宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学知识与科技生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.装新冠疫苗的高纯度中硼硅玻璃瓶属于无机非金属材料
B.“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅
C.84消毒液和双氧水都能有效杀死新冠病毒，均利用了强氧化性
D.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳中和
2．下列说法不正确的是( )
A.金属元素只具有金属性，非金属元素只具有非金属性
B.在元素周期表非金属区域可以寻找制备新型农药材料的元素
C.在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）
D.可在过渡元素中寻找耐高温材料
3．下列有关化学用语表示不正确的是( )
A.氯离子的结构示意图：B.质子数为6、中子数为8的核素：
C.的结构式：D.的电子式：
4．设为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，1ml的体积为22.4L
B.1mlCu与足量的S充分反应，转移的电子数为
与含0.4ml的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的在标准状况下的体积为4.48L
与足量浓反应时，转移的电子数为
5．砷（As）的原子结构示意图为，下列关于As的描述正确的是( )
A.位于第五周期，第ⅤA族B.原子半径：
C.酸性：D.稳定性：
6．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示（“-”表示化学键），下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ是放热过程
B.过程Ⅲ一定是吸热过程
C.a的总能量大于d的总能量
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
7．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是( )
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
8．如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W的最高正化合价为+5。下列说法错误的是( )
A.原子半径：B.非金属性：
C.常温常压下，Z的常见单质为固态D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
9．下列关于氮的叙述中不正确的是( )
A.氮气的性质非常稳定，主要是因为N-N键能很大
B.氨水中含有、、、、和
C.氮元素的非金属性强于磷元素，在化学反应中氮气的活泼性也强于磷单质
D.热稳定性：
10．下列离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B.向硅酸钠溶液中通入过量的；
C.向溶液中加入浓NaOH溶液并加热：
D.将少量通入NaClO溶液：
11．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A.原子半径：B.常温B单质下不与浓硫酸反应
C.A、C的氢化物稳定性，A更稳定D.元素D在周期表中位于第三周期第ⅥA族
12．实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应（实验前先通入排除装置中的空气）。下列说法不正确的是( )
A.用装置甲产生
B.装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C.装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
13．将6.4g铜片加到硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO、混合气体共2.24L（标准状况）。向反应后的溶液中滴加溶液至产生的沉淀量最大。若将混合气体与一定量混合通入水中，所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液。下列说法错误的是( )
A.反应过程中硝酸体现了酸性和强氧化性B.混合气体中的体积分数为50%
C.所加溶液的体积为50mLD.消耗的在标准状况下的体积为1.12L
14．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10ml，则5min内该反应的化学反应速率是( )
A.B.
C.D.
15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是( )
A.在0~6s内，C的化学反应速率约为
B.6s后，反应停止了
C.该反应的化学方程式为
D.在0~4s内，
二、实验题
16．某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：
（1）控制氧气的流速是制取硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中________控制氧气的流速。
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_________________________________。
（3）由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_________的干燥装置。
A.浓B.碱石灰C.D.
（4）实验后装置F中和物质的量浓度较大的是______（填化学名称）。（装置F中发生的主要反应为：；）
（5）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是____________________。
（6）请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式________________；________________。
三、填空题
17．高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
已知：①流化床反应器的主反应：；
②还原炉的主反应：；
③极易水解。回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为___________。石英砂的主要成分为，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为___________。
（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为___________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是___________（答出两条即可）。
（4）极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则水解的化学方程式为___________。
（5）上述操作流程中可以循环利用的物质是___________。
18．在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。
（1）反应①常伴有副反应：。若产物中粗硅与碳化硅的物质的量之比为10:1，则参与反应的和C的物质的量之比为___________。
（2）反应②③均须在无氧环境中进行，原因是___________。（答出2点）
（3）反应③所需的高纯可通过电解精制的饱和食盐水获得。在粗盐水精制过程中，为有效除去其中的、和，应按顺序加入过量的NaOH、___________和___________，并用稀盐酸调节溶液的pH至中性。
（4）在上述制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质有___________和___________。
19．Ⅰ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）比较时刻，正、逆反应速率大小：v（正）___________（填“>”“=”或“<”）v（逆）。
（2）若，反应开始至时刻，M的平均化学反应速率___________。
（3）、、三个时刻中处于平衡状态的时刻为___________（填“”“”或“”）。
（4）如果升高温度，则v（逆）___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如表
分析表格信息，回答下列问题：
（5）实验1、2表明___________对反应速率有影响。
（6）探究反应物浓度影响反应速率的实验有___________（填实验序号）。
20．回答下列问题
（1）能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。下图是反应过程中的能量变化图。
①由图可知，反应物的总键能_______（填“>”、“<”或“=”）生成物的总键能。
②已知1ml氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ的能量，且氧气中键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中键形成时放出463kJ的能量，则氢气中键断裂时吸收的能量为_______。
（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
①铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：，铅蓄电池放电时是将_______能转化为_______能，负极是_______（填物质化学式）。
②下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断Y极为电池的_______极，电极反应式为_______；向_______（填“正”或“负”）极作定向移动，电路中每转移0.2ml电子，标准状况下负极上消耗气体的体积是_______L。
③为了验证与氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是_______。
A.B.C.D.
