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福建省三明市部分中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）
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这是一份福建省三明市部分中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了2 L 中含有氢原子的数目为等内容，欢迎下载使用。
（考试时间2024年3月25日14：30~16：00满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。只有一项是符合题目要求的。
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计
B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳
D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
2．研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列关于、、说法错误的是（ ）
A．物理性质、化学性质均不同B．质子数相同，中子数不同
C．互为同位素D．属于同种元素
3．主族元素X的气态氢化物化学式为，其最高价氧化物对应水化物的化学式为（ ）
A．B．C．D．
4．元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是（ ）
A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C．可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等
D．可以根据元素原子的结构预测元素可能具有的性质
5．2022年10月，我国成功发射梦天实验舱，梦天实验舱的制造大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法错误的是（ ）
A．可以用焦炭还原制取B．密度小，耐腐蚀
C．能与盐酸反应D．能与NaOH溶液反应
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①②③
下列有关上述反应的说法以及由上述反应得到的结论错误的是（ ）
A．三个反应均是氧化还原反应B．反应①和③是置换反应
C．反应②为硅重新被氧化的过程D．反应③可知：的还原性强于HCl
7．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（ ）
A．核电荷数依次增大B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．元素化合价呈周期性变化D．原子核外电子排布呈现周期性变化
8．海洋是最大的资源宝库，可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是（ ）
A．海带中富含碘元素，在海带中以碘单质形式存在
B．空气吹出法提取溴利用了溴的挥发性
C．海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化，无需富集
D．分别向碘水、溴水加入，振荡后下层均呈现出紫色
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 中含有氢原子的数目为
B．常温常压下，22 g 所含有的分子数为
C．7.8 g金属钾（K）投入盛有足量水的烧杯中，反应转移的电子数为
D．1 ml重水（）含有的中子数为
10．为了从海带灰浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（ ）
A．①中反应的离子方程式：
B．②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有
D．操作Z的名称是加热
11．下列关于氟、氯、溴、碘及其化合物的性质判断错误的是（ ）
A．酸性：B．稳定性：
C．还原性：D．氧化性：
12．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是（ ）
A．碱土金属元素原子最外层都有2个电子，容易失去2个电子后达到8电子稳定结构
B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在
C．碱土金属族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，且具有良好的导电性
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
13．下列实验方案设计正确的是（ ）
A．用乙醇萃取碘水中的碘单质
B．用焰色反应鉴别NaCl和
C．用NaOH溶液、红色石蕊试纸可检验未知液中是否存在
D．用过滤的方法分离植物油和水的混合物
14．下列物质中属于既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
①Al；②；③；④；⑤
A．①③④B．②⑤C．②③④⑤D．全部
15．下列说法中不能作为金属元素失电子能力强弱判断依据的是（ ）
A．比较金属单质与水反应置换出氢气的难易程度
B．比较金属单质与酸反应置换出氢气的量
C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．比较金属的活动性顺序先后
16．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在
B．高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池
C．二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维
D．能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故是两性氧化物
17．将相同质量的两份铝，分别放入足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，同温同压下，放出的氢气分子数之比为（ ）
A．1∶6B．3∶2C．2∶3D．1∶1
18．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔点最高D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
19．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A．试管内层溶液褪色，说明具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的体现强还原性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
20．下列关于元素周期表说法错误的是（ ）
A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数
B．除He外其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数
D．通过元素周期表，可以了解元素名称、符号、相对原子质量
