重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份重庆市万州第二高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学是一门很多人都喜爱的学科。下列叙述不正确的是( )
A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B.工业上用水吸收制备
C.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
D.是一种新型含氯消毒剂，可用于自来水杀菌消毒
2．为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，2.24LHCl溶于水，所得溶液中含有个HCl分子
B.的NaOH溶液中数目为
C.1ml和铁粉完全反应转移电子数目为
D.28g由CO和组成的混合气体中所含分子数目为
3．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中加入过量氨水：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.向溶液中加入过量：
D.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：
4．下列装置无法达到预期目的的是( )
A.喷泉实验B.灼烧海带
C.测量的体积D.制备
5．下列化学用语书写正确的是( )
A.氯离子的结构示意图：
B.HSCN的结构式：
C.用电子式表示HCl的形成过程：
D.中子数目为8的氧原子：
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：
B.加入铝粉能产生的溶液中：
C.久置的氯水中：
D.的溶液中：、、、
7．X、Y、Z三种物质存在如下图所示的转化关系，下列说法一定不正确的是( )
A.若X为单质，则“反应①”常用于工业固氮
B.若X为单质，则Z可以作呼吸面具的供氧剂
C.若X为化合物，则Y、Z中一定含有同种元素
D.若X为化合物，则Y是形成酸雨的主要成分之一
8．运用元素周期律和周期表分析下面的推断，其中推断不合理的是( )
A.碲化氢（）是无色、有毒，比HBr稳定的气体
B.可能是难溶于水的白色固体
C.氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁弱
D.砷酸（）的酸性比磷酸的弱
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，该结构中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构。已知：Y元素的气态氢化物水溶液显碱性，Z元素无最高正价，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是( )
A.非金属性：B.简单离子半径：
C.氧化物对应水化物的酸性：D.简单氢化物的稳定性：
10．工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是( )
A.反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B.使用浓硫酸和NaCl混合加热制取HCl利用了浓硫酸的脱水性和强酸性
C.冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
D.可以用无水替换干燥管中的碱石灰
11．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
则a、b、c、d、e依次可能是( )
A.、NO、HCl、、B.、、HCl、NO、
C.HCl、、、、D.HCl、、、NO、
12．某地盐湖中含有大量的NaCl以及少量杂质（、、），欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的，设计了如下步骤：①取20mL盐湖水于100mL烧杯中②加入过量NaOH溶液③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡④加入过量溶液⑤加入过量溶液⑥过滤⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现。其中正确的操作步骤是( )
A.①②③④⑤⑥⑦B.①④②⑤⑥③⑦
C.①⑤④②⑥③⑦D.①②⑤④③⑥⑦
13．受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿（主要成分为）为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是( )
A.“熔融”过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B.“酸化”时也可用盐酸进行酸化
C.“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D.该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
14．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.此反应过程中转移了0.5ml的电子B.消耗氧气的体积为1.12L（标准状况）
C.混合气体中含2.24L（标准状况）NOD.参加反应的是0.45ml
二、填空题
15．下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题：
（1）元素⑦的原子结构示意图为___________，元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为___________（用化学式表示）。
（2）34号元素Se与④同主族，则Se在元素周期表中的位置为___________。
（3）元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________（填化学式）。
（4）由元素④⑤组成原子个数比为1:1的化合物中含化学键类型为___________。
（5）③④⑥元素简单离子半径由大到小的排列顺序是___________（用离子符号表示）。
16．某炼锌厂烟道灰含锌废料的主要成分是ZnO，还含有少量CuO、和，用其制备的流程图如图，请回答下列问题：
已知：ZnO为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成。
（1）“碱浸”时，加快碱浸速率的措施有___________（写出两种即可）；“滤渣1”的主要成分为CuO、___________（填化学式）。
（2）ZnO在“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________；“酸浸”时，如果加入的硫酸不足，可能生成某种不溶物，该不溶物为___________（填化学式）。
（3）“沉锌”时，所得的“滤液1”中的溶质有、___________（填化学式）；“沉锌”后洗涤获得的与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（4）“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
三、实验题
17．是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
（1）某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。
①通入足量时C中观察到的现象为______。根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.请设计实验方案检验溶液中是否还有：______。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______（填字母）。
A.浓硫酸B.酸性溶液C.碘水D.NaCl溶液
（2）某同学利用如图所示的装置研究的性质：（已知熔点：：-76.1℃，：16.8℃，沸点：：-10℃，：45℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是_______。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ顺序连接装置，发现装置Ⅲ溶液褪色，出现该现象的原因是_______（用离子方程式表示）。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是____。
