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2024开远一中校高二下学期3月月考试题化学含答案
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这是一份2024开远一中校高二下学期3月月考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了下列化学用语表达错误的是，下列实验不能达到目的的是，下列实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．N原子核外电子有7种空间运动状态
B．的结构式：
C．的结构示意图：
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：r(X)C．电离能大小：I1(Y)3．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．和均为非极性分子 B．分子中的键角比中的键角大
C．和的VSEPR模型均为四面体 D．和的空间结构均为平面三角形
4．关于 H2O ⇋H+ + OH- ，下列说法正确的是（ ）
A．向纯水中通入，水的电离被抑制，减小
B．纯水中为 ml/L
C．若某溶液中，，则该溶液一定是中性的
D．100℃时，0.1 ml/L的NaOH溶液的
5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2ml水蒸气，下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成
C．过程Ⅲ属于放热反应
D．总反应的热化学方程式为
6．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．图1装置可以往铜牌表面镀银
B．图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型
C．图3所示装置可实现
D．图4装置可实现粗铜的精炼
7. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液时应分三次加入
B．若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的
反应热数值偏低
实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不
必要的误差
D．玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替
8．下列实验操作中正确的是（ ）
A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL
D．按如图丙所示进行中和滴定实验
9．硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(:CF2)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·ml-1
B．催化剂钯可改变总反应的焓变
C．上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成
D．比稳定
10.我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原制备，化学原理是2CO2(g)+7H2(g) ⇋C2H6(g)+4H2O(g) ，下列说法错误的是（ ）
A．P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能
B．当的消耗速率与的生成速率之比等于2：7时，反应已达平衡
C．当水蒸汽浓度为浓度的2倍时，反应已达平衡状态
D．该反应在低温下能自发进行
11．氢负离子具有强还原性，是一种颇具潜力的能量载体。2023年4月5日，我国科学家开发了首例室温全固态氢负离子二次电池，该电池通过固态氢负离子导体实现对H-的快速传导，其工作原理如图所示，其中放电时乙电极的电极反应式为(M为Li、Na、K、Mg、Ti等金属)，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电子经外电路流向甲电极
B．放电时，氢负离子移向乙电极
C．充电时，甲电极发生的反应可表示为
D．可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对氢负离子进行传导
12．以下图象和叙述正确的是（ ）
A．图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率
B．图乙：某温度下发生反应：H2(g)+I2(g) ⇋2HI(g)，时刻改变的条件一定是加入催
化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)，,
13．下列说法不正确的是（ ）
A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS-浓度减小
B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小
C．25℃时，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10
D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
14． 现有浓度均为0.1ml•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA- ⇋H++A2-。则下列有关说法不正确的是（ ）
A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度
B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1
C．常温下，若两溶液有pH(H2A)D．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，则该酸的电离度约为0.4%
15．已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)⇋Ca2+(aq)＋CO(aq) ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是（ ）
A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小
C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大
16．常温下向溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液随加入的溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的数量级为
B．从w点至z点，水的电离程度逐渐增大
C．z点的离子浓度关系：
D．在滴加溶液过程中，
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题（共52分，每空2分）
17.（共12分，每空2分）按要求完成下列小题
(1)Cu2+基态核外电子排布式为 。
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为 。
②第三电离能<，原因是
(3)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为
②H2O分子的空间结构分别是 ，键角H2O NH3。(填 > 、< 或 =)
18．（共14分，每空2分）二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知：
Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g) ⇋TiO2(s)＋2Cl2(g) ΔH1=-178.4 kJ•ml-1
Ⅱ.2C(s)＋O2(g) ⇋2CO(g) ΔH2=-219.9 kJ•ml -1
请回答下列问题：
TiCl4(g)与CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为
。
(2)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 ml TiCl4和2 ml O2，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2 ml。
①0～4 min 内，用 Cl2 表示的反应速率 v(Cl2)= 。
②TiCl4的平衡转化率 α= 。
③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是 (填选项字母)。
缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2
D．增大 O2 浓度 E.降低温度
④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 ml TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为 (填“L1”或 “L2”)；M 点的坐标为 。
(3)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程为：
。
19．（共10分，每空2分）我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。
(1)电极反应式是 。
(2)乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为 。
(3)结合化学用语解释极区产生的原因
。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的在。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
。
(5)下列说法正确的是
A．甲装置可以实现电能向化学能转化
B．甲装置中透过阳离子交换膜向极移动
C．乙装置中极一侧流出的是淡盐水
D．理论上，每消耗(标况下)，可制得
20．（共16分，每空2分）I.某学生用0.1ml/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是 。(用序号字母填写)
(2)用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视 内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由 ，
且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱HA的电离常数。向浓度约为0.1000ml/LHA溶液中逐滴加入0.1000ml/L的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：
(4)a、、、四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 (填“点以上”或“点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是 填字母序号。
A．滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积
(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为 。(保留位有效数字)
开远市第一中学校2024年春季学期高二年级
3月月考
化 学
2024.3
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
化学键
键能/()
463
496
436
138
实验序号
溶液体积
待测溶液体积
1
2
3
一、单选题（每题3分，共48分）
二、填空题（共52分，每空2分）
17．（共12分，每空2分）
(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2) ①5 ② 价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去
(3) ① H—O键的键能大于H—N键的键能 ② V形 <
18．（共14分，每空2分）
(1)TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ΔH= +41.5 kJ•ml-1
(2) ①0.01 ml•L-1·min-1 ② 20% ③D ④L2 (1，) (3)TiCl4+(x+2)H2O = TiO2•xH2O↓ + 4HCl或TiCl4+2H2O = TiO2↓ + 4HCl
19．（共10分，每空2分）
(1)
(2)
(3)极发生反应：生成，且从阳极区透过阳离子交换膜进入极区，生成
(4)与水反应：Cl2+H2O ⇋ HCl+HClO，增大的浓度使平衡逆向移动。减少在水中的溶解，有利于的逸出
(5)CD
20．（共16分，每空2分）
(1)BDCEAF
(2)锥形瓶
(3)浅红色变为无色
(4) c 酚酞 c点以上
(5)AD
(6)0.1050
开远市第一中学校2024年春季学期高二年级
3月月考化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
C
C
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
D
C
B
A
C
B
1．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．N原子核外电子有7种空间运动状态
B．的结构式：
C．的结构示意图：
D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：r(X)
A．和均为非极性分子 B．分子中的键角比中的键角大
C．和的VSEPR模型均为四面体 D．和的空间结构均为平面三角形
4．关于 H2O ⇋H+ + OH- ，下列说法正确的是（ ）
A．向纯水中通入，水的电离被抑制，减小
B．纯水中为 ml/L
C．若某溶液中，，则该溶液一定是中性的
D．100℃时，0.1 ml/L的NaOH溶液的
5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2ml水蒸气，下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成
C．过程Ⅲ属于放热反应
D．总反应的热化学方程式为
6．下列实验不能达到目的的是（ ）
A．图1装置可以往铜牌表面镀银
B．图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型
C．图3所示装置可实现
D．图4装置可实现粗铜的精炼
7. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是（ ）
A．加入NaOH溶液时应分三次加入
B．若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的
反应热数值偏低
实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不
必要的误差
D．玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替
8．下列实验操作中正确的是（ ）
A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL
D．按如图丙所示进行中和滴定实验
9．硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(:CF2)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·ml-1
B．催化剂钯可改变总反应的焓变
C．上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成
D．比稳定
10.我国科学家最近开发新催化剂(P/Cu SAS@ CN)高效电还原制备，化学原理是2CO2(g)+7H2(g) ⇋C2H6(g)+4H2O(g) ，下列说法错误的是（ ）
A．P/Cu SAS@ CN能降低该反应的活化能
B．当的消耗速率与的生成速率之比等于2：7时，反应已达平衡
C．当水蒸汽浓度为浓度的2倍时，反应已达平衡状态
D．该反应在低温下能自发进行
11．氢负离子具有强还原性，是一种颇具潜力的能量载体。2023年4月5日，我国科学家开发了首例室温全固态氢负离子二次电池，该电池通过固态氢负离子导体实现对H-的快速传导，其工作原理如图所示，其中放电时乙电极的电极反应式为(M为Li、Na、K、Mg、Ti等金属)，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电子经外电路流向甲电极
B．放电时，氢负离子移向乙电极
C．充电时，甲电极发生的反应可表示为
D．可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对氢负离子进行传导
12．以下图象和叙述正确的是（ ）
A．图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率
B．图乙：某温度下发生反应：H2(g)+I2(g) ⇋2HI(g)，时刻改变的条件一定是加入催
化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)，,
13．下列说法不正确的是（ ）