21．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>W>R>X
B．对应气态氢化物的热稳定性：W>R>Y
C．W与Y、Z与R形成的化合物微粒组成比相同
D．W与R的氧化物对应的水化物是强酸
22．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是（ ）
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（）是比稳定的气体
A．②④B．①②④C．①③⑤D．②④⑤
23．下列有关各元素的性质递变规律错误的是（ ）
A．Li、Na、K单质的熔点依次降低
B．C、N、O、F的原子半径依次减小，元素的最高价依次升高
C．Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
D．Si、P、S、Cl的简单气态氢化物的稳定性依次增强
24．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①②
③④
⑤⑥饱和
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④
二、非选择题：本题共4小题，共52分。请根据题目要求作答。
25．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：
（1）表中所列元素中：属于短周期主族元素的有______种，化学性质最稳定的元素是______（填元素符号），h元素在周期表中的位置是______。
（2）下列______元素的单质可能都是电的良导体
A．b、c、iB．a、g、kC．c、g、D．d、e、f
（3）1元素的最高正化合价为______，b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为____________。
（4）b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号作答）。
（5）比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱，并从原子结构角度进行论证____________，____________。
（6）比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物，按酸性从强到弱的顺序排列为____________。
26．（14分）V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有X元素为金属元素。V和X元素原子的最外层电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，X、Y元素的质子数之和是V、W元素原质子数之和的3倍，Z元素的单质是黄绿色气体，其水溶液能使有色布条褪色。请回答下列问题：
（1）请写出元素符号：V为______，X为______W为______，Y为______，Z为______。
（2）Y元素形成的简单离子的结构示意图为______。
（3）V、W、X三种元素形成的简单离子的半径从大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（4）由V、W、X三种元素组成的物质为______（填化学式），其与反应的化学方程式为____________。
（5）非金属性：Y______Z（填“>”或“<”），请举出一个能说明这一事实的依据：____________。
27．（10分）某兴趣小组同学探究硫、碳、硅的非金属性的强弱顺序，请从下列给出的试剂
中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、大理石、粉末、溶液。
实验装置如图所示：
（1）乙中盛装粉末，丙仪器中盛装溶液。
甲的仪器名称为______，甲中盛装的试剂应选择______。
（2）乙仪器中的现象是__________________，
丙中反应的化学方程式为__________________。
（3）由实验现象推知：酸性强弱顺序为____________，
（4）结论：非金属性由强到弱的顺序为____________。
28．（14分）某同学探究同周期部分元素性质递变规律时，设计实验方案并记录实验现象。
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：____________。
（2）实验用品：
药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸，新制氯水，溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等；
仪器：______，______，烧杯，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤标号相对应的实验现象的序号并写出相关反应的化学方程式）
（4）实验结论：______________________________。
三明市部分中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学试题答案及评分说明
总说明：
1．化学专用名词书写错误均不得分。
2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共48分）
二、填空题（本题有4小题，共52分。）
25．（14分）
（1）9（1分） Ar（1分） 第4周期ⅣA族（1分）
（2）CD（2分漏选得1分，错选不得分）
（3）（1分） （2分）
（4）（1分）
（5）（1分） Ca和Mg为同主族元素，最外层电子数相同，Ca的电子层数比Mg多，半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，所以其失电子能力更强。（2分）
（6）（2分）
26．（14分）（1）H O Na S Cl（每种元素符号各1分）
（2）……（1分）
（3）（2分）
（4）NaOH（1分） （2分）
（5）<（1分）
酸性比弱或（的稳定性比HCl弱，或其他合理答案）（2分）
27．（10分）
（1）分液漏斗（1分） 稀硫酸（1分）
（2）固体逐渐溶解，同时产生大量气泡（2分）
（2分）
（3）（2分）
（4）硫>碳>硅（2分）
28．（14分）
（1）探究同周期金属元素性质的递变规律（2分）
（2）试管、胶头滴管（2分）
（3）
（表格中实验现象2分，方程式每个2分，共8分）
（4）同周期金属元素从左到右，随着核电荷数的增多，金属性逐渐减弱，金属原子的失电子能力逐渐减弱。（2分）
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色
②向溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条放入盐酸中
D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条放入盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
实验步骤
实验现象
相应化学方程式
①
______
①______
②
______
②______
③
______
④
______
⑤
______
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
C
B
A
D
D
B
D
C