18．某小组在实验室用NaClO溶液和反应制备，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备
（1）装置A中盛放的浓盐酸的装置名称是___________。
（2）装置C中试剂是___________，作用是___________（用离子方程式表示）。
（3）装置D发生的反应的方程式为___________。
（4）制备的离子方程式为___________。
Ⅱ.的性质与类似。为探究的性质，将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
（5）请完成表中的空白部分
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A项，胶体粒子对光线的散射作用称为丁达尔效应，正确；
B项，用水吸收易形成酸雾，不利于的吸收，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，错误；
C项，铁红为，正确；
D项，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，正确。
2．答案：D
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：A.澄清透明的溶液中：不反应，可以大量共存，故A正确；
B.加入铝粉能产生的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，、和铝反应不能生成氢气，在碱性溶液中，和反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.久置的氯水中，氯水中的氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，久置的氯水相当于稀盐酸，在酸性溶液中，、、二能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.溶液中含有大量的氢离子，和、反应，不能大量共存，故D错误；
故选A。
7．答案：A
解析：
8．答案：A
解析：A.非金属性：，则稳定性：，故A错误。
9．答案：D
解析：A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：，A错误；
B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，故B错误；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，没有说明最高价氧化物对应水化物不能判断其酸性强弱，C错误；
故选D。
10．答案：C
解析：A.反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误；
B.使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故B错误；
C.的熔点为-128℃，沸点为33℃，冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，故C正确；
D.干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故D错误；
故选：C。
11．答案：B
解析：由b和d混合，气体变成红棕色，可知b和d为NO与的混合气；b和e分别通入氢硫酸中均产生淡黄色浑浊，则be均具有氧化性，则b为氧气、d为一氧化氮；a和c混合产生白烟，结合答案选项可知，ac为氨气、氯化氢；a和e分别通入少量溴水中，溴水均变成无色透明的液体，则ae均和溴水反应，则a为氨气、c为氯化氢、e为二氧化硫；代入检验，推理正确；故选B。
12．答案：C
解析：除杂质分别采用、NaOH和，为了保证杂质除尽，除杂试剂应过量，同时为了不引入杂质必须保证溶液在溶液之前加入（否则会引入新的杂质钡离子），将钙离子、镁离子和硫酸根离子转化为沉淀之后过滤除去，加入适量的盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根离子，最后蒸发结晶，由此可知正确的操作步骤是①⑤④②⑥③⑦，故选C。
13．答案：D
解析：A.在高温下KOH会和石英坩埚发生反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，故A错误；
B.锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成，故不能用盐酸酸化，故B错误；
C.高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，故C错误；
故选：D。
14．答案：C
解析：C.分析得，，其在标况下的体积为2.24L，故C正确。故选：C。
15．答案：（1）；
（2）第四周期ⅥA族
（3）NaOH；
（4）离子键、（非极性）共价键
（5）
解析：（1）元素⑦为S原子结构示意图为。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于S，则稳定性；
（2）34号元素Se与O同族，则Se在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则元素①~⑧最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH。元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性最强的为；
（4）Na、O形成的原子个数比1:1的物质为，中含离子键、共价键。
16．答案：（1）将固体研磨成粉末、溶解时适当搅拌，适当提高搅拌温度等；、
（2）；
（3）；
（4）蒸发浓缩；冷却结晶
解析：（1）为了提高碱浸速率，可以将废料粉碎、搅拌、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度；ZnO为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成，CuO、和不溶于氢氧化钠溶液形成滤渣，过滤含锌废料的主要成分是ZnO和其余物质分离；
（2）ZnO为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成，离子方程式为：；酸浸”时，如果加入的硫酸不足，和少量硫酸反应生成，反应生成沉淀。
17．答案：（1）①溶液由棕黄色变成浅绿色；取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若显红色说明有，反之无；不合理；可以将氧化成，干扰实验
②BC
（2）①
②
③
解析：（1）通入足量时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的氧化为，干扰试验，故做法不合理；
（3）验证具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：BC。
18．答案：（1）分液漏斗
（2）NaOH溶液；
（3）
（4）
（5）氨水；黑色固体溶解，并有气体产生
（6）肼具有还原性将还原为Ag；肼溶于水后溶液呈碱性，与反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的
解析：（2）由分析可知装置C中盛放的试剂是NaOH溶液；在该装置中氯气和氢氧化钠反应转化为次氯酸钠，离子方程式为：；
（3）装置D中是制备氨气，方程式为：；
（4）由分析可知次氯酸根离子和氨气反应生成，离子方程式为：；
（5）氨气可以和银离子形成配离子，即氧化银可以溶解在氨水中，故加入适量为氨水，溶解的部分固体为氧化银；银和氧化银都可以和硝酸反应，其中单质银和硝酸反应的时候会生成气体一氧化氮，故加入足量硝酸后的现象是：黑色固体溶解，并有气体产生；
（6）肼有还原性可以把+1价银离子还原为单质银，另外肼有碱性，和银离子反应生成氢氧化银，分解后生成氧化银，故原因是：肼具有还原性将还原为Ag；肼溶于水后溶液呈碱性，与反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的。
实验操作
现象
（1）a和c混合
产生白烟
（2）b和d混合
气体变红棕色
（3）a和e分别通入少量溴水中
溴水均变成无色透明的液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中
均产生淡黄色浑浊
操作
现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量___________。
黑色固体部分溶解
黑色固体有
取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。
___________
黑色固体是Ag和