A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS-浓度减小
B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小
C．25℃时，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10
D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
14． 现有浓度均为0.1ml•L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA- ⇋H++A2-。则下列有关说法不正确的是（ ）
A．若KHA溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度
B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1
C．常温下，若两溶液有pH(H2A)
15．已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(PbCO3)=1.0×10-13。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s)⇋Ca2+(aq)＋CO(aq) ΔH<0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是（ ）
A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小
C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大
16．常温下向溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液随加入的溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的数量级为
B．从w点至z点，水的电离程度逐渐增大
C．z点的离子浓度关系：
D．在滴加溶液过程中，
第II卷（非选择题 共52分）
二、填空题（共52分，每空2分）
17.（共12分，每空2分）按要求完成下列小题
(1)Cu2+基态核外电子排布式为 。
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为 。
②第三电离能<，原因是
(3)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为
②H2O分子的空间结构分别是 ，键角H2O NH3。(填 > 、< 或 =)
18．（共14分，每空2分）二氧化钛(TiO2)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(TiCl4)制备。已知：
Ⅰ.TiCl4(g)＋O2(g) ⇋TiO2(s)＋2Cl2(g) ΔH1=-178.4 kJ•ml-1
Ⅱ.2C(s)＋O2(g) ⇋2CO(g) ΔH2=-219.9 kJ•ml -1
请回答下列问题：
TiCl4(g)与CO(g)反应生成 TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为
。
(2)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 ml TiCl4和2 ml O2，发生反应Ⅰ.4 min 达到平衡时测得 TiO2 的物质的量为 0.2 ml。
①0～4 min 内，用 Cl2 表示的反应速率 v(Cl2)= 。
②TiCl4的平衡转化率 α= 。
③下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl4平衡转化率的是 (填选项字母)。
缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2
D．增大 O2 浓度 E.降低温度
④ t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入4 ml TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为 (填“L1”或 “L2”)；M 点的坐标为 。
(3)也可以利用四氯化钛(TiCl4)水解制备TiO2，该反应的方程为：
。
19．（共10分，每空2分）我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。
(1)电极反应式是 。
(2)乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为 。
(3)结合化学用语解释极区产生的原因
。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的在。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
。
(5)下列说法正确的是
A．甲装置可以实现电能向化学能转化
B．甲装置中透过阳离子交换膜向极移动
C．乙装置中极一侧流出的是淡盐水
D．理论上，每消耗(标况下)，可制得
20．（共16分，每空2分）I.某学生用0.1ml/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管次
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是 。(用序号字母填写)
(2)用0.1ml/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视 内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由 ，
且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱HA的电离常数。向浓度约为0.1000ml/LHA溶液中逐滴加入0.1000ml/L的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：
(4)a、、、四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 (填“点以上”或“点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是 填字母序号。
A．滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积
(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为 。(保留位有效数字)
开远市第一中学校2024年春季学期高二年级
3月月考
化 学
2024.3
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。
化学键
键能/()
463
496
436
138
实验序号
溶液体积
待测溶液体积
1
2
3
一、单选题（每题3分，共48分）
二、填空题（共52分，每空2分）
17．（共12分，每空2分）
(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2) ①5 ② 价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去
(3) ① H—O键的键能大于H—N键的键能 ② V形 <
18．（共14分，每空2分）
(1)TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ΔH= +41.5 kJ•ml-1
(2) ①0.01 ml•L-1·min-1 ② 20% ③D ④L2 (1，) (3)TiCl4+(x+2)H2O = TiO2•xH2O↓ + 4HCl或TiCl4+2H2O = TiO2↓ + 4HCl
19．（共10分，每空2分）
(1)
(2)
(3)极发生反应：生成，且从阳极区透过阳离子交换膜进入极区，生成
(4)与水反应：Cl2+H2O ⇋ HCl+HClO，增大的浓度使平衡逆向移动。减少在水中的溶解，有利于的逸出
(5)CD
20．（共16分，每空2分）
(1)BDCEAF
(2)锥形瓶
(3)浅红色变为无色
(4) c 酚酞 c点以上
(5)AD
(6)0.1050
开远市第一中学校2024年春季学期高二年级
3月月考化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
C
C
D
B
B
题号
9
10
11
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14
15
16
答案
C
C
D
C
B
A
C
B
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