C
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
D
B
D
D
B
C
C
A
B
B
C
实验步骤
实验现象
相应化学方程式
①
B
②
E
③
A
④
C
⑤
D
（考试时间2024年3月25日14：30~16：00满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。只有一项是符合题目要求的。
1．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计
B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板
C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳
D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜
2．研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。下列关于、、说法错误的是（ ）
A．物理性质、化学性质均不同B．质子数相同，中子数不同
C．互为同位素D．属于同种元素
3．主族元素X的气态氢化物化学式为，其最高价氧化物对应水化物的化学式为（ ）
A．B．C．D．
4．元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是（ ）
A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C．可以利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料等
D．可以根据元素原子的结构预测元素可能具有的性质
5．2022年10月，我国成功发射梦天实验舱，梦天实验舱的制造大量使用了铝基复合材料。下列关于金属铝的说法错误的是（ ）
A．可以用焦炭还原制取B．密度小，耐腐蚀
C．能与盐酸反应D．能与NaOH溶液反应
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①②③
下列有关上述反应的说法以及由上述反应得到的结论错误的是（ ）
A．三个反应均是氧化还原反应B．反应①和③是置换反应
C．反应②为硅重新被氧化的过程D．反应③可知：的还原性强于HCl
7．元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（ ）
A．核电荷数依次增大B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．元素化合价呈周期性变化D．原子核外电子排布呈现周期性变化
8．海洋是最大的资源宝库，可以提取钾、镁、溴、氯、碘等元素。下列说法正确的是（ ）
A．海带中富含碘元素，在海带中以碘单质形式存在
B．空气吹出法提取溴利用了溴的挥发性
C．海带提碘和海水提溴的关键步骤只有氧化，无需富集
D．分别向碘水、溴水加入，振荡后下层均呈现出紫色
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 中含有氢原子的数目为
B．常温常压下，22 g 所含有的分子数为
C．7.8 g金属钾（K）投入盛有足量水的烧杯中，反应转移的电子数为
D．1 ml重水（）含有的中子数为
10．为了从海带灰浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（ ）
A．①中反应的离子方程式：
B．②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有
D．操作Z的名称是加热
11．下列关于氟、氯、溴、碘及其化合物的性质判断错误的是（ ）
A．酸性：B．稳定性：
C．还原性：D．氧化性：
12．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是（ ）
A．碱土金属元素原子最外层都有2个电子，容易失去2个电子后达到8电子稳定结构
B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在
C．碱土金属族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，且具有良好的导电性
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
13．下列实验方案设计正确的是（ ）
A．用乙醇萃取碘水中的碘单质
B．用焰色反应鉴别NaCl和
C．用NaOH溶液、红色石蕊试纸可检验未知液中是否存在
D．用过滤的方法分离植物油和水的混合物
14．下列物质中属于既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）
①Al；②；③；④；⑤
A．①③④B．②⑤C．②③④⑤D．全部
15．下列说法中不能作为金属元素失电子能力强弱判断依据的是（ ）
A．比较金属单质与水反应置换出氢气的难易程度
B．比较金属单质与酸反应置换出氢气的量
C．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．比较金属的活动性顺序先后
16．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸盐等形式存在
B．高纯硅可用于制造电脑芯片、太阳能电池
C．二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料——光导纤维
D．能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，故是两性氧化物
17．将相同质量的两份铝，分别放入足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，同温同压下，放出的氢气分子数之比为（ ）
A．1∶6B．3∶2C．2∶3D．1∶1
18．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>W>YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔点最高D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
19．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）
A．试管内层溶液褪色，说明具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的体现强还原性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
20．下列关于元素周期表说法错误的是（ ）
A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数
B．除He外其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数
D．通过元素周期表，可以了解元素名称、符号、相对原子质量
21．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>W>R>X
B．对应气态氢化物的热稳定性：W>R>Y
C．W与Y、Z与R形成的化合物微粒组成比相同
D．W与R的氧化物对应的水化物是强酸
