-91kJ·ml-1
B.Ⅱ：催化剂增加了活化分子数
C.Ⅰ：正反应的活化能为419kJ·ml-1
D.其他条件相同时Ⅰ比Ⅱ先达到平衡
18．已知
，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于( )
A.-540B.540C.-270.0D.270.0
19．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
20．已知反应，下图中，a、b 曲线分别表示在不同条件下，A 与B 反应时D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若想使曲线 b(实线)变为曲线 a(虚线)，可采取的措施是( )
① 增大 A 的浓度
② 升高温度
③ 增大 D 的浓度
④ 加入催化剂
⑤ 恒温下，缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A． ①②③ B． ④⑤ C． ③④⑤ D． ④⑤⑥
21．下列实验基本操作正确的是( )
A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B.用碱式滴定管量取溶液22.10mL
C.将滴管垂直伸进试管内滴加液体
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH
二、实验题
22．摩尔盐是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金、电镀方面都有重要应用。
Ⅰ.摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至反应混合液的pH”、“T1，升高温度时，甲烷物质的量增大，说明升温平衡逆向移动该反应的
（2）在溶液中存在如下平衡;
控制反应混合液的pH；
（2）控制反应混合液的pH小于1的原因是亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在如下水解平衡
，控制反应混合液的pH小于1，可以增大溶液中的氢离子浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，抑制亚铁离子水解，故答案为：在溶液中存在如下平衡，控制反应混合液的pH=1，平衡左移，抑制水解；
（3）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中使溶液呈酸性，则向硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵固体会抑制亚铁离子水解，故答案为：抑制；
（4）滴定时发生的反应为硫酸亚铁铵溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸铵、硫酸钾、硫酸铁、硫酸锰和水，反应的离子方程式为
，故答案为：
（5）当硫酸亚铁铵溶液与酸性高锰酸钾溶液怡好反应时，滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为紫色，则达到终点的实验现象为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色；
（6）由表格数据可知，滴定消耗0.0100ml/儿酸性高锰酸钾溶液的平均体积为由方程式可知，摩尔盐溶液的物质的量浓度为，故答案为：0.050ml/L
（7）a，滴至终点时有半滴酸性高锰酸钾溶液悬在管口处未滴入会使标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故错误；
b.滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度会使标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故正确；
C，装酸性高锰酸钾溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失会使标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故错误；
d.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管中滴定前没有气泡，滴定结束后滴定管内有气泡产生会使标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故正确；
e.待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水不影响标准溶液的体积和待测液中溶质的物质的量，对实验结果无影响，故错误；
故选bd。
23．答案：Ⅰ.（1）①
②.在其他条件不变的情况下，温度升高反应速率加快，随着反应进行反应物浓度降低，反应速率减慢
（2）①
②高于，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高
③.B
Ⅱ.（1）