参考答案
1．答案：B
解析：A.中硼硅玻璃属于无机非金属材料，A正确；
B.太阳能电池帆板，其主要材料是硅，B错误；
C.84消毒液的主要成分为次氯酸钠，和双氧水都有强氧化性，能使蛋白质变性，可有效杀死新冠病毒，C正确；
D.从空气中捕获二氧化碳，减少了二氧化碳的排放，有利于碳中和，D正确；
故选B。
2．答案：A
解析：A.在金属与非金属交界处，很多非金属元素具有一定非金属性，也具有一定金属性，故A错误；
B.农药主要含有N、P、Cl等元素，因此在元素周期表非金属区域可以寻找制备新型农药材料的元素，故B正确；
C.在金属与非金属交界处附近的元素既有金属性，也具有非金属性，因此在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，故C正确；
D.过渡元素大都熔点高，耐高温，如钨，因此可在过渡元素中寻找耐高温材料，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．答案：D
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：D
解析：A.由原子结构示意图可知，As原子核外有4个电子层，最外层电子数为5，故As处于第四周期第ⅤA族，故A错误；
B.同主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故酸性：，故C错误；
D.元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，同主族自上而下元素非金属性减弱，故氢化物稳定性：，故D正确；
故选：D。
6．答案：C
解析：A.过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A错误；
B.过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B错误；
C.氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，C正确；
D.该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D错误；
故答案为：C。
7．答案：C
解析：A.受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出质量，从而可以测定混合物中质量分数，故A不选；
B.和均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出的质量，可以测定混合物中质量分数，故B不选；
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于逸出气体中含有水，故无法求解，则C不选；
D.和都与反应，最后得到的固体是，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中质量分数，故D不选。
故选C。
8．答案：D
解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W的最高正化合价为+5可知，W的原子最外层有5个电子，则W和Z分别为N和P，推出X为Al，Y为Si。
原子半径：，A项正确；
非金属性：，B项正确：
常温常压下，P的常见单质呈固态，C项正确；
Al的最高价氧化物对应的水化物是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误。
9．答案：C
解析：A.氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮三键很牢固，N-N键能很大，故A正确；
B.氨水为一水合氨的水溶液，一水合氨为弱碱，所以氨水含有、、、、和，故B正确；
C.氮元素的非金属性强于磷，但氮气分子中的氮氮三键很牢固，在化学反应中氮气的活泼性比磷弱，故C错误；
D.由于非金属性，所以热稳定性：，故D正确；
故答案选C。
10．答案：C
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：A.甲为二氧化硫的发生装置，方程式为，A正确；
B.由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C.注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确：
D.丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
13．答案：C
解析：C.反应后溶液中加入氢氧化钠至沉淀最大值，则溶液溶质为硝酸钠，因此根据守恒得到氢氧化钠物质的量为，所加溶液的体积为200mL，故C错误。
14．答案：D
解析：D.根据速率之比等于计量系数之比得到，故D符合题意。
15．答案：B
解析：B.6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误；
