2024省齐齐哈尔八中高二下学期3月月考试题化学含答案

这是一份2024省齐齐哈尔八中高二下学期3月月考试题化学含答案，共7页。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（满分45分）
一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分；每题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2．下列四种元素中，单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素
3．原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于( )
A.第五周期第ⅠB族 B.第五周期第ⅡB族
C.第四周期第ⅦB族 D.第四周期第ⅠB族
4．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )
A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
5．已知：元素X、Y、Z、W的电负性数值分别为2.5、3.5、1.2、2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物( )
A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W
6．
则元素A常见价态是( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
7．下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是
A．酸性：HCl>H2SB．还原性：S2->Cl-
C．沸点：S>Cl2D．热稳定性：H2S>HCl
8．已知短周期元素的离子，A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：D>C>B>A
C．离子半径：C>D>B>A D．元素的第一电离能：A>B>D>C
9．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
10．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( )
A．碳和铝 B．铝和铁 C．硼和硅 D．铜和金
11．下列有关化学用语的表述正确的是( )
A．基态原子的价层电子排布式为
B．轨道表示式，不满足泡利原理
C．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
D．基态原子的电子在轨道中的表示式为
12．下列推论正确的是( )
A．2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=−221kJ· ml−1，则碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ· ml−1
B．C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH=+1.9 kJ· ml−1，则金刚石比石墨稳定
C．OH−(aq) + H+(aq) H2O(l) ΔH=−57.4 kJ· ml−1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1；S(s)+O2SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) eq \(,\s\up8(),\s\d7())2SO3(g) ΔH=−Q kJ· ml−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
14．氮的化合物可以通过电化学转化,如图为NO转化为NO2的工作原理示意图,下列说法正确的是( )
A. Pt电极上发生的是氧化反应
B. Pt电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
C. 每转化1 ml NO,消耗O2的体积为11.2 L
D. 外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动
15．下列说法正确的是( )
A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
第Ⅱ卷（满分55分）
二、非选择题(本题共3小题，共55分)
16．(18分) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：
①N2(g)+2O2(g) N2O4(l) ΔH1=−19.5 kJ· ml−1
②N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=−534 kJ· ml−1
（1）写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：__________。
（2）已知断裂1 ml化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 ml N—H键所需的能量是________ kJ。
Ⅱ.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
(3) t1 min时，反应速率的大小关系为v正 (CO2)_______v逆 (CO2 )(填“>”“