22．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是（ ）
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（）是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢（）是比稳定的气体
A．②④B．①②④C．①③⑤D．②④⑤
23．下列有关各元素的性质递变规律错误的是（ ）
A．Li、Na、K单质的熔点依次降低
B．C、N、O、F的原子半径依次减小，元素的最高价依次升高
C．Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
D．Si、P、S、Cl的简单气态氢化物的稳定性依次增强
24．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①②
③④
⑤⑥饱和
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④
二、非选择题：本题共4小题，共52分。请根据题目要求作答。
25．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：
（1）表中所列元素中：属于短周期主族元素的有______种，化学性质最稳定的元素是______（填元素符号），h元素在周期表中的位置是______。
（2）下列______元素的单质可能都是电的良导体
A．b、c、iB．a、g、kC．c、g、D．d、e、f
（3）1元素的最高正化合价为______，b与f两元素的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为____________。
（4）b、c、k三种元素原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号作答）。
（5）比较c和d两元素原子的失电子能力的强弱，并从原子结构角度进行论证____________，____________。
（6）比较元素i、k、m的最高价氧化物对应水化物，按酸性从强到弱的顺序排列为____________。
26．（14分）V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有X元素为金属元素。V和X元素原子的最外层电子数相等，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，X、Y元素的质子数之和是V、W元素原质子数之和的3倍，Z元素的单质是黄绿色气体，其水溶液能使有色布条褪色。请回答下列问题：
（1）请写出元素符号：V为______，X为______W为______，Y为______，Z为______。
（2）Y元素形成的简单离子的结构示意图为______。
（3）V、W、X三种元素形成的简单离子的半径从大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（4）由V、W、X三种元素组成的物质为______（填化学式），其与反应的化学方程式为____________。
（5）非金属性：Y______Z（填“>”或“<”），请举出一个能说明这一事实的依据：____________。
27．（10分）某兴趣小组同学探究硫、碳、硅的非金属性的强弱顺序，请从下列给出的试剂
中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、大理石、粉末、溶液。
实验装置如图所示：
（1）乙中盛装粉末，丙仪器中盛装溶液。
甲的仪器名称为______，甲中盛装的试剂应选择______。
（2）乙仪器中的现象是__________________，
丙中反应的化学方程式为__________________。
（3）由实验现象推知：酸性强弱顺序为____________，
（4）结论：非金属性由强到弱的顺序为____________。
28．（14分）某同学探究同周期部分元素性质递变规律时，设计实验方案并记录实验现象。
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：____________。
（2）实验用品：
药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸，新制氯水，溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等；
仪器：______，______，烧杯，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤标号相对应的实验现象的序号并写出相关反应的化学方程式）
（4）实验结论：______________________________。
三明市部分中学2023-2024学年高一下学期3月月考
化学试题答案及评分说明
总说明：
1．化学专用名词书写错误均不得分。
2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共48分）
二、填空题（本题有4小题，共52分。）
25．（14分）
（1）9（1分） Ar（1分） 第4周期ⅣA族（1分）
（2）CD（2分漏选得1分，错选不得分）
（3）（1分） （2分）
（4）（1分）
（5）（1分） Ca和Mg为同主族元素，最外层电子数相同，Ca的电子层数比Mg多，半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，所以其失电子能力更强。（2分）
（6）（2分）
26．（14分）（1）H O Na S Cl（每种元素符号各1分）
（2）……（1分）
（3）（2分）
（4）NaOH（1分） （2分）
（5）<（1分）
酸性比弱或（的稳定性比HCl弱，或其他合理答案）（2分）
27．（10分）
（1）分液漏斗（1分） 稀硫酸（1分）
（2）固体逐渐溶解，同时产生大量气泡（2分）
（2分）
（3）（2分）
（4）硫>碳>硅（2分）
28．（14分）
（1）探究同周期金属元素性质的递变规律（2分）
（2）试管、胶头滴管（2分）
（3）
（表格中实验现象2分，方程式每个2分，共8分）
（4）同周期金属元素从左到右，随着核电荷数的增多，金属性逐渐减弱，金属原子的失电子能力逐渐减弱。（2分）
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色
②向溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条放入盐酸中
D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条放入盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
实验步骤
实验现象
相应化学方程式
①
______
①______
②
______
②______
③
______
④
______
⑤
______
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
C
B
A
D
D
B
D
C
C
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
D
B
D
D
B
C
C
A
B
B
C
实验步骤
实验现象
相应化学方程式
①
B
②
E
③
A
④
C
⑤
D
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