C.由图中信息可知，0~6s内B、C物质的量分别减小0.6ml、0.8ml，A、D物质的量分别增加1.2ml、0.4ml，所以B、C、A、D系数比为3:4:6:2，该反应的化学方程式为，C正确；
D.在0~4s内，用不同物质表示反应速率，速率比等于方程式系数比，，D正确；
故答案选B。
16．答案：（1）一定时间内氨水中出现气泡的多少
（2）
（3）B
（4）
（5）防止硝酸受热挥发和发生分解反应
（6）；
解析：（1）装置A中气泡逸出的快慢可以确定通入氧气的流速，所以实验时可通过观察氨水中一定时间内氨水中出现气泡的多少控制氧气的流速，故答案为：一定时间内氨水中出现气泡的多少；
（2）由分析可知，装置B中氨气和氧气做催化剂作用下共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为；
（3）无水氯化钙可以吸收氨气生成八氨氯化钙，氨气为碱性气体，能与浓硫酸和五氧化二磷反应，所以在AB之间不能插入装有浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷的干燥装置，应插入装有浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷碱石灰的干燥装置，故答案为：B；
（4）由装置F中发生的主要反应可知，实验后溶液中亚硝酸钠的物质的量大于硝酸钠，所以溶液中亚硝酸钠的浓度大于硝酸钠，故答案为：；
（5）硝酸具有挥发性和不稳定性，为防止防止硝酸受热挥发和发生分解反应，所以蒸馏不能采用较高温度，应在较低温度下进行获得浓度较大的硝酸，故答案为：防止硝酸受热挥发和发生分解反应；
（6）为防止硝酸与铜反应生成氮的氧化物污染环境，制备硝酸铜时，应先在空气中加热铜粉，使铜完全转化为氧化铜，后将氧化铜溶于稀硝酸制得硝酸铜，反应的化学方程式为、。
17．答案：（1）第三周期第ⅣA族；
（2）；1:2
（3）防止发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸
（4）
（5）、HCl
解析：（2）在电弧炉中石英砂与焦炭在高温下发生反应产生粗硅，该反应的化学方程式为：；若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，该反应的化学方程式为：，在该反应中焦炭既作氧化剂，也作还原剂，在参加反应的3个C中，1个作氧化剂，2个作还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；
（3）根据上述流程以及相关信息可知极易水解，反应过程中会产生氢气，而空气中含有氧气和水蒸气，因此整个操作流程都需隔绝空气，原因是防止发生水解，防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸；
（4）极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，该气体是，同时反应产生HCl、，则水解的化学方程式为：。
18．答案：（1）11:23
（2）氢气易燃易爆、硅会和空气中氧气反应
（3）过量氯化钡；过量碳酸钠
（4）氢气；氯化氢
解析：（2）氢气易燃易爆、且硅会和空气中氧气反应，故反应②③均须在无氧环境中进行，故答案为：氢气易燃易爆、硅会和空气中氧气反应；
（3）粗盐水精制过程中，加入过量氢氧化钠除去镁离子、加入过量氯化钡除去硫酸根离子、加入过量碳酸钠除去钙离子和过量钡离子，且氯化钡、碳酸钠顺序不可调换，故答案为：过量氯化钡、过量碳酸钠，故答案为：过量氯化钡；过量碳酸钠；
（4）在上述制备高纯硅的过程中，氢气、氯化氢既是反应物又是生成物，故可循环使用的物质有氢气、氯化氢，故答案为：氢气；氯化氢。
19．答案：（1）>
（2）0.25
（3）
（4）增大
（5）表面积
（6）1和3
解析：（1）由图可知，时刻后至平衡之前，反应物N的物质的量减小，生成物M的物质的量增大，说明反应向正反应进行，故v(正)>v(逆)，故答案为：>；
（3）由图可知，、时刻后各组成的物质的量发生变化，未到达平衡，而时刻前后个组分物质的量不变，故时刻处于平衡状态，故答案为：；
（4）升高温度，v(逆)增大，故答案为：增大；
（5）实验1、2的不同在于铁的形态，粉状的固体表面积大于片状的固体表面积，由表中金属完全消失的时间数据可知固体表面积越大，反应速率越快，则比较的是表面积对反应速率的影响；
（6）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，浓度是唯一变量，其它数据应相同，由表中数据可知应为实验1和3。
20．答案：（1）<；436kJ
（2）化学；电；Pb；正；；负；2.24；B
解析：
W
X
Y
Z
实验序号
铁的质量（g）
铁的形态
反应前溶液的温度（℃）
金属完全消失的时间（